[화학분석기사 필기] 17년 1회차 시험지 PDF 다운로드
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문제 1
어떤 물질의 화학식이 C2H2CIBr로 주어졌고, 그 구조가 다음과 같을 때에 대한 설명으로 틀린 것은?
1(1)과 (2)는 동일 구조이다.
2(2)와 (4)는 동일 구조이다.
3(2)와 (3)은 기하 이성질체 관계이다.
4(3)과 (4)는 동일 구조이다.
문제 2
어떤 상태에서 탄소(C)의 전자 배치가 1s22s22px2로 나타났다. 이 전자배치에 대하여 옳게 설명한 것은?
1들뜬 상태, 짝짓지 않은 전자 존재
2들뜬 상태, 전자는 모두 짝지었음
3바닥 상태, 짝짓지 않은 전자 존재
4바닥 상태, 전자는 모두 짝지었음
문제 3
어느 실험과정에서 한 학생이 실수로 0.20M NaCI 용액 250mL를 만들었다. 그러나 실제 실험에 필요한 농도는 0.005M 이었다. 0.20M NaCI 용액을 가지고 0.005M NaCI 100mL를 만들려면, 100mL 부피 플라스크에 0.20M NaCI을 얼마나 넣어야 하는가?
12mL
22.5mL
34mL
45mL
문제 4
다음 반응에서 산화된 원소는?
1Zn
2H
3S
4O
문제 5
황산칼슘(CaSO4)의 용해도곱(Ksp)이 2.4×10-5이다. 이 값을 이용하여 황산칼슘(CaSO4)의 용해도를 구하면? (단, 황산칼슘의 분자량은 136.2g이다)
11.414g/L
21.114g/L
30.667g/L
40.121g/L
문제 6
메탄의 연소반응이 다음과 같을 때 CH4 24g 과 반응하는 산소의 질량은 얼마인가?
124g
248g
396g
4192g
문제 7
Lewis 구조 가운데 공명구조를 가지는 화합물을 옳게 나열한 것은?
1H2O, HF
2H2O, O3
3O3, NO3
4H2O, HF, O3, NO3
문제 8
이온반지름의 크기를 잘못 비교한 것은?
1Mg2+＞ Ca2+
2F-＜ O2-
3Al3+＜ Mg2+
4O2-＜ S2-
문제 9
탄화수소 화합물에 대한 설명으로 틀린 것은?
1탄소-탄소 결합이 단일결합으로 모두 포화된 것을 alkane이라 한다.
2탄소-탄소 결합에 이중결합이 있는 탄화수소 화합물은 alkene 이라 한다.
3탄소-탄소 결합에 삼중결합이 있는 탄화수소 화합물은 alkyne 이라 한다.
4가장 간단한 alkyne 화합물은 프로필렌(C3H4)이다.
문제 10
Na2CO3용액에 HCl 용액을 첨가하면 다음과 같은 반응이 진행된다. 이 반응에 근거하여 Na2CO3용액의 몰농도와 노르말농도 사이의 관계를 옳게 나타낸 것은?
10.10M = 0.20N
20.10M = 0.10N
30.10M = 0.05N
40.10M = 0.01N
문제 11
용액에 관한 설명으로 틀린 것은?
1휘발성 용매에 비휘발성 용질이 녹아있는 용액의 끓는점은 순수한 용매보다 높아진다.
2용액은 둘 또는 그 이상의 물질로 이루어진 혼합물이다.
3몰랄농도는 용액 1kg 당 포함된 용질의 몰수를 나타낸다.
4몰농도는 용액 1L당 포함된 용질의 몰수를 나타낸다.
문제 12
화학평형에 대한 설명으로 틀린 것은?
1동적평형에 있는 계에 자극이 가해지면 그 자극의 영향을 최대화하는 방향으로 평형이 변화한다.
2정반응이 발열반응이면 반응온도를 낮추면 평형상수가 증가한다.
3평형상태에 있는 기체 반응혼합물을 압축하면 반응은 기체분자의 수를 감소시키는 방향으로 진행된다.
4촉매는 반응혼합물의 평형조성에 영향을 주지 않는다.
문제 13
다음 중 실험식이 다른 것은?
1CH2O
2C2H6O2
3C6H12O6
4C3H6O3
문제 14
입체이성질체의 대표적인 2가지 형태 중 하나에 해당하는 것은?
1배위이성질체
2기하이성질체
3결합이성질체
4이온화이성질체
문제 15
다음 중 벤젠의 유도체가 아닌 것은?
1벤조산
2아닐린
3페놀
4헵테인
문제 16
철근이 녹이 슬 때 질량은 어떻게 되겠는가?
1녹슬기 전과 질량 변화가 없다.
2녹슬기 전에 비해 질량이 증가한다.
3녹이 슬면서 일정 시간 질량이 감소하다가 일정하게 된다.
4녹슬기 전에 비해 질량이 감소한다.
문제 17
다음 방향족 화합물 구조의 명칭에 해당하는 것은?
1ortho-dichlorobenzene
2meta-dichlorobenzene
3para-dichlorobenzene
4delta-dichlorobenzene
문제 18
0.120mol 의 HC2H3O2와 0.140mol 의 NaC2H3O2가 들어 있는 1.00L 용액의 pH를 계산하면 얼마인가? (단, Ka = 1.8×10-5이다)
13.82
24.82
35.82
46.82
문제 19
0℃, 1atm에서 0.495g 의알루미늄이 모두 반응할 때 발생되는 수소 기체의 부피는 약몇 L 인가?
10.033
20.308
30.424
40.616
문제 20
산과 염기에 대한 다음 설명 중 틀린 것은?
1산은 수용액 중에서 양성자(H+, 수소 이온)를 내놓는 물질을 지칭한다.
2양성자를 주거나 받는 물질로 산과 염기를 정의하는 것은 브뢴스테드에 의한 산염기의 개념이다.
3산과 염기의 세기는 해리도를 통해 가늠할 수 있다.
4아레니우스에 의한 산의 정의는 물에서 해리되어 수산화 이온을 내놓는 물질이다.
문제 21
다음 중 질량의 SI 단위는?
