[화학분석기사 필기] 14년 1회차 시험지 PDF 다운로드
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문제 1
0.10M KNO3 용액에 관한 설명으로 옳은 것은?
1이 용액 0.10L에는 6.0×1023개의 K+ 이온들이 존재한다.
2이 용액 0.10L에는 1.0몰의 K+ 이온들이 존재한다.
3이 용액 0.10L에는 0.010몰의 K+ 이온들이 존재한다.
4이 용액 0.10L에는 6.0×1022개의 K+ 이온들이 존재한다.
문제 2
다음 중 수소의 질량 백분율(%)이 가장 큰 것은?
1HCl
2H2O
3H2SO4
4H2S
문제 3
다음 물질을 전해질의 세기가 강한 것부터 약해지는 순서로 나열한 것은?
1NaCl＞CH3COCH3＞NH3
2NaCl＞NH3＞CH3COCH3
3CH3COCH3＞NH3＞NaCl
4CH3COCH3＞NaCl＞NH3
문제 4
다음 중 산-염기 반응의 쌍이 아닌 것은?
1C2H5OH+HCOOH
2CH3COOH+NaOH
3CO2+NaOH
4H2CO3+Ca(OH)2
문제 5
다음 물질을 녹이고자 할 때, 물(H2O)과 사염화탄소(CCl4)중에서 물(H2)에 더욱 잘 녹을 것이라고 예상되는 물질을 모두 나타낸 것은?
1(a), (b)
2(b), (c)
3(a), (b), (c)
4(b), (c), (d)
문제 6
1.00g의 아세탈렌이 완전히 연소할 때 생성되는 이산화탄소의 부피는 표준상태에서 몇 L인가? (단, 모든 기체는 이상기체라 가정한다.)
11.225L
21.725L
32.225L
42.725L
문제 7
산과 염기에 대한 설명 중 틀린 것은?
1아레니우스 염기는 물에 녹으면 해리되어 수산화이온을 내놓는 물질이다.
2아레니우스 산은 물에 녹으면 해리되어 수소이온을 내놓는 물질이다.
3염기는 리트머스의 색깔을 파란색에서 빨간색으로 변화시킨다.
4산은 마그네슘, 아연 등의 금속과 반응하여 수소기체를 발생시킨다.
문제 8
이소프로필알코올(isopropyl alcohol)을 옳게 나타낸 것은?
1CH3-CH2-OH
2CH3-CH(OH)-CH3
3CH3CH(OH)-CH2-CH3
4CH3CH2-CH2-OH
문제 9
H2C2O4에서 C의 산화수는?
1+1
2+2
3+3
4+4
문제 10
수소연료전지에서 전기를 생산할 때의 반응식이 다음과 같을 때 10g의 H2와 160g의 O2가 반응하여 생성된 물은 몇 그램인가?
190g
2100g
3110g
4120g
문제 11
다음 두 반응의 평형상수 K값은 온도가 증가하면 어떻게 되는가?
1(a), (b) 모두 증가
2(a), (b) 모두 감소
3(a) 증가, (b) 감소
4(a) 감소, (b) 증가
문제 12
원자에 공통적으로 있는 입자이며 단위 음전하를 갖고 가장 가벼운 양성자 질량의 약 1/2000 정도로 매우 작은 질량을 갖는 것은?
1원자
2전자
3미립자
4중성자
문제 13
0.3M의 황산용액 농도를 노르말 농도로 환산하면?
10.3N
20.6N
30.9N
41.2N
문제 14
다음 중 비금속의 특징이 아닌 것은?
1전기 전도성을 띄지 않는다.
2공유결합을 통해 서로 결합할 수 있다.
3금속과 반응하여 음이온을 형성하려는 경향이 있다.
4주기율표의 왼쪽 윗부분에 배치되어 있다.
문제 15
아스파탐(C14H18N2O5) 7.3g에 들어있는 질소 원자의 개수는 약 얼마인가?
13.0×1022
21.5×1022
37.5×1021
43.7×1021
문제 16
다음 중에서 격자에너지(lattice energy)가 가장 작은 것은?
1LiF
2KF
3Csl
4NaBr
문제 17
다음 원자나 이온 중 3개의 홀전자를 가지는 것은?
1N
2O
3Al
4S2-
문제 18
다음 유기 화합물의 명칭 중 틀린 것은?
1CH2=CH2의 중합체는 폴리스티렌이다.
2CH2=CH-CN의 중합체는 폴리아크릴로니트릴이다.
3CH2=CHOCOCH3의 중합체는 폴리아세트산비닐이다.
4CH2=CHCl의 중합체는 폴리염화비닐이다.
문제 19
다음 반응에서 평형 이동의 방향이 오른쪽이 아닌 것은?
1[HF]의 증가
2[F-]의 감소
3NaOH 첨가
4NaF 첨가
문제 20
기체에 대한 설명 중 틀린 것은?
1동일한 온도 조건에서는 이상기체의 압력과 부피의 곱이 일정하게 유지되며 치를 Boyle의 법칙이라 한다.
2기체 분자 운동론에 의해 기체의 절대온도는 기체 입자의 평균 운동 에너지의 척도로 나타낼 수 있다.
3van der Waals는 보정된 압력과 보정된 부피를 이용하여 이상기체 방정식을 수정, 이상기체 법칙을 정확히 따르지 않는 실제 기체에 대한 방정식을 유도하였다.
4기체의 분출(effusion) 속도는 입자 질량의 제곱근을 정비례하여 미를 Graham의 확산법칙이라 한다.
문제 21
Agl의 용해도곱은 8.3×10-17이다. 50.0mL의 0.1M I-를 0.050M Ag+-로 적정하였다. Ag+용액을 110.0mL 가했을 때 Ag+의 농도는?
10.050M
23.1×10-3M
35.0×10-10M
42.3×10-14M
문제 22
다음 전기화학의 기본 개념과 관련한 설명 중 틀린 것은?
11주울의 에너지는 1암페어의 전류가 전위차가 1볼트인 점들 사이를 이동할 때 얻거나 잃는 양이다.
2산화환원 반응(redox reaction)은 전자가 한 화학종에서 다른 화학종으로 옳아가는 것을 의미한다.
3전지 전압은 전기화학 반응에 대한 자유 에너지 변화에 비례한다.
4전류는 전기화학 반응의 반응속도에 비례한다.
문제 23
CaF2로 포화된 0.25M NaF 용액에서 이루어지는 화학반응이 아닌 것은?
