[화학분석기사 필기] 13년 1회차 시험지 PDF 다운로드
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문제 1
납 원자 2.55×1023개의 질량은 약 몇 g인가? (단, 납의 원자량은 207.2이다.)
148.8
287.8
3488.2
4878.8
문제 2
25℃에서 용해도곱 상수(Ksp)가 1.6×10-5d일 때, 염화 납(Ⅱ)(PbCl2)의 용해도(mol/L)는 얼마인가?
11.6×10-2
20.020
37.1×10-5
42.1
문제 3
탄화수소 화합물에 대한 설명으로 틀린 것은?
1탄소-탄소 결합이 단일결합으로 모두 포화된 것을 alkane이라 한다.
2탄소-탄소 결합에 이중결합이 있는 탄화수소 화합물은 alkene이라 한다.
3탄소-탄소 결합에 삼중결합이 있는 탄화수소 화합물은 alkyne이라 한다.
4가장 간단한 alkyne 화합물은 프로필렌(C3H4)이다.
문제 4
철근이 녹이 슬 때 질량은 어떻게 되겠는가?
1녹슬고 전과 질량 변화가 없다.
2녹슬기 전에 비해 질량이 증가한다.
3녹이 슬면서 일정 시간 질량이 감소하다가 일정하게 된다.
4녹슬기 전에 비해 질량이 감소한다.
문제 5
다음 방향족 화합물 구조의 명칭에 해당하는 것은?
1ortho-dichlorobenzene
2meta-dichlorobenzene
3paea-dichlorobenzene
4delta-dichlorobenzene
문제 6
다음 중 흡열 반응이 아닌 것은?
1자동차 엔진에서 가솔린의 연소
2뜨거운 표면 위에서 물의 증발
3드라이아이스가 기체 이산화탄소로 승화
4얼음이 녹아 물로 바뀜
문제 7
몰농도(M. molarity)의 정의로 옳은 것은?
1용매 1L중에 녹아 있는 용질의 몰수
2용액 1L중에 녹아 있는 용질의 몰수
3용매 1kg중에 녹아 있는 용질의 몰수
4용액 1L중에 녹아 있는 용매의 몰수
문제 8
다음의 산화환원반응식에 대한 설명 중 틀린 것은?
1산화수 0의 구리(Cu)는 반응 후에 +2로 산화수가 증가하였다.
2구리(Cu)는 전자 2개를 얻어 산화된다.
3은이온(Ag+)은 산화수가 +1에서 반응 후에는 0의 산화수를 갖는다.
42개의 은이온(Ag+)은 각각 1개씩 전자를 얻어 환원된다.
문제 9
다음 중 산의 세기가 가장 강한 것은?
1HCIO
2HF
3CH3COOH
4HCl
문제 10
어떤 상태에서 탄소(C)의 전자 배치가 1s22s22px2로 나타났다. 이 전자배치에 대하여 옳게 설명한 것은?
1들뜬 상태, 짝짓지 않은 전자 존재
2들뜬 상태, 전자는 모두 짝지었음
3바닥 상태, 짝짓지 않은 전자 존재
4바닥 상태, 전자는 모두 짝지었음
문제 11
이온반지름의 크기를 잘못 비교한 것은?
1Mg2+＞Ca2+
2F-＜02-
3Al3+＜Mg2+
402-＜S2-
문제 12
KMnO4에서 Mn의 산화수는 얼마인가?
14
25
36
47
문제 13
화합물 5.325g은 탄소 3.758g, 수소 0.316g, 산소 1.251g으로 이루어져 있다. 이 화합물의 실험식을 옳게 나타낸 것은?
1C2H4O
2CH2O
3C4H4O
4C6H6O
문제 14
메탄 4g은 몇 몰(mol)인가?
10.125 몰
20.25 몰
30.5 몰
44.0 몰
문제 15
다음 산의 명명법으로 옳은 것은?
1염소산
2아염소산
3과염소산
4하이포아염소산
문제 16
아세트산, 아세틸렌, 에탄, 에틸알코올 중 화합물 내 탄소의 함량(질량 %)이 감소하는 순서로 배열한 것은?
1아세틸렌＞에탄＞에틸알코올＞아세트산
2에탄＞아세틸렌＞에틸알코올＞아세트산
3아세트산＞에틸알코올＞에탄＞아세틸렌
4에틸알코올＞아세트산＞아세틸렌＞에탄
문제 17
다음 중 실험식이 다른 것은?
1CH2O
2C2H6O2
3C6H12O6
4C3H6O3
문제 18
원자 내에서 전자는 불연속적인 에너지 준위에 따라 배치된다. 이러한 주에너지 준위 중에서 전자가 분포할 확률을 나타낸 공간을 무엇이라 부르는가?
1원자핵
2Lewis 구조
3전위(potential)
4궤도함수
문제 19
다음 중 질량 백분율(mass percentage)에 대한 설명으로 옳은 것은?
1(용질의 질량/용액의 질량)×102
2(용질의 질량/용매의 질량)×102
3(용질의 질량/용액의 몰수)×102
4(용질의 질량/용매의 몰수)×102
문제 20
티오시아네이트(Thiocyanate) 이온(SCN-)의 전자구조를 옳게 나타낸 것은?
1
2
3
4
문제 21
진한 황산의 무게 백분율 농도는 96%이다. 진한 황산의 몰농도는 얼마인가? (단, 진한 황산의 밀도는 1.84kg/L, 황산의 분자량은 98.08g/mol이다.)
19.00M
212.0M
315.0M
418.0M
문제 22
메틸아민(Methylamine)은 약한 염기로 염해리상수(Kb)값은 다음과 같은 평형식에서 구할 수 있다. Kb값을 구하기 위한 표현식으로 옳은 것은?
1[CH3NH3+]/[CH3NH2]
2[CH3NH2]/([CH3NH3+][OH-])
3([CH3NH3+][OH-])/[CH3NH2]
4[CH3NH3+]/([CH3NH2][H+])
문제 23
금이 왕수에서 녹을 때 미량의 금이 산화제인 질산에 의해 이온이 되어 녹으면 염소 이온과 반응해서 제거되면서 계속 녹는다. 이 때 금 이온과 염소 이온 사이의 반응은?
1산화-환원
2침전
3산-염기
4착물형성
문제 24
활동도계수(Activity Coefficient)에 대한 설명으로 옳은 것은?
1이온의 크기가 같을 때 이온세기(ionic strength)가 증가하면 활동도계수는 증가한다.
2이온의 크기가 같을 때 이온의 전하가 증가하면 활동도 계수는 증가한다.
3이온의 전하가 같을 때 수화된(hydrated) 이온 크기가 증가하면 활동도계수는 증가한다.
