[화학분석기사 필기] 14년 2회차 시험지 PDF 다운로드
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문제 1
산화환원반응에서 전자를 받아들이는 화학종을 무엇이라고 하는가?
1산화제
2환원제
3촉매제
4용해제
문제 2
주기율표에서의 일반적인 경량으로 옳은 것은?
1원자 반지름은 같은 족에서는 위로 올라갈수록 증가한다.
2원자 반지름은 같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 감소한다.
3같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 금속성은 증가한다.
40 족에서는 금속성 물질만 존재한다.
문제 3
소금이나 설탕 등과 같은 고체화합물을 용액 속에서 용해할 때, 그 용해 속도를 증가시킬 수 있는 요인은?
1용액의 교반과 냉각
2용액의 가열과 교반
3용액의 제거와 냉각
4용액의 냉각과 고체 용질의 분쇄
문제 4
C4H8의 모든 이성질체의 개수는 몇 개인가?
14
25
36
47
문제 5
어떤 반응의 평형상수를 알아도 예측할 수 없는 것은?
1평형에 도달하는 시간
2어떤 농도가 평형조건을 나타내는지 여부
3주어진 초기농도로부터 도달할 수 있는 평형의 위치
4반응의 진행 정도
문제 6
다음 아보가드로 수와 관련된 설명 중 틀린 것은?
1수소 기체 1g 중의 수소 원자 수
2물 18g 중의 물 분자 수
3표준 상태의 수소 기체 22.4L 중의 수소 분자 수
4표준 상태의 암모니아 기체 5.6L 중의 수소 원자 수
문제 7
물 90.0g에 포도당(C6H12O6) 4.80g이 녹아 있는 용액에서 포도당의 몰랄농도를 구하면?
10.0296m
20.296m
32.96m
429.6m
문제 8
C, H, O로 이루어진 화합물이 있다. 이 화합물 1.543g을 완전연소시켰더니 CO2 2.952g, H2O 1.812g이 생겼다. 이 화합물의 실험식에 해당하는 것은?
1CH3O
2CH5O
3C2H5O
4C2H6O
문제 9
중성의 염소(Cl) 원자는 17번지의 원자 번호를 가지며 37의 질량수를 가진다. 중성 염소 원자의 양성자, 중성자, 전자의 개수를 옳게 나열한 것은?
1양성자:37, 중성자:0, 전자:37
2양성자:17, 중성자:0, 전자:17
3양성자:17, 중성자:20, 전자:37
4양성자:17, 중성자:20, 전자:17
문제 10
물질의 구성에 관한 설명 중 틀린 것은?
1몰(mole) 질량의 단위는 g/mol이다.
2아보가드로 수는 수소 12.0g 속의 수소 원자의 수에 해당한다.
3몰(mole)은 아보가드로 수만큼의 입자들로 구성된 물질의 양을 의미한다.
4분자식은 분자를 구성하는 원자의 종류와 수를 원소 기호를 사용하여 나타낸 화학식이다.
문제 11
다음과 같은 가역반응이 일어난다고 가정할 때 평형을 오른쪽으로 이동시킬 수 있는 변화는?
1Cl2의 농도 증가
2HCl의 농도 감소
3반응온도 감소
4압력의 증가
문제 12
다음 중 가장 큰 2차 이온화 에너지를 가지는 것은?
1Mg
2Cl
3S
4Na
문제 13
[Fe2+]=0.02M이고 [Cd2+]=0.20M일 때 298K에서 다음 산화-환원 반응의 전지전위(V)는 약 얼마인가?
1+0.099
2+0.069
3+0.039
4+0.011
문제 14
수용액에서 약간 용해하는 이온화합물 Ag2CO3(s)의 용해도곱 평형상수(Ksp)식이 맞는 것은?
1Ksp=[Ag+]2[CO32-]
2Ksp=[Ag2+][CO3-]
3Ksp=2[Ag+]2[CO32-]/[Ag2CO3]
4Ksp=[Ag2+][CO3-]/[Ag2CO3]
문제 15
산과 염기의 정의에 대한 설명 중 틀린 것은?
1아레니우스 염기는 물에서 해리하여 수산화이온을 내놓는 물질이다.
2브뢴스태드-로우리 산은 수소이온 주개로 정의한다.
3브뢴스태드-로우리 염기는 양성자 주개로 정의한다.
4아레니우스 산은 물에서 이온화되어 수소이온을 생성하는 물질이다.
문제 16
O2-, F, F-를 지름이 작은 것부터 큰 순서로 옳게 나열한 것은?
1O2-＜F＜F-
2F＜F-＜O2-
3O2-＜F-＜F
4F-＜O2-＜F
문제 17
sp3 혼성궤도함수가 참여한 결합을 가진 물질은?
1C6H6
2C2H2
3CH4
4C2H4
문제 18
0.195M H2SO4 용액 15.5L를 만들기 위해 18.0M H2SO4용액 얼마를 물로 희석시켜야 하는가?
10.336mL
292.3mL
3168mL
4226mL
문제 19
수소이온의 농도가 1.0×10-7M 용액의 pH는?
16.00
27.00
38.00
49.00
문제 20
몰랄농도가 3.24m인 K2SO4 수용액 내 K2SO4의 몰분율은? (단, 원자량은 K가. 39.10, 0는 16.00, H는 1.008, S는 32.06이다.)
10.36
20.036
30.551
40.055
문제 21
어떤 유기산 10.0g을 녹여 100mL 용액을 만들면, 이 용액에서의 유기산의 해리도는 2.50%이다. 유기산은 일양성자산이며, 유기산의 Ka가 5.00×10-4 이었다면, 유기산의 화학식량은?
16.40g/mol
212.8g/mol
364.0g/mol
4128g/mol
문제 22
과망간산칼륨 5.00g을 물에 녹이고 500mL로 묽혀 과망간산칼륨 용액을 준비하였다. Fe2O3를 24.5% 포함하는 광석 0.500g 속에 든 철은 몇 mL의 KMnO4용액과 반응하는가? (단, KMnO4의 분자량은 158.04g/mol, Fe2O3의 분자량은 159.69g/mol이다.)
12.43
24.86
312.2
424.3
문제 23
0.10M 황산 용액 1L를 제조하는데 94%(wt/wt), 밀도 1.831g/mL인 진한 황산 몇 mL를 물과 섞어 희석시켜야 하는가?
10.0057
20.057
30.57
45.7
문제 24
40.00mL의 0.1000M I-를 0.2000M Pb2+로 적정하고자 한다. Pb2+를 5.00mL 첨가하였을 때, 이 용액 속에서 I-의 농도는 몇 M인가? (단, PbI2(s)⇄Pb2+(aq)+2I-(aq), Ksp=7.9×10-9이다.)