1NaF→Na++F-
2NaF+H2O→NaOH+HF
3F-+H2O↔HF+OH-
4CaF2↔Ca2+2F-
문제 24
완충용액은(buffer solution)은 pH 변화를 억제하는 용액이다. 이 때 pH 변화를 얼마나 잘 막는지에 대한 척도로서 사용하는 완충용량(buffer capacity)에 대한 설명으로 맞는 것은?
1완충용액 1.00L을 pH 1단위만큼 변화시킬 수 있는 센 산이나 센 염기의 몰수
2완충용액의 구성 성분이 약한 1.00L의 pH를 1단위만큼 변화시킬 수 있는 짝염기의 몰수
3완충용액 1.00L를 pH 1단위만큼 변화시킬 수 있는 약한 산 또는 그의 짝염기 몰수
4완충용액 중 짝염기에 대한 산의 농도비가 1이 되는데 필요한 약한 산의 몰수
문제 25
성분이온 중 한 가지 이상이 용액 중에 들어있는 경우 그 염의 용해도가 감소하는 현상을 공통이온 효과라고 한다. 다음 중 공통이온 효과와 가장 관련이 있는 원리[법칙]는?
1파울리(Pauli)의 배타원리
2비어(Beer)의 법칙
3패러데이(Faraday) 법칙
4르 샤틀리에(Le Chatelier) 원리
문제 26
다음 산화-환원 반응에 대한 설명 중 틀린 것은?
1산화-환원 반응은 전자가 한 화학종에서 다른 화학종으로 이동하는 반응이다.
2산화는 전자를 잃는 반응이다.
3환원제는 다른 화학종으로부터 전자를 받는다.
4산화-환원 반응에 관계된 전자를 전기회로를 통해 흐르게 하면 측정된 전압과 전류로부터 반응에 대한 정보를 얻을 수 있다.
문제 27
0.100M CH3COOH 용액 50.0mL를 0.0500M NaOH로 적정 시 가장 적합한 지시약은?
1메틸오렌지
2페놀프탈레인
3브로모크레졸그린
4메틸레드
문제 28
25℃에서 0.050M KCl 수용액의 H+의 활동도는 얼마인가? (단, H+와 OH-의 활동도 계수는 이온세기가 0.05M 일 때는 각각 0.86과 0.81이고, 이온세기가 0.10M 일 때는 각각 0.83과 0.76이다.)
11.03×10-7
21.05×10-7
31.15×10-7
41.20×10-7
문제 29
다음 화학평형식에 대한 설명으로 틀린 것은?
1이 반응을 나타내는 평형상수는 KSP라고 하며 용해도상수 또는 용해도곱상수라고도 한다.
2이 용액에 Cl-이온을 첨가하면 용해도는 감소한다.
3온도를 증가시키면 KSP는 변한다.
4이 용액에 Cl-이온을 첨가하면 KSP는 감소한다.
문제 30
산화ㆍ환원 지시약에 대한 설명 중 틀린 것은? (단, E°는 표준환원전위, n은 전자수이다.)
1분석하고자 하는 이온과 결합했을 때 산화된 상태와 환원된 상태의 색이 달라야 한다.
2당량점에서의 전위와 지시약의 표준환원전위(E°)가 비슷한 것을 사용해야 한다.
3변색범위는 주로 
이다.
이다.4지시약은 주로 이중 결합들이 콘주게이션(conjugated)된 유기물이다.
문제 31
일정온도에서 1.0mol의 SO3을 1.0L 반응용기에 담았다. 반응이 평형에 도달하여 다음과 같은 평형을 유지할 때, SO2의 mol 수가 0.60mol로 측정되었다. 평형상수 값은 얼마인가?
10.36
20.45
30.54
40.68
문제 32
0.1M의 Fe2+ 50mL를 0.1M의 Tl3+로 적정한다. 반응식과 각각의 표준환원전위가 다음과 같을 때 당량점에서 전위(V)는 얼마인가?
10.94
21.02
31.11
41.20
문제 33
일반적으로 널리 사용되는 산화제인 MnO4-는 산성조건에서 (1)과 같은 환원 반쪽반응이을 하며 이때 Fe3+의 환원반쪽 반응은 (2)와 같다. 두 반응이 결합하여 산화-환원반응이 일어난다면 정확한 산화-환원반응식은?
1MnO4-+Fe2++H+↔Mn2++Fe3+H2O
2MnO4-+3Fe2++4H+↔Mn2++3Fe3++2H2O
3MnO4-+5Fe2++8H+↔Mn2++5Fe3++4H2O
4MnO4-+5Fe3++8H+↔Mn2++5Fe3++4H2O
문제 34
전지의 두 전극에서 반응이 자발적으로 진행되려는 경향을 갖고 있어 외부 도체를 통하여 산화전극에서 환원전극으로 전자가 흐르는 전지 즉, 자발적인 화학반응으로부터 전기를 발생시키는 전지를 무슨 전지라 하는가?
1전해 전지
2표준 전지
3자발 전지
4갈바니 전지
문제 35
0.05M Fe2+ 100mL를 0.1M Ce4+로 적정하며, Pt전극과 Caloml 전극(SCE)을 이용하여 전위차를 측정하였다. 당량점에서의 두 전극의 전위차는?
10.69V
20.99V
31.23V
41.47V
문제 36
아세트산(CH3COOH)은 약한 산으로, 산해리상수(K3)값은 다음과 같은 평형식에서 구할 수 있다. CH3COOH↔CH3COO-+H+ K3값을 나타내는 화학편형식으로 옳은 것은?
1
2
3
4
문제 37
은이온은 트리에틸렌테트라아민과 안정한 1:1 착화합물을 형성한다. 0.01M 질산은 용액 20mL를 0.05M 트리에틸렌테트라아민 용액 10mL에 가했을 때, 평형상태에서 은이온농도는 얼마인가? (단, 착화합물 생성반응에 대한 형성상수(Kf)는 5.0×107이다.)
11.34×10-10
21.34×10-9
31.34×10-8
41.34×10-7
문제 38
EDTA 적정에 사용되는 xylenol orange와 같은 금속이온 지시약의 일반적인 특징이 아닌 것은?
1pH에 따라 색이 다소 변한다.
2산화-환원제로서 전위(potential)에 따라 색이 다르다.
3지시약은 EDTA 보다 약하게 금속과 결합해야만 한다.
4금속이온과 결합하면 색깔이 변해야 한다.
문제 39
0.05M 용액 50mL를 제조하는데 몇 g의 AgNO3가 필요한가? (단, AgNO3:169.9g/mol이다.)