4이온의 농도가 묽은 용액일수록 활동도계수는 1보다 커진다.
문제 25
표준 수소 전극에서의 반응 및 표준 전위(E°)를 가장 옳게 나타낸 것은? (단, A는 각 성분의 활동도이다.)
12H+(A=1)+2e-⇆H2(A=2) E°=0.0V
22H+(A=2)+2e-⇆H2(A=1) E°=1.0V
32H+(A=1)+2e-⇆H2(A=1) E°=0.0V
42H+(A=2)+2e-⇆H2(A=2) E°=1.0V
문제 26
산화ㆍ환원 적정에서 사용되는 KMnO4에 대한 설명으로 틀린 것은?
1진한 자주색을 띤 산화제이다.
2매우 안정하여 일차표준물질로 사용된다.
3쎈 산성용액에서 무색의 Mn2+로 환원된다.
4산성용액에서 자체지시약으로 작용한다.
문제 27
표준전극전위, E°에 대한 다음 설명 중 틀린 것은?
1반쪽반응의 표준전극전위는 온도의 영향을 받는다.
2표준전극전위는 균형 맞춘 반쪽반응의 반응물과 생성물의 몰수와 관계가 있다.
3반쪽반응의 표준전극전위는 전적으로 환원반응의 경우로만 나타난다. 즉, 상태환원전위가 된다.
4표준전극전위는 산화전극 전위를 임의로 0.000V로 정한 표준수소전극인 화학전지의 전위라는 면에서 상대적인 양이다.
문제 28
암모니아의 존재 하에서 Zn2+용액을 EDTA로 적정하였다. 이 조건에서 유리 금속 이온의 분율은 1.8×10-5이고 Zn2+-EDTA 형성상수는 3.16×1016 이다. pH 10.0과 11.0일 대의 EDTA Y4-의 분율은 0.36과 0.85이다. 용액의 pH가. 10.0일 때 당량점에서의 Zn2+의 농도가 1.0×10-14M이었다면, 용액의 pH가 11.0일 때 당량점에서의Zn2+의 농도는?
12.36×10-14M
28.50×10-15M
34.23×10-15M
43.60×10-15M
문제 29
CH3COO-/CH3COOH 완충용액의 pH가 4.98이고, 이 때 [CH3COO-]=0.1M이다. 이 용액 200mL에 0.1M NaOH 용액 10mL를 가한 후의 완충용액의 pH는 얼마인가? (단, CH3COOH의 Ka=1.75×10-5이다.)
14.98
25.04
35.98
46.04
문제 30
칼슘이온 Ca2+을 무게분석법을 활용하여 정량하고자 한다. 이 때 효과적으로 사용할 수 있는 음이온은?
1C2O42-
2CO42-
3Cl-
4SCN-
문제 31
부피분석방법 중 하나인 적정법에서 이용되는 화학반응이 가져야 할 조건으로 가장 거리가 먼 것은?
1측정되는 성분화학종은 표준시약과 화학양론적으로 반응하여야 한다.
2반응이 정량적으로 진행되며, 역반응이 일어나지 않아야 한다.
3반응속도가 느려야 한다.
4반응의 종말점은 외부에서 명확하게 인정할 수 있어야 한다.
문제 32
0.850g의 미지시료에는 KBr(몰 질량 119g)과 KNO3(몰 질량 101g) 만이 함유되어 있다. 이 시료를 물에 용해한 후 브롬화물을 완전히 적정하는데 0.0500M AgNO3 80.0mL가 필요하였다. 이 때 고체시료에 있는 KBr의 무게백분율은?
144.0%
247.5%
354.1%
456.0%
문제 33
HgS는 산성과 알칼리성 H2S 용액 모두에서 침전되고, ZnS는 알칼리성 H2S 용액서만 침전된다. 이로부터 용해도곱 상수의 크기에 대하여 알 수 있는 것은?
1HgS가 더 작다.
2ZnS가 더 작다.
3같다.
4알 수 없다.
문제 34
프탈산의 K1=1.12×10-3이고, K2=3.90×10-6이다. 0.050M 프탈산 30.0mL를 0.10M NaOH로 적정하였다. NaOH를 30.0mL 가했을 때의 pH는?
13.90
25.90
37.0
48.90
문제 35
옥살산(H2C2O4)은 뜨거운 산성용액에서 과망간산 이온(MnO4-)과 다음과 같이 반응한다. 이 반응에서 지시약 역할을 하는 것은?
1H2C2O4
2MnO4-
3CO2
4H2O
문제 36
해리 평형상수가 1.0×10-5인 약산이 있다. 이 약산의 농도가 0.10M일 때의 해리분율(fraction of dissociation)은?
11.0%
22.0%
35.0%
410.0%
문제 37
옥살산나트륨의 제조 과정에 대한 설명으로 틀린 것은?
1KMnO4 용액을 표준화하기 위해 옥살산나트륨(Ma2C2O4, 134.00g/mol) 0.3562g을 250.0mL 부피 플라스크에 녹여 만들었다. 옥살산 농도는 0.01063M이다.
2옥살산(C2O4-) 5mol은 MnO4- 2mol과 반응한다.
30.01063M Na2C2O4 10.00mL와 반응하는 KMnO4 몰수는 0.04252mmol이다.
40.01063M Na2C2O4 10.00mL와 반응하는 KMnO4량이 48.36mL이면 KMnO4의 농도는 0.008792M이다.
문제 38
다음은 Potassium tartrate의 용해도가 첨가물의 농도에 따라 어떻게 변화되는가를 나타내는 그림이다. 그림의 (a), (b), (c)는 각각 어떤 첨가물로 예상할 수 있는가? (단, 첨가물의 종류는 MaCl, Glucose, KCl이다.)
1(a) NaCl, (b) Glucose, (c) KCl
2(a) NaCl, (b) KCl, (c) Glucose
3(a) KCl, (b) NaCl, (c) GlucoseKCl
4(a) Glucosel, (b) KCl, (c) NaCl
문제 39
완충용액을 다루는 주된 식은 Handerson-Hasselbalch 식으로서, 이 식을 활용하면 완충용액의 pH값을 용액의 조성으로부터 쉽게 예상할 수 있다. 약산 HA와 그 짝염기 A-로 구성된 완충용액의 Handerson-Hasselbalch식을 바르게 나타낸 것은?
1
2
3
4
문제 40
농도(Concentration)에 대한 설명으로 옳은 것은?
1몰랄 농도[m]는 온도에 따라 변하지 않는다.
2몰랄 농도는 용액 1kg 중 용질의 몰수이다.
3몰 농도[M]는 용액 1kg 중 용질의 몰수이다.
