[화학분석기사 필기] 16년 2회차 시험지 PDF 다운로드
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문제 1
다음의 루이스 구조식 중 옳지 않는 것은?
1
2
3
4
문제 2
S, Cl, F를 원자 반지름이 작은 것부터 큰 것 순서대로 배열한 것은?
1Cl, S, F
2Cl, F, S
3F, S, Cl
4F, Cl, S
문제 3
다음 중 산의 세기가 가장 강한 것은?
1HCIO
2HF
3CH3COOH
4HCl
문제 4
적정 실험에서 0.5468g의 KHP(프탈산 수소칼륨, KHC8H4O4. 몰질량:204.2g)를 완전히 중화하기 위해서 23.48mL의 NaOH 용액이 소모되었다. NaOH 용액의 농도는 얼마인가?
10.3042M
20.2141M
30.1141M
40.0722M
문제 5
인산(H3PO4)은 P4O10(s)과 H2O(L)을 섞어서 만든다. P4O10(s) 142g과 H2O(L) 180g이 었을 때 생성되는 인산은 몇 g인가? (단, P4O10, H2O, H3PO4의 분자량은 각각 284, 18, 98이다. 다음 화학반응식의 반응계수는 맞추어지지 않은 상태이다.)
198
2196
3980
41960
문제 6
암모니아 용액의 수산화 이온의 농도가 5.0×10-6일 때 하이드로늄 이온의 농도를 계산하면 얼마인가?
15.0×10-6 M
22.0×10-6 M
35.0×10-9 M
42.0×10-9 M
문제 7
다음과 같은 이온반응이 염기성 용액에서 일어날 때, 그 이온반응식이 올바르게 완결된 것은?
16I-(aq)+4H2O(L)+2MnO4-(aq)→3I2(aq)+2MnO2(s)+8OH-(aq)
26I-(aq)+2MnO4-(aq)→3I2(aq)+2MnO2(s)+2O2(g)
34I(aq)+2H2O(L)+2MnO2(s)+8H+(aq)
42I-(aq)+2H2O(L)+2MnO4-(aq)→3I2(aq)+2MnO2(s)+2OH-(aq)+H2(g)
문제 8
다음 각 산 또는 염기에 대하여 필요한 짝산 또는 짝염기가 틀리게 작성된 것은?
1H2O가 염기로 작용할 때 짝산은 H3O+이다.
2HSO3-가 산으로 작용할 때 짝염기는 SO32-이다.
3HCO3-가 산으로 작용할 때 짝염기는 H2CO3이다.
4NH3가 염기로 작용할 때 짝산은 NH4+이다.
문제 9
다음 화합물의 명명법으로 옳은 것은?
11-펜텐
2트랜스-2-펜텐
3시스-2-펜텐
4시스-1-펜텐
문제 10
질량백분율 10.0% NaCl 수용액의 몰랄농도는 얼마인가? (단, NaCl의 몰질량은 58.44g/mol 이다.)
10.171m
21.71m
30.19m
41.9m
문제 11
물질의 상태에 대한 설명으로 틀린 것은?
1고체에서 기체로 상변화가 일어나는 과정을 승화(sublimation)라 하며, 기체에서 고체로 상변화하는 과정을 증착(deposition)이라 한다.
2고체, 액체, 기체가 공존하여 평형을 이루는 온도, 압력 조건을 임계점(critcal point)이라 하며 이러한 상태의 물질은 초임계 유체(supercritical fluid)라 부른다.
3온도가 증가하면 액체의 증기압이 지수함수적으로 증가한, 온도 변화에 따른 증기압 변화를 등발열과 관련지어 예측하는 방정식을 크라우지우스-클라페이론식(Clausius-Clapeyron equation)이라 한다.
4물은 낮은 몰질량(18.02g/mol)에도 불구하고 높은 끓는점을 가지며, 다른 물질과는 달리 액체상에 비해 고체상의 밀도가 더 낮다. 이러한 특이성은 물분자의 큰 극성 및 소수결합에 근원이 있다.
문제 12
탄소가 완전 연소하여 CO2가 되는 반응이 있다. 탄소의 1몰을 100% 과잉공기와 반응시켰을 때 생성된 CO2의 부피 백분율(vol%)은 얼마인가? (단, 공기 중 산소의 함량은 21vol% 이다.)
1100 vol%
224.2 vol%
310.5 vol%
43.8 vol%
문제 13
카보닐 기 양쪽에 두 개의 탄소 원자가 결합하고 있는 화합물을 무엇인가?
1알코올
2페놀
3에테르
4케톤
문제 14
알칸(alkane)류 탄화수소에 대한 다음 설명 중 틀린 것은?
1알칸류의 탄소 원자는 다른 원자와 sp3 궤도함수를 통해 결합된다.
2사슬형 알칸류 탄화수소의 탄소 결합각은 모두 109.5 도이다.
3사슬형 알칸류 탄화수소의 탄소-탄소 단일 결합각은 자유 회전이 불가능하다.
4사슬형 알칸류 탄화수소가 가질 수 있는 회전이성질체를 형태(conformation)이성질체라고 부른다.
문제 15
분자의 전하량보존의 법칙을 엄격히 지키면서 분자 내의 원자에 간편한 가상적인 전하량을 부여할 수 있는데 이를 산화수라 부른다. 이에 대한 설명 중 옳지 않는 것은?
1중성분자에서 원자들의 산화수의 합은 0이어야 하며, 이온인 경우 산화수 합은 이온의 전하량과 같다.
2화합물에서 알카리금속 원자의 산화수는 +1, 알칼리토금속은 +2이다.
3수소는 화합물에서 예외없이 항상 +1이다.
4플루오린은 항상 -1이나, 산소나 다른 할로젠 원소와 결합하는 할로젠 원소는 예외로 양의 산화수를 가질 수 있다.
문제 16
수소와 질소로부터 암모니아를 합성하는 반응에서 질소기체 7.0g을 충분한 양의 수소와 반응시켰을 때 생성되는 암모니아 기체의 부피는 표준상태에서 몇 L인가?
122.4
211.2
35.6
44.48
문제 17
N2 분자가 가지고 있는 3중 결합은 어떠한 결합인가?
1두 개의 bonding과 한 개의 anti-bonding 시그마 결합
21개의 파이 결합과 2개의 시그마 결합
3두 개의 bonding과 한 개의 anti-bonding파이 결합
41개의 시그마 결합과 2개의 파이 결합
문제 18
다음은 몇 가지 수소 화합물의 이름을 나타낸 것이다. 다음과 같은 방법으로 HF의 이름을 나타낸 것으로 옳은 것은?