10.425g
24.25g
30.17g
41.7g
문제 40
다음 화학 반응의 E°값은 어떻게 표현되는가? Cd(s)+2Ag+↔Cd2++Ag(s) (단, 한쪽 반응식과 그에 따른 표준환원 전위(E°)는 다음과 같다.)
10.799-0.402
20.799+0.402
30.799×2+0.402
40.799×2-0.402
문제 41
비불꽃 원자화 장치인 흑연로 원자화 분광 분석법의 장점이 아닌 것은?
1분석비용이 싸고 분석시간이 짧다.
2원자화 효율이 좋아 강도가 높다.
3제한된 적은 시료를 분석할 수 있다.
4유기물 시료를 전처리 과정 없이 분석할 수 있다.
문제 42
분석기기 측정과정에서 정보를 전기적양으로 코드화하는 방식이 아닌 것은?
1아날로그 영역
2파수 영역
3디지털 영역
4시간 영역
문제 43
모든 종류의 분석방법은 측정된 분석신호화 분석농도를 연관 짓는 과정으로 검정이 필요하다. 일반적으로 사용되는 방법과 이에 대한 설명을 연결한 것 중 잘못된 것은?
1검정곡선-정확한 농도의 분석물을 포함하고 있는 몇 개의 표준용액을 넣고 검정곡선을 얻어 사용한다.
2표준물 첨가법-매트릭스 효과가 있을 가능성이 상당히 있는 복잡한 시료분석에 특히 유용하다.
3내부표준물법-모든 시료, 바탕용액과 검정표준물에 일정량의 내부 표준물을 첨가하는 방식이다.
4표준물 첨가법-대부분 형태의 표준물 첨가법에서 시료 매트릭스는 각 표준물을 첨가한 후에 변화한다
문제 44
250nm에서 A시료의 자외선 분광분석을 하고자 한다. 이 때 다음 용매 중 가장 부적합한 것은? (단, 모든 용매는 A에 대한 충분한 용해도를 갖고 있음)
1물
2메탄올
3벤젠
4에탄올
문제 45
다음 중 선 광선(line sources)에 해당하는 것은?
1Nernst 백열등
2니크롬 선
3글로바
4속빈 음극등
문제 46
원자분광법에서 고체 시료를 원자화하기 위해 도입하는 방법은?
1기체 분무기
2글로우 방전
3초음파 분무기
4수소화물 생성법
문제 47
다음 [보기]에서 설명하는 적외선 광원은?
1Nernst 백열등
2텅스텐 필라멘트등
3Globar 광원
4수은아크등
문제 48
원자흡수분광법(AAS)에서 주로 사용되는 연료가스는 천연가스, 수소, 아세틸렌이다. 또한 산화제로서 공기, 산소, 산화이질소가 사용된다. 가장 높은 불꽃온도를 내는 연료가스와 산화제의 조합은?
1천연가스-공기
2수소-산소
3아세틸렌-산화이질소
4아세틸렌-산소
문제 49
FT-IR 기기와 관련 없는 장치는?
1광원장치
2단색화장치
3빛살분할기
4간섭계
문제 50
분산형기기와 비교한 푸리에변환 분광법의 장점에 대한 설명이 아닌 것은?
1주어진 분리능에서 신호대 잡음비를 개선시킨다.
2전체 간섭도를 빠른 시간 내에 기록하고 저장할 수 있다.
3투광도의 측정 시 정확도가 아주 높다.
4거의 일정한 스펙트럼을 얻을 수 있다.
문제 51
나트륨은 589.0nm와 589.6nm에서 강한 스펙트럼(선)을 나타낸다. 두 선을 구분하기 위해 필요한 분해능은?
10.6
2491.2
3589.3
4982.2
문제 52
형광과 인광에 영향을 주는 변수로서 가장 거리가 먼 것은?
1pH
2온도
3압력
4분자구조
문제 53
적외선(IR) 흡수분광법에서의 진동 짝지음에 대한 설명으로 틀린 것은?
1두 신축진동에서 두 원자가 각각 단독으로 존재할 때 신축진동사이엔 센 짝지음이 일어난다.
2짝지음 진동들이 각각 대략 같은 에너지를 가질 때 상호작용은 거의 일어나지 않는다.
3두 개 이상의 결합에 의해 떨어져 진동할 때 상호작용은 거의 일어나지 않는다.
4짝지음은 같은 대칭성 화학종에서 진동할 때 일어난다.
문제 54
다음 그림은 무엇을 측정하기 위한 장치의 개요도인가?
1형광
2화학발광
3인광
4라만 산란광
문제 55
n→π 전이의 경우 흡수 봉우리는 용매의 극성 증가에 따라 파장이 어느 쪽으로 하는지와 이동의 명칭을 옳게 나타낸 것은?
1짧은 파장 쪽, 적색 이동
2짧은 파장 쪽, 청색 이동
3긴 파장 쪽, 적색 이동
4긴 파장 쪽, 청색 이동
문제 56
에틸알코올(C2H6O)의 1H-핵자기공명 스펙트럼에 대한 설명으로 틀린 것은?
1화학적 이동에 의하여 세 곳에서 양성자 봉우리가 나타난다.
2고분해능 NMR로 분석시 TMS 기준점에서 가장 가까이 나타나는 소수의 봉우리는 넷으로 갈라진다.
3알코올의 OH 수소원자를 중수소로 치환하면 스펙트럼에서 OH에 해당되는 봉우리가 사라진다.
4300MHz 분석 장비를 사용하면 60MHz 분석장비를 사용하였을 때보다 더 명확히 스핀-스핀 칼라짐을 관찰할 수 있다.
문제 57
자외선 분광법에서 흡수 봉우리의 차장이 가장 짧을 것으로 예측되는 분자는?
11.3-butadiene
21.4-pentadiene
31.3.5-hexatriene
41.3.5.7-octatetraene
문제 58
텅스텐관구와 LiF 분광결정(d=2.01Å)을 썼을 때 어떤 순금속의 예민한 X-선 스펙트럼이 2θ=69.36°에서 관측되었다. 형광 X-선의 파장은?
11.978Å
22.153Å
32.287Å
43.762Å
문제 59
초점거리(F)가 0.50m인 단색화장치(monochromator)안에 1mm당 2000개의 홈(blase)이 새겨진 회절발(echellettegrating)이 설치되어 있다. 이 단색화장치의 1차(first-order) 스펙트럼에 대한 역선분산능(reciprocal linear dispersion:D-1)의 값은?