1mg
2g
3kg
4ton
문제 22
0.10M NaCl 용액 속에 PbI2가 용해되어 생성된 Pb2+(원자량 207.0g/mol) 농도는 약 얼마인가? (단, PbI2의 용해도곱상수는 7.9×10-9이고 이온세기가 0.10M 일 때 Pb2+과 I-의 활동도계수는 각각 0.36과 0.75이다.)
133.4mg/L
2114.0mg/L
3253.0mg/L
4443.0mg/L
문제 23
칼슘이온 Ca2+을 무게분석법을 활용하여 정량하고자 한다. 이 때 효과적으로 사용할 수 있는 음이온은?
1C2O42-
2SO42-
3CI-
4SCN-
문제 24
HCl 용액을 표준화하기 위해 사용한 Na2CO3가 완전히 건조되지 않아서 물이 포함되어 있다면 이것을 사용하여 제조된 HCl 표준용액의 농도는?
1참값보다 높아진다.
2참값보다 낮아진다.
3참값과 같아진다.
4참값의 1/2이 된다.
문제 25
다음 중 화학평형에 대한 설명으로 옳은 것은?
1화학평형상수는 단위가 없으면, 보통 K로 표시하고 K가 1보다 크면 정반응이 유리하다고 전의하며, 이때 Gibbs 자유에너지는 양의 값을 가진다.
2평형상수는 표준상태에서의 물질의 평형을 나타내는 값으로 항상 양의 값이며, 온도에 관계없이 일정하다.
3평형상수의 크기는 반응속도와는 상관이 없다. 즉, 평형상수가 크다고 해서 반응이 빠름을 뜻하지 않는다.
4물질의 용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액 내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수로 흡열반응은 용해도곱이 작고, 발열반응은 용해도곱이 크다.
문제 26
화학평형상수 값은 다음 변수 중에서 어느 값의 변화에 따라 변하는가?
1반응물의 농도
2온도
3압력
4촉매
문제 27
일차 표준물질(primary standard)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1순도가 99.9% 이상이다.
2시약의 무게를 재면 곧바로 사용할 수 있을 정도로 순수하다.
3일상적으로 보관할 때 분해되지 않는다.
4가열이나 진공으로 건조시킬 때 불안정하다.
문제 28
다음 각각의 용액에 1M의 HCl을 2mL씩 첨가하였다. 어떤 용액이 가장 작은 pH 변화를 보이겠는가?
10.1M NaOH 15mL
20.1M CH3COOH 15mL
30.1M NaOH 30mL와 0.1M CH3COOH 30mL 의 혼합용액
40.1M NaOH 30mL와 0.1M CH3COOH 60mL의 혼합용액
문제 29
2.00μmol의 Fe2+이온이 Fe3+이온으로 산화되면서 발생한 전자가 1.5V의 전위차를 가진 장치를 거치면서 수행할 수 있는 최대일의 양은 약 몇 J 인가?
129J
22.9J
30.29J
40.029J
문제 30
EDTA(etylenediaminetetraacetic acid, H4Y)를 이용한 금속 Mn+적정으로 조건 형성상수(conditional formation constant) Kf´ 에 대한 설명으로 틀린 것은? (단, Kf는 형성상수이다.)
1EDTA(H4Y)화학종중 [Y4-]의 농도 분율을 αY4-로 나타내면, αY4-=[Y4-]/[EDTA]이고 Kf´=αY4-Kf이다.
2Kf´ 는 특정한 pH에서 MYn-4의 형성을 의미한다.
3Kf´ 는 pH가 높을수록 큰 값을 갖는다.
4Kf´ 를 이용하면 해리된 EDTA의 각각의 이온농도를 계산할 수 있다.
문제 31
산화ㆍ환원 지시약에 대한 설명 중 틀린 것은? (단, E°는 표준환원전위, n은 전자수이다.)
1지시약은 주로 이중 결합들이 콘주게이션(conjugated)된 유기물이다.
2변색범위는 주로 
이다.
이다.3당량점에서의 전위와 지시약의 표준환원전위(E°)가 비슷한 것을 사용해야 한다.
4분석하고자 하는 이온과 결합했을 때 산화된 상태와 환원된 상태의 색이 달라야 한다.
문제 32
20.00mL의 0.1000M Hg22+를 0.1000M Cl-로 적정하고자 한다. Cl-를 40.00mL 첨가 하였을 때, 이 용액 속에서 Hg22+의 농도는 약 얼마인가? (단, Hg2Cl2(s) ⇆ Hg22+(aq) +2Cl-(aq), KSP=1.2×10-18이다.)
17.7×10-5M
21.2×10-6M
36.7×10-7M
43.3×10-10M
문제 33
다음 중 KMnO4와 H2O2의 산화환원 반응식을 바르게 나타낸 것은?
1MnO4- + 2H2O2 + 4H+ → MnO2 + 4H2O + O2
22MnO4- + 2H2O2 → 2MnO + 2H2O + 2O2
32MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
42MnO4- + 5H2O2 → 2Mn2+ + 5H2O +13/2 O2
문제 34
다음 표에서 약 염기성 용액을 강산 용액으로 적정할 때 적합한 지시약과 적정이 끝난 후에 용액의 색깔을 옳게 나타낸 것은?
1메틸레드, 빨강
2메틸레드, 노랑
3페놀프탈레인, 빨강
4페놀레드, 빨강
문제 35
다음과 같은 선표기법으로 나타내어진 전기화학전지에 관한 설명으로 틀린 것은?
1Cd(s)는 산화되었다.
2Ag+aq)는 환원되었다.
3두 개의 염다리가 쓰였다.
4이 전지에서 전자는 Cd(s)로부터 나와서 Ag(s)로 이동한다.
문제 36
금속착화합물(metal complex)에서 금속이온과 리간드간의 결합 형태는 무엇인가?
1금속결합
2이온결합
3수소결합
4배위결합
문제 37
증류수에 Hg2(IO3)2로 포화시킨 용액에 KNO3 같은 염을 첨가하면 용해도가 증가한다. 이를 설명할 수 있는 요인으로 가장 적합한 것은?