4몰 농도는 온도에 따라 변하지 않는다.
문제 41
불꽃 원자분광법에서 휘발성이 낮은 화학종의 생성에 의한 방해를 줄일 수 있는 방법이 아닌 것은?
1가능한 한 높은 온도의 불꽃을 사용한다.
2해방제를 사용한다.
3복사선 완충제를 사용한다.
4보호제를 사용한다.
문제 42
X-선의 회절에 이용되는 대표적인 법칙은?
1Bragg 법칙
2Raman 법칙
3Beer 법칙
4Hunt 법칙
문제 43
적외선 분광법에서 1600~1700cm-1 근처에서 강한 피크와 3000cm-1 근처에서 넓고 강한 피크를 갖고 있는 스펙트럼을 얻었다. 다음 중 가능성이 가장 높은 화합물은?
1C6H5CH3
2CH3COCH3
3CH3COOH
4CH3OH
문제 44
Bi(Ⅲ)와 티오우레아간에 형성된 착물을 포함하는 용액은 470nm에서 9.32×103Lmol-1cm-1의 몰흡광계수를 가진다. 1.0cm 용기에서 6.24×10-5M 용액의 흡광도는 얼마인가?
10.382
20.482
30.582
40.682
문제 45
원자 흡수법에서 사용되는 보호제(protective agent)의 목적으로 사용되는 시약으로만 나열된 것은?
1EDTA, 8-hydroxyqinoline, APDC
2EDTA, APDC, 해방제
3EDTA, 8-hydroxyqinoline, 해방제
48-hydroxyqinoline, APDC, 해방제
문제 46
양성자와 13C 원자사이에 짝풀림을 하는 여러 가지 방법이 있다. 13C NMR에 이용하는 짝풀림이 아닌 것은?
1넓은 띠 짝풀림
2공명 비킴 짝풀림
3펄스 배합 짝풀림
4자기장 잠금 짝풀림
문제 47
이산화탄소 분자는 모두 몇 개의 기준진동방식을 가지는가?
13
24
35
46
문제 48
기기분석에서 분석 신호는 화학적 잡음과 기기적 잡음의 영향을 받는다. 다음 중 기기적 잡음에 속하지 않는 것은?
1산탄(shot) 잡음
2열적(thermal) 잡음
3깜박이(flicker) 잡음
4열역학적(thermodynamic) 잡음
문제 49
유도결합플라스마 토치에 시료를 도입하는 방법이 아닌 것은?
1압력주입법
2교차흐름 분무기법
3초음파 분무기법
4전열 증가화법
문제 50
X-선 분광법에 사용되는 광원이 아닌 것은?
1방사성동위원소
2X-선 관
32차 형광 광원
4전극 없는 방전등
문제 51
레이저 발생 원리에 따르면 세 단계 준위보다 네 단계 준위 레이저가 더 효율적이다. 이와 관련이 있는 원리는?
1자발 방출
2흡수
3분포상태반전
4펌핑
문제 52
불꽃 및 전열법과 비교한 ICP 원자화 방법의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?
1자체흡수와 자체반전 효과가 작다.
2이온화에 의한 방해효과가 작다.
3저렴한 장비를 사용하고 유지비가 적게 든다.
4텅스텐, 우라늄, 지르코늄 등의 원자화가 용이하다.
문제 53
UV-Vos 흡수 분광법에서 용매의 선정은 아주 중요하다. 가장 낮은 투과 파장을 갖는 용매는?
1물
2에틸알코올
3아세톤
4벤젠
문제 54
원자 V-선 분광법에서 사용하는 Geiger관을 사용한 변환기에 대한 설명으로 틀린 것은?
1복사선의 세기는 전류의 펄스로 측정한다.
2불감시간이 짧아 다른 검출기에 비해 계수범위가 넓다.
3기체충전 변환기이며, 신호세기가 커서 검출이 비교적 쉽다.
4관에는 아르곤 기체로 채워져 있으며, 알코올이나 메탄을 소량 첨가한다.
문제 55
다음 광자 변환기(photon transducer) 중 자외선 영역에 가장 좋은 감도를 나타내며, 감응시간이 매우 빠르나 열적방출로 인하여 냉각장치가 필요한 것은?
1규소다이오드검출기(silicon diode detector)
2광전압전지(Photoboltaic cell)
3전하-쌍 장치(charge-coupled device)
4광전증배관(photomultipller tube)
문제 56
FT(퓨리에변환) 분광법은 적외선 분광광도법이나 NMR에서 많이 사용된다. 분산형 기기와 비교하였을 때 FT 분광법의 장점이 아닌 것은?
1신호/잡음 비가 증가된다.
2주파수가 더 정확하다.
3빠른 시간에 측정된다.
4회절발의 성능이 우수하다.
문제 57
전자전이가 일어날 때 자외선-가시광선의 흡수가 일어난다. 다음 중 몰흡광계수가 일반적으로 가장 큰 전자 전이는?
1n→σ*
2π→π*
3σ→σ*
4π→σ*
문제 58
1064nm의 빛이 회절발에서 30°로 입사하여 60°로 반사되었다. 이 회절발의 홈 수를 두 배로 늘린다고 가정하면 2차 반사(n=2)에 대한 파장은 어떻게 되겠는가?
11064nm
2532nm
3266nm
4133nm
문제 59
다음 화합물 해당원소의 H 또는 13C NMR 스펙트럼의 봉우리 위치를 올바르게 나타낸 것은?
1벤젠의 수소:4~5ppm 내에서 나타남
2벤젠의 탄소:160~210ppm 내에서 나타남
3아세톤의 수소:4~6ppm 내에서 나타남
4아세톤의 카르보닐탄소:190~220ppm 내에서 나타남
문제 60
루미네센스(Luminescence)방법의 특징이 아닌 것은?
1정량분석에 널리 응용된다.
2선형 농도 측정 범위가 넓다.
3시료 매트릭스부터 방해 효과를 받기 쉽다.
4검출한계가 낮다.
문제 61
고성능 액체크로마토그래피(HPLC)에 이용되는 굴절률검출기(I detector)의 특징에 대한 설명으로 옳은 것은?
1특정 시료에 선택성이 크다.
2감도가 높아 미량분석에 적합하다.
3온도에 예민하다.
4기울기 용리가 가능하다.
문제 62
이온크로마토그래피를 이용하여 측정할 경우, 보통 검출기는 전도도를 재는 전기화학적 검출기를 사용하나, 흐름용액의 전해질 때문에 바탕세기가 높아 감도가 좋지 않다. 이 때 시료의 감도를 획기적으로 높이기 위하여 사용하는 것은?