10.0444
20.0500
30.0667
40.1000
문제 25
물(H2O)에 관한 일반적인 설명으로 맞는 것은?
1물의 pH가 낮으면 염기성을 나타낸다.
2물의 pH가 낮으면, [H+]가. [OH-]보다 적게 존재한다.
3물 속에서 H+는 H3O+로 존재한다.
4물은 섭씨 4도에서 가장 가볍다.
문제 26
pH 10으로 완충된 0.1M Ca2+ 용액 20mL를 0.1M EDTA로 적정하고자 한다. 당량점(VEDTA=20mL)에서의 Ca2+ 몰농도(mol/L)는 얼마인가? (단, CaY2-의 K1=5.0×1010이고 Y4-로 존재하는 EDTA분율 
이다.)
이다.)11.7×10-4M
21.7×10-5M
31.7×10-6M
41.7×10-7M
문제 27
전하를 띠지 않는 중성분자들은 이온세기가 0.1M 보다 작을 경우 활동도 계수(actovoty coefficient)를 얼마라고 할 수 있는가?
10
20.1
30.5
41
문제 28
고체에 포함된 Cl-의 양을 측정하기 위하여 고체 시료 5g을 용해시킨 후 과량의 질산은으로 처리하여 AgCl 침전물을 얻었다. 침전물 AgCl을 세척, 건조 과정을 거쳐 무게를 측정하니 0.261g이었다. 고체 시료 내에 포함된 Cl-의 무게 백분율은 얼마인가? (단, AgCl의 분자량은 143.32g/mol이고 Cl의 원자량은 35.453g/mol이다.)
11.29%
25.22%
312.9%
415.2%
문제 29
Cu(s)+2Ag+⇄Cu2++2Ag(s) 반응의 평형상수값은 약 얼마인가? (단, 이들 반응을 구성하는 한쪽반응과 표준전극전위는 다음과 같다.)
12.5×1012
24.1×1015
34.1×1018
42.5×1010
문제 30
다음 염(salt)들 중에서 물에 녹았을 때, 염기성 수용액을 만드는 염을 모두 나타낸 것은?
1CH3COONa, K3PO4
2CH3COONa
3NaBr, CH3COONa, NH4Cl
4NH4Cl, K3PO4, NaCl, NaNO3
문제 31
[표]의 표준 환원 전위를 참고할 때 다음 중 가장 강한 산화제는?
1Na+
2Ag+
3Na(s)
4Ag(s)
문제 32
산-염기 적정에서 사용하는 지시약이 용액 속에서 다음과 같이 해리한다고 한다. 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 용액의 색깔은 어느 쪽으로 변화하는가?
1적색
2무색
3적색과 무색이 번갈아 나타난다.
4알 수 없다.
문제 33
과산화수소 50wt% 수용액의 밀도가 1.18g/mL 라면 과산화수소수의 몰 농도는 약 몇 M인가?
11.74
22.88
317.3
428.8
문제 34
갈바니 전지를 선 표시법으로 옳게 나타낸 것은?
1Cd(d) ║CdCl2(aq)|AgNO3(aq)║Ag(s)
2Cd(s)|CdCl2(aq)║AgNO3(aq)|Ag(s)
3Cd(s), CdCl2(sq), AgNO3(aq), Ag(s)
4Cd(s), CdCl2(ap)|AgNO3(aq), Ag(s)
문제 35
pH 10.00인 10.00mL의 0.0200M Ca2+를 0.0400M EDTA로 적정하고자 한다. 7.00mL EDTA가 첨가되었을 때 Ca2+의 농도는 약 얼마인가? (단, Ca2++EDTA⇄CaY2-, K1=1.8×1010이다.)
11.40×10-10M
25.6×10-11M
37.4×10-13M
40.0200M
문제 36
1.000 Lㆍatmㆍmol-1ㆍK-1을 Jㆍmol-1ㆍK-1로 환산하면 얼마인가?
11.013
210.13
3101.3
41013
문제 37
다음 중 화학평형에 대한 설명으로 옳은 것은?
1화학평형상수는 단위가 없으며, 보통 K로 표시하고 K가 1보다 크면 정반응이 유리하다고 정의하며, 이 때 Gibbs 자유에너지는 양의 값을 가진다.
2평형상수는 표준상태에서의 물질의 평형을 나타내는 값으로 항상 양의 값이며, 온도에 관계없이 일정하다.
3평형상수의 크기는 반응속도와는 상관이 없다. 즉 평형상수가 크다고 해서 반응이 빠름을 뜻하지 않는다.
4물질의 용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수로 흡열반응은 용해도곱이 작고, 발열반응은 용해도 곱이 크다.
문제 38
갈바니 전지(galvanic cell)의 염다리에 관한 설명 중 틀린 것은?
1염다리는 KCl, KNO3, NH4Cl과 같은 염으로 채워져 있다.
2염다리를 통하여 갈바니 전지는 전체적으로 전기적 중성이 유지된다.
3염다리의 염용액 농도는 매우 낮다.
4염다리에는 다공성 마개가 있어 서로 다른 두 용액이 서로 섞이는 것을 방지한다.
문제 39
부피적정에서 사용되는 이상적인 표준용액의 요건이 아닌 것은?
1용액농도가 쉽게 변하지 않는 안정된 물질이여야 한다.
2분석하고자 하는 물질과 빠르게 반응하여야 한다.
3분석 시료 내의 모든 물질과 용이하게 반응하여야 한다.
4분석하고자 하는 물질과 반응하여 반응이 완결되어야 한다.
문제 40
HCl 용액을 표준화하기 위해 사용한 Na2CO3가 완전히 건조되지 않아서 물이 포함되어 있다면 이것을 사용하여 제조된 CHl 표준용액의 농도는?
1참값보다 높아진다.
2참값보다 낮아진다.
3참값과 같아진다.
4참값의 1/2이 된다.
문제 41
푸리에(Fourier) 변환을 이용하는 분광법에 대한 설명으로 틀린 것은?
1기기들이 복사선의 세기를 감소시키기는 광학부분장치와 슬릿을 거의 가지고 있지 않기 때문에 검출기에 도달하는 복사선의 세기는 분산기기에서 오는 것보다 더 크게 되므로 신호-대-잡음비가 더 커진다.
2높은 분해능과 파장 재현성으로 인해 매우 많은 좁은 선들의 겹침으로 해서 개개의 스펙트럼의 특성을 결절하기 어려운 복잡한 스펙트럼을 분석할 수 있게 한다.
