0.02M-KBr과 0.02M-ZnSO4 용액의 이온강도는? (단, 완… | [수질환경기사 필기] 25년 2회차 기출문제 상세 페이지

이온강도는 0.10이다. 이온강도는 $I=\dfrac{1}{2}\sum C_iZ_i^2$로 정의되며 두 염이 완전 해리한다고 가정해 각 이온의 몰농도와 전하수를 대입하면 구해진다.
KBr은 K+, Br-(각 z=1)이 0.02M씩 존재하므로 $0.02\times1^2+0.02\times1^2=0.04$이고, ZnSO4는 Zn2+, SO4^2-(각 z=2)가 0.02M씩이므로
$0.02\times2^2+0.02\times2^2=0.16$이다.
따라서 $I=\dfrac{1}{2}(0.04+0.16)=0.10$으로 계산되어 0.10이 정답이다.