1가리움 효과
2착물형성
3르샤틀리에의 원리
4이온세기
문제 38
EDTA 적정 시 pH가 높은 경우에는 EDTA를 넣기 전에 수산화물인 M(OH)n전물이 형성되는 경우가 있으며 이런 경우에는 많은 오차가 발생한다. 다음 중 이를 방지하기 위한 가장 적절한 방법은?
1pH를 낮춘다.
2적정 전에 용액을 끓인다.
3침전물을 거른 후 적정한다.
4암모니아 완충용액을 가한다.
문제 39
다음 [표]의 표준 환원 전위를 참고할 때 다음 중 가장 강한 산화제는?
1Na+
2Ag+
3Na(s)
4Ag(s)
문제 40
25℃에서 100mL의 물에 몇 g의 Ag3AsO4가 용해될 수 있는가? (단, 25℃에서 Ag3AsO4의 Ksp=1.0×10-22, Ag3AsO4의 분자량 : 462.53g/mol이다.)
16.42×10-4g
26.42×10-5g
34.53×10-9g
44.53×10-10g
문제 41
NMR 기기에서 표준물로 사용되는 것은?
1아세토니트릴
2테트라메틸실란(TMS)
3폴리스티렌-디 비닐 벤젠
48-히드록시 퀴놀린(8-HQ)
문제 42
다음 보기에서 삼중결합 진동모드를 관찰할 수 있는 분자는?
1㉠
2㉡
3㉠, ㉡
4㉠, ㉡, ㉢
문제 43
양성자와 13C 원자사이에 짝풀림을 하는 여러 가지 방법이 있다. 13C NMR에 이용하는 짝풀림이 아닌 것은?
1넓은 띠 짝풀림
2공명 비킴 짝풀림
3펄스 배합 짝풀림
4자기장 잠금 짝풀림
문제 44
나트륨 D라인의 파장은 589nm이다. 이 광선이 굴절률 1.09인 매질을 지날 때 ㉠이 광선의 에너지, ㉡주파수(frequency)를 각각 구한 값으로 옳은 것은? (단, 프랭크상수 h = 6.627×10-34Jㆍsec, 광속 с=2.99×108m/sec이다.)
1㉠3.66×10-19J, ㉡6.04×1014Hz
2㉠3.66×10-19J, ㉡5.54×1014Hz
3㉠3.36×10-19J, ㉡5.08×1014Hz
4㉠3.36×10-19J, ㉡4.66×1014Hz
문제 45
광학기기의 구성이 각 분광법과 바르게 짝지어진 것은?
1흡수분광법 ; 시료→파장선택기→검출기→기록계→광원
2형광분광법 ; 광원→시료→파장선택기→검출기→기록계
3인광분광법 ; 광원→시료→파장선택기→검출기→기록계
4화학발광법 ; 광원과 시료→파장선택기→검출기→기록계
문제 46
분광분석기기에서 단색화 장치에 대한 설명으로 가장 거리가 먼 것은?
1연속적으로 단색광의 빛을 변화하면서 주사하는 장치이다.
2분석하려는 성분에 맞는 광을 만드는 역할을 한다.
3필터, 회절발 및 프리즘 등을 사용한다.
4슬릿은 단색화장치의 성능특성과 품질을 결정하는데 중요한 역할을 한다.
문제 47
NMR 스펙트럼의 1차 스펙트럼 해석에 대한 규칙의 설명으로 틀린 것은?
1동등한 핵들은 다중 흡수 봉우리를 내주시 위하여 서로 상호작용하지 않는다.
2짝지움 상수는 네 개의 결합길이보다 큰 거리에서는 짝지움이 거의 일어나지 않는다.
3띠의 다중도는 이웃 원자에 있는 자기적으로 동등한 양성자의 수(n)dp 의해 결정되며, n으로 주어진다.
4짝지움 상수는 가해준 자기장에 무관하다.
문제 48
어떤 금속(M)-리간드(L) 착화합물의 해리는 다음과 같이 진행된다. (전하 생략) : ML2 ＞ M + 2LM농도가 2.30×10-5M이고 과량의 L을 가하여 모든 M이 착물(ML2)로 존재할 때 흡광도(A)가 0.780이었다. 같은 양의 M을 화학양론적 양의 L과 혼합한 용액의 흡광도(A)가 0.520이었다면 이 때, 착화합물의 해리도(%)는 얼마인가?
166.5
233.5
316.8
41.68
문제 49
불꽃 원자화와 비교한 유도결합 플라스마 원자화에 대한 설명으로 옳은 것은?
1이온화가 적게 일어나서 감도가 더 높다.
2자체흡수효과가 많이 일어나서 감도가 더 높다.
3자체반전효과가 많이 일어나서 감도가 더 높다.
4고체상태의 시료를 그대로 분석할 수 있다.
문제 50
원자 분광법에서 용액 시료의 도입 방법이 아닌 것은?
1초음파 분무기
2기체 분무기
3글로우 방전법
4수소화물 발생법
문제 51
불꽃, 전열, 플라스마 원자화 장치의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?
1플라스마의 경우 원자화 온도는 보통 4000~6000℃ 정도 이다.
2불꽃원자화는 재현성은 좋으나 시료효율, 감도는 좋지 않다.
3전열원자화 장치가 불꽃 원자화 장치보다 많은 양의 시료를 필요로 한다.
4전열원자화 장치의 경우 중앙에 구멍이 있는 원통형 흑연관에서 원자화가 일어난다.
문제 52
다음 1H-핵자기공명(NMR)스펙트럼의 화학적 이동(chemical shift)에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?
1외부자기장 세기가 클수록 화학적이동(δ, ppm)은 커진다.
2가리움이 적을수록 낮은 자기장에서 봉우리가 나타난다.
3300MHz NMR로 얻은 화학적이동(Hz)은 200MHz NMR로 얻은 화학적이동(Hz)보다 크다.
4화학적 이동은 편재 반자기 전류효과 때문에 나타난다.
문제 53
0.5nm/mm의 역선 분사능을 갖는 회절발 단색화 장치를 사용하여 480.2nm와 480.6nm의 스펙트럼선을 분리하려면 이론상 필요한 슬릿나비는 얼마인가?