3광원에서 나오는 모든 성분 파장들이 검출기에 동시에 도달하기 때문에 전체 스펙트럼을 짧은 시간 내에 얻을 수 있다.
4푸리에 변환에 사용되는 간섭계는 미광의 영향을 받으므로 시간에 따른 미광의 영향을 최소화하기 위하여 빠른 감응검출기를 사용한다.
문제 42
어떤 물질의 몰흡광계수는 440nm에서 34000M-1cm-1이다. 0.2cm셀에 들어 있는 1.03×10-4M 용액의 퍼센트 투광도 는 약 얼마인가?
115%
220%
325%
430%
문제 43
X-선 분광법은 특정 파장의 X-선 복사선을 방출, 흡수, 회절에 이용하는 방법이다. X-선 분광법 중 결정물질 중의 원자배열과 원자간 거리에 대한 정보를 제공하며, 스테로이드, 비타민, 항생물질과 같은 복잡한 물질구조의 연구, 결정질 화합물의 확인에 주로 응용되고 있는 방법은?
1X-선 형광분광법
2X-선 흡수분광법
3X-선 회절분광법
4X-선 방출분광법
문제 44
양성자 NMR 분광법에서 표준물질로 사용되는 사메틸실란(TMS, Tetramethyl silane)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1TMS의 가리움 상수가 대부분의 양성자보다 크다.
2TMS에 존재하는 수소는 한 종류이다.
3TMS에 존재하는 모든 양성자는 같은 화학적 이동 값을 갖는다.
4TMS는 휘발성이 적다.
문제 45
X-선 형광법의 장점이 아닌 것은?
1스펙트럼이 단순하여 방해효과가 적다.
2비파괴 분석법이다.
3감도가 다른 분광법보다 아주 우수하다.
4실험 과정이 빠르고 간편하다.
문제 46
전자기 복사선의 파장이 긴 것부터 짧아지는 순서대로 옳게 나열된 것은?
1라디오파＞적외선＞가시선＞자외선＞X선＞마이크로파
2라디오파＞적외선＞가시선＞자외선＞마이크로파＞X선
3마이크로파＞적외선＞가시선＞자외선＞라디오파＞X선
4라디오파＞마이크로파＞적외선＞가시선＞자외선＞X선
문제 47
Beer의 법칙에 대한 설명으로 옳은 것은?
1흡광도는 색깔 세기의 척도가 된다.
2몰흡광계수는 특정파장에서 통과한 빛의 양을 의미한다.
3농도가 2배로 증가하면 흡광도는 1/4 로 감소한다.
4흡광도는 시료의 농도와 통로 길이의 단위를 묶어서 % 단위로 표시한다.
문제 48
발광다이오드(LED, Light Emitting Diode)를 적당히 가공하면 반도체 레이저를 제조할 수 있다. 반도체 레이저는 대부분 적외선 영역의 파장을 갖기 때문에 분광학적 응용에는 매우 제한적이다. 따라서 진동수 배가장치를 이용하면 청색, 녹색 등의 파장을 낼 수가 있다. 다음 중 진동 수 배가 장치는?
1비선형 결정(Nonlinear Crystal)
2에셀레 단색화기(Echelle Monochromator)
3광전 증배관(Photomultiplier Tube)
4색소 레이저(Dye Laser)
문제 49
자외선-가시선(UV-Vis) 흡수분광법의 광원의 종류에 해당되지 않는 것은?
1중수소 및 수소등
2텅스텐 필라멘트등
3속빈 음극등
4제논(Xe) 아크등
문제 50
다음 양자전이 중 가장 큰 에너지가 필요한 것은?
1분자 회전
2자기장 내에서 헥스핀
3내부 전자
4결합 전자
문제 51
안쪽 궤도함수의 전자가 여기상태로 전이할 때 흡수하는 복사선은?
1초단파
2적외선
3자외선
4X-선
문제 52
적외선 흡수 분광법에 사용하는 액체용 시료 용기가 비어 있는 상태에서 1200cm-1~1400cm-1의 구간에서 4개의 간섭봉우리를 나타내었다. 시료 용기의 광로 길이(path length)는 얼마인가?
110μm
250μm
3100μm
4200μm
문제 53
원자분광학에서 사용되는 플라즈마 분석기술과 가장 거리가 먼 것은?
1Inductively Coupled Plasma(ICP)
2Direct Current Plasma(DCP)
3Microwave Induced Plasma(MIP)
4Chemical Ionization Plasma(CIP)
문제 54
산 무수물(Acid Anhydride)에 대한 적외선 흡수분광 스펙트럼에 대한 설명으로 옳은 것은?
1하나의 큰 C=0 흡수띠가 있다.
2대칭, 비대칭의 흡수띠가 있다.
3C-H 굽힘 흡수띠는 3,000cm-1 정도에서 발견된다.
4C-0신축 흡수띠는 C=0 흡수띠와 유사 위치에 발견된다.
문제 55
이산화탄소 분자는 모두 몇 개의 기준 진동방식을 가지는가?
13
24
35
46
문제 56
불꽃원자장치에서 필요한 구성요소가 아닌 것은?
1연료
2전기로
3산화제
4버너
문제 57
분석기기를 사용하여 물질을 정량할 때, 적당한 기기분석의 검정법이 아닌 것은?
1표준용액법
2표준물첨가법
3내부표준물법
4표준검정곡선법
문제 58
발색단에 대한 설명으로 옳은 것은?
1특징적인 전이에너지나 흡수파장에 대해 흡광을 하는 원자단을 말한다.
2특징적인 전이에너지를 흡광하지 않지만 인접한 작용기의 흡광세기와 파장에 변화를 주는 치환기이다.
3메틸(Methyl) 그룹은 전형적인 발색단이다.
4흡광파장과 관계없는 치환기를 말한다.
문제 59
원자흡수법에서 사용되는 광원에 대한 설명으로 틀린 것은?
1다양한 원소를 하나의 광원으로 분석이 가능하다.
2흡수선 나비가 좁기 때문에 분자흡수에서는 볼 수 없는 측정상의 문제가 발생할 수 있다.
3원자 흡수봉우리의 제한된 나비 때문에 생기는 문제는 흡수봉우리보다 저 좁은 띠나비를 갖는 선광원을 사용함으로써 해결할 수 있다.
4원자흡수선이 좁고, 전자전이 에너지가 각 원소마다 독특하기 때문에 높은 선택성을 갖는다.
문제 60
다음 중 형광을 발생하는 화합물은?