1탄소질화 수소산
2탄질화 수소산
3질소탄화 수소산
4플루오린화 수소산
문제 19
MnO4-에서 Mn의 산화수는 얼마인가?
1+2
2+3
3+5
4+7
문제 20
35℃에서 염화칼륨의 용해도는 40g이다. 만약 35℃에서 20g의 물 속에 KCl이 5g 녹아있다면 이 용액은 어떤 상태인가?
1불포화
2포화
3과포화
4초임계
문제 21
완충용액에 대한 설명으로 틀린 것은?
1완충용액의 pH는 이온세기와 온도에 의존하지 않는다.
2완충용량이 클수록 pH변화에 대한 용액의 저항은 커진다.
3완충용액은 약염기와 그 짝산으로 만들 수 있다.
4완충용량은 산과 그 짝염기의 비가 같을 때 가장 크다.
문제 22
0.050mol 트리스와 0.050mol 트리스 염화수소를 녹여 만든 500mL 용액의 pH는 얼마인가? (단, pKa(BH+)=8.075이다.)
11.075
25.0
37.0
48.075
문제 23
산화-환원적정에서 산화제 자신이 지시약으로 작용하는 산화제는?
1아이오딘(l2)
2세륨 이온(Ce4+)
3과망간산 이온(MnO4-)
4중크롬산(Cr2O72-)
문제 24
다음 산 중에서 가장 약한 산은?
1염산(HCl)
2질산(HNO3)
3황산(H2SO4)
4인산(H3PO4)
문제 25
적정법(titration)을 이용하기 위한 반응조건으로 가장 거리가 먼 것은?
1반응이 빨라야 한다.
2평형상수 K가 작아야 한다.
3반응이 정량적이어야 한다.
4적당한 종말점 검출법이 있어야 한다.
문제 26
침전적정에 대한 설명으로 옳은 것은?
1분석물질의 용해도곱이 작을수록 당량점이 뚜렷이 나타난다.
2분석물질의 농도가 높고 용해도곱이 클수록 당량점이 뚜렷이 나타난다.
3분석물질의 농도가 낮을수록 당량점이 뚜렷이 나타난다.
4분석물질의 농도와 무관하게 용해도곱이 크면 당량점이 뚜렷이 나타난다.
문제 27
일정량의 금속 아연을 포함하고 있는 시료용액 25.0mL를 pH 10에서 EBT 지시약과 0.02M EDTA 표준용액을 사용하여 킬레이트 적정법으로 아연을 정량하였다. 이 때 EDTA 표준용액 33.3mL를 적강하였을 때 당량점에 도달하였다면 시료용액에 포함된 금속 아연의 양은 얼마인가? (단, Zn의 원자량은 63.58이다.)
10.1269g
20.0846g
30.0662g
40.0423g
문제 28
염화나트륨 과포화 용액에 용질로 사용한 염화나트륨을 약간 더 넣어주거나 염화나트륨 과포화용액을 잘 저어주면 그 용액은 어떻게 되는가?
1용매가 증발하여 감소한다.
2염화나트륨 포화 용액이 된다.
3염화나트륨 불포화 용액이 된다.
4염화나트륨 과포화 용액 그대로 있다.
문제 29
Maleic acid(pK1=1.9, pK2=6.3) 0.10M 수용액 10.0mL에 같은 농도의 NaOH수용액 15.0mL를 가했을 때의 pH값으로 가장 가까운 것은?
11.9
24.1
36.3
49.7
문제 30
무게(중량)분석을 하기 위하여 침전을 생성시킬 때 가장 고려해야 할 사항으로 가장 거리가 먼 것은?
1침전의 손실이 없게 해야 한다.
2침전의 용해도를 크게 해야 한다.
3여과하기 쉬운 침전을 생성시켜야 한다.
4조성이 일정하고, 순수한 침전을 생성시켜야 한다.
문제 31
EDTA에 대한 설명으로 틀린 것은?
1EDTA는 이양성자 계이다.
2EDTA는 널리 사용하는 킬레이트제이다.
3EDTA 1몰은 금속이온 1몰과 반응한다.
4주기율표 상의 대부분의 원소를 EDTA를 이용하여 분석할 수 있다.
문제 32
다음 산-염기의 적정 반응 지시약을 사용하는 종말점을 구하기가 가장 힘든 경우는?
10.01M HCl(aq)+0.1M NH3(aq)
20.01M HCl(aq)+0.1MNaOH(aq)
30.01MCH3COOH(aq)+0.1MNaHO(aq)
40.001MCH3COOH(aq)+0.001MNH3(aq)
문제 33
어떤 용액에 다음과 같은 5종의 이온들이 존재한다면 이 용액의 charge balance를 옳게 나타낸 것은?
1
2
3
4
문제 34
EDTA 적정에서 종말점 검출 방법으로 사용할 수 없는 것은?
1금속 이온 지시약
2유리 전극
3빛의 산란
4이온 선택성 전극
문제 35
다음의 2가지 반응에서 산화제(oxidizing agent)는 각각 무엇인가?
1Fe2+(aq), Al3+(aq)
2Ag+(aq), Al3+(aq)
3Fe2+(aq), Mg(s)
4Ag+(aq), Mg(s)
문제 36
먹는 물 기준 벤젠 함유량은 10ppb 이라고 할 때 10ppb는 물 1L당 벤젠의 함유량이 몇 mg인가? (단, 먹는 물의 밀도응 1g/mL이다.)
110
21
30.1
40.01
문제 37
산화-환원 지시약에 대한 설명으로 틀린 것은?
1메틸렌블루는 산-염기 지시약으로도 사용되며, 환원형은 푸른색을 띤다.
2디페닐아민 솔폰산의 산화형은 붉은 보라색이며, 환원형은 무색이다.
3페로인(ferroin)의 환원형은 붉은색을 띤다.
4페론인(ferroin)의 변색은 표준 수소전극에 대해 대략 1.1~1.2V 범위에서 일어난다.
문제 38
pH=10.0인 용액을 만들기 위하여 0.5M HCl용액 100mL에 몇 g의 Na2CO3(106.0g/mol)을 첨가하여야 하는가? (단, H2CO3의 1차 및 2차 해리상수는 각각 4.45×10-7, 4.69×10-11이다.)