10.2mm
20.4mm
30.6mm
40.8mm
문제 54
원자 X선 분광법 중 고체 시료에 들어 있는 화합물에 대한 정성 및 정량적인 정보를 제공해 주고, 결정성 물질의 원자 배열과 간격에 관한 정보를 제공해 주는 방법은?
1X-선 형광법
2X-선 회절법
3X-선 흡수법
4X-선 방출법
문제 55
IR 변환기의 종류가 아닌 것은?
1thermocouple
2pyroelectric detector
3photodiode array(PDA)
4photo-conducing detector
문제 56
형광(Fluorescence)에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?
1σ*→σ 전이에서 주로 발생한다.
2pyridine, furan 등 간단한 헤테로 고리화합물은 접합고리구조를 갖는 화합물보다 형광을 더 잘 발생한다.
3전형적으로 형광은 수명이 약 10-10~10-5s 정도이다.
4250nm이하의 자외선을 흡수하는 경우에 형광을 방출한다.
문제 57
원자분광법에서 원자선 나비는 여러 가지요인들에 의해서 넓힘이 일어난다. 선 넓힘의 원인이 아닌 것은?
1불확정성효과
2지만(Zeeman)효과
3도플러(D0ppler)효과
4원자들과의 충돌에 의한 압력효과
문제 58
빛의 흡수와 발광(luminescence)을 측정하는 장치에서 두드러진 차이를 보이는 분광기 부품은?
1광원
2시료 용기
3검출기
4단색화 장치
문제 59
어떤 분자가 S1상태로부터 형광 빛을 내놓고(fluoresce), T1상태로부터 인광 빛을 내놓는다(phosphoresce). 다음 설명 중 옳은 것은?
1형광파장이 인광파장보다 짧다.
2형광파장보다 인광파장이 흡수파장에 가깝다.
3한 분자에서 나오는 빛이므로 잔광시간(decaytime)은 유사하다.
4인광의 잔광시간이 형광의 잔광시간보다 일반적으로 짧다.
문제 60
순수한 화합물 A를 녹여 정확히 10mL의 용액을 만들었다. 이 용액 중 1mL를 분취하여 100mL로 묽힌 후 250nm에서 0.50cm의 셀로 측정한 흡광도가 0.432이었다면 처음 10mL 중에 있는 시료의 몰농도는? (단, 몰 흡광계수(ε)는 4.32×103M-1cm-1이다.)
11×10-2M
22×10-2M
31×10-3M
42×10-4M
문제 61
다음 이성질체 혼합물 중 키랄 정지상 관으로만 분리가 가능한 혼합물질은?
1구조 이성질체 혼합물
2거울상 이성질체 혼합물
3부분 입체이성질체 혼합물
4시스-트랜스 이성질체 혼합물
문제 62
카드늄 전극이 0.0150M Cd+2용액에 담구어진 경우 반쪽전지의 전위를 Nernst식을 이용하여 구하면 약 몇 V인가?
1-0.257
2-0.311
3-0.457
4-0.511
문제 63
HPLC의 검출기에 대한 설명으로 옳은 것은?
1UV 흡수 검출기는 254nm의 파장만을 사용한다.
2굴절율 검출기는 대부분의 용질에 대해 감응하나 온도에 매우 민감하다.
3형광검출기는 대부분의 화학종에 대해 사용이 가능하나 감도가 낮다.
4모든 HPLC 검출기는 용액의 물리적 변화만을 감응한다.
문제 64
전위차법에서 지시전극은 분석물의 농도에 따라 전극전위의 값이 변하는 전극이다. 지시전극에는 금속 지시전극과 막 지시전극이 있다. 다음 중 막 지시전극에 해당하는 것은?
1은/염화은 전극
2산화-환원 전극
3유리전극
4포화칼로멜전극
문제 65
전위차 적정법에 대한 설명으로 틀린 것은?
1서로 다른 해리도를 갖는 산 또는 염기성 용액의 혼합물을 적정하여 각 화합물의 당량점을 측정할 수 있다.
2알맞은 지시약이 없는 경우, 착색용액이나 비용매 중에서 적정 당량점을 찾을 수 있다.
3전위차법은 침전적정법, 착화적정법에 응용할 수 있다.
4지시약을 전위차법과 함께 사용하면 종말점 예상이 어려워진다.
문제 66
전자충격법에 의한 질량분석법으로 물질을 분석할 때 분자 이온의 안정도가 가장 작을 것이라고 생각되는 것은?
1CH3CH2CH3
2CH3CH2OH
3CH3CHO
4CH3COCH3
문제 67
모세관 전기이동을 이용하여 시료를 분리하는 주요 원인은 다음 중 어느 것인가?
1전기삼투와 전기이동
2모세관 내부에 충전된 고정상에 의한 분리효과
3고전압에 의한 분리관 내 수소이온 농도의 기울기에 의한 분리
4모세관에 연결된 고전압 전극의 힘에 의하여 끌려가는 힘
문제 68
액체크로마토그래피에서 분리효율을 높이고 분리시간을 단축시키기 위해 기울기용리법(gradient elution)을 사용한다. 이 방법에서는 용매의 어떤 성질을 변화시켜 주는가?
1극성
2분자량
3끓는점
4녹는점
문제 69
백금(Pt)전극을 써서 수소이온을 발생시키는 전기량 적정법으로 염기수용액을 정량할 때 전해용액으로서 적당한 것은?
10.10M Ce2(SO4)3수용액
20.01M FeSO4
30.08M TiCl3
40.10M NaCl 또는 Na2SO4
문제 70
기체크로마토그래피법에서의 시료의 주입방법은 크게 분할주입과 비분할주입으로 나뉜다. 다음 중 분할주입(split injection)에 대한 설명이 아닌 것은?
1열적으로 안정하다.
2기체시료에 적합하다.
3고농도 분석물질에 적합하다.
4불순물이 많은 시료를 다룰 수 있다.
문제 71
[그래프]는 항생제 클로람페니콜(RNO2) 2mM용액의 순환전압전류곡선이다. 0.0V에서 주사를 시작하여 피크 A를 얻었고, 이어서 B와 C를 순서대로 얻었다. 이 피크들이 나타나는 이유는 다음과 같다. 다음 설명 중 틀린 것은?
1피크 A의 반응은 비가역반응이다.