11.0nm/mm
2100nm/mm
31.0×103nm/mm
41.0×106nm/mm
문제 60
기기분석법에서 신호-대-잡음비를 개선하기 위하여 하드웨어와 소프트웨어 방법을 이용할 수 있는데 잡음을 줄이는 하드웨어 장치로 이용되는 방법이 아닌 것은?
1Fourier 변환기
2아날로그 필터
3변조기
4동시화복조기
문제 61
카드뮴전극이 1.0M Cd2+(반쪽전위 E°=-0.40V)용액에 담겨진 반쪽전위의 전위는 얼마인가?
1-0.2V
2-0.4V
3-2.0V
4-4.0V
문제 62
질량분석스펙트럼에서 동위원소 봉우리가 가장 큰 것은?
1에탄
2에탄올
3아세톤
4염화에틸
문제 63
길어야 30cm인 크로마토그래피의 분리관에 의하여 혼합물 시료로부터 성분 A를 분리하였다. 분리된 성분 A의 머무름 시간은 12분 이었으며, 분리된 봉우리 밑변의 나비가 2.4분 이었다면 단 높이는 얼마인가?
17.5×10-2cm
214×10-2cm
32.5cm
412.5cm
문제 64
유리전극에 대한 설명으로 틀린 것은?
1이온 선택성 전극의 한 종류이다.
2수소이온에 선택적으로 감응하는 특성이 있다.
3복합전극은 두 개의 기준전극이 필요하다.
4선택계수가 클수록 성능이 우수한 전극이다.
문제 65
역상 액체크로마토그래피에서 가장 먼저 용리되어 나오는 성분은?
1벤젠
2n-헥산올
3톨루엔
4n-헥산
문제 66
질량분석기에서 사용되는 시료도입장치가 아닌 것은?
1직접 도입장치
2배치식 도입장치
3펠렛식 도입장치
4크로마토그래피 도입장치
문제 67
가스 크로마토그래피의 전개 가스의 유속이 20mL/min이고 기록지의 속도가 5cm/min이고 봉우리 꼭지점까지의 길이가 30cm일 때 머무름 부피는?
1100mL
2120mL
3140mL
4160mL
문제 68
기체크로마토그래피와 검출기 중 불꽃이온화검출기(FID)가. 가장 유용하게 사용될 수 있는 경우는?
1자연수 중의 유기물질 오염도 측정 시
2유기농 채소 속의 물의 함량 측정 시
3공기 중 이산화탄소의 함량 측정 시
4자동차 배기가스 중 SO2의 함량 측정 시
문제 69
전도도법을 이용하여 염산을 수산화나트륨으로 적정하고자 한다. 전도도의 변화를 적정곡선으로 바르게 나타낸 것은?
1전도도는 감소하다가 종말점 이후에는 증가한다.
2전도도는 증가하다가 종말좀 이후에는 감소한다.
3전도도는 감소하다가 종말점 이후에는 일정하게 유지된다.
4전도도는 증가하다가 종말점 이후에는 일정하게 유지된다.
문제 70
전압전류법의 일종인 플라로그래피법에 사용하는 적하수은전극의 장점이 아닌 것은?
1수소의 환원에 대한 과전압이 크다.
2새로운 수은전극표면이 계속 생긴다.
3재현성 있는 평균전류를 얻을 수 있다.
4수은이 쉽게 산화되지 않아서 효과적이다.
문제 71
분자량 10,000 이상의 생체 고분자를 분리하기 위한 가장 적합한 방법은?
1흡착크로마토그래피
2배제크로마토그래피
3분배크로마토그래피
4이온교환크로마토그래피
문제 72
질량분석법에서 순수한 시료가 시료도입장치를 통해 이온화실로 도입되어 이온화된다. 분자를 기체상태 이온으로 만들 때 사용하는 장치가 아닌 것은?
1전자충격장치(electron impact source:EI)
2화학적 이온화장치(chemical ionization source:Cl)
3장탈착장치(field desorption:FD)
4이중초점 분석기(couble focusing)
문제 73
기체-고체 크로마토그래피(GSC)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1고페표면에 기체물질이 흡착되는 현상을 이용한다.
2분포상수는 보통 GLC의 경우보다 적다.
3기체-액체 컬럼에 머물지 않는 화학종을 분리하는데 유용하다.
4충전 컬럼과 열린관 컬럼 두 가지 모두 사용된다.
문제 74
전압전류법으로 수용액 중의 무기물질을 정량하고자 할 때, 용존산소를 제거할 필요가 있다. 다음 중 적합한 방법은?
1시료용액의 온도를 높인다.
2불활성기체를 시료용액 속으로 불어 넣는다.
3시료용액의 pH를 낮게 유지된다.
4시료용액을 강하게 저어준다.
문제 75
이동상이 액체인 크로마토그래피가 아닌 것은?
1분배 크로마토그래피
2액체-고체 크로마토그래피
3이온교환 크로마토그래피
4확산 크로마토그래피
문제 76
시차주사열량법에서 중합체를 측정할 때의 열량변화와 관련이 없는 것은?
1결정화
2산화
3승화
4용융
문제 77
HPLC의 검출기에 대한 설명으로 옳은 것은?
1UV 흡수 검출기는 254nm의 파장만을 사용한다.
2굴절율 검출기는 대부분의 용질에 대해 감응하나 온도에 매우 민감하다.
3형광검출기는 대부분의 화학종에 대해 사용이 가능하나 감도가 낮다.
4모든 HPLC 검출기는 용액의 물리적 변화만을 감응한다.
문제 78
전자충격이온화법(EO)에서 가장 일반적으로 사용하고 있으며 얻어진 스펙트럼에 대해서 상업화된 library search가 가능한 이온화에너지 값은 얼마인가?
110eV
230eV
370eV
4120eV
문제 79
가스크로마토그래피에서 비누거품 유속계를 이용하여 유속을 측정하는 방법을 옳게 설명한 것은?
1비누거품 유속계를 유속제어기 바로 뒤에 연결하여 유속을 측정한다.
2비누거품 유속계를 시료주입기 바로 앞에 연결하여 유속을 측정한다.
3비누거품 유속계를 관 바로 앞에 연결하여 유속을 측정한다.
4비누거품 유속계를 관 바로 뒤에 연결하여 유속을 측정한다.
문제 80
분자질량분석법에 사용되는 이온원의 종류 중 가장 큰 에너지의 전자를 이용하는 방법은?
