0.01M NaOH 500mL를 완전히 중화시키는데 소요되는 0.1N H 2 SO 4 량은?

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0.01M NaOH 500mL를 완전히 중화시키는데 소요되는 0.1N … | [수질환경기사 필기] 25년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[수질환경기사 필기] 25년 1회차

0.01M NaOH 500mL를 완전히 중화시키는데 소요되는 0.1N H₂SO₄량은?

10mL

25mL

50mL

100mL

해설

필요한 0.1N H₂SO₄의 양은 50mL이다.
NaOH는 1가 염기이므로 0.01M 용액의 규정농도는 0.01N이며, 중화 반응에서는 산과 염기의 당량수가 같아야 한다.
NaOH의 당량수는  $0.01\,\mathrm{N} \times 0.5\,\mathrm{L} = 0.005\,\mathrm{eq}$ 이므로, 이를 중화하는 데 필요한 0.1N 황산의 부피는
 $V = \dfrac{0.005\,\mathrm{eq}}{0.1\,\mathrm{N}} = 0.05\,\mathrm{L} = 50\,\mathrm{mL}$ 
이다.

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