20.4V에서 주사를 시작하면 피크 C가 첫 번째로 나타난다.
3반대 방향으로 주사를 시작하면, 피크 B는 나타나지 않는다.
410회 전압 순환동안 피크 B의 크기는 변하지 않는다.
문제 72
용액 중 이온들이 전극표면으로 이동하는 주요 과정이 아닌 것은?
1확산
2전기이동
3대류
4화학반응성
문제 73
기체크로마토그래피 검출기 중 니켈-63(63Ni)과 같은 β-선 방사체를 사용하며, 할로겐과 같은 전기 음성도가 큰 작용기를 지닌 분자에 특히 감도가 좋고 시료를 크게 변화시키지 않는 검출기는?
1불꽃 이온화 검출기(FID; flame ionization detector)
2전자 포착 검출기(ECD; electron capture detector)
3원자 방출 검출기(AED; atomic emission detector)
4열전도도 검출기(TCD; thermal conductivity detector)
문제 74
10cm 관에 물질 A와 B의 분리 할 때 머무름 시간은 각각 10분과 12분이고, A와 B의 봉우리 나비는 각각 1.0분과 1.1분이다. 관의 분리능을 계산하면?
11.5
21.9
32.1
42.5
문제 75
시차주사 열량법(differential scanning calorimetry, DSC)에서 시료온도를 일정한 속도로 변화시키면서 시료와 기준으로 흘러들어오는 열 흐름의 차이가 측정되는 기기장치는?
1전력-보상 DSC기기(power-compensated DSC instrument)
2열-플럭스 DSC기기(heat-flux DSC instrument)
3변조 DSC기기(modulated DSC instrument)
4시차 열 분석기기(differential thermal analytical instrument)
문제 76
열무게 측정장치의 구성이 아닌 것은?
1단색화장치
2온도 감응장치
3저울
4전기로
문제 77
벗김 분석(Stripping Method)이 감도가 좋은 이유는?
1전극을 커다란 수은방울을 사용하기 때문이다.
2농축단계에서 사전에 전극에 금속이온을 농축하기 때문이다.
3전극에 높은 전위를 가하기 때문이다.
4전극의 전위를 빠른 속도로 주사하기 때문이다.
문제 78
유도결합 플라스마(ICP) 원자방출 광원장치는 원자 방출 및 질량분석기와 결합하여, 금속의 정성 및 정량에 많이 사용되고 있다. 이 ICP에 대한 설명으로 틀린 것은?
1무전극으로 광원을 발생시켜, 기존의 다른 방출광원보다 오염가능성이 적다
2불활성 기체를 사용하여 광원을 발생시켜, 산화물 분자들의 간섭을 줄였다.
3상대적으로 이온이 많이 발생하여, 쉽게 이온화되는 원소들에 의한 영향이 크다.
4고온으로서 원자화 및 여가상태로 만드는 효율이 높다.
문제 79
Van Deemter 식으로부터 얻을 수 있는 가장 유용한 정보는 무엇인가?
1이동상의 적절한 유속(flow rate)을 알 수 있다.
2정지상의 적절한 온도(temperature)를 알 수 있다.
3선택계수(α, selectivity coefficient)를 알 수 있다.
4분석물질의 머무름 시간(retention time)을 알 수 있다.
문제 80
분자량이 50.00 과 50.01 인 물질을 질량분석기에서 분리하기 위하여 최소한 어느 정도의 분리능을 가진 질량분석기를 사용해야 하는가?
1100.5
21000.5
35000.5
410000.5
문제 1
어떤 물질의 화학식이 C2H2CIBr로 주어졌고, 그 구조가 다음과 같을 때에 대한 설명으로 틀린 것은?
1(1)과 (2)는 동일 구조이다.
2(2)와 (4)는 동일 구조이다.
3(2)와 (3)은 기하 이성질체 관계이다.
4(3)과 (4)는 동일 구조이다.
문제 2
어떤 상태에서 탄소(C)의 전자 배치가 1s22s22px2로 나타났다. 이 전자배치에 대하여 옳게 설명한 것은?
1들뜬 상태, 짝짓지 않은 전자 존재
2들뜬 상태, 전자는 모두 짝지었음
3바닥 상태, 짝짓지 않은 전자 존재
4바닥 상태, 전자는 모두 짝지었음
문제 3
어느 실험과정에서 한 학생이 실수로 0.20M NaCI 용액 250mL를 만들었다. 그러나 실제 실험에 필요한 농도는 0.005M 이었다. 0.20M NaCI 용액을 가지고 0.005M NaCI 100mL를 만들려면, 100mL 부피 플라스크에 0.20M NaCI을 얼마나 넣어야 하는가?
12mL
22.5mL
34mL
45mL
문제 4
다음 반응에서 산화된 원소는?
1Zn
2H
3S
4O
문제 5
황산칼슘(CaSO4)의 용해도곱(Ksp)이 2.4×10-5이다. 이 값을 이용하여 황산칼슘(CaSO4)의 용해도를 구하면? (단, 황산칼슘의 분자량은 136.2g이다)
11.414g/L
21.114g/L
30.667g/L
40.121g/L
문제 6
메탄의 연소반응이 다음과 같을 때 CH4 24g 과 반응하는 산소의 질량은 얼마인가?
124g
248g
396g
4192g
문제 7
Lewis 구조 가운데 공명구조를 가지는 화합물을 옳게 나열한 것은?
1H2O, HF
2H2O, O3
3O3, NO3
4H2O, HF, O3, NO3
문제 8
이온반지름의 크기를 잘못 비교한 것은?
1Mg2+＞ Ca2+
2F-＜ O2-
3Al3+＜ Mg2+
4O2-＜ S2-
문제 9
탄화수소 화합물에 대한 설명으로 틀린 것은?
1탄소-탄소 결합이 단일결합으로 모두 포화된 것을 alkane이라 한다.
2탄소-탄소 결합에 이중결합이 있는 탄화수소 화합물은 alkene 이라 한다.
3탄소-탄소 결합에 삼중결합이 있는 탄화수소 화합물은 alkyne 이라 한다.
4가장 간단한 alkyne 화합물은 프로필렌(C3H4)이다.