15.5
27.8
310.5
421.0
문제 39
순도 100%의 벤조산 20g은 약 몇 밀리몰(mmole)인가?(단, 벤조산의 몰질량은 122.1g/mol이다)
10.164
21.64
316.4
4164
문제 40
다음 반쪽 반응에 대해 Nernst식을 이용하여 pH=3.00이고 P(AsH3)=1.00mbar일 때 반쪽 전지 전위 E를 구하면 몇 V인가?
1-0.592
2-0.415
3-0.356
4-0.120
문제 41
유기분자 CH3COOCH2≡CH의 적외선 흡수스펙트럼을 얻은 후 관찰 결과에 대한 설명으로 틀린 것은?
13300~2900cm-1 영역의 흡수대→C≡C-H 구조의 존재를 나타낸다.
23000~2700cm-1 영역의 흡수대→-CH3, -CH2- 구조의 존재를 암시한다.
32400~2100cm-1 영역의 흡수대→-C-O- 구조의 존재를 암시한다.
41900~1650cm-1 영역의 흡수대→C=O 구조의 존재를 나타낸다.
문제 42
분석기기에서 발생하는 잡음 중 열적잡음(thermal noise)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1저항이 커지면 증가한다.
2주파수를 낮추면 감소한다.
3온도가 올라가면 증가한다.
4백색 잡음(white noise)이라고도 한다.
문제 43
1.50cm의 셀에 들어있는 3.75mg/100mL A(분자량:220g/mol) 용액은 480nm에서 39.6%의 투광도를 나타내었다. A의 몰흡광계수는?
11.57×102
21.57×103
31.57×104
41.57×105
문제 44
자외선-가시광선 흡수분광법에서 흡수봉우리의 세기와 위치에 영향을 주는 요소로 가장 거리가 먼 것은?
1용매 효과(solvent effect)
2입체 효과(sterc effect)
3도플러 효과(Doppler effect)
4콘주게이션 효과(conjugation effect)
문제 45
홑빛살 분광광도계와 비교할 때 겹빛살 분광광도계의 가장 중요한 장점은?
1최대 슬릿 폭을 사용할 수 있다.
2더 좁은 슬릿 폭을 사용할 수 있다.
3아주 빠른 응답시간을 사용할 수 있다.
4광원세기의 느린 변화와 편류를 상쇄해준다.
문제 46
원자 방출분광법(AES)의 플라즈마 광원 중 가장 중요하고 널리 사용되는 광원은?
1직류플라즈마
2아크 플라즈마
3유도결합 플라즈마
4마이크로파 유도 플라즈마
문제 47
원자흡수분광법에서 바탕보정을 위해 사용하는 방법이 아닌 것은?
1Zeeman 효과 사용 바탕보정법
2광원 자체반전(self-reversal) 사용 바탕보정법
3연속광원(D2 lamp) 사용 바탕보정법
4선형회귀(linear regression) 사용 바탕보정법
문제 48
레이저 발생 메커니즘에 대한 설명 중 옳은 것은?
1레이저를 발생하게 하는 데 필요한 펌핑은 레이저활성 화학종이 전기방전, 센 복사선의 쪼임 등과 같은 방법에 의해 전자의 에너지 준위를 바닥상태로 전이시키는 과정이다.
2레이저를 발생의 바탕이 되는 유도방출은 들뜬 레이저 매질의 입자가 자발 방출하는 광자와 정확하게 똑같은 에너지를 갖는 광자에 의하여 충격을 받는 경우이다.
3레이저에서 빛살증폭이 일어나기 위해서는 유도방출로 생긴 광자수가 흡수로 잃은 광자수보다 적어야 한다.
43단계 또는 4단계 준위 레이저 발생계는 레이저가 발생하는 데 필요한 분포상태반전(population inversion)을 달성하기 어렵기 때문에 빛살증폭이 일어나기 어렵다.
문제 49
미지의 나노크기의 작은 고체 입자시료의 표면에 코팅되어 있는 물질을 확인하고자 FT-IR을 이용하려고 한다. 이 때 실험을 올바로 진행하여 좋은 분석 결과를 얻기 위한 시료의 측정 및 준비에 관한 다음 설명 중 틀린 것은?
1Attenuated Reflectance Call을 이용하여 측정할 수 있다.
2분말 입자를 Nujol이나 KBr에 묻혀서 측정한다.
3Diffused Reflectance IR을 사용할 수 있다.
4표면에 붙은 시료를 적당한 용매로 추출하여 액체 셀에 넣어 측정한다.
문제 50
X-선 형광분광법에서 나타나는 매트릭스(matrix) 효과가 아닌 것은?
1증강효과
2흡수효과
3반전효과
4산란효과
문제 51
광자변환기(photon transducer)의 종류가 아닌 것은?
1광전압 전지
2광전증배관
3규소다이오드 검출기
4블로미터(bolometer)
문제 52
다음 분자 중 적외선 흡수분광법으로 정량분석이 불가능한 것은?
1CO2
2NH3
3O2
4NO2
문제 53
유도결합플라스마 분광법이 원자흡수분광법보다 동시 다 원소(simultaneous multi-elements) 분석에 더 잘 적용되는 주된 이유는?
1플라스마의 온도가 불꽃이 온도보다 높기 때문이다.
2방출분광법이어서 광원(램프)을 사용하지 않기 때문이다.
3불활성기체인 아르곤을 사용하기 때문이다.
4스펙트럼선 간의 방해 영향이 적기 때문이다.
문제 54
Nuclear Magnetic Resonance(NMR)애서 주로 사용되는 빛의 종류는?
1UV
2VIS
3microwave
4radio frequency
문제 55
500nm의 가시복사선의 광자 에너지는 약 몇 J인가? (단, Plank 상수는 6.63×10-34Jㆍs. 빛의 속도는 3.00×108m/s이다.)
11.00×10-19
21.00×10-10
34.00×10-19
44.00×10-10
문제 56
가시선이나 자외선 영역에서 주로 사용되는 시료용기의 재질은?
1quartz(석영)
2NacI(염화나트륨)
3KBr(브로민화칼륨)
4Til(아이오딘화탈륨)
문제 57
불꽃 원자 흡수 분광법에서 N2O-C2H2 불꽃으로 몰리브덴을 분석하고자 할 때 칼슘염의 화학적 방해를 제거하기 위해 사용되는 해방제는?
1Al
2Sr
3La
4EDTA
문제 58
단색화 장치의 구성요소가 아닌 것은?
1광원
2회절발
3슬릿
4프리즘
문제 59
투광도 측정에서 나타나는 불확정도의 근원으로 가장 거리가 먼 것은?