1Pyridine
2furan
3pyrrole
4quinoline
문제 61
역상(reverse Phase) 액체크로마토그래피에서 용질의 극성이 A＞B＞C 순으로 감소할 때, 용질의 용출 순서를 빠른 것부터 바르게 나열한 것은?
1A-B-C
2C-B-A
3A-C-B
4B-C-A
문제 62
머무름 시간이 630초인 용질의 봉우리 너비를 변곡점을 지나는 접선과 바탕선이 만나는 지점에서 측정해 보니 12초 이었다. 다음의 봉우리는 652초에 용리되었고 너비는 16초 이었다. 두 성분의 분리도는?
10.19
20.36
30.79
41.57
문제 63
다음 질량분석법 중 시료의 분자량 측정에 이용하기에 가장 부적당한 이온화 방법은?
1빠른원자충격법(FAB)
2전자충격이온화법(EI)
3장탈착법(FD)
4장이온화법(FI)
문제 64
포화칼로멜 전극의 반쪽 전지를 옳게 표현한 것은?
1Hg(I)|HgCl2(sat'd), KCl(aq)║
2Hg(s)|HgCl2(sat'd), KCl(aq)|
3Hg(s)|KCl(sat'd), Hg2+(aq)║
4Hg(I)|Hg2Cl2(sat'd), KCl(aq)║
문제 65
HETP가 50μm인 컬럼의 이론단수가 6500이면 이 컬럼의 최소길이는 얼마인가?
132.5cm
23.25m
313.0cm
413m
문제 66
다음 중 질량분석기로 사용되지 않는 것은?
1단일 극자 질량분석기
2이중 초점 질량분석기
3이온 포착 질량분석기
4비행-시간 질량분석기
문제 67
플라로그래피법으로 수용액 중의 금속 양이온을 분석하고자 한다. 가장 적합한 작업전극은?
1적하 수은전극
2매달린 수은전극
3백금흑 전극
4유기질탄소 전극
문제 68
전압-전류법의 전압전류고선으로부터 얻을 수 있는 정보가 아닌 것은?
1정량 및 정성분석
2전극반응의 가역성
3금속착물의 안정도상수 및 배위수
4전류밀도
문제 69
얇은 층 크로마토그래피(TLC)에서 시료 전개 시점부터 전개 용매가 이동한 거리가 7cm, 용질 A가 이동한 거리가 4.5cm라면 지연인자(RF) 값은 얼마인가?
10.56
20.64
31.6
42.5
문제 70
질량분석법에서 기체상태 이온화법이 아닌 것은?
1장이온화법
2화학적이온화법
3전자충격이온화법
4빠른원자충격이온화법
문제 71
용액의 비전기전도도(Specific electric conductivity)에 대한 설명 중 틀린 것은?
1용액의 비전기전도도는 이동도에 비례한다.
2용액의 비전기전도도는 농도에 비례한다.
3용액 중의 이온의 비전기전도도는 하전수에 반비례한다.
4수용액의 비전기전도도는 0.10M KCl용액을 써서 용기상수(Cell constant)를 구해 두면, 측정 전도도값으로부터 계산할 수 있다.
문제 72
이온 크로마토그래피에 대한 설명으로 틀린 것은?
1양이온교환 수지에 교환되는 양이온의 교환반응상수는 그 전하와 수화된 이온 크기에 영향을 받는다.
2음이온교환 수지에서 교환상수는 2가 음이온보다 1가 음이온이 더 적은 것이 일반적이다.
3용리액 억제 컬럼은 용리 용매의 이온을 이온화가 억제된 분자화학종으로 변형시켜서 용리 전해질의 전기전도를 막아준다.
4단일 컬럼 이온 크로마토그래피에서는 이온화 억제제를 컬럼에 정지상과 같이 넣어 이온을 분리한다.
문제 73
다음 표와 같은 열특성을 나타내는 FeCl3ㆍ6H2O 25.0mg을 0℃로부터 340℃까지 가열하였을 때 얻은 열분해 곡선(Thermogram)을 예측하였을 때, 100℃와 320℃에서 시료의 질량으로 가장 타당한 것은?
1100℃-9.8mg, 320℃-0.0mg
2100℃-12.6mg, 320℃-0.0mg
3100℃-15.0mg, 320℃-15.0mg
4100℃-20.2mg, 320℃-20.2mg
문제 74
기체크로마토그래피(GC)에서 정성분석에 이용되는 화합물의 머무름 지수(I, Retention index)가 옳은 것은?
1n-C2H6:200
2C3H5:250
3n-C4H10:300
4C4H8:350
문제 75
사중극자 질량분석관에서 좁은 띠 필터로 되는 경우는?
1고질량 필터로 작용하는 경우
2저질량 필터로 작용하는 경우
3고질량과 저질량 필터가 동시에 작용하는 경우
4고질량 필터를 먼저 작용시키고, 그다음 저질량 필터를 작용하는 경우
문제 76
HPLC에서 GC에서의 온도 프로그래밍을 이용하여 얻은 효과와 유사한 효과를 얻을 수 있는 방법은?
1기울기 용리
2등용매 용리
3선형 용리
4지수적 용리
문제 77
질량분석기의 이온화 방법에 대한 설명 중 틀린 것은?
1잔자충격이온화 방법은 토막 내기가 잘 일어나므로 분자량의 결정이 어렵다.
2전자충격이온화 방법에서 분자 양이온의 생성 반응이 매우 효율적이다.
3화학이온화 방법에 의해 얻어진 스펙트럼은 전자충격이온화 방법에 비해 매우 단순한 편이다.
4전자충격이온화 방법의 단점은 반드시 시료를 기화시켜야 하므로 분자량이 1000보다 큰 물질의 분석에는 불리하다.
문제 78
기준전극(Refernce Electrode)으로 가장 많이 사용되는 전극은?
1Cu/Cu2+ 전극
2Ag/AgCl 전극
3Cd/Cd2+ 전극
4Zn/Zn2+ 전극
문제 79
기체-액체 크로마토그래피법에서 사용되는 운반기체로 가장 거리가 먼 것은?
1헬륨
2아르곤
3산소
4질소
문제 80
분자질량 분석법을 활용하여 분석물질의 분자식을 결정하고자 한다. 정수 단위의 질량 차이만을 식별하는 낮은 분해능의 질량분석계를 이용하여 분자식을 결정할 때 사용할 수 있는 가장 유용한 방법은?
1질량스펙트럼으로부터 분자이온의 검출
2정확한 분자량으로부터 분자식 결정
3동위원소 비를 비교하여 분자식 결정
4토막무늬 정보로부터 분자식 결정
문제 1
산화환원반응에서 전자를 받아들이는 화학종을 무엇이라고 하는가?