문제 10
Na2CO3용액에 HCl 용액을 첨가하면 다음과 같은 반응이 진행된다. 이 반응에 근거하여 Na2CO3용액의 몰농도와 노르말농도 사이의 관계를 옳게 나타낸 것은?
10.10M = 0.20N
20.10M = 0.10N
30.10M = 0.05N
40.10M = 0.01N
문제 11
용액에 관한 설명으로 틀린 것은?
1휘발성 용매에 비휘발성 용질이 녹아있는 용액의 끓는점은 순수한 용매보다 높아진다.
2용액은 둘 또는 그 이상의 물질로 이루어진 혼합물이다.
3몰랄농도는 용액 1kg 당 포함된 용질의 몰수를 나타낸다.
4몰농도는 용액 1L당 포함된 용질의 몰수를 나타낸다.
문제 12
화학평형에 대한 설명으로 틀린 것은?
1동적평형에 있는 계에 자극이 가해지면 그 자극의 영향을 최대화하는 방향으로 평형이 변화한다.
2정반응이 발열반응이면 반응온도를 낮추면 평형상수가 증가한다.
3평형상태에 있는 기체 반응혼합물을 압축하면 반응은 기체분자의 수를 감소시키는 방향으로 진행된다.
4촉매는 반응혼합물의 평형조성에 영향을 주지 않는다.
문제 13
다음 중 실험식이 다른 것은?
1CH2O
2C2H6O2
3C6H12O6
4C3H6O3
문제 14
입체이성질체의 대표적인 2가지 형태 중 하나에 해당하는 것은?
1배위이성질체
2기하이성질체
3결합이성질체
4이온화이성질체
문제 15
다음 중 벤젠의 유도체가 아닌 것은?
1벤조산
2아닐린
3페놀
4헵테인
문제 16
철근이 녹이 슬 때 질량은 어떻게 되겠는가?
1녹슬기 전과 질량 변화가 없다.
2녹슬기 전에 비해 질량이 증가한다.
3녹이 슬면서 일정 시간 질량이 감소하다가 일정하게 된다.
4녹슬기 전에 비해 질량이 감소한다.
문제 17
다음 방향족 화합물 구조의 명칭에 해당하는 것은?
1ortho-dichlorobenzene
2meta-dichlorobenzene
3para-dichlorobenzene
4delta-dichlorobenzene
문제 18
0.120mol 의 HC2H3O2와 0.140mol 의 NaC2H3O2가 들어 있는 1.00L 용액의 pH를 계산하면 얼마인가? (단, Ka = 1.8×10-5이다)
13.82
24.82
35.82
46.82
문제 19
0℃, 1atm에서 0.495g 의알루미늄이 모두 반응할 때 발생되는 수소 기체의 부피는 약몇 L 인가?
10.033
20.308
30.424
40.616
문제 20
산과 염기에 대한 다음 설명 중 틀린 것은?
1산은 수용액 중에서 양성자(H+, 수소 이온)를 내놓는 물질을 지칭한다.
2양성자를 주거나 받는 물질로 산과 염기를 정의하는 것은 브뢴스테드에 의한 산염기의 개념이다.
3산과 염기의 세기는 해리도를 통해 가늠할 수 있다.
4아레니우스에 의한 산의 정의는 물에서 해리되어 수산화 이온을 내놓는 물질이다.
문제 21
다음 중 질량의 SI 단위는?
1mg
2g
3kg
4ton
문제 22
0.10M NaCl 용액 속에 PbI2가 용해되어 생성된 Pb2+(원자량 207.0g/mol) 농도는 약 얼마인가? (단, PbI2의 용해도곱상수는 7.9×10-9이고 이온세기가 0.10M 일 때 Pb2+과 I-의 활동도계수는 각각 0.36과 0.75이다.)
133.4mg/L
2114.0mg/L
3253.0mg/L
4443.0mg/L
문제 23
칼슘이온 Ca2+을 무게분석법을 활용하여 정량하고자 한다. 이 때 효과적으로 사용할 수 있는 음이온은?
1C2O42-
2SO42-
3CI-
4SCN-
문제 24
HCl 용액을 표준화하기 위해 사용한 Na2CO3가 완전히 건조되지 않아서 물이 포함되어 있다면 이것을 사용하여 제조된 HCl 표준용액의 농도는?
1참값보다 높아진다.
2참값보다 낮아진다.
3참값과 같아진다.
4참값의 1/2이 된다.
문제 25
다음 중 화학평형에 대한 설명으로 옳은 것은?
1화학평형상수는 단위가 없으면, 보통 K로 표시하고 K가 1보다 크면 정반응이 유리하다고 전의하며, 이때 Gibbs 자유에너지는 양의 값을 가진다.
2평형상수는 표준상태에서의 물질의 평형을 나타내는 값으로 항상 양의 값이며, 온도에 관계없이 일정하다.
3평형상수의 크기는 반응속도와는 상관이 없다. 즉, 평형상수가 크다고 해서 반응이 빠름을 뜻하지 않는다.
4물질의 용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액 내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수로 흡열반응은 용해도곱이 작고, 발열반응은 용해도곱이 크다.
문제 26
화학평형상수 값은 다음 변수 중에서 어느 값의 변화에 따라 변하는가?
1반응물의 농도
2온도
3압력
4촉매
문제 27
일차 표준물질(primary standard)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1순도가 99.9% 이상이다.
2시약의 무게를 재면 곧바로 사용할 수 있을 정도로 순수하다.
3일상적으로 보관할 때 분해되지 않는다.
4가열이나 진공으로 건조시킬 때 불안정하다.
문제 28
다음 각각의 용액에 1M의 HCl을 2mL씩 첨가하였다. 어떤 용액이 가장 작은 pH 변화를 보이겠는가?
10.1M NaOH 15mL
20.1M CH3COOH 15mL
30.1M NaOH 30mL와 0.1M CH3COOH 30mL 의 혼합용액
40.1M NaOH 30mL와 0.1M CH3COOH 60mL의 혼합용액
문제 29
2.00μmol의 Fe2+이온이 Fe3+이온으로 산화되면서 발생한 전자가 1.5V의 전위차를 가진 장치를 거치면서 수행할 수 있는 최대일의 양은 약 몇 J 인가?