1Guard column
2Suppressor
3형광 검출기
4이온선택교환수지
문제 63
이온 사이클로트론 공명(ion cyclotron resonance) 현상을 이용하는 질량분석기는?
1사중극자(quadrupole) 분석기
2이온포착(ion trap) 분석기
3비행시간(time-of-flight)분석기
4자기장 부채꼴(magoeticsector)
문제 64
25℃에서 0.010M Fe3+와 0.100M Fe2+의 용액에 담근 Pt 전극으로 된 반쪽전지의 전위는 몇 V 인가?
1+0. 712
2+0. 742
3+0. 801
4+0. 830
문제 65
크로마토그래피에서 단 높이(Plate Height)에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
1단 높이가 낮으면 띠나비(bandwidth)는 좁아진다.
2이론 단 하나의 높이(height equivalent to a theoretical plate) 라고도 불린다.
3단 높이가 감소하면 단의 개수는 증가한다.
4단 높이가 감소하면 분리가 잘 되지 않는다.
문제 66
분자질량분석법에서는 동위원소의 존재비를 이용하여 M+1봉우리를 계산하여 분자량 봉우리를 확인한다. 원소에 대한 존재비율 중 잘못된 것은?
1탄소-13 : 1.08%
2수소-2 : 0.15%
3질소-15 : 0.37%
4산소-18 : 0.20%
문제 67
선택계수(selectivity coefficient, α)는 다음 중 무엇을 나타내는가?
1두 분석 물질 간의 상대적인 이동 속도
2분석 물질의 띠 넓어짐의 정도
3이동상의 이동 속도
4분석 가능한 물질의 최대수
문제 68
질량분석법에 사용되는 이온화법 중 기체상태에서 이온화 시키는 방법이 아닌 것은?
1전자충격 이온화(EI)
2매트릭스 지원 탈착 이온화(MALDI)
3장 이온화(FI)
4화학적 이온화(CI)
문제 69
크기별 배제(size exclusion)크로마토그래피에 대한 설명으로 틀린 것은?
1분리 시간이 비교적 짧고 시료 손실이 없다.
2이성질체와 같이 비슷한 크기의 시료의 분리에 적합한다.
3거대 중합체나 천연불의 분자량 또는 분자량 분포를 측정할 수 있다.
4분석불과 정지상(stationary phase)사이에 화학적, 물리적 상호작용이 일어나지 않는다.
문제 70
질량분석법에서 시료의 이온화 과정은 매우 중요하다. 전기장으로 가속시킨 전자 또는 음으로 하전된 이온을 시료 분자에 충격하면 시료 분자의 양이온을 얻을 수 있다. 2가로 하전된 이온(질량 3.32×10-26kg)을 104V의 전기장으로 가속시켜 시료분자에 충격하려한다. 다음 설명 중 틀린 것은? (단, 전자의 전하는 1.6×10-19C이다.)
1이 이온의 운동에너지는 3.2×10-15J 이다.
2이 이온의 속도는 1.39×104m/sec이다.
3질량이 6.64×10-26kg인 이온을 이용하면 운동에너지는 2배가 된다.
4같은 양의 운동에너지를 갖는다면 가장 큰 질량을 가진 이온이 가장 느린 속도를 갖는다.
문제 71
질량분석법에 대한 설명으로 틀린 것은?
1분자이온봉우리가 미지시료의 분자량을 알려주기 때문에 구조결정에 중요하다.
2가상의 분자 ABCD에서 BCD+는 딸-이온(daughter-ion)이다다.
3질량 스펙트럼에서 가장 큰 봉우리의 크기를 임의로 100으로 정한 것이 기준봉우리이다.
4질량 스펙트럼에서 분자이온보다 질량수가 큰 봉우리는 생기지 않는다.
문제 72
이온선택성 막전극이 갖추어야 할 성질로 틀린 것은?
1약간의 전기전도도를 가져야 한다.
2분석물 용액에 잘 용해되어야 한다.
3분석물 이온과 선택적 반응성을 가져야 한다.
4이온교환, 결정화 및 착물형성 등의 방법으로 분석물과 결합할 수 있어야 한다.
문제 73
분자량이 큰 글루코오스 계열의 혼합물을 분리하고자 할 때 가장 적합한 크로마토그래피는?
1겔 투과 액체 크로마토그래피
2이온 교환 크로마토그래피
3분비 액체 크로마토그래피
4흡착 액체 크로마토그래피
문제 74
열분석은 물질의 특이한 물리적 온도의 함수로 측정하는 기술이다. 열분석 종류와 측정방법을 연결한 것 중 잘못된 것은?
1시차주사열량법(DSC)-열과 전이 및 반응온도
2시차열분석(DTA)-전이와 반응온도
3열무게(TGA)-크기와 점도의 변화
4방출기체분석(EGA)-열적으로 유도된 기체생성물의 양
문제 75
유도결합플라스마질량분석법(ICPMS)에서 스펙트럼의 방해에 영향을 주지 않는 화학종은?
1동중핵 이온(isobaric ion)
2다원자 이온(polyatomic ion)
3이중 하전 이온(doubly charged ion)
4중성의 아르곤 원자(neutral argon atom)
문제 76
전기분해 시 사용되는 일정전위기(potentiostat)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1전기분해의 선택성을 높일 수 있다.
2작업전극에 흐르는 전류를 일정하게 유지시키는 장치이다.
3작업전극의 전위를 기준전극에 대해 일정하게 유지한다.
4주로 작업전극, 기준전극, 보조전극의 3전극계를 사용한다.
문제 77
칼로멜 전극(calomel electrode)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1전극반응은 Hg2Cl2(s)+2e-↔2Hg(L)+2Cl-이다.
2염소이온과 수은의 농도에 따라 전극전위가 변한다.
3전극의 내부 관에는 Hg, Hg2Cl2, 포화 KCl 용액이 들어 있다.
4기준전극(reference electrode)으로 사용된다.
문제 78
원자질량 스펙트럼에서의 분광학적 방해에 해당하지 않는 것은?
1다원자 이온 방해
2동중핵 방해
3비휘발성 방해
4산화물 및 수산화물 화학종 방해
문제 79
크로마토그래피에서 물질 A와 B를 분리하기 위해 16cm 관을 사용하였다. A와 B의 머무름 시간은 각각 10분과 11분이고 이동상의 평균이동속도는 5cm/분이었다. A와 B의 밑변의 봉우리 나비가 1분과 1.1분일 때 이 관의 단높이는 얼마인가?
11.0×10-2cm
21.2×10-2cm
31.4×10-2cm
41.6×10-2cm
문제 80
전기량법 적정장치에서 반드시 필요로 하지 않는 것은?