1산화제
2환원제
3촉매제
4용해제
문제 2
주기율표에서의 일반적인 경량으로 옳은 것은?
1원자 반지름은 같은 족에서는 위로 올라갈수록 증가한다.
2원자 반지름은 같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 감소한다.
3같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 금속성은 증가한다.
40 족에서는 금속성 물질만 존재한다.
문제 3
소금이나 설탕 등과 같은 고체화합물을 용액 속에서 용해할 때, 그 용해 속도를 증가시킬 수 있는 요인은?
1용액의 교반과 냉각
2용액의 가열과 교반
3용액의 제거와 냉각
4용액의 냉각과 고체 용질의 분쇄
문제 4
C4H8의 모든 이성질체의 개수는 몇 개인가?
14
25
36
47
문제 5
어떤 반응의 평형상수를 알아도 예측할 수 없는 것은?
1평형에 도달하는 시간
2어떤 농도가 평형조건을 나타내는지 여부
3주어진 초기농도로부터 도달할 수 있는 평형의 위치
4반응의 진행 정도
문제 6
다음 아보가드로 수와 관련된 설명 중 틀린 것은?
1수소 기체 1g 중의 수소 원자 수
2물 18g 중의 물 분자 수
3표준 상태의 수소 기체 22.4L 중의 수소 분자 수
4표준 상태의 암모니아 기체 5.6L 중의 수소 원자 수
문제 7
물 90.0g에 포도당(C6H12O6) 4.80g이 녹아 있는 용액에서 포도당의 몰랄농도를 구하면?
10.0296m
20.296m
32.96m
429.6m
문제 8
C, H, O로 이루어진 화합물이 있다. 이 화합물 1.543g을 완전연소시켰더니 CO2 2.952g, H2O 1.812g이 생겼다. 이 화합물의 실험식에 해당하는 것은?
1CH3O
2CH5O
3C2H5O
4C2H6O
문제 9
중성의 염소(Cl) 원자는 17번지의 원자 번호를 가지며 37의 질량수를 가진다. 중성 염소 원자의 양성자, 중성자, 전자의 개수를 옳게 나열한 것은?
1양성자:37, 중성자:0, 전자:37
2양성자:17, 중성자:0, 전자:17
3양성자:17, 중성자:20, 전자:37
4양성자:17, 중성자:20, 전자:17
문제 10
물질의 구성에 관한 설명 중 틀린 것은?
1몰(mole) 질량의 단위는 g/mol이다.
2아보가드로 수는 수소 12.0g 속의 수소 원자의 수에 해당한다.
3몰(mole)은 아보가드로 수만큼의 입자들로 구성된 물질의 양을 의미한다.
4분자식은 분자를 구성하는 원자의 종류와 수를 원소 기호를 사용하여 나타낸 화학식이다.
문제 11
다음과 같은 가역반응이 일어난다고 가정할 때 평형을 오른쪽으로 이동시킬 수 있는 변화는?
1Cl2의 농도 증가
2HCl의 농도 감소
3반응온도 감소
4압력의 증가
문제 12
다음 중 가장 큰 2차 이온화 에너지를 가지는 것은?
1Mg
2Cl
3S
4Na
문제 13
[Fe2+]=0.02M이고 [Cd2+]=0.20M일 때 298K에서 다음 산화-환원 반응의 전지전위(V)는 약 얼마인가?
1+0.099
2+0.069
3+0.039
4+0.011
문제 14
수용액에서 약간 용해하는 이온화합물 Ag2CO3(s)의 용해도곱 평형상수(Ksp)식이 맞는 것은?
1Ksp=[Ag+]2[CO32-]
2Ksp=[Ag2+][CO3-]
3Ksp=2[Ag+]2[CO32-]/[Ag2CO3]
4Ksp=[Ag2+][CO3-]/[Ag2CO3]
문제 15
산과 염기의 정의에 대한 설명 중 틀린 것은?
1아레니우스 염기는 물에서 해리하여 수산화이온을 내놓는 물질이다.
2브뢴스태드-로우리 산은 수소이온 주개로 정의한다.
3브뢴스태드-로우리 염기는 양성자 주개로 정의한다.
4아레니우스 산은 물에서 이온화되어 수소이온을 생성하는 물질이다.
문제 16
O2-, F, F-를 지름이 작은 것부터 큰 순서로 옳게 나열한 것은?
1O2-＜F＜F-
2F＜F-＜O2-
3O2-＜F-＜F
4F-＜O2-＜F
문제 17
sp3 혼성궤도함수가 참여한 결합을 가진 물질은?
1C6H6
2C2H2
3CH4
4C2H4
문제 18
0.195M H2SO4 용액 15.5L를 만들기 위해 18.0M H2SO4용액 얼마를 물로 희석시켜야 하는가?
10.336mL
292.3mL
3168mL
4226mL
문제 19
수소이온의 농도가 1.0×10-7M 용액의 pH는?
16.00
27.00
38.00
49.00
문제 20
몰랄농도가 3.24m인 K2SO4 수용액 내 K2SO4의 몰분율은? (단, 원자량은 K가. 39.10, 0는 16.00, H는 1.008, S는 32.06이다.)
10.36
20.036
30.551
40.055
문제 21
어떤 유기산 10.0g을 녹여 100mL 용액을 만들면, 이 용액에서의 유기산의 해리도는 2.50%이다. 유기산은 일양성자산이며, 유기산의 Ka가 5.00×10-4 이었다면, 유기산의 화학식량은?
16.40g/mol
212.8g/mol
364.0g/mol
4128g/mol
문제 22
과망간산칼륨 5.00g을 물에 녹이고 500mL로 묽혀 과망간산칼륨 용액을 준비하였다. Fe2O3를 24.5% 포함하는 광석 0.500g 속에 든 철은 몇 mL의 KMnO4용액과 반응하는가? (단, KMnO4의 분자량은 158.04g/mol, Fe2O3의 분자량은 159.69g/mol이다.)
12.43
24.86
312.2
424.3
문제 23
0.10M 황산 용액 1L를 제조하는데 94%(wt/wt), 밀도 1.831g/mL인 진한 황산 몇 mL를 물과 섞어 희석시켜야 하는가?
10.0057
20.057
30.57
45.7
문제 24
40.00mL의 0.1000M I-를 0.2000M Pb2+로 적정하고자 한다. Pb2+를 5.00mL 첨가하였을 때, 이 용액 속에서 I-의 농도는 몇 M인가? (단, PbI2(s)⇄Pb2+(aq)+2I-(aq), Ksp=7.9×10-9이다.)
