[7급 지방직 화학개론] 19년 1회차 기출문제 정답·해설 페이지

다음 산화환원 반응식에서 산화제와 환원제를 바르게 연결한 것은?
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
산화제　환원제

H+　MnO4-

H+　Fe2+

MnO4-　Fe2+

MnO4-　H+

기체 A 0.8 몰과 기체 B 1.2 몰을 부피 1 L의 반응기에 넣고 다음 반응을 진행시켰다. 기체 C가 0.4 몰 생성되어 평형에 도달하였다면 이 반응의 평형 상수 값은? (단, A ～ D는 임의의 이상 기체이다)
A(g) + B(g) ⇄ C(g) + D(g)

0.5

1.0

1.5

2.0

다원자 이온의 화학식과 이름을 옳게 짝 지은 것은?

ClO2-: 하이포염소산 이온

NO2-: 질산 이온

HSO3-: 아황산수소 이온

MnO4-: 망가니즈산 이온

붕소 동위원소 ${}^{11}_{5}\mathrm{B}$에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

양성자 수는 5이다.

중성자 수는 5이다.

전자 수는 5이다.

원자번호는 5이다.

어떤 액체 유기물의 증기압은 250 K에서 300 mmHg이고 500 K에서 900 mmHg이다. 이 유기물의 증발열[J mol-1]은? (단, 증발열은 온도에 무관하며, 기체상수 R = 8 J K-1 mol-1이고 ln3 = 1.1이다)

1,100

2,200

4,400

6,600

다음은 수소 분자(H2)의 퍼텐셜 에너지와 핵간 거리의 관계를 나타낸 그래프이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

지점 ⓐ에서 지점 ⓑ로 갈수록 원자간 핵－전자 인력이 커진다.

지점 ⓑ보다 지점 ⓒ의 핵간 전자밀도가 더 낮다.

지점 ⓒ와 지점 ⓐ의 퍼텐셜 에너지 차이는 수소 분자의 결합 에너지와 같다.

지점 ⓒ에서 지점 ⓓ로 갈수록 핵간 반발력이 커진다.

주양자수 n = 4인 에너지 준위에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

이 에너지 준위에 존재하는 오비탈의 총수는 16개이다.

이 에너지 준위에 존재하는 부껍질의 수는 4개이다.

부껍질의 각운동량 양자수 l은 각각 0, 1, 2, 3이다.

4f 오비탈의 자기 양자수 ml은 －4, －3, －2, －1, 0, 1, 2, 3, 4이다.

중심 원자에 비공유 전자쌍이 가장 많은 분자는? (단, F, S, Cl, Xe는 각각 17족, 16족, 17족, 18족 원소이다)

XeF2

XeF4

ClF3

SF2

다음과 같은 두 반쪽 반응으로 구성된 갈바니 전지의 전체 반응에서 ΔG°의 절댓값[kJ]은? (단, 패러데이(Faraday) 상수 F = 96,500 C mol-1이다)
○ Zn2+ | Zn 반쪽 반응:
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s), E° = －0.76 V
○ Cu2+ | Cu 반쪽 반응:
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s), E° = ＋0.34 V
○ 전체 반응:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

40.53

81.06

106.15

212.30

몰 조성비가 Fe : Cl : NH3 = 1 : 3 : 4인 6배위 착화합물에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, Fe의 원자번호는 26이다)

중심 금속의 산화수는 ＋2이다.

거울상 이성질체를 갖는다.

상자기성이다.

1 몰이 물에 녹아 완전히 해리되면 이온 3 몰이 생긴다.

온도가 일정하고 압력이 1.0 atm인 밀폐된 용기에 네온(Ne) 0.01 몰과 헬륨(He) 0.04 몰이 들어 있다. 네온의 부분 압력[atm]은? (단, 네온과 헬륨은 서로 반응하지 않으며, 모두 이상 기체이다)

0.20

0.40

0.80

1.00

중크롬산포타슘(K2Cr2O7)과 크롬산포타슘(K2CrO4)에 포함된 크로뮴(Cr)의 산화수를 바르게 연결한 것은?
K2Cr2O7　K2CrO4

＋6　＋5

＋6　＋6

＋8　＋5

＋8　＋6

중합체에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?
ㄱ. 천연고무에 황을 첨가한 혼합물을 가열하면 강도가 증진된 가황 고무를 얻을 수 있다.
ㄴ. 저밀도 폴리에틸렌은 곁사슬을 많이 가지고 있어 밀집 패킹을 하지 못한다.
ㄷ. 아크릴로나이트릴－뷰타다이엔－스타이렌(ABS)은 아크릴로나이트릴, 뷰타다이엔, 스타이렌 각각의 단위체를 혼성 중합하여 만든다.

ㄱ, ㄴ

ㄱ, ㄷ

ㄴ, ㄷ

ㄱ, ㄴ, ㄷ

에탄올(C2H5OH) 10 몰과 산소(O2) 27 몰의 혼합물을 연소반응하면 이산화탄소(CO2)와 물(H2O)이 생성된다. 이 반응이 완결되었을 때의 설명으로 옳은 것은?

한계 반응물은 에탄올이다.

남아 있는 반응물의 몰수는 1이다.

물은 25 몰 생성된다.

이산화탄소는 20 몰 생성된다.

다음 화합물의 IUPAC명은?

(E)－3,6,6－trimethylhept－5－ene

(E)－3,6,6－trimethylhept－2－ene

(Z)－3,6,6－trimethylhept－5－ene

(Z)－3,6,6－trimethylhept－2－ene

아세틸렌에 존재하는 결합으로 옳지 않은 것은?

H의 1s 궤도함수와 그에 인접한 C의 sp 혼성 궤도함수 간의 σ 결합

두 C에 각각 존재하는 sp 혼성 궤도함수 간의 σ 결합

두 C에 각각 존재하는 서로 평행한 px 궤도함수 간의 π 결합

두 C에 각각 존재하는 서로 수직인 px 궤도함수와 py 궤도함수 간의 π 결합

다음 반응의 생성물 중 ㉠에 해당하는 것은? (단, R, R′ = 탄화수소 치환기)
ROH + R′COOH → ( ㉠ ) + H2O

케톤(ketone)

에터(ether)

알데하이드(aldehyde)

에스터(ester)

다음 반응이 평형 상태에 있을 때 평형을 왼쪽으로 이동시킬 수 있는 방법으로 옳은 것은?
N2O4(g) ⇄ 2NO2(g), ΔH° = 58.0 kJ

N2O4(g)를 첨가한다.

NO2(g)를 제거한다.

N2(g)를 첨가하여 전체압력을 증가시킨다.

온도를 낮춘다.

2족 원소들의 이온 반지름이 작은 것부터 순서대로 바르게 나열한 것은?

Be2+ < Mg2+ < Ca2+ < Sr2+

Mg2+ < Be2+ < Sr2+ < Ca2+

Ca2+ < Mg2+ < Be2+ < Sr2+

Sr2+ < Mg2+ < Ca2+ < Be2+

형석 구조(fluorite structure)를 갖는 CaF2의 결정 구조에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

Ca2+ 이온은 입방 조밀쌓임(cubic close-packed) 배열을 이룬다.

F- 이온의 배위수는 6이다.

단위 세포(unit cell)에는 4개의 CaF2 화학식 단위가 있다.

F- 이온은 원시 입방(primitive cubic) 격자를 형성한다.