1전도도검출기 잡음
2제한된 눈금의 분해능
3암전류와 증폭기 잡음
4열검출기의 Johnson 잡음
문제 60
1,000mg Hg/L의 표준용액 100mL를 염화수은(HgCl2)으로부터 조제할 때 소요되는 HgCl2의 양(mg)은? (단, 수은의 원자량은 200.6이고, HgCl2의 화학식량은 271.6이다.)
173.9
2135.4
3200.6
4271.6
문제 61
0.1M Cu2+가 Cu(s)로 99.99% 환원되었을 때 필요한 환원 전극 전위는 몇 V인가? (단, Cu2++2e-⇄Cu(s), E0=0.339V)
10.043
20.19
30.25
40.28
문제 62
다음 보기의 특징을 가지는 이온화 방법은?
1전기분무 이온화
2전자충격 이온화
3빠른 원자충격 이온화
4매트릭스지원 레이저 탈착/이온화
문제 63
기체-액체 크로마토그래피(GLC)는 기체 크로마토그래피의 가장 흔한 형태로 이동상으로 기체를, 고정상으로 액체를 사용하는 경우를 일컫는다. 이 때 이동상과 고정상 사이에서 분석물의 어떤 상호 작용이 분리에 기여하는가?
1분배(Partition
2흡착(Adsorption)
3흡수(Absorption)
4이온교환(lon Exchange)
문제 64
크로마토그래피의 분리능에 영향을 미치는 인자로서 가장 거리가 먼 것은?
1머무름 인자
2정지상의 속도
3충진물입자의 지름
4정지상 표면에 입힌 액체막 두께
문제 65
액체 크로마토그래피에서 사용되는 검출기 중 특별하게 감도가 좋고, 단백질을 가수분해하여 생긴 아미노산을 검출하는 데 널리 사용되는 검출기는?
1형광 검출기
2굴절률 검출기
3적외선 검출기
4UV/VIS 흡수 검출기
문제 66
전압전류법에 이용되는 들뜸 전위신호가 아닌 것은?
1선형주사
2시차펄스
3네모파
4원형주사
문제 67
기체 크로마토그래피(GC)에서 정성적인 목적을 위해 머무름 지수(retention index)를 사용한다. 다음에 주어진 머무름 데이터를 이용하여 미지시료의 머무름 지수를 계산한 것은?
1430
2460
3530
4560
문제 68
전기분석법에서 전류흐름을 위한 전지에서의 질량이동 과정에 해당하지 않는 것은?
1접촉(junction)
2대류(convection)
3확산(diffusion)
4이동(migration)
문제 69
자기장 부채꼴 분석기의 슬릿에서 나오는 질량 m, 전하 z인 이온의 병진 또는 운동에너지 KE를 바르게 나타낸 것은? (단, v는 가속된 이온의 속도이다.)
1
2
3
4
문제 70
폴라로그램으로부터 얻을 수 있는 정보에 대한 설명으로 틀린 것은?
1확산전류는 분석물질의 농도와 비례한다.
2반파전위는 금속의 리간드의 영향을 받지 않는다.
3확산전류는 한계전류와 잔류전류의 차이를 말한다.
4반파전위는 금속이온과 착화제의 종류에 따라 다르다.
문제 71
시차주사 열량(DSC)법으로 얻을 수 없는 정보는?
1순도
2결정화 정도
3유리전이온도
4열팽창과 수축 정도
문제 72
전압-전류법의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?
1전압-전류법(voltammetry)은 전압을 변화시키면서 전류를 측정하는 방법이다.
2순환 전압-전류법을 이용하여 화합물의 산화-환원 거동을 연구할 수 있다.
3삼각파형의 전압을 작업 전극에 걸어 주어 전류를 전압의 함수로 측정한다.
4전압-전류법은 일정 전위에서의 전류량을 측정한다.
문제 73
열 무게 분석법 기기장치에서 필요하지 않은 것은?
1분석저울
2전기로
3기체 주입장치
4회절발
문제 74
다음 그림은 매칠브로마이드(CH3Br)의 질량스펙트럼이다. (최고분해능 m/z=1) M 피크는 C12H3Br79 화학종에 해당한다. 다음 설명 중 옳은 것은?
1피크 a는 큰 피크 M의 위성피크로서, M 피크의 간섭 잡음 때문에 생긴 것이다.
2피크가 4개인 것은 브로민의 동위원소가 4개이기 때문이다.
3피크 c는 M+3피크라 불린다. 동위원소 중 가장 큰 것들의 기여로 나타난다.
4M과 b의 크기가 같은 것은 탄소화 브로민 중 동위원소인 C13과 Br81 함량이 각각 1/2씩 되기 때문이다.
문제 75
시료물질과 기준물질을 조절된 온도 프로그램으로 가열하면서 이 두 물질에 흘러 들어간 열량(열흐름)의 차이를 시료온도의 함수로 측정하는 열분석법은?
1습식 회화법
2열 무게 측정(TG)법
3시차 열법분석(DTA)법
4시차주사 열량(DSC)법
문제 76
액체 크로마토그래피에서 머물지 않는 물질이 빠져 나오는 시간이 120s, 물질 A의 머무름 시간(retention time)이 180s, 물질 B의 머무름 시간이 270s 일 때, 크로마토그래피 관에서 물질 A에 대한 물질 B의 선택인자(selectivity factor) α의 값은 얼마인가?
10.4
20.75
32.5
43.0
문제 77
다음 중 전위차법에서 주로 사용되는 지시전극은?
1은-염화은 전극
2칼로멜 전극
3표준수소 전극
4유리 전극
문제 78
비행시간 질량분석계에 대한 설명으로 틀린 것은?
1기기장치가 비교적 간단한 편이다.
2가장 널리 사용되는 질량분석계이다.
3검출할 수 있는 질량범위가 거의 무제한이다.
4가벼운 이온이 무거운 이온보다 먼저 검출기에 도달한다.
문제 79
이온선택성 전극의 장점에 대한 설명 중 틀린 것은?
1파괴성
2짧은 감응시간
3직선적 감응의 넓은 범위
4색깔이나 혼탁도에 영향을 비교적 받지 않음
문제 80
크로마토그래피에서 봉우리의 띠넓힘을 줄이는 방법으로 가장 적합한 것은?
1지름이 큰 충진관을 사용한다.
2이동상인 액체의 온도를 높인다.
3액체 정지상의 막두께를 줄인다.