1전자 충격법
2전기분무 이온화법
3빠른 원자 충격법
4열분무 이온화법
문제 1
0.10M KNO3 용액에 관한 설명으로 옳은 것은?
1이 용액 0.10L에는 6.0×1023개의 K+ 이온들이 존재한다.
2이 용액 0.10L에는 1.0몰의 K+ 이온들이 존재한다.
3이 용액 0.10L에는 0.010몰의 K+ 이온들이 존재한다.
4이 용액 0.10L에는 6.0×1022개의 K+ 이온들이 존재한다.
문제 2
다음 중 수소의 질량 백분율(%)이 가장 큰 것은?
1HCl
2H2O
3H2SO4
4H2S
문제 3
다음 물질을 전해질의 세기가 강한 것부터 약해지는 순서로 나열한 것은?
1NaCl＞CH3COCH3＞NH3
2NaCl＞NH3＞CH3COCH3
3CH3COCH3＞NH3＞NaCl
4CH3COCH3＞NaCl＞NH3
문제 4
다음 중 산-염기 반응의 쌍이 아닌 것은?
1C2H5OH+HCOOH
2CH3COOH+NaOH
3CO2+NaOH
4H2CO3+Ca(OH)2
문제 5
다음 물질을 녹이고자 할 때, 물(H2O)과 사염화탄소(CCl4)중에서 물(H2)에 더욱 잘 녹을 것이라고 예상되는 물질을 모두 나타낸 것은?
1(a), (b)
2(b), (c)
3(a), (b), (c)
4(b), (c), (d)
문제 6
1.00g의 아세탈렌이 완전히 연소할 때 생성되는 이산화탄소의 부피는 표준상태에서 몇 L인가? (단, 모든 기체는 이상기체라 가정한다.)
11.225L
21.725L
32.225L
42.725L
문제 7
산과 염기에 대한 설명 중 틀린 것은?
1아레니우스 염기는 물에 녹으면 해리되어 수산화이온을 내놓는 물질이다.
2아레니우스 산은 물에 녹으면 해리되어 수소이온을 내놓는 물질이다.
3염기는 리트머스의 색깔을 파란색에서 빨간색으로 변화시킨다.
4산은 마그네슘, 아연 등의 금속과 반응하여 수소기체를 발생시킨다.
문제 8
이소프로필알코올(isopropyl alcohol)을 옳게 나타낸 것은?
1CH3-CH2-OH
2CH3-CH(OH)-CH3
3CH3CH(OH)-CH2-CH3
4CH3CH2-CH2-OH
문제 9
H2C2O4에서 C의 산화수는?
1+1
2+2
3+3
4+4
문제 10
수소연료전지에서 전기를 생산할 때의 반응식이 다음과 같을 때 10g의 H2와 160g의 O2가 반응하여 생성된 물은 몇 그램인가?
190g
2100g
3110g
4120g
문제 11
다음 두 반응의 평형상수 K값은 온도가 증가하면 어떻게 되는가?
1(a), (b) 모두 증가
2(a), (b) 모두 감소
3(a) 증가, (b) 감소
4(a) 감소, (b) 증가
문제 12
원자에 공통적으로 있는 입자이며 단위 음전하를 갖고 가장 가벼운 양성자 질량의 약 1/2000 정도로 매우 작은 질량을 갖는 것은?
1원자
2전자
3미립자
4중성자
문제 13
0.3M의 황산용액 농도를 노르말 농도로 환산하면?
10.3N
20.6N
30.9N
41.2N
문제 14
다음 중 비금속의 특징이 아닌 것은?
1전기 전도성을 띄지 않는다.
2공유결합을 통해 서로 결합할 수 있다.
3금속과 반응하여 음이온을 형성하려는 경향이 있다.
4주기율표의 왼쪽 윗부분에 배치되어 있다.
문제 15
아스파탐(C14H18N2O5) 7.3g에 들어있는 질소 원자의 개수는 약 얼마인가?
13.0×1022
21.5×1022
37.5×1021
43.7×1021
문제 16
다음 중에서 격자에너지(lattice energy)가 가장 작은 것은?
1LiF
2KF
3Csl
4NaBr
문제 17
다음 원자나 이온 중 3개의 홀전자를 가지는 것은?
1N
2O
3Al
4S2-
문제 18
다음 유기 화합물의 명칭 중 틀린 것은?
1CH2=CH2의 중합체는 폴리스티렌이다.
2CH2=CH-CN의 중합체는 폴리아크릴로니트릴이다.
3CH2=CHOCOCH3의 중합체는 폴리아세트산비닐이다.
4CH2=CHCl의 중합체는 폴리염화비닐이다.
문제 19
다음 반응에서 평형 이동의 방향이 오른쪽이 아닌 것은?
1[HF]의 증가
2[F-]의 감소
3NaOH 첨가
4NaF 첨가
문제 20
기체에 대한 설명 중 틀린 것은?
1동일한 온도 조건에서는 이상기체의 압력과 부피의 곱이 일정하게 유지되며 치를 Boyle의 법칙이라 한다.
2기체 분자 운동론에 의해 기체의 절대온도는 기체 입자의 평균 운동 에너지의 척도로 나타낼 수 있다.
3van der Waals는 보정된 압력과 보정된 부피를 이용하여 이상기체 방정식을 수정, 이상기체 법칙을 정확히 따르지 않는 실제 기체에 대한 방정식을 유도하였다.
4기체의 분출(effusion) 속도는 입자 질량의 제곱근을 정비례하여 미를 Graham의 확산법칙이라 한다.
문제 21
Agl의 용해도곱은 8.3×10-17이다. 50.0mL의 0.1M I-를 0.050M Ag+-로 적정하였다. Ag+용액을 110.0mL 가했을 때 Ag+의 농도는?
10.050M
23.1×10-3M
35.0×10-10M
42.3×10-14M
문제 22
다음 전기화학의 기본 개념과 관련한 설명 중 틀린 것은?
11주울의 에너지는 1암페어의 전류가 전위차가 1볼트인 점들 사이를 이동할 때 얻거나 잃는 양이다.
2산화환원 반응(redox reaction)은 전자가 한 화학종에서 다른 화학종으로 옳아가는 것을 의미한다.
3전지 전압은 전기화학 반응에 대한 자유 에너지 변화에 비례한다.
4전류는 전기화학 반응의 반응속도에 비례한다.
문제 23
CaF2로 포화된 0.25M NaF 용액에서 이루어지는 화학반응이 아닌 것은?