1기체발생장치
2일정전류원
3정밀한 전자시계
4적정전지
문제 1
납 원자 2.55×1023개의 질량은 약 몇 g인가? (단, 납의 원자량은 207.2이다.)
148.8
287.8
3488.2
4878.8
문제 2
25℃에서 용해도곱 상수(Ksp)가 1.6×10-5d일 때, 염화 납(Ⅱ)(PbCl2)의 용해도(mol/L)는 얼마인가?
11.6×10-2
20.020
37.1×10-5
42.1
문제 3
탄화수소 화합물에 대한 설명으로 틀린 것은?
1탄소-탄소 결합이 단일결합으로 모두 포화된 것을 alkane이라 한다.
2탄소-탄소 결합에 이중결합이 있는 탄화수소 화합물은 alkene이라 한다.
3탄소-탄소 결합에 삼중결합이 있는 탄화수소 화합물은 alkyne이라 한다.
4가장 간단한 alkyne 화합물은 프로필렌(C3H4)이다.
문제 4
철근이 녹이 슬 때 질량은 어떻게 되겠는가?
1녹슬고 전과 질량 변화가 없다.
2녹슬기 전에 비해 질량이 증가한다.
3녹이 슬면서 일정 시간 질량이 감소하다가 일정하게 된다.
4녹슬기 전에 비해 질량이 감소한다.
문제 5
다음 방향족 화합물 구조의 명칭에 해당하는 것은?
1ortho-dichlorobenzene
2meta-dichlorobenzene
3paea-dichlorobenzene
4delta-dichlorobenzene
문제 6
다음 중 흡열 반응이 아닌 것은?
1자동차 엔진에서 가솔린의 연소
2뜨거운 표면 위에서 물의 증발
3드라이아이스가 기체 이산화탄소로 승화
4얼음이 녹아 물로 바뀜
문제 7
몰농도(M. molarity)의 정의로 옳은 것은?
1용매 1L중에 녹아 있는 용질의 몰수
2용액 1L중에 녹아 있는 용질의 몰수
3용매 1kg중에 녹아 있는 용질의 몰수
4용액 1L중에 녹아 있는 용매의 몰수
문제 8
다음의 산화환원반응식에 대한 설명 중 틀린 것은?
1산화수 0의 구리(Cu)는 반응 후에 +2로 산화수가 증가하였다.
2구리(Cu)는 전자 2개를 얻어 산화된다.
3은이온(Ag+)은 산화수가 +1에서 반응 후에는 0의 산화수를 갖는다.
42개의 은이온(Ag+)은 각각 1개씩 전자를 얻어 환원된다.
문제 9
다음 중 산의 세기가 가장 강한 것은?
1HCIO
2HF
3CH3COOH
4HCl
문제 10
어떤 상태에서 탄소(C)의 전자 배치가 1s22s22px2로 나타났다. 이 전자배치에 대하여 옳게 설명한 것은?
1들뜬 상태, 짝짓지 않은 전자 존재
2들뜬 상태, 전자는 모두 짝지었음
3바닥 상태, 짝짓지 않은 전자 존재
4바닥 상태, 전자는 모두 짝지었음
문제 11
이온반지름의 크기를 잘못 비교한 것은?
1Mg2+＞Ca2+
2F-＜02-
3Al3+＜Mg2+
402-＜S2-
문제 12
KMnO4에서 Mn의 산화수는 얼마인가?
14
25
36
47
문제 13
화합물 5.325g은 탄소 3.758g, 수소 0.316g, 산소 1.251g으로 이루어져 있다. 이 화합물의 실험식을 옳게 나타낸 것은?
1C2H4O
2CH2O
3C4H4O
4C6H6O
문제 14
메탄 4g은 몇 몰(mol)인가?
10.125 몰
20.25 몰
30.5 몰
44.0 몰
문제 15
다음 산의 명명법으로 옳은 것은?
1염소산
2아염소산
3과염소산
4하이포아염소산
문제 16
아세트산, 아세틸렌, 에탄, 에틸알코올 중 화합물 내 탄소의 함량(질량 %)이 감소하는 순서로 배열한 것은?
1아세틸렌＞에탄＞에틸알코올＞아세트산
2에탄＞아세틸렌＞에틸알코올＞아세트산
3아세트산＞에틸알코올＞에탄＞아세틸렌
4에틸알코올＞아세트산＞아세틸렌＞에탄
문제 17
다음 중 실험식이 다른 것은?
1CH2O
2C2H6O2
3C6H12O6
4C3H6O3
문제 18
원자 내에서 전자는 불연속적인 에너지 준위에 따라 배치된다. 이러한 주에너지 준위 중에서 전자가 분포할 확률을 나타낸 공간을 무엇이라 부르는가?
1원자핵
2Lewis 구조
3전위(potential)
4궤도함수
문제 19
다음 중 질량 백분율(mass percentage)에 대한 설명으로 옳은 것은?
1(용질의 질량/용액의 질량)×102
2(용질의 질량/용매의 질량)×102
3(용질의 질량/용액의 몰수)×102
4(용질의 질량/용매의 몰수)×102
문제 20
티오시아네이트(Thiocyanate) 이온(SCN-)의 전자구조를 옳게 나타낸 것은?
1
2
3
4
문제 21
진한 황산의 무게 백분율 농도는 96%이다. 진한 황산의 몰농도는 얼마인가? (단, 진한 황산의 밀도는 1.84kg/L, 황산의 분자량은 98.08g/mol이다.)
19.00M
212.0M
315.0M
418.0M
문제 22
메틸아민(Methylamine)은 약한 염기로 염해리상수(Kb)값은 다음과 같은 평형식에서 구할 수 있다. Kb값을 구하기 위한 표현식으로 옳은 것은?
1[CH3NH3+]/[CH3NH2]
2[CH3NH2]/([CH3NH3+][OH-])
3([CH3NH3+][OH-])/[CH3NH2]
4[CH3NH3+]/([CH3NH2][H+])
문제 23
금이 왕수에서 녹을 때 미량의 금이 산화제인 질산에 의해 이온이 되어 녹으면 염소 이온과 반응해서 제거되면서 계속 녹는다. 이 때 금 이온과 염소 이온 사이의 반응은?
1산화-환원
2침전
3산-염기
4착물형성
문제 24
활동도계수(Activity Coefficient)에 대한 설명으로 옳은 것은?
1이온의 크기가 같을 때 이온세기(ionic strength)가 증가하면 활동도계수는 증가한다.
2이온의 크기가 같을 때 이온의 전하가 증가하면 활동도 계수는 증가한다.
3이온의 전하가 같을 때 수화된(hydrated) 이온 크기가 증가하면 활동도계수는 증가한다.