4고체 충진제의 입자 크기를 크게 한다.
문제 1
다음의 루이스 구조식 중 옳지 않는 것은?
1
2
3
4
문제 2
S, Cl, F를 원자 반지름이 작은 것부터 큰 것 순서대로 배열한 것은?
1Cl, S, F
2Cl, F, S
3F, S, Cl
4F, Cl, S
문제 3
다음 중 산의 세기가 가장 강한 것은?
1HCIO
2HF
3CH3COOH
4HCl
문제 4
적정 실험에서 0.5468g의 KHP(프탈산 수소칼륨, KHC8H4O4. 몰질량:204.2g)를 완전히 중화하기 위해서 23.48mL의 NaOH 용액이 소모되었다. NaOH 용액의 농도는 얼마인가?
10.3042M
20.2141M
30.1141M
40.0722M
문제 5
인산(H3PO4)은 P4O10(s)과 H2O(L)을 섞어서 만든다. P4O10(s) 142g과 H2O(L) 180g이 었을 때 생성되는 인산은 몇 g인가? (단, P4O10, H2O, H3PO4의 분자량은 각각 284, 18, 98이다. 다음 화학반응식의 반응계수는 맞추어지지 않은 상태이다.)
198
2196
3980
41960
문제 6
암모니아 용액의 수산화 이온의 농도가 5.0×10-6일 때 하이드로늄 이온의 농도를 계산하면 얼마인가?
15.0×10-6 M
22.0×10-6 M
35.0×10-9 M
42.0×10-9 M
문제 7
다음과 같은 이온반응이 염기성 용액에서 일어날 때, 그 이온반응식이 올바르게 완결된 것은?
16I-(aq)+4H2O(L)+2MnO4-(aq)→3I2(aq)+2MnO2(s)+8OH-(aq)
26I-(aq)+2MnO4-(aq)→3I2(aq)+2MnO2(s)+2O2(g)
34I(aq)+2H2O(L)+2MnO2(s)+8H+(aq)
42I-(aq)+2H2O(L)+2MnO4-(aq)→3I2(aq)+2MnO2(s)+2OH-(aq)+H2(g)
문제 8
다음 각 산 또는 염기에 대하여 필요한 짝산 또는 짝염기가 틀리게 작성된 것은?
1H2O가 염기로 작용할 때 짝산은 H3O+이다.
2HSO3-가 산으로 작용할 때 짝염기는 SO32-이다.
3HCO3-가 산으로 작용할 때 짝염기는 H2CO3이다.
4NH3가 염기로 작용할 때 짝산은 NH4+이다.
문제 9
다음 화합물의 명명법으로 옳은 것은?
11-펜텐
2트랜스-2-펜텐
3시스-2-펜텐
4시스-1-펜텐
문제 10
질량백분율 10.0% NaCl 수용액의 몰랄농도는 얼마인가? (단, NaCl의 몰질량은 58.44g/mol 이다.)
10.171m
21.71m
30.19m
41.9m
문제 11
물질의 상태에 대한 설명으로 틀린 것은?
1고체에서 기체로 상변화가 일어나는 과정을 승화(sublimation)라 하며, 기체에서 고체로 상변화하는 과정을 증착(deposition)이라 한다.
2고체, 액체, 기체가 공존하여 평형을 이루는 온도, 압력 조건을 임계점(critcal point)이라 하며 이러한 상태의 물질은 초임계 유체(supercritical fluid)라 부른다.
3온도가 증가하면 액체의 증기압이 지수함수적으로 증가한, 온도 변화에 따른 증기압 변화를 등발열과 관련지어 예측하는 방정식을 크라우지우스-클라페이론식(Clausius-Clapeyron equation)이라 한다.
4물은 낮은 몰질량(18.02g/mol)에도 불구하고 높은 끓는점을 가지며, 다른 물질과는 달리 액체상에 비해 고체상의 밀도가 더 낮다. 이러한 특이성은 물분자의 큰 극성 및 소수결합에 근원이 있다.
문제 12
탄소가 완전 연소하여 CO2가 되는 반응이 있다. 탄소의 1몰을 100% 과잉공기와 반응시켰을 때 생성된 CO2의 부피 백분율(vol%)은 얼마인가? (단, 공기 중 산소의 함량은 21vol% 이다.)
1100 vol%
224.2 vol%
310.5 vol%
43.8 vol%
문제 13
카보닐 기 양쪽에 두 개의 탄소 원자가 결합하고 있는 화합물을 무엇인가?
1알코올
2페놀
3에테르
4케톤
문제 14
알칸(alkane)류 탄화수소에 대한 다음 설명 중 틀린 것은?
1알칸류의 탄소 원자는 다른 원자와 sp3 궤도함수를 통해 결합된다.
2사슬형 알칸류 탄화수소의 탄소 결합각은 모두 109.5 도이다.
3사슬형 알칸류 탄화수소의 탄소-탄소 단일 결합각은 자유 회전이 불가능하다.
4사슬형 알칸류 탄화수소가 가질 수 있는 회전이성질체를 형태(conformation)이성질체라고 부른다.
문제 15
분자의 전하량보존의 법칙을 엄격히 지키면서 분자 내의 원자에 간편한 가상적인 전하량을 부여할 수 있는데 이를 산화수라 부른다. 이에 대한 설명 중 옳지 않는 것은?
1중성분자에서 원자들의 산화수의 합은 0이어야 하며, 이온인 경우 산화수 합은 이온의 전하량과 같다.
2화합물에서 알카리금속 원자의 산화수는 +1, 알칼리토금속은 +2이다.
3수소는 화합물에서 예외없이 항상 +1이다.
4플루오린은 항상 -1이나, 산소나 다른 할로젠 원소와 결합하는 할로젠 원소는 예외로 양의 산화수를 가질 수 있다.
문제 16
수소와 질소로부터 암모니아를 합성하는 반응에서 질소기체 7.0g을 충분한 양의 수소와 반응시켰을 때 생성되는 암모니아 기체의 부피는 표준상태에서 몇 L인가?
122.4
211.2
35.6
44.48
문제 17
N2 분자가 가지고 있는 3중 결합은 어떠한 결합인가?
1두 개의 bonding과 한 개의 anti-bonding 시그마 결합
21개의 파이 결합과 2개의 시그마 결합
3두 개의 bonding과 한 개의 anti-bonding파이 결합
41개의 시그마 결합과 2개의 파이 결합
문제 18
다음은 몇 가지 수소 화합물의 이름을 나타낸 것이다. 다음과 같은 방법으로 HF의 이름을 나타낸 것으로 옳은 것은?