10.0444
20.0500
30.0667
40.1000
문제 25
물(H2O)에 관한 일반적인 설명으로 맞는 것은?
1물의 pH가 낮으면 염기성을 나타낸다.
2물의 pH가 낮으면, [H+]가. [OH-]보다 적게 존재한다.
3물 속에서 H+는 H3O+로 존재한다.
4물은 섭씨 4도에서 가장 가볍다.
문제 26
pH 10으로 완충된 0.1M Ca2+ 용액 20mL를 0.1M EDTA로 적정하고자 한다. 당량점(VEDTA=20mL)에서의 Ca2+ 몰농도(mol/L)는 얼마인가? (단, CaY2-의 K1=5.0×1010이고 Y4-로 존재하는 EDTA분율 이다.)
이다.)11.7×10-4M
21.7×10-5M
31.7×10-6M
41.7×10-7M
문제 27
전하를 띠지 않는 중성분자들은 이온세기가 0.1M 보다 작을 경우 활동도 계수(actovoty coefficient)를 얼마라고 할 수 있는가?
10
20.1
30.5
41
문제 28
고체에 포함된 Cl-의 양을 측정하기 위하여 고체 시료 5g을 용해시킨 후 과량의 질산은으로 처리하여 AgCl 침전물을 얻었다. 침전물 AgCl을 세척, 건조 과정을 거쳐 무게를 측정하니 0.261g이었다. 고체 시료 내에 포함된 Cl-의 무게 백분율은 얼마인가? (단, AgCl의 분자량은 143.32g/mol이고 Cl의 원자량은 35.453g/mol이다.)
11.29%
25.22%
312.9%
415.2%
문제 29
Cu(s)+2Ag+⇄Cu2++2Ag(s) 반응의 평형상수값은 약 얼마인가? (단, 이들 반응을 구성하는 한쪽반응과 표준전극전위는 다음과 같다.)
12.5×1012
24.1×1015
34.1×1018
42.5×1010
문제 30
다음 염(salt)들 중에서 물에 녹았을 때, 염기성 수용액을 만드는 염을 모두 나타낸 것은?
1CH3COONa, K3PO4
2CH3COONa
3NaBr, CH3COONa, NH4Cl
4NH4Cl, K3PO4, NaCl, NaNO3
문제 31
[표]의 표준 환원 전위를 참고할 때 다음 중 가장 강한 산화제는?
1Na+
2Ag+
3Na(s)
4Ag(s)
문제 32
산-염기 적정에서 사용하는 지시약이 용액 속에서 다음과 같이 해리한다고 한다. 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 용액의 색깔은 어느 쪽으로 변화하는가?
1적색
2무색
3적색과 무색이 번갈아 나타난다.
4알 수 없다.
문제 33
과산화수소 50wt% 수용액의 밀도가 1.18g/mL 라면 과산화수소수의 몰 농도는 약 몇 M인가?
11.74
22.88
317.3
428.8
문제 34
갈바니 전지를 선 표시법으로 옳게 나타낸 것은?
1Cd(d) ║CdCl2(aq)|AgNO3(aq)║Ag(s)
2Cd(s)|CdCl2(aq)║AgNO3(aq)|Ag(s)
3Cd(s), CdCl2(sq), AgNO3(aq), Ag(s)
4Cd(s), CdCl2(ap)|AgNO3(aq), Ag(s)
문제 35
pH 10.00인 10.00mL의 0.0200M Ca2+를 0.0400M EDTA로 적정하고자 한다. 7.00mL EDTA가 첨가되었을 때 Ca2+의 농도는 약 얼마인가? (단, Ca2++EDTA⇄CaY2-, K1=1.8×1010이다.)
11.40×10-10M
25.6×10-11M
37.4×10-13M
40.0200M
문제 36
1.000 Lㆍatmㆍmol-1ㆍK-1을 Jㆍmol-1ㆍK-1로 환산하면 얼마인가?
11.013
210.13
3101.3
41013
문제 37
다음 중 화학평형에 대한 설명으로 옳은 것은?
1화학평형상수는 단위가 없으며, 보통 K로 표시하고 K가 1보다 크면 정반응이 유리하다고 정의하며, 이 때 Gibbs 자유에너지는 양의 값을 가진다.
2평형상수는 표준상태에서의 물질의 평형을 나타내는 값으로 항상 양의 값이며, 온도에 관계없이 일정하다.
3평형상수의 크기는 반응속도와는 상관이 없다. 즉 평형상수가 크다고 해서 반응이 빠름을 뜻하지 않는다.
4물질의 용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수로 흡열반응은 용해도곱이 작고, 발열반응은 용해도 곱이 크다.
문제 38
갈바니 전지(galvanic cell)의 염다리에 관한 설명 중 틀린 것은?
1염다리는 KCl, KNO3, NH4Cl과 같은 염으로 채워져 있다.
2염다리를 통하여 갈바니 전지는 전체적으로 전기적 중성이 유지된다.
3염다리의 염용액 농도는 매우 낮다.
4염다리에는 다공성 마개가 있어 서로 다른 두 용액이 서로 섞이는 것을 방지한다.
문제 39
부피적정에서 사용되는 이상적인 표준용액의 요건이 아닌 것은?
1용액농도가 쉽게 변하지 않는 안정된 물질이여야 한다.
2분석하고자 하는 물질과 빠르게 반응하여야 한다.
3분석 시료 내의 모든 물질과 용이하게 반응하여야 한다.
4분석하고자 하는 물질과 반응하여 반응이 완결되어야 한다.
문제 40
HCl 용액을 표준화하기 위해 사용한 Na2CO3가 완전히 건조되지 않아서 물이 포함되어 있다면 이것을 사용하여 제조된 CHl 표준용액의 농도는?
1참값보다 높아진다.
2참값보다 낮아진다.
3참값과 같아진다.
4참값의 1/2이 된다.
문제 41
푸리에(Fourier) 변환을 이용하는 분광법에 대한 설명으로 틀린 것은?
1기기들이 복사선의 세기를 감소시키기는 광학부분장치와 슬릿을 거의 가지고 있지 않기 때문에 검출기에 도달하는 복사선의 세기는 분산기기에서 오는 것보다 더 크게 되므로 신호-대-잡음비가 더 커진다.
2높은 분해능과 파장 재현성으로 인해 매우 많은 좁은 선들의 겹침으로 해서 개개의 스펙트럼의 특성을 결절하기 어려운 복잡한 스펙트럼을 분석할 수 있게 한다.