1NaF→Na++F-
2NaF+H2O→NaOH+HF
3F-+H2O↔HF+OH-
4CaF2↔Ca2+2F-
문제 24
완충용액은(buffer solution)은 pH 변화를 억제하는 용액이다. 이 때 pH 변화를 얼마나 잘 막는지에 대한 척도로서 사용하는 완충용량(buffer capacity)에 대한 설명으로 맞는 것은?
1완충용액 1.00L을 pH 1단위만큼 변화시킬 수 있는 센 산이나 센 염기의 몰수
2완충용액의 구성 성분이 약한 1.00L의 pH를 1단위만큼 변화시킬 수 있는 짝염기의 몰수
3완충용액 1.00L를 pH 1단위만큼 변화시킬 수 있는 약한 산 또는 그의 짝염기 몰수
4완충용액 중 짝염기에 대한 산의 농도비가 1이 되는데 필요한 약한 산의 몰수
문제 25
성분이온 중 한 가지 이상이 용액 중에 들어있는 경우 그 염의 용해도가 감소하는 현상을 공통이온 효과라고 한다. 다음 중 공통이온 효과와 가장 관련이 있는 원리[법칙]는?
1파울리(Pauli)의 배타원리
2비어(Beer)의 법칙
3패러데이(Faraday) 법칙
4르 샤틀리에(Le Chatelier) 원리
문제 26
다음 산화-환원 반응에 대한 설명 중 틀린 것은?
1산화-환원 반응은 전자가 한 화학종에서 다른 화학종으로 이동하는 반응이다.
2산화는 전자를 잃는 반응이다.
3환원제는 다른 화학종으로부터 전자를 받는다.
4산화-환원 반응에 관계된 전자를 전기회로를 통해 흐르게 하면 측정된 전압과 전류로부터 반응에 대한 정보를 얻을 수 있다.
문제 27
0.100M CH3COOH 용액 50.0mL를 0.0500M NaOH로 적정 시 가장 적합한 지시약은?
1메틸오렌지
2페놀프탈레인
3브로모크레졸그린
4메틸레드
문제 28
25℃에서 0.050M KCl 수용액의 H+의 활동도는 얼마인가? (단, H+와 OH-의 활동도 계수는 이온세기가 0.05M 일 때는 각각 0.86과 0.81이고, 이온세기가 0.10M 일 때는 각각 0.83과 0.76이다.)
11.03×10-7
21.05×10-7
31.15×10-7
41.20×10-7
문제 29
다음 화학평형식에 대한 설명으로 틀린 것은?
1이 반응을 나타내는 평형상수는 KSP라고 하며 용해도상수 또는 용해도곱상수라고도 한다.
2이 용액에 Cl-이온을 첨가하면 용해도는 감소한다.
3온도를 증가시키면 KSP는 변한다.
4이 용액에 Cl-이온을 첨가하면 KSP는 감소한다.
문제 30
산화ㆍ환원 지시약에 대한 설명 중 틀린 것은? (단, E°는 표준환원전위, n은 전자수이다.)
1분석하고자 하는 이온과 결합했을 때 산화된 상태와 환원된 상태의 색이 달라야 한다.
2당량점에서의 전위와 지시약의 표준환원전위(E°)가 비슷한 것을 사용해야 한다.
3변색범위는 주로 이다.
이다.4지시약은 주로 이중 결합들이 콘주게이션(conjugated)된 유기물이다.
문제 31
일정온도에서 1.0mol의 SO3을 1.0L 반응용기에 담았다. 반응이 평형에 도달하여 다음과 같은 평형을 유지할 때, SO2의 mol 수가 0.60mol로 측정되었다. 평형상수 값은 얼마인가?
10.36
20.45
30.54
40.68
문제 32
0.1M의 Fe2+ 50mL를 0.1M의 Tl3+로 적정한다. 반응식과 각각의 표준환원전위가 다음과 같을 때 당량점에서 전위(V)는 얼마인가?
10.94
21.02
31.11
41.20
문제 33
일반적으로 널리 사용되는 산화제인 MnO4-는 산성조건에서 (1)과 같은 환원 반쪽반응이을 하며 이때 Fe3+의 환원반쪽 반응은 (2)와 같다. 두 반응이 결합하여 산화-환원반응이 일어난다면 정확한 산화-환원반응식은?
1MnO4-+Fe2++H+↔Mn2++Fe3+H2O
2MnO4-+3Fe2++4H+↔Mn2++3Fe3++2H2O
3MnO4-+5Fe2++8H+↔Mn2++5Fe3++4H2O
4MnO4-+5Fe3++8H+↔Mn2++5Fe3++4H2O
문제 34
전지의 두 전극에서 반응이 자발적으로 진행되려는 경향을 갖고 있어 외부 도체를 통하여 산화전극에서 환원전극으로 전자가 흐르는 전지 즉, 자발적인 화학반응으로부터 전기를 발생시키는 전지를 무슨 전지라 하는가?
1전해 전지
2표준 전지
3자발 전지
4갈바니 전지
문제 35
0.05M Fe2+ 100mL를 0.1M Ce4+로 적정하며, Pt전극과 Caloml 전극(SCE)을 이용하여 전위차를 측정하였다. 당량점에서의 두 전극의 전위차는?
10.69V
20.99V
31.23V
41.47V
문제 36
아세트산(CH3COOH)은 약한 산으로, 산해리상수(K3)값은 다음과 같은 평형식에서 구할 수 있다. CH3COOH↔CH3COO-+H+ K3값을 나타내는 화학편형식으로 옳은 것은?
1
2
3
4
문제 37
은이온은 트리에틸렌테트라아민과 안정한 1:1 착화합물을 형성한다. 0.01M 질산은 용액 20mL를 0.05M 트리에틸렌테트라아민 용액 10mL에 가했을 때, 평형상태에서 은이온농도는 얼마인가? (단, 착화합물 생성반응에 대한 형성상수(Kf)는 5.0×107이다.)
11.34×10-10
21.34×10-9
31.34×10-8
41.34×10-7
문제 38
EDTA 적정에 사용되는 xylenol orange와 같은 금속이온 지시약의 일반적인 특징이 아닌 것은?
1pH에 따라 색이 다소 변한다.
2산화-환원제로서 전위(potential)에 따라 색이 다르다.
3지시약은 EDTA 보다 약하게 금속과 결합해야만 한다.
4금속이온과 결합하면 색깔이 변해야 한다.
문제 39
0.05M 용액 50mL를 제조하는데 몇 g의 AgNO3가 필요한가? (단, AgNO3:169.9g/mol이다.)