1탄소질화 수소산
2탄질화 수소산
3질소탄화 수소산
4플루오린화 수소산
문제 19
MnO4-에서 Mn의 산화수는 얼마인가?
1+2
2+3
3+5
4+7
문제 20
35℃에서 염화칼륨의 용해도는 40g이다. 만약 35℃에서 20g의 물 속에 KCl이 5g 녹아있다면 이 용액은 어떤 상태인가?
1불포화
2포화
3과포화
4초임계
문제 21
완충용액에 대한 설명으로 틀린 것은?
1완충용액의 pH는 이온세기와 온도에 의존하지 않는다.
2완충용량이 클수록 pH변화에 대한 용액의 저항은 커진다.
3완충용액은 약염기와 그 짝산으로 만들 수 있다.
4완충용량은 산과 그 짝염기의 비가 같을 때 가장 크다.
문제 22
0.050mol 트리스와 0.050mol 트리스 염화수소를 녹여 만든 500mL 용액의 pH는 얼마인가? (단, pKa(BH+)=8.075이다.)
11.075
25.0
37.0
48.075
문제 23
산화-환원적정에서 산화제 자신이 지시약으로 작용하는 산화제는?
1아이오딘(l2)
2세륨 이온(Ce4+)
3과망간산 이온(MnO4-)
4중크롬산(Cr2O72-)
문제 24
다음 산 중에서 가장 약한 산은?
1염산(HCl)
2질산(HNO3)
3황산(H2SO4)
4인산(H3PO4)
문제 25
적정법(titration)을 이용하기 위한 반응조건으로 가장 거리가 먼 것은?
1반응이 빨라야 한다.
2평형상수 K가 작아야 한다.
3반응이 정량적이어야 한다.
4적당한 종말점 검출법이 있어야 한다.
문제 26
침전적정에 대한 설명으로 옳은 것은?
1분석물질의 용해도곱이 작을수록 당량점이 뚜렷이 나타난다.
2분석물질의 농도가 높고 용해도곱이 클수록 당량점이 뚜렷이 나타난다.
3분석물질의 농도가 낮을수록 당량점이 뚜렷이 나타난다.
4분석물질의 농도와 무관하게 용해도곱이 크면 당량점이 뚜렷이 나타난다.
문제 27
일정량의 금속 아연을 포함하고 있는 시료용액 25.0mL를 pH 10에서 EBT 지시약과 0.02M EDTA 표준용액을 사용하여 킬레이트 적정법으로 아연을 정량하였다. 이 때 EDTA 표준용액 33.3mL를 적강하였을 때 당량점에 도달하였다면 시료용액에 포함된 금속 아연의 양은 얼마인가? (단, Zn의 원자량은 63.58이다.)
10.1269g
20.0846g
30.0662g
40.0423g
문제 28
염화나트륨 과포화 용액에 용질로 사용한 염화나트륨을 약간 더 넣어주거나 염화나트륨 과포화용액을 잘 저어주면 그 용액은 어떻게 되는가?
1용매가 증발하여 감소한다.
2염화나트륨 포화 용액이 된다.
3염화나트륨 불포화 용액이 된다.
4염화나트륨 과포화 용액 그대로 있다.
문제 29
Maleic acid(pK1=1.9, pK2=6.3) 0.10M 수용액 10.0mL에 같은 농도의 NaOH수용액 15.0mL를 가했을 때의 pH값으로 가장 가까운 것은?
11.9
24.1
36.3
49.7
문제 30
무게(중량)분석을 하기 위하여 침전을 생성시킬 때 가장 고려해야 할 사항으로 가장 거리가 먼 것은?
1침전의 손실이 없게 해야 한다.
2침전의 용해도를 크게 해야 한다.
3여과하기 쉬운 침전을 생성시켜야 한다.
4조성이 일정하고, 순수한 침전을 생성시켜야 한다.
문제 31
EDTA에 대한 설명으로 틀린 것은?
1EDTA는 이양성자 계이다.
2EDTA는 널리 사용하는 킬레이트제이다.
3EDTA 1몰은 금속이온 1몰과 반응한다.
4주기율표 상의 대부분의 원소를 EDTA를 이용하여 분석할 수 있다.
문제 32
다음 산-염기의 적정 반응 지시약을 사용하는 종말점을 구하기가 가장 힘든 경우는?
10.01M HCl(aq)+0.1M NH3(aq)
20.01M HCl(aq)+0.1MNaOH(aq)
30.01MCH3COOH(aq)+0.1MNaHO(aq)
40.001MCH3COOH(aq)+0.001MNH3(aq)
문제 33
어떤 용액에 다음과 같은 5종의 이온들이 존재한다면 이 용액의 charge balance를 옳게 나타낸 것은?
1
2
3
4
문제 34
EDTA 적정에서 종말점 검출 방법으로 사용할 수 없는 것은?
1금속 이온 지시약
2유리 전극
3빛의 산란
4이온 선택성 전극
문제 35
다음의 2가지 반응에서 산화제(oxidizing agent)는 각각 무엇인가?
1Fe2+(aq), Al3+(aq)
2Ag+(aq), Al3+(aq)
3Fe2+(aq), Mg(s)
4Ag+(aq), Mg(s)
문제 36
먹는 물 기준 벤젠 함유량은 10ppb 이라고 할 때 10ppb는 물 1L당 벤젠의 함유량이 몇 mg인가? (단, 먹는 물의 밀도응 1g/mL이다.)
110
21
30.1
40.01
문제 37
산화-환원 지시약에 대한 설명으로 틀린 것은?
1메틸렌블루는 산-염기 지시약으로도 사용되며, 환원형은 푸른색을 띤다.
2디페닐아민 솔폰산의 산화형은 붉은 보라색이며, 환원형은 무색이다.
3페로인(ferroin)의 환원형은 붉은색을 띤다.
4페론인(ferroin)의 변색은 표준 수소전극에 대해 대략 1.1~1.2V 범위에서 일어난다.
문제 38
pH=10.0인 용액을 만들기 위하여 0.5M HCl용액 100mL에 몇 g의 Na2CO3(106.0g/mol)을 첨가하여야 하는가? (단, H2CO3의 1차 및 2차 해리상수는 각각 4.45×10-7, 4.69×10-11이다.)