129J
22.9J
30.29J
40.029J
문제 30
EDTA(etylenediaminetetraacetic acid, H4Y)를 이용한 금속 Mn+적정으로 조건 형성상수(conditional formation constant) Kf´ 에 대한 설명으로 틀린 것은? (단, Kf는 형성상수이다.)
1EDTA(H4Y)화학종중 [Y4-]의 농도 분율을 αY4-로 나타내면, αY4-=[Y4-]/[EDTA]이고 Kf´=αY4-Kf이다.
2Kf´ 는 특정한 pH에서 MYn-4의 형성을 의미한다.
3Kf´ 는 pH가 높을수록 큰 값을 갖는다.
4Kf´ 를 이용하면 해리된 EDTA의 각각의 이온농도를 계산할 수 있다.
문제 31
산화ㆍ환원 지시약에 대한 설명 중 틀린 것은? (단, E°는 표준환원전위, n은 전자수이다.)
1지시약은 주로 이중 결합들이 콘주게이션(conjugated)된 유기물이다.
2변색범위는 주로 이다.
이다.3당량점에서의 전위와 지시약의 표준환원전위(E°)가 비슷한 것을 사용해야 한다.
4분석하고자 하는 이온과 결합했을 때 산화된 상태와 환원된 상태의 색이 달라야 한다.
문제 32
20.00mL의 0.1000M Hg22+를 0.1000M Cl-로 적정하고자 한다. Cl-를 40.00mL 첨가 하였을 때, 이 용액 속에서 Hg22+의 농도는 약 얼마인가? (단, Hg2Cl2(s) ⇆ Hg22+(aq) +2Cl-(aq), KSP=1.2×10-18이다.)
17.7×10-5M
21.2×10-6M
36.7×10-7M
43.3×10-10M
문제 33
다음 중 KMnO4와 H2O2의 산화환원 반응식을 바르게 나타낸 것은?
1MnO4- + 2H2O2 + 4H+ → MnO2 + 4H2O + O2
22MnO4- + 2H2O2 → 2MnO + 2H2O + 2O2
32MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
42MnO4- + 5H2O2 → 2Mn2+ + 5H2O +13/2 O2
문제 34
다음 표에서 약 염기성 용액을 강산 용액으로 적정할 때 적합한 지시약과 적정이 끝난 후에 용액의 색깔을 옳게 나타낸 것은?
1메틸레드, 빨강
2메틸레드, 노랑
3페놀프탈레인, 빨강
4페놀레드, 빨강
문제 35
다음과 같은 선표기법으로 나타내어진 전기화학전지에 관한 설명으로 틀린 것은?
1Cd(s)는 산화되었다.
2Ag+aq)는 환원되었다.
3두 개의 염다리가 쓰였다.
4이 전지에서 전자는 Cd(s)로부터 나와서 Ag(s)로 이동한다.
문제 36
금속착화합물(metal complex)에서 금속이온과 리간드간의 결합 형태는 무엇인가?
1금속결합
2이온결합
3수소결합
4배위결합
문제 37
증류수에 Hg2(IO3)2로 포화시킨 용액에 KNO3 같은 염을 첨가하면 용해도가 증가한다. 이를 설명할 수 있는 요인으로 가장 적합한 것은?
1가리움 효과
2착물형성
3르샤틀리에의 원리
4이온세기
문제 38
EDTA 적정 시 pH가 높은 경우에는 EDTA를 넣기 전에 수산화물인 M(OH)n전물이 형성되는 경우가 있으며 이런 경우에는 많은 오차가 발생한다. 다음 중 이를 방지하기 위한 가장 적절한 방법은?
1pH를 낮춘다.
2적정 전에 용액을 끓인다.
3침전물을 거른 후 적정한다.
4암모니아 완충용액을 가한다.
문제 39
다음 [표]의 표준 환원 전위를 참고할 때 다음 중 가장 강한 산화제는?
1Na+
2Ag+
3Na(s)
4Ag(s)
문제 40
25℃에서 100mL의 물에 몇 g의 Ag3AsO4가 용해될 수 있는가? (단, 25℃에서 Ag3AsO4의 Ksp=1.0×10-22, Ag3AsO4의 분자량 : 462.53g/mol이다.)
16.42×10-4g
26.42×10-5g
34.53×10-9g
44.53×10-10g
문제 41
NMR 기기에서 표준물로 사용되는 것은?
1아세토니트릴
2테트라메틸실란(TMS)
3폴리스티렌-디 비닐 벤젠
48-히드록시 퀴놀린(8-HQ)
문제 42
다음 보기에서 삼중결합 진동모드를 관찰할 수 있는 분자는?
1㉠
2㉡
3㉠, ㉡
4㉠, ㉡, ㉢
문제 43
양성자와 13C 원자사이에 짝풀림을 하는 여러 가지 방법이 있다. 13C NMR에 이용하는 짝풀림이 아닌 것은?
1넓은 띠 짝풀림
2공명 비킴 짝풀림
3펄스 배합 짝풀림
4자기장 잠금 짝풀림
문제 44
나트륨 D라인의 파장은 589nm이다. 이 광선이 굴절률 1.09인 매질을 지날 때 ㉠이 광선의 에너지, ㉡주파수(frequency)를 각각 구한 값으로 옳은 것은? (단, 프랭크상수 h = 6.627×10-34Jㆍsec, 광속 с=2.99×108m/sec이다.)
1㉠3.66×10-19J, ㉡6.04×1014Hz
2㉠3.66×10-19J, ㉡5.54×1014Hz
3㉠3.36×10-19J, ㉡5.08×1014Hz
4㉠3.36×10-19J, ㉡4.66×1014Hz
문제 45
광학기기의 구성이 각 분광법과 바르게 짝지어진 것은?
1흡수분광법 ; 시료→파장선택기→검출기→기록계→광원
2형광분광법 ; 광원→시료→파장선택기→검출기→기록계
3인광분광법 ; 광원→시료→파장선택기→검출기→기록계
4화학발광법 ; 광원과 시료→파장선택기→검출기→기록계
문제 46
분광분석기기에서 단색화 장치에 대한 설명으로 가장 거리가 먼 것은?
1연속적으로 단색광의 빛을 변화하면서 주사하는 장치이다.
