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pH 2.8인 용액중의[H+]은 몇 mg/ℓ인가?
7.95
5.53
3.59
1.58
pH 2.8인 용액의 [H⁺]는 약 1.58mg/L이다.수소이온 몰농도는[H+]=10−pH=10−2.8[H^+]=10^{-pH}=10^{-2.8}[H+]=10−pH=10−2.8이며 계산하면 약 1.585×10⁻³mol/L이고,수소의 원자량 1을 곱해 질량농도로 환산하면1.585×10−3 mol/L×1 g/mol×1000=1.58 mg/L1.585\times10^{-3}\ mol/L\times1\ g/mol\times1000=1.58\ mg/L1.585×10−3 mol/L×1 g/mol×1000=1.58 mg/L로 검산된다.
pH 2.8인 용액의 [H⁺]는 약 1.58mg/L이다.
수소이온 몰농도는[H+]=10−pH=10−2.8[H^+]=10^{-pH}=10^{-2.8}[H+]=10−pH=10−2.8이며 계산하면 약 1.585×10⁻³mol/L이고,
수소의 원자량 1을 곱해 질량농도로 환산하면1.585×10−3 mol/L×1 g/mol×1000=1.58 mg/L1.585\times10^{-3}\ mol/L\times1\ g/mol\times1000=1.58\ mg/L1.585×10−3 mol/L×1 g/mol×1000=1.58 mg/L로 검산된다.
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