10.425g
24.25g
30.17g
41.7g
문제 40
다음 화학 반응의 E°값은 어떻게 표현되는가? Cd(s)+2Ag+↔Cd2++Ag(s) (단, 한쪽 반응식과 그에 따른 표준환원 전위(E°)는 다음과 같다.)
10.799-0.402
20.799+0.402
30.799×2+0.402
40.799×2-0.402
문제 41
비불꽃 원자화 장치인 흑연로 원자화 분광 분석법의 장점이 아닌 것은?
1분석비용이 싸고 분석시간이 짧다.
2원자화 효율이 좋아 강도가 높다.
3제한된 적은 시료를 분석할 수 있다.
4유기물 시료를 전처리 과정 없이 분석할 수 있다.
문제 42
분석기기 측정과정에서 정보를 전기적양으로 코드화하는 방식이 아닌 것은?
1아날로그 영역
2파수 영역
3디지털 영역
4시간 영역
문제 43
모든 종류의 분석방법은 측정된 분석신호화 분석농도를 연관 짓는 과정으로 검정이 필요하다. 일반적으로 사용되는 방법과 이에 대한 설명을 연결한 것 중 잘못된 것은?
1검정곡선-정확한 농도의 분석물을 포함하고 있는 몇 개의 표준용액을 넣고 검정곡선을 얻어 사용한다.
2표준물 첨가법-매트릭스 효과가 있을 가능성이 상당히 있는 복잡한 시료분석에 특히 유용하다.
3내부표준물법-모든 시료, 바탕용액과 검정표준물에 일정량의 내부 표준물을 첨가하는 방식이다.
4표준물 첨가법-대부분 형태의 표준물 첨가법에서 시료 매트릭스는 각 표준물을 첨가한 후에 변화한다
문제 44
250nm에서 A시료의 자외선 분광분석을 하고자 한다. 이 때 다음 용매 중 가장 부적합한 것은? (단, 모든 용매는 A에 대한 충분한 용해도를 갖고 있음)
1물
2메탄올
3벤젠
4에탄올
문제 45
다음 중 선 광선(line sources)에 해당하는 것은?
1Nernst 백열등
2니크롬 선
3글로바
4속빈 음극등
문제 46
원자분광법에서 고체 시료를 원자화하기 위해 도입하는 방법은?
1기체 분무기
2글로우 방전
3초음파 분무기
4수소화물 생성법
문제 47
다음 [보기]에서 설명하는 적외선 광원은?
1Nernst 백열등
2텅스텐 필라멘트등
3Globar 광원
4수은아크등
문제 48
원자흡수분광법(AAS)에서 주로 사용되는 연료가스는 천연가스, 수소, 아세틸렌이다. 또한 산화제로서 공기, 산소, 산화이질소가 사용된다. 가장 높은 불꽃온도를 내는 연료가스와 산화제의 조합은?
1천연가스-공기
2수소-산소
3아세틸렌-산화이질소
4아세틸렌-산소
문제 49
FT-IR 기기와 관련 없는 장치는?
1광원장치
2단색화장치
3빛살분할기
4간섭계
문제 50
분산형기기와 비교한 푸리에변환 분광법의 장점에 대한 설명이 아닌 것은?
1주어진 분리능에서 신호대 잡음비를 개선시킨다.
2전체 간섭도를 빠른 시간 내에 기록하고 저장할 수 있다.
3투광도의 측정 시 정확도가 아주 높다.
4거의 일정한 스펙트럼을 얻을 수 있다.
문제 51
나트륨은 589.0nm와 589.6nm에서 강한 스펙트럼(선)을 나타낸다. 두 선을 구분하기 위해 필요한 분해능은?
10.6
2491.2
3589.3
4982.2
문제 52
형광과 인광에 영향을 주는 변수로서 가장 거리가 먼 것은?
1pH
2온도
3압력
4분자구조
문제 53
적외선(IR) 흡수분광법에서의 진동 짝지음에 대한 설명으로 틀린 것은?
1두 신축진동에서 두 원자가 각각 단독으로 존재할 때 신축진동사이엔 센 짝지음이 일어난다.
2짝지음 진동들이 각각 대략 같은 에너지를 가질 때 상호작용은 거의 일어나지 않는다.
3두 개 이상의 결합에 의해 떨어져 진동할 때 상호작용은 거의 일어나지 않는다.
4짝지음은 같은 대칭성 화학종에서 진동할 때 일어난다.
문제 54
다음 그림은 무엇을 측정하기 위한 장치의 개요도인가?
1형광
2화학발광
3인광
4라만 산란광
문제 55
n→π 전이의 경우 흡수 봉우리는 용매의 극성 증가에 따라 파장이 어느 쪽으로 하는지와 이동의 명칭을 옳게 나타낸 것은?
1짧은 파장 쪽, 적색 이동
2짧은 파장 쪽, 청색 이동
3긴 파장 쪽, 적색 이동
4긴 파장 쪽, 청색 이동
문제 56
에틸알코올(C2H6O)의 1H-핵자기공명 스펙트럼에 대한 설명으로 틀린 것은?
1화학적 이동에 의하여 세 곳에서 양성자 봉우리가 나타난다.
2고분해능 NMR로 분석시 TMS 기준점에서 가장 가까이 나타나는 소수의 봉우리는 넷으로 갈라진다.
3알코올의 OH 수소원자를 중수소로 치환하면 스펙트럼에서 OH에 해당되는 봉우리가 사라진다.
4300MHz 분석 장비를 사용하면 60MHz 분석장비를 사용하였을 때보다 더 명확히 스핀-스핀 칼라짐을 관찰할 수 있다.
문제 57
자외선 분광법에서 흡수 봉우리의 차장이 가장 짧을 것으로 예측되는 분자는?
11.3-butadiene
21.4-pentadiene
31.3.5-hexatriene
41.3.5.7-octatetraene
문제 58
텅스텐관구와 LiF 분광결정(d=2.01Å)을 썼을 때 어떤 순금속의 예민한 X-선 스펙트럼이 2θ=69.36°에서 관측되었다. 형광 X-선의 파장은?
11.978Å
22.153Å
32.287Å
43.762Å
문제 59
초점거리(F)가 0.50m인 단색화장치(monochromator)안에 1mm당 2000개의 홈(blase)이 새겨진 회절발(echellettegrating)이 설치되어 있다. 이 단색화장치의 1차(first-order) 스펙트럼에 대한 역선분산능(reciprocal linear dispersion:D-1)의 값은?