3광원에서 나오는 모든 성분 파장들이 검출기에 동시에 도달하기 때문에 전체 스펙트럼을 짧은 시간 내에 얻을 수 있다.
4푸리에 변환에 사용되는 간섭계는 미광의 영향을 받으므로 시간에 따른 미광의 영향을 최소화하기 위하여 빠른 감응검출기를 사용한다.
문제 42
어떤 물질의 몰흡광계수는 440nm에서 34000M-1cm-1이다. 0.2cm셀에 들어 있는 1.03×10-4M 용액의 퍼센트 투광도 는 약 얼마인가?
115%
220%
325%
430%
문제 43
X-선 분광법은 특정 파장의 X-선 복사선을 방출, 흡수, 회절에 이용하는 방법이다. X-선 분광법 중 결정물질 중의 원자배열과 원자간 거리에 대한 정보를 제공하며, 스테로이드, 비타민, 항생물질과 같은 복잡한 물질구조의 연구, 결정질 화합물의 확인에 주로 응용되고 있는 방법은?
1X-선 형광분광법
2X-선 흡수분광법
3X-선 회절분광법
4X-선 방출분광법
문제 44
양성자 NMR 분광법에서 표준물질로 사용되는 사메틸실란(TMS, Tetramethyl silane)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1TMS의 가리움 상수가 대부분의 양성자보다 크다.
2TMS에 존재하는 수소는 한 종류이다.
3TMS에 존재하는 모든 양성자는 같은 화학적 이동 값을 갖는다.
4TMS는 휘발성이 적다.
문제 45
X-선 형광법의 장점이 아닌 것은?
1스펙트럼이 단순하여 방해효과가 적다.
2비파괴 분석법이다.
3감도가 다른 분광법보다 아주 우수하다.
4실험 과정이 빠르고 간편하다.
문제 46
전자기 복사선의 파장이 긴 것부터 짧아지는 순서대로 옳게 나열된 것은?
1라디오파＞적외선＞가시선＞자외선＞X선＞마이크로파
2라디오파＞적외선＞가시선＞자외선＞마이크로파＞X선
3마이크로파＞적외선＞가시선＞자외선＞라디오파＞X선
4라디오파＞마이크로파＞적외선＞가시선＞자외선＞X선
문제 47
Beer의 법칙에 대한 설명으로 옳은 것은?
1흡광도는 색깔 세기의 척도가 된다.
2몰흡광계수는 특정파장에서 통과한 빛의 양을 의미한다.
3농도가 2배로 증가하면 흡광도는 1/4 로 감소한다.
4흡광도는 시료의 농도와 통로 길이의 단위를 묶어서 % 단위로 표시한다.
문제 48
발광다이오드(LED, Light Emitting Diode)를 적당히 가공하면 반도체 레이저를 제조할 수 있다. 반도체 레이저는 대부분 적외선 영역의 파장을 갖기 때문에 분광학적 응용에는 매우 제한적이다. 따라서 진동수 배가장치를 이용하면 청색, 녹색 등의 파장을 낼 수가 있다. 다음 중 진동 수 배가 장치는?
1비선형 결정(Nonlinear Crystal)
2에셀레 단색화기(Echelle Monochromator)
3광전 증배관(Photomultiplier Tube)
4색소 레이저(Dye Laser)
문제 49
자외선-가시선(UV-Vis) 흡수분광법의 광원의 종류에 해당되지 않는 것은?
1중수소 및 수소등
2텅스텐 필라멘트등
3속빈 음극등
4제논(Xe) 아크등
문제 50
다음 양자전이 중 가장 큰 에너지가 필요한 것은?
1분자 회전
2자기장 내에서 헥스핀
3내부 전자
4결합 전자
문제 51
안쪽 궤도함수의 전자가 여기상태로 전이할 때 흡수하는 복사선은?
1초단파
2적외선
3자외선
4X-선
문제 52
적외선 흡수 분광법에 사용하는 액체용 시료 용기가 비어 있는 상태에서 1200cm-1~1400cm-1의 구간에서 4개의 간섭봉우리를 나타내었다. 시료 용기의 광로 길이(path length)는 얼마인가?
110μm
250μm
3100μm
4200μm
문제 53
원자분광학에서 사용되는 플라즈마 분석기술과 가장 거리가 먼 것은?
1Inductively Coupled Plasma(ICP)
2Direct Current Plasma(DCP)
3Microwave Induced Plasma(MIP)
4Chemical Ionization Plasma(CIP)
문제 54
산 무수물(Acid Anhydride)에 대한 적외선 흡수분광 스펙트럼에 대한 설명으로 옳은 것은?
1하나의 큰 C=0 흡수띠가 있다.
2대칭, 비대칭의 흡수띠가 있다.
3C-H 굽힘 흡수띠는 3,000cm-1 정도에서 발견된다.
4C-0신축 흡수띠는 C=0 흡수띠와 유사 위치에 발견된다.
문제 55
이산화탄소 분자는 모두 몇 개의 기준 진동방식을 가지는가?
13
24
35
46
문제 56
불꽃원자장치에서 필요한 구성요소가 아닌 것은?
1연료
2전기로
3산화제
4버너
문제 57
분석기기를 사용하여 물질을 정량할 때, 적당한 기기분석의 검정법이 아닌 것은?
1표준용액법
2표준물첨가법
3내부표준물법
4표준검정곡선법
문제 58
발색단에 대한 설명으로 옳은 것은?
1특징적인 전이에너지나 흡수파장에 대해 흡광을 하는 원자단을 말한다.
2특징적인 전이에너지를 흡광하지 않지만 인접한 작용기의 흡광세기와 파장에 변화를 주는 치환기이다.
3메틸(Methyl) 그룹은 전형적인 발색단이다.
4흡광파장과 관계없는 치환기를 말한다.
문제 59
원자흡수법에서 사용되는 광원에 대한 설명으로 틀린 것은?
1다양한 원소를 하나의 광원으로 분석이 가능하다.
2흡수선 나비가 좁기 때문에 분자흡수에서는 볼 수 없는 측정상의 문제가 발생할 수 있다.
3원자 흡수봉우리의 제한된 나비 때문에 생기는 문제는 흡수봉우리보다 저 좁은 띠나비를 갖는 선광원을 사용함으로써 해결할 수 있다.
4원자흡수선이 좁고, 전자전이 에너지가 각 원소마다 독특하기 때문에 높은 선택성을 갖는다.
문제 60
다음 중 형광을 발생하는 화합물은?