4이온의 농도가 묽은 용액일수록 활동도계수는 1보다 커진다.
문제 25
표준 수소 전극에서의 반응 및 표준 전위(E°)를 가장 옳게 나타낸 것은? (단, A는 각 성분의 활동도이다.)
12H+(A=1)+2e-⇆H2(A=2) E°=0.0V
22H+(A=2)+2e-⇆H2(A=1) E°=1.0V
32H+(A=1)+2e-⇆H2(A=1) E°=0.0V
42H+(A=2)+2e-⇆H2(A=2) E°=1.0V
문제 26
산화ㆍ환원 적정에서 사용되는 KMnO4에 대한 설명으로 틀린 것은?
1진한 자주색을 띤 산화제이다.
2매우 안정하여 일차표준물질로 사용된다.
3쎈 산성용액에서 무색의 Mn2+로 환원된다.
4산성용액에서 자체지시약으로 작용한다.
문제 27
표준전극전위, E°에 대한 다음 설명 중 틀린 것은?
1반쪽반응의 표준전극전위는 온도의 영향을 받는다.
2표준전극전위는 균형 맞춘 반쪽반응의 반응물과 생성물의 몰수와 관계가 있다.
3반쪽반응의 표준전극전위는 전적으로 환원반응의 경우로만 나타난다. 즉, 상태환원전위가 된다.
4표준전극전위는 산화전극 전위를 임의로 0.000V로 정한 표준수소전극인 화학전지의 전위라는 면에서 상대적인 양이다.
문제 28
암모니아의 존재 하에서 Zn2+용액을 EDTA로 적정하였다. 이 조건에서 유리 금속 이온의 분율은 1.8×10-5이고 Zn2+-EDTA 형성상수는 3.16×1016 이다. pH 10.0과 11.0일 대의 EDTA Y4-의 분율은 0.36과 0.85이다. 용액의 pH가. 10.0일 때 당량점에서의 Zn2+의 농도가 1.0×10-14M이었다면, 용액의 pH가 11.0일 때 당량점에서의Zn2+의 농도는?
12.36×10-14M
28.50×10-15M
34.23×10-15M
43.60×10-15M
문제 29
CH3COO-/CH3COOH 완충용액의 pH가 4.98이고, 이 때 [CH3COO-]=0.1M이다. 이 용액 200mL에 0.1M NaOH 용액 10mL를 가한 후의 완충용액의 pH는 얼마인가? (단, CH3COOH의 Ka=1.75×10-5이다.)
14.98
25.04
35.98
46.04
문제 30
칼슘이온 Ca2+을 무게분석법을 활용하여 정량하고자 한다. 이 때 효과적으로 사용할 수 있는 음이온은?
1C2O42-
2CO42-
3Cl-
4SCN-
문제 31
부피분석방법 중 하나인 적정법에서 이용되는 화학반응이 가져야 할 조건으로 가장 거리가 먼 것은?
1측정되는 성분화학종은 표준시약과 화학양론적으로 반응하여야 한다.
2반응이 정량적으로 진행되며, 역반응이 일어나지 않아야 한다.
3반응속도가 느려야 한다.
4반응의 종말점은 외부에서 명확하게 인정할 수 있어야 한다.
문제 32
0.850g의 미지시료에는 KBr(몰 질량 119g)과 KNO3(몰 질량 101g) 만이 함유되어 있다. 이 시료를 물에 용해한 후 브롬화물을 완전히 적정하는데 0.0500M AgNO3 80.0mL가 필요하였다. 이 때 고체시료에 있는 KBr의 무게백분율은?
144.0%
247.5%
354.1%
456.0%
문제 33
HgS는 산성과 알칼리성 H2S 용액 모두에서 침전되고, ZnS는 알칼리성 H2S 용액서만 침전된다. 이로부터 용해도곱 상수의 크기에 대하여 알 수 있는 것은?
1HgS가 더 작다.
2ZnS가 더 작다.
3같다.
4알 수 없다.
문제 34
프탈산의 K1=1.12×10-3이고, K2=3.90×10-6이다. 0.050M 프탈산 30.0mL를 0.10M NaOH로 적정하였다. NaOH를 30.0mL 가했을 때의 pH는?
13.90
25.90
37.0
48.90
문제 35
옥살산(H2C2O4)은 뜨거운 산성용액에서 과망간산 이온(MnO4-)과 다음과 같이 반응한다. 이 반응에서 지시약 역할을 하는 것은?
1H2C2O4
2MnO4-
3CO2
4H2O
문제 36
해리 평형상수가 1.0×10-5인 약산이 있다. 이 약산의 농도가 0.10M일 때의 해리분율(fraction of dissociation)은?
11.0%
22.0%
35.0%
410.0%
문제 37
옥살산나트륨의 제조 과정에 대한 설명으로 틀린 것은?
1KMnO4 용액을 표준화하기 위해 옥살산나트륨(Ma2C2O4, 134.00g/mol) 0.3562g을 250.0mL 부피 플라스크에 녹여 만들었다. 옥살산 농도는 0.01063M이다.
2옥살산(C2O4-) 5mol은 MnO4- 2mol과 반응한다.
30.01063M Na2C2O4 10.00mL와 반응하는 KMnO4 몰수는 0.04252mmol이다.
40.01063M Na2C2O4 10.00mL와 반응하는 KMnO4량이 48.36mL이면 KMnO4의 농도는 0.008792M이다.
문제 38
다음은 Potassium tartrate의 용해도가 첨가물의 농도에 따라 어떻게 변화되는가를 나타내는 그림이다. 그림의 (a), (b), (c)는 각각 어떤 첨가물로 예상할 수 있는가? (단, 첨가물의 종류는 MaCl, Glucose, KCl이다.)
1(a) NaCl, (b) Glucose, (c) KCl
2(a) NaCl, (b) KCl, (c) Glucose
3(a) KCl, (b) NaCl, (c) GlucoseKCl
4(a) Glucosel, (b) KCl, (c) NaCl
문제 39
완충용액을 다루는 주된 식은 Handerson-Hasselbalch 식으로서, 이 식을 활용하면 완충용액의 pH값을 용액의 조성으로부터 쉽게 예상할 수 있다. 약산 HA와 그 짝염기 A-로 구성된 완충용액의 Handerson-Hasselbalch식을 바르게 나타낸 것은?
1
2
3
4
문제 40
농도(Concentration)에 대한 설명으로 옳은 것은?
1몰랄 농도[m]는 온도에 따라 변하지 않는다.
2몰랄 농도는 용액 1kg 중 용질의 몰수이다.
3몰 농도[M]는 용액 1kg 중 용질의 몰수이다.
4몰 농도는 온도에 따라 변하지 않는다.