15.5
27.8
310.5
421.0
문제 39
순도 100%의 벤조산 20g은 약 몇 밀리몰(mmole)인가?(단, 벤조산의 몰질량은 122.1g/mol이다)
10.164
21.64
316.4
4164
문제 40
다음 반쪽 반응에 대해 Nernst식을 이용하여 pH=3.00이고 P(AsH3)=1.00mbar일 때 반쪽 전지 전위 E를 구하면 몇 V인가?
1-0.592
2-0.415
3-0.356
4-0.120
문제 41
유기분자 CH3COOCH2≡CH의 적외선 흡수스펙트럼을 얻은 후 관찰 결과에 대한 설명으로 틀린 것은?
13300~2900cm-1 영역의 흡수대→C≡C-H 구조의 존재를 나타낸다.
23000~2700cm-1 영역의 흡수대→-CH3, -CH2- 구조의 존재를 암시한다.
32400~2100cm-1 영역의 흡수대→-C-O- 구조의 존재를 암시한다.
41900~1650cm-1 영역의 흡수대→C=O 구조의 존재를 나타낸다.
문제 42
분석기기에서 발생하는 잡음 중 열적잡음(thermal noise)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1저항이 커지면 증가한다.
2주파수를 낮추면 감소한다.
3온도가 올라가면 증가한다.
4백색 잡음(white noise)이라고도 한다.
문제 43
1.50cm의 셀에 들어있는 3.75mg/100mL A(분자량:220g/mol) 용액은 480nm에서 39.6%의 투광도를 나타내었다. A의 몰흡광계수는?
11.57×102
21.57×103
31.57×104
41.57×105
문제 44
자외선-가시광선 흡수분광법에서 흡수봉우리의 세기와 위치에 영향을 주는 요소로 가장 거리가 먼 것은?
1용매 효과(solvent effect)
2입체 효과(sterc effect)
3도플러 효과(Doppler effect)
4콘주게이션 효과(conjugation effect)
문제 45
홑빛살 분광광도계와 비교할 때 겹빛살 분광광도계의 가장 중요한 장점은?
1최대 슬릿 폭을 사용할 수 있다.
2더 좁은 슬릿 폭을 사용할 수 있다.
3아주 빠른 응답시간을 사용할 수 있다.
4광원세기의 느린 변화와 편류를 상쇄해준다.
문제 46
원자 방출분광법(AES)의 플라즈마 광원 중 가장 중요하고 널리 사용되는 광원은?
1직류플라즈마
2아크 플라즈마
3유도결합 플라즈마
4마이크로파 유도 플라즈마
문제 47
원자흡수분광법에서 바탕보정을 위해 사용하는 방법이 아닌 것은?
1Zeeman 효과 사용 바탕보정법
2광원 자체반전(self-reversal) 사용 바탕보정법
3연속광원(D2 lamp) 사용 바탕보정법
4선형회귀(linear regression) 사용 바탕보정법
문제 48
레이저 발생 메커니즘에 대한 설명 중 옳은 것은?
1레이저를 발생하게 하는 데 필요한 펌핑은 레이저활성 화학종이 전기방전, 센 복사선의 쪼임 등과 같은 방법에 의해 전자의 에너지 준위를 바닥상태로 전이시키는 과정이다.
2레이저를 발생의 바탕이 되는 유도방출은 들뜬 레이저 매질의 입자가 자발 방출하는 광자와 정확하게 똑같은 에너지를 갖는 광자에 의하여 충격을 받는 경우이다.
3레이저에서 빛살증폭이 일어나기 위해서는 유도방출로 생긴 광자수가 흡수로 잃은 광자수보다 적어야 한다.
43단계 또는 4단계 준위 레이저 발생계는 레이저가 발생하는 데 필요한 분포상태반전(population inversion)을 달성하기 어렵기 때문에 빛살증폭이 일어나기 어렵다.
문제 49
미지의 나노크기의 작은 고체 입자시료의 표면에 코팅되어 있는 물질을 확인하고자 FT-IR을 이용하려고 한다. 이 때 실험을 올바로 진행하여 좋은 분석 결과를 얻기 위한 시료의 측정 및 준비에 관한 다음 설명 중 틀린 것은?
1Attenuated Reflectance Call을 이용하여 측정할 수 있다.
2분말 입자를 Nujol이나 KBr에 묻혀서 측정한다.
3Diffused Reflectance IR을 사용할 수 있다.
4표면에 붙은 시료를 적당한 용매로 추출하여 액체 셀에 넣어 측정한다.
문제 50
X-선 형광분광법에서 나타나는 매트릭스(matrix) 효과가 아닌 것은?
1증강효과
2흡수효과
3반전효과
4산란효과
문제 51
광자변환기(photon transducer)의 종류가 아닌 것은?
1광전압 전지
2광전증배관
3규소다이오드 검출기
4블로미터(bolometer)
문제 52
다음 분자 중 적외선 흡수분광법으로 정량분석이 불가능한 것은?
1CO2
2NH3
3O2
4NO2
문제 53
유도결합플라스마 분광법이 원자흡수분광법보다 동시 다 원소(simultaneous multi-elements) 분석에 더 잘 적용되는 주된 이유는?
1플라스마의 온도가 불꽃이 온도보다 높기 때문이다.
2방출분광법이어서 광원(램프)을 사용하지 않기 때문이다.
3불활성기체인 아르곤을 사용하기 때문이다.
4스펙트럼선 간의 방해 영향이 적기 때문이다.
문제 54
Nuclear Magnetic Resonance(NMR)애서 주로 사용되는 빛의 종류는?
1UV
2VIS
3microwave
4radio frequency
문제 55
500nm의 가시복사선의 광자 에너지는 약 몇 J인가? (단, Plank 상수는 6.63×10-34Jㆍs. 빛의 속도는 3.00×108m/s이다.)
11.00×10-19
21.00×10-10
34.00×10-19
44.00×10-10
문제 56
가시선이나 자외선 영역에서 주로 사용되는 시료용기의 재질은?
1quartz(석영)
2NacI(염화나트륨)
3KBr(브로민화칼륨)
4Til(아이오딘화탈륨)
문제 57
불꽃 원자 흡수 분광법에서 N2O-C2H2 불꽃으로 몰리브덴을 분석하고자 할 때 칼슘염의 화학적 방해를 제거하기 위해 사용되는 해방제는?
1Al
2Sr
3La
4EDTA
문제 58
단색화 장치의 구성요소가 아닌 것은?
1광원
2회절발
3슬릿
4프리즘
문제 59
투광도 측정에서 나타나는 불확정도의 근원으로 가장 거리가 먼 것은?