1Pyridine
2furan
3pyrrole
4quinoline
문제 61
역상(reverse Phase) 액체크로마토그래피에서 용질의 극성이 A＞B＞C 순으로 감소할 때, 용질의 용출 순서를 빠른 것부터 바르게 나열한 것은?
1A-B-C
2C-B-A
3A-C-B
4B-C-A
문제 62
머무름 시간이 630초인 용질의 봉우리 너비를 변곡점을 지나는 접선과 바탕선이 만나는 지점에서 측정해 보니 12초 이었다. 다음의 봉우리는 652초에 용리되었고 너비는 16초 이었다. 두 성분의 분리도는?
10.19
20.36
30.79
41.57
문제 63
다음 질량분석법 중 시료의 분자량 측정에 이용하기에 가장 부적당한 이온화 방법은?
1빠른원자충격법(FAB)
2전자충격이온화법(EI)
3장탈착법(FD)
4장이온화법(FI)
문제 64
포화칼로멜 전극의 반쪽 전지를 옳게 표현한 것은?
1Hg(I)|HgCl2(sat'd), KCl(aq)║
2Hg(s)|HgCl2(sat'd), KCl(aq)|
3Hg(s)|KCl(sat'd), Hg2+(aq)║
4Hg(I)|Hg2Cl2(sat'd), KCl(aq)║
문제 65
HETP가 50μm인 컬럼의 이론단수가 6500이면 이 컬럼의 최소길이는 얼마인가?
132.5cm
23.25m
313.0cm
413m
문제 66
다음 중 질량분석기로 사용되지 않는 것은?
1단일 극자 질량분석기
2이중 초점 질량분석기
3이온 포착 질량분석기
4비행-시간 질량분석기
문제 67
플라로그래피법으로 수용액 중의 금속 양이온을 분석하고자 한다. 가장 적합한 작업전극은?
1적하 수은전극
2매달린 수은전극
3백금흑 전극
4유기질탄소 전극
문제 68
전압-전류법의 전압전류고선으로부터 얻을 수 있는 정보가 아닌 것은?
1정량 및 정성분석
2전극반응의 가역성
3금속착물의 안정도상수 및 배위수
4전류밀도
문제 69
얇은 층 크로마토그래피(TLC)에서 시료 전개 시점부터 전개 용매가 이동한 거리가 7cm, 용질 A가 이동한 거리가 4.5cm라면 지연인자(RF) 값은 얼마인가?
10.56
20.64
31.6
42.5
문제 70
질량분석법에서 기체상태 이온화법이 아닌 것은?
1장이온화법
2화학적이온화법
3전자충격이온화법
4빠른원자충격이온화법
문제 71
용액의 비전기전도도(Specific electric conductivity)에 대한 설명 중 틀린 것은?
1용액의 비전기전도도는 이동도에 비례한다.
2용액의 비전기전도도는 농도에 비례한다.
3용액 중의 이온의 비전기전도도는 하전수에 반비례한다.
4수용액의 비전기전도도는 0.10M KCl용액을 써서 용기상수(Cell constant)를 구해 두면, 측정 전도도값으로부터 계산할 수 있다.
문제 72
이온 크로마토그래피에 대한 설명으로 틀린 것은?
1양이온교환 수지에 교환되는 양이온의 교환반응상수는 그 전하와 수화된 이온 크기에 영향을 받는다.
2음이온교환 수지에서 교환상수는 2가 음이온보다 1가 음이온이 더 적은 것이 일반적이다.
3용리액 억제 컬럼은 용리 용매의 이온을 이온화가 억제된 분자화학종으로 변형시켜서 용리 전해질의 전기전도를 막아준다.
4단일 컬럼 이온 크로마토그래피에서는 이온화 억제제를 컬럼에 정지상과 같이 넣어 이온을 분리한다.
문제 73
다음 표와 같은 열특성을 나타내는 FeCl3ㆍ6H2O 25.0mg을 0℃로부터 340℃까지 가열하였을 때 얻은 열분해 곡선(Thermogram)을 예측하였을 때, 100℃와 320℃에서 시료의 질량으로 가장 타당한 것은?
1100℃-9.8mg, 320℃-0.0mg
2100℃-12.6mg, 320℃-0.0mg
3100℃-15.0mg, 320℃-15.0mg
4100℃-20.2mg, 320℃-20.2mg
문제 74
기체크로마토그래피(GC)에서 정성분석에 이용되는 화합물의 머무름 지수(I, Retention index)가 옳은 것은?
1n-C2H6:200
2C3H5:250
3n-C4H10:300
4C4H8:350
문제 75
사중극자 질량분석관에서 좁은 띠 필터로 되는 경우는?
1고질량 필터로 작용하는 경우
2저질량 필터로 작용하는 경우
3고질량과 저질량 필터가 동시에 작용하는 경우
4고질량 필터를 먼저 작용시키고, 그다음 저질량 필터를 작용하는 경우
문제 76
HPLC에서 GC에서의 온도 프로그래밍을 이용하여 얻은 효과와 유사한 효과를 얻을 수 있는 방법은?
1기울기 용리
2등용매 용리
3선형 용리
4지수적 용리
문제 77
질량분석기의 이온화 방법에 대한 설명 중 틀린 것은?
1잔자충격이온화 방법은 토막 내기가 잘 일어나므로 분자량의 결정이 어렵다.
2전자충격이온화 방법에서 분자 양이온의 생성 반응이 매우 효율적이다.
3화학이온화 방법에 의해 얻어진 스펙트럼은 전자충격이온화 방법에 비해 매우 단순한 편이다.
4전자충격이온화 방법의 단점은 반드시 시료를 기화시켜야 하므로 분자량이 1000보다 큰 물질의 분석에는 불리하다.
문제 78
기준전극(Refernce Electrode)으로 가장 많이 사용되는 전극은?
1Cu/Cu2+ 전극
2Ag/AgCl 전극
3Cd/Cd2+ 전극
4Zn/Zn2+ 전극
문제 79
기체-액체 크로마토그래피법에서 사용되는 운반기체로 가장 거리가 먼 것은?
1헬륨
2아르곤
3산소
4질소
문제 80
분자질량 분석법을 활용하여 분석물질의 분자식을 결정하고자 한다. 정수 단위의 질량 차이만을 식별하는 낮은 분해능의 질량분석계를 이용하여 분자식을 결정할 때 사용할 수 있는 가장 유용한 방법은?
1질량스펙트럼으로부터 분자이온의 검출
2정확한 분자량으로부터 분자식 결정
3동위원소 비를 비교하여 분자식 결정
4토막무늬 정보로부터 분자식 결정