11.0nm/mm
2100nm/mm
31.0×103nm/mm
41.0×106nm/mm
문제 60
기기분석법에서 신호-대-잡음비를 개선하기 위하여 하드웨어와 소프트웨어 방법을 이용할 수 있는데 잡음을 줄이는 하드웨어 장치로 이용되는 방법이 아닌 것은?
1Fourier 변환기
2아날로그 필터
3변조기
4동시화복조기
문제 61
카드뮴전극이 1.0M Cd2+(반쪽전위 E°=-0.40V)용액에 담겨진 반쪽전위의 전위는 얼마인가?
1-0.2V
2-0.4V
3-2.0V
4-4.0V
문제 62
질량분석스펙트럼에서 동위원소 봉우리가 가장 큰 것은?
1에탄
2에탄올
3아세톤
4염화에틸
문제 63
길어야 30cm인 크로마토그래피의 분리관에 의하여 혼합물 시료로부터 성분 A를 분리하였다. 분리된 성분 A의 머무름 시간은 12분 이었으며, 분리된 봉우리 밑변의 나비가 2.4분 이었다면 단 높이는 얼마인가?
17.5×10-2cm
214×10-2cm
32.5cm
412.5cm
문제 64
유리전극에 대한 설명으로 틀린 것은?
1이온 선택성 전극의 한 종류이다.
2수소이온에 선택적으로 감응하는 특성이 있다.
3복합전극은 두 개의 기준전극이 필요하다.
4선택계수가 클수록 성능이 우수한 전극이다.
문제 65
역상 액체크로마토그래피에서 가장 먼저 용리되어 나오는 성분은?
1벤젠
2n-헥산올
3톨루엔
4n-헥산
문제 66
질량분석기에서 사용되는 시료도입장치가 아닌 것은?
1직접 도입장치
2배치식 도입장치
3펠렛식 도입장치
4크로마토그래피 도입장치
문제 67
가스 크로마토그래피의 전개 가스의 유속이 20mL/min이고 기록지의 속도가 5cm/min이고 봉우리 꼭지점까지의 길이가 30cm일 때 머무름 부피는?
1100mL
2120mL
3140mL
4160mL
문제 68
기체크로마토그래피와 검출기 중 불꽃이온화검출기(FID)가. 가장 유용하게 사용될 수 있는 경우는?
1자연수 중의 유기물질 오염도 측정 시
2유기농 채소 속의 물의 함량 측정 시
3공기 중 이산화탄소의 함량 측정 시
4자동차 배기가스 중 SO2의 함량 측정 시
문제 69
전도도법을 이용하여 염산을 수산화나트륨으로 적정하고자 한다. 전도도의 변화를 적정곡선으로 바르게 나타낸 것은?
1전도도는 감소하다가 종말점 이후에는 증가한다.
2전도도는 증가하다가 종말좀 이후에는 감소한다.
3전도도는 감소하다가 종말점 이후에는 일정하게 유지된다.
4전도도는 증가하다가 종말점 이후에는 일정하게 유지된다.
문제 70
전압전류법의 일종인 플라로그래피법에 사용하는 적하수은전극의 장점이 아닌 것은?
1수소의 환원에 대한 과전압이 크다.
2새로운 수은전극표면이 계속 생긴다.
3재현성 있는 평균전류를 얻을 수 있다.
4수은이 쉽게 산화되지 않아서 효과적이다.
문제 71
분자량 10,000 이상의 생체 고분자를 분리하기 위한 가장 적합한 방법은?
1흡착크로마토그래피
2배제크로마토그래피
3분배크로마토그래피
4이온교환크로마토그래피
문제 72
질량분석법에서 순수한 시료가 시료도입장치를 통해 이온화실로 도입되어 이온화된다. 분자를 기체상태 이온으로 만들 때 사용하는 장치가 아닌 것은?
1전자충격장치(electron impact source:EI)
2화학적 이온화장치(chemical ionization source:Cl)
3장탈착장치(field desorption:FD)
4이중초점 분석기(couble focusing)
문제 73
기체-고체 크로마토그래피(GSC)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1고페표면에 기체물질이 흡착되는 현상을 이용한다.
2분포상수는 보통 GLC의 경우보다 적다.
3기체-액체 컬럼에 머물지 않는 화학종을 분리하는데 유용하다.
4충전 컬럼과 열린관 컬럼 두 가지 모두 사용된다.
문제 74
전압전류법으로 수용액 중의 무기물질을 정량하고자 할 때, 용존산소를 제거할 필요가 있다. 다음 중 적합한 방법은?
1시료용액의 온도를 높인다.
2불활성기체를 시료용액 속으로 불어 넣는다.
3시료용액의 pH를 낮게 유지된다.
4시료용액을 강하게 저어준다.
문제 75
이동상이 액체인 크로마토그래피가 아닌 것은?
1분배 크로마토그래피
2액체-고체 크로마토그래피
3이온교환 크로마토그래피
4확산 크로마토그래피
문제 76
시차주사열량법에서 중합체를 측정할 때의 열량변화와 관련이 없는 것은?
1결정화
2산화
3승화
4용융
문제 77
HPLC의 검출기에 대한 설명으로 옳은 것은?
1UV 흡수 검출기는 254nm의 파장만을 사용한다.
2굴절율 검출기는 대부분의 용질에 대해 감응하나 온도에 매우 민감하다.
3형광검출기는 대부분의 화학종에 대해 사용이 가능하나 감도가 낮다.
4모든 HPLC 검출기는 용액의 물리적 변화만을 감응한다.
문제 78
전자충격이온화법(EO)에서 가장 일반적으로 사용하고 있으며 얻어진 스펙트럼에 대해서 상업화된 library search가 가능한 이온화에너지 값은 얼마인가?
110eV
230eV
370eV
4120eV
문제 79
가스크로마토그래피에서 비누거품 유속계를 이용하여 유속을 측정하는 방법을 옳게 설명한 것은?
1비누거품 유속계를 유속제어기 바로 뒤에 연결하여 유속을 측정한다.
2비누거품 유속계를 시료주입기 바로 앞에 연결하여 유속을 측정한다.
3비누거품 유속계를 관 바로 앞에 연결하여 유속을 측정한다.
4비누거품 유속계를 관 바로 뒤에 연결하여 유속을 측정한다.
문제 80
분자질량분석법에 사용되는 이온원의 종류 중 가장 큰 에너지의 전자를 이용하는 방법은?
1전자 충격법
2전기분무 이온화법
3빠른 원자 충격법
4열분무 이온화법