문제 41
불꽃 원자분광법에서 휘발성이 낮은 화학종의 생성에 의한 방해를 줄일 수 있는 방법이 아닌 것은?
1가능한 한 높은 온도의 불꽃을 사용한다.
2해방제를 사용한다.
3복사선 완충제를 사용한다.
4보호제를 사용한다.
문제 42
X-선의 회절에 이용되는 대표적인 법칙은?
1Bragg 법칙
2Raman 법칙
3Beer 법칙
4Hunt 법칙
문제 43
적외선 분광법에서 1600~1700cm-1 근처에서 강한 피크와 3000cm-1 근처에서 넓고 강한 피크를 갖고 있는 스펙트럼을 얻었다. 다음 중 가능성이 가장 높은 화합물은?
1C6H5CH3
2CH3COCH3
3CH3COOH
4CH3OH
문제 44
Bi(Ⅲ)와 티오우레아간에 형성된 착물을 포함하는 용액은 470nm에서 9.32×103Lmol-1cm-1의 몰흡광계수를 가진다. 1.0cm 용기에서 6.24×10-5M 용액의 흡광도는 얼마인가?
10.382
20.482
30.582
40.682
문제 45
원자 흡수법에서 사용되는 보호제(protective agent)의 목적으로 사용되는 시약으로만 나열된 것은?
1EDTA, 8-hydroxyqinoline, APDC
2EDTA, APDC, 해방제
3EDTA, 8-hydroxyqinoline, 해방제
48-hydroxyqinoline, APDC, 해방제
문제 46
양성자와 13C 원자사이에 짝풀림을 하는 여러 가지 방법이 있다. 13C NMR에 이용하는 짝풀림이 아닌 것은?
1넓은 띠 짝풀림
2공명 비킴 짝풀림
3펄스 배합 짝풀림
4자기장 잠금 짝풀림
문제 47
이산화탄소 분자는 모두 몇 개의 기준진동방식을 가지는가?
13
24
35
46
문제 48
기기분석에서 분석 신호는 화학적 잡음과 기기적 잡음의 영향을 받는다. 다음 중 기기적 잡음에 속하지 않는 것은?
1산탄(shot) 잡음
2열적(thermal) 잡음
3깜박이(flicker) 잡음
4열역학적(thermodynamic) 잡음
문제 49
유도결합플라스마 토치에 시료를 도입하는 방법이 아닌 것은?
1압력주입법
2교차흐름 분무기법
3초음파 분무기법
4전열 증가화법
문제 50
X-선 분광법에 사용되는 광원이 아닌 것은?
1방사성동위원소
2X-선 관
32차 형광 광원
4전극 없는 방전등
문제 51
레이저 발생 원리에 따르면 세 단계 준위보다 네 단계 준위 레이저가 더 효율적이다. 이와 관련이 있는 원리는?
1자발 방출
2흡수
3분포상태반전
4펌핑
문제 52
불꽃 및 전열법과 비교한 ICP 원자화 방법의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?
1자체흡수와 자체반전 효과가 작다.
2이온화에 의한 방해효과가 작다.
3저렴한 장비를 사용하고 유지비가 적게 든다.
4텅스텐, 우라늄, 지르코늄 등의 원자화가 용이하다.
문제 53
UV-Vos 흡수 분광법에서 용매의 선정은 아주 중요하다. 가장 낮은 투과 파장을 갖는 용매는?
1물
2에틸알코올
3아세톤
4벤젠
문제 54
원자 V-선 분광법에서 사용하는 Geiger관을 사용한 변환기에 대한 설명으로 틀린 것은?
1복사선의 세기는 전류의 펄스로 측정한다.
2불감시간이 짧아 다른 검출기에 비해 계수범위가 넓다.
3기체충전 변환기이며, 신호세기가 커서 검출이 비교적 쉽다.
4관에는 아르곤 기체로 채워져 있으며, 알코올이나 메탄을 소량 첨가한다.
문제 55
다음 광자 변환기(photon transducer) 중 자외선 영역에 가장 좋은 감도를 나타내며, 감응시간이 매우 빠르나 열적방출로 인하여 냉각장치가 필요한 것은?
1규소다이오드검출기(silicon diode detector)
2광전압전지(Photoboltaic cell)
3전하-쌍 장치(charge-coupled device)
4광전증배관(photomultipller tube)
문제 56
FT(퓨리에변환) 분광법은 적외선 분광광도법이나 NMR에서 많이 사용된다. 분산형 기기와 비교하였을 때 FT 분광법의 장점이 아닌 것은?
1신호/잡음 비가 증가된다.
2주파수가 더 정확하다.
3빠른 시간에 측정된다.
4회절발의 성능이 우수하다.
문제 57
전자전이가 일어날 때 자외선-가시광선의 흡수가 일어난다. 다음 중 몰흡광계수가 일반적으로 가장 큰 전자 전이는?
1n→σ*
2π→π*
3σ→σ*
4π→σ*
문제 58
1064nm의 빛이 회절발에서 30°로 입사하여 60°로 반사되었다. 이 회절발의 홈 수를 두 배로 늘린다고 가정하면 2차 반사(n=2)에 대한 파장은 어떻게 되겠는가?
11064nm
2532nm
3266nm
4133nm
문제 59
다음 화합물 해당원소의 H 또는 13C NMR 스펙트럼의 봉우리 위치를 올바르게 나타낸 것은?
1벤젠의 수소:4~5ppm 내에서 나타남
2벤젠의 탄소:160~210ppm 내에서 나타남
3아세톤의 수소:4~6ppm 내에서 나타남
4아세톤의 카르보닐탄소:190~220ppm 내에서 나타남
문제 60
루미네센스(Luminescence)방법의 특징이 아닌 것은?
1정량분석에 널리 응용된다.
2선형 농도 측정 범위가 넓다.
3시료 매트릭스부터 방해 효과를 받기 쉽다.
4검출한계가 낮다.
문제 61
고성능 액체크로마토그래피(HPLC)에 이용되는 굴절률검출기(I detector)의 특징에 대한 설명으로 옳은 것은?
1특정 시료에 선택성이 크다.
2감도가 높아 미량분석에 적합하다.
3온도에 예민하다.
4기울기 용리가 가능하다.
문제 62
이온크로마토그래피를 이용하여 측정할 경우, 보통 검출기는 전도도를 재는 전기화학적 검출기를 사용하나, 흐름용액의 전해질 때문에 바탕세기가 높아 감도가 좋지 않다. 이 때 시료의 감도를 획기적으로 높이기 위하여 사용하는 것은?