1전도도검출기 잡음
2제한된 눈금의 분해능
3암전류와 증폭기 잡음
4열검출기의 Johnson 잡음
문제 60
1,000mg Hg/L의 표준용액 100mL를 염화수은(HgCl2)으로부터 조제할 때 소요되는 HgCl2의 양(mg)은? (단, 수은의 원자량은 200.6이고, HgCl2의 화학식량은 271.6이다.)
173.9
2135.4
3200.6
4271.6
문제 61
0.1M Cu2+가 Cu(s)로 99.99% 환원되었을 때 필요한 환원 전극 전위는 몇 V인가? (단, Cu2++2e-⇄Cu(s), E0=0.339V)
10.043
20.19
30.25
40.28
문제 62
다음 보기의 특징을 가지는 이온화 방법은?
1전기분무 이온화
2전자충격 이온화
3빠른 원자충격 이온화
4매트릭스지원 레이저 탈착/이온화
문제 63
기체-액체 크로마토그래피(GLC)는 기체 크로마토그래피의 가장 흔한 형태로 이동상으로 기체를, 고정상으로 액체를 사용하는 경우를 일컫는다. 이 때 이동상과 고정상 사이에서 분석물의 어떤 상호 작용이 분리에 기여하는가?
1분배(Partition
2흡착(Adsorption)
3흡수(Absorption)
4이온교환(lon Exchange)
문제 64
크로마토그래피의 분리능에 영향을 미치는 인자로서 가장 거리가 먼 것은?
1머무름 인자
2정지상의 속도
3충진물입자의 지름
4정지상 표면에 입힌 액체막 두께
문제 65
액체 크로마토그래피에서 사용되는 검출기 중 특별하게 감도가 좋고, 단백질을 가수분해하여 생긴 아미노산을 검출하는 데 널리 사용되는 검출기는?
1형광 검출기
2굴절률 검출기
3적외선 검출기
4UV/VIS 흡수 검출기
문제 66
전압전류법에 이용되는 들뜸 전위신호가 아닌 것은?
1선형주사
2시차펄스
3네모파
4원형주사
문제 67
기체 크로마토그래피(GC)에서 정성적인 목적을 위해 머무름 지수(retention index)를 사용한다. 다음에 주어진 머무름 데이터를 이용하여 미지시료의 머무름 지수를 계산한 것은?
1430
2460
3530
4560
문제 68
전기분석법에서 전류흐름을 위한 전지에서의 질량이동 과정에 해당하지 않는 것은?
1접촉(junction)
2대류(convection)
3확산(diffusion)
4이동(migration)
문제 69
자기장 부채꼴 분석기의 슬릿에서 나오는 질량 m, 전하 z인 이온의 병진 또는 운동에너지 KE를 바르게 나타낸 것은? (단, v는 가속된 이온의 속도이다.)
1
2
3
4
문제 70
폴라로그램으로부터 얻을 수 있는 정보에 대한 설명으로 틀린 것은?
1확산전류는 분석물질의 농도와 비례한다.
2반파전위는 금속의 리간드의 영향을 받지 않는다.
3확산전류는 한계전류와 잔류전류의 차이를 말한다.
4반파전위는 금속이온과 착화제의 종류에 따라 다르다.
문제 71
시차주사 열량(DSC)법으로 얻을 수 없는 정보는?
1순도
2결정화 정도
3유리전이온도
4열팽창과 수축 정도
문제 72
전압-전류법의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?
1전압-전류법(voltammetry)은 전압을 변화시키면서 전류를 측정하는 방법이다.
2순환 전압-전류법을 이용하여 화합물의 산화-환원 거동을 연구할 수 있다.
3삼각파형의 전압을 작업 전극에 걸어 주어 전류를 전압의 함수로 측정한다.
4전압-전류법은 일정 전위에서의 전류량을 측정한다.
문제 73
열 무게 분석법 기기장치에서 필요하지 않은 것은?
1분석저울
2전기로
3기체 주입장치
4회절발
문제 74
다음 그림은 매칠브로마이드(CH3Br)의 질량스펙트럼이다. (최고분해능 m/z=1) M 피크는 C12H3Br79 화학종에 해당한다. 다음 설명 중 옳은 것은?
1피크 a는 큰 피크 M의 위성피크로서, M 피크의 간섭 잡음 때문에 생긴 것이다.
2피크가 4개인 것은 브로민의 동위원소가 4개이기 때문이다.
3피크 c는 M+3피크라 불린다. 동위원소 중 가장 큰 것들의 기여로 나타난다.
4M과 b의 크기가 같은 것은 탄소화 브로민 중 동위원소인 C13과 Br81 함량이 각각 1/2씩 되기 때문이다.
문제 75
시료물질과 기준물질을 조절된 온도 프로그램으로 가열하면서 이 두 물질에 흘러 들어간 열량(열흐름)의 차이를 시료온도의 함수로 측정하는 열분석법은?
1습식 회화법
2열 무게 측정(TG)법
3시차 열법분석(DTA)법
4시차주사 열량(DSC)법
문제 76
액체 크로마토그래피에서 머물지 않는 물질이 빠져 나오는 시간이 120s, 물질 A의 머무름 시간(retention time)이 180s, 물질 B의 머무름 시간이 270s 일 때, 크로마토그래피 관에서 물질 A에 대한 물질 B의 선택인자(selectivity factor) α의 값은 얼마인가?
10.4
20.75
32.5
43.0
문제 77
다음 중 전위차법에서 주로 사용되는 지시전극은?
1은-염화은 전극
2칼로멜 전극
3표준수소 전극
4유리 전극
문제 78
비행시간 질량분석계에 대한 설명으로 틀린 것은?
1기기장치가 비교적 간단한 편이다.
2가장 널리 사용되는 질량분석계이다.
3검출할 수 있는 질량범위가 거의 무제한이다.
4가벼운 이온이 무거운 이온보다 먼저 검출기에 도달한다.
문제 79
이온선택성 전극의 장점에 대한 설명 중 틀린 것은?
1파괴성
2짧은 감응시간
3직선적 감응의 넓은 범위
4색깔이나 혼탁도에 영향을 비교적 받지 않음
문제 80
크로마토그래피에서 봉우리의 띠넓힘을 줄이는 방법으로 가장 적합한 것은?
1지름이 큰 충진관을 사용한다.
2이동상인 액체의 온도를 높인다.
3액체 정지상의 막두께를 줄인다.
4고체 충진제의 입자 크기를 크게 한다.