1Guard column
2Suppressor
3형광 검출기
4이온선택교환수지
문제 63
이온 사이클로트론 공명(ion cyclotron resonance) 현상을 이용하는 질량분석기는?
1사중극자(quadrupole) 분석기
2이온포착(ion trap) 분석기
3비행시간(time-of-flight)분석기
4자기장 부채꼴(magoeticsector)
문제 64
25℃에서 0.010M Fe3+와 0.100M Fe2+의 용액에 담근 Pt 전극으로 된 반쪽전지의 전위는 몇 V 인가?
1+0. 712
2+0. 742
3+0. 801
4+0. 830
문제 65
크로마토그래피에서 단 높이(Plate Height)에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
1단 높이가 낮으면 띠나비(bandwidth)는 좁아진다.
2이론 단 하나의 높이(height equivalent to a theoretical plate) 라고도 불린다.
3단 높이가 감소하면 단의 개수는 증가한다.
4단 높이가 감소하면 분리가 잘 되지 않는다.
문제 66
분자질량분석법에서는 동위원소의 존재비를 이용하여 M+1봉우리를 계산하여 분자량 봉우리를 확인한다. 원소에 대한 존재비율 중 잘못된 것은?
1탄소-13 : 1.08%
2수소-2 : 0.15%
3질소-15 : 0.37%
4산소-18 : 0.20%
문제 67
선택계수(selectivity coefficient, α)는 다음 중 무엇을 나타내는가?
1두 분석 물질 간의 상대적인 이동 속도
2분석 물질의 띠 넓어짐의 정도
3이동상의 이동 속도
4분석 가능한 물질의 최대수
문제 68
질량분석법에 사용되는 이온화법 중 기체상태에서 이온화 시키는 방법이 아닌 것은?
1전자충격 이온화(EI)
2매트릭스 지원 탈착 이온화(MALDI)
3장 이온화(FI)
4화학적 이온화(CI)
문제 69
크기별 배제(size exclusion)크로마토그래피에 대한 설명으로 틀린 것은?
1분리 시간이 비교적 짧고 시료 손실이 없다.
2이성질체와 같이 비슷한 크기의 시료의 분리에 적합한다.
3거대 중합체나 천연불의 분자량 또는 분자량 분포를 측정할 수 있다.
4분석불과 정지상(stationary phase)사이에 화학적, 물리적 상호작용이 일어나지 않는다.
문제 70
질량분석법에서 시료의 이온화 과정은 매우 중요하다. 전기장으로 가속시킨 전자 또는 음으로 하전된 이온을 시료 분자에 충격하면 시료 분자의 양이온을 얻을 수 있다. 2가로 하전된 이온(질량 3.32×10-26kg)을 104V의 전기장으로 가속시켜 시료분자에 충격하려한다. 다음 설명 중 틀린 것은? (단, 전자의 전하는 1.6×10-19C이다.)
1이 이온의 운동에너지는 3.2×10-15J 이다.
2이 이온의 속도는 1.39×104m/sec이다.
3질량이 6.64×10-26kg인 이온을 이용하면 운동에너지는 2배가 된다.
4같은 양의 운동에너지를 갖는다면 가장 큰 질량을 가진 이온이 가장 느린 속도를 갖는다.
문제 71
질량분석법에 대한 설명으로 틀린 것은?
1분자이온봉우리가 미지시료의 분자량을 알려주기 때문에 구조결정에 중요하다.
2가상의 분자 ABCD에서 BCD+는 딸-이온(daughter-ion)이다다.
3질량 스펙트럼에서 가장 큰 봉우리의 크기를 임의로 100으로 정한 것이 기준봉우리이다.
4질량 스펙트럼에서 분자이온보다 질량수가 큰 봉우리는 생기지 않는다.
문제 72
이온선택성 막전극이 갖추어야 할 성질로 틀린 것은?
1약간의 전기전도도를 가져야 한다.
2분석물 용액에 잘 용해되어야 한다.
3분석물 이온과 선택적 반응성을 가져야 한다.
4이온교환, 결정화 및 착물형성 등의 방법으로 분석물과 결합할 수 있어야 한다.
문제 73
분자량이 큰 글루코오스 계열의 혼합물을 분리하고자 할 때 가장 적합한 크로마토그래피는?
1겔 투과 액체 크로마토그래피
2이온 교환 크로마토그래피
3분비 액체 크로마토그래피
4흡착 액체 크로마토그래피
문제 74
열분석은 물질의 특이한 물리적 온도의 함수로 측정하는 기술이다. 열분석 종류와 측정방법을 연결한 것 중 잘못된 것은?
1시차주사열량법(DSC)-열과 전이 및 반응온도
2시차열분석(DTA)-전이와 반응온도
3열무게(TGA)-크기와 점도의 변화
4방출기체분석(EGA)-열적으로 유도된 기체생성물의 양
문제 75
유도결합플라스마질량분석법(ICPMS)에서 스펙트럼의 방해에 영향을 주지 않는 화학종은?
1동중핵 이온(isobaric ion)
2다원자 이온(polyatomic ion)
3이중 하전 이온(doubly charged ion)
4중성의 아르곤 원자(neutral argon atom)
문제 76
전기분해 시 사용되는 일정전위기(potentiostat)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1전기분해의 선택성을 높일 수 있다.
2작업전극에 흐르는 전류를 일정하게 유지시키는 장치이다.
3작업전극의 전위를 기준전극에 대해 일정하게 유지한다.
4주로 작업전극, 기준전극, 보조전극의 3전극계를 사용한다.
문제 77
칼로멜 전극(calomel electrode)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1전극반응은 Hg2Cl2(s)+2e-↔2Hg(L)+2Cl-이다.
2염소이온과 수은의 농도에 따라 전극전위가 변한다.
3전극의 내부 관에는 Hg, Hg2Cl2, 포화 KCl 용액이 들어 있다.
4기준전극(reference electrode)으로 사용된다.
문제 78
원자질량 스펙트럼에서의 분광학적 방해에 해당하지 않는 것은?
1다원자 이온 방해
2동중핵 방해
3비휘발성 방해
4산화물 및 수산화물 화학종 방해
문제 79
크로마토그래피에서 물질 A와 B를 분리하기 위해 16cm 관을 사용하였다. A와 B의 머무름 시간은 각각 10분과 11분이고 이동상의 평균이동속도는 5cm/분이었다. A와 B의 밑변의 봉우리 나비가 1분과 1.1분일 때 이 관의 단높이는 얼마인가?
11.0×10-2cm
21.2×10-2cm
31.4×10-2cm
41.6×10-2cm
문제 80
전기량법 적정장치에서 반드시 필요로 하지 않는 것은?
1기체발생장치
2일정전류원
3정밀한 전자시계
4적정전지