2분석하려는 성분에 맞는 광을 만드는 역할을 한다.
3필터, 회절발 및 프리즘 등을 사용한다.
4슬릿은 단색화장치의 성능특성과 품질을 결정하는데 중요한 역할을 한다.
문제 47
NMR 스펙트럼의 1차 스펙트럼 해석에 대한 규칙의 설명으로 틀린 것은?
1동등한 핵들은 다중 흡수 봉우리를 내주시 위하여 서로 상호작용하지 않는다.
2짝지움 상수는 네 개의 결합길이보다 큰 거리에서는 짝지움이 거의 일어나지 않는다.
3띠의 다중도는 이웃 원자에 있는 자기적으로 동등한 양성자의 수(n)dp 의해 결정되며, n으로 주어진다.
4짝지움 상수는 가해준 자기장에 무관하다.
문제 48
어떤 금속(M)-리간드(L) 착화합물의 해리는 다음과 같이 진행된다. (전하 생략) : ML2 ＞ M + 2LM농도가 2.30×10-5M이고 과량의 L을 가하여 모든 M이 착물(ML2)로 존재할 때 흡광도(A)가 0.780이었다. 같은 양의 M을 화학양론적 양의 L과 혼합한 용액의 흡광도(A)가 0.520이었다면 이 때, 착화합물의 해리도(%)는 얼마인가?
166.5
233.5
316.8
41.68
문제 49
불꽃 원자화와 비교한 유도결합 플라스마 원자화에 대한 설명으로 옳은 것은?
1이온화가 적게 일어나서 감도가 더 높다.
2자체흡수효과가 많이 일어나서 감도가 더 높다.
3자체반전효과가 많이 일어나서 감도가 더 높다.
4고체상태의 시료를 그대로 분석할 수 있다.
문제 50
원자 분광법에서 용액 시료의 도입 방법이 아닌 것은?
1초음파 분무기
2기체 분무기
3글로우 방전법
4수소화물 발생법
문제 51
불꽃, 전열, 플라스마 원자화 장치의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?
1플라스마의 경우 원자화 온도는 보통 4000~6000℃ 정도 이다.
2불꽃원자화는 재현성은 좋으나 시료효율, 감도는 좋지 않다.
3전열원자화 장치가 불꽃 원자화 장치보다 많은 양의 시료를 필요로 한다.
4전열원자화 장치의 경우 중앙에 구멍이 있는 원통형 흑연관에서 원자화가 일어난다.
문제 52
다음 1H-핵자기공명(NMR)스펙트럼의 화학적 이동(chemical shift)에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?
1외부자기장 세기가 클수록 화학적이동(δ, ppm)은 커진다.
2가리움이 적을수록 낮은 자기장에서 봉우리가 나타난다.
3300MHz NMR로 얻은 화학적이동(Hz)은 200MHz NMR로 얻은 화학적이동(Hz)보다 크다.
4화학적 이동은 편재 반자기 전류효과 때문에 나타난다.
문제 53
0.5nm/mm의 역선 분사능을 갖는 회절발 단색화 장치를 사용하여 480.2nm와 480.6nm의 스펙트럼선을 분리하려면 이론상 필요한 슬릿나비는 얼마인가?
10.2mm
20.4mm
30.6mm
40.8mm
문제 54
원자 X선 분광법 중 고체 시료에 들어 있는 화합물에 대한 정성 및 정량적인 정보를 제공해 주고, 결정성 물질의 원자 배열과 간격에 관한 정보를 제공해 주는 방법은?
1X-선 형광법
2X-선 회절법
3X-선 흡수법
4X-선 방출법
문제 55
IR 변환기의 종류가 아닌 것은?
1thermocouple
2pyroelectric detector
3photodiode array(PDA)
4photo-conducing detector
문제 56
형광(Fluorescence)에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?
1σ*→σ 전이에서 주로 발생한다.
2pyridine, furan 등 간단한 헤테로 고리화합물은 접합고리구조를 갖는 화합물보다 형광을 더 잘 발생한다.
3전형적으로 형광은 수명이 약 10-10~10-5s 정도이다.
4250nm이하의 자외선을 흡수하는 경우에 형광을 방출한다.
문제 57
원자분광법에서 원자선 나비는 여러 가지요인들에 의해서 넓힘이 일어난다. 선 넓힘의 원인이 아닌 것은?
1불확정성효과
2지만(Zeeman)효과
3도플러(D0ppler)효과
4원자들과의 충돌에 의한 압력효과
문제 58
빛의 흡수와 발광(luminescence)을 측정하는 장치에서 두드러진 차이를 보이는 분광기 부품은?
1광원
2시료 용기
3검출기
4단색화 장치
문제 59
어떤 분자가 S1상태로부터 형광 빛을 내놓고(fluoresce), T1상태로부터 인광 빛을 내놓는다(phosphoresce). 다음 설명 중 옳은 것은?
1형광파장이 인광파장보다 짧다.
2형광파장보다 인광파장이 흡수파장에 가깝다.
3한 분자에서 나오는 빛이므로 잔광시간(decaytime)은 유사하다.
4인광의 잔광시간이 형광의 잔광시간보다 일반적으로 짧다.
문제 60
순수한 화합물 A를 녹여 정확히 10mL의 용액을 만들었다. 이 용액 중 1mL를 분취하여 100mL로 묽힌 후 250nm에서 0.50cm의 셀로 측정한 흡광도가 0.432이었다면 처음 10mL 중에 있는 시료의 몰농도는? (단, 몰 흡광계수(ε)는 4.32×103M-1cm-1이다.)
11×10-2M
22×10-2M
31×10-3M
42×10-4M
문제 61
다음 이성질체 혼합물 중 키랄 정지상 관으로만 분리가 가능한 혼합물질은?
1구조 이성질체 혼합물
2거울상 이성질체 혼합물
3부분 입체이성질체 혼합물
4시스-트랜스 이성질체 혼합물
문제 62
카드늄 전극이 0.0150M Cd+2용액에 담구어진 경우 반쪽전지의 전위를 Nernst식을 이용하여 구하면 약 몇 V인가?
1-0.257
2-0.311
3-0.457
4-0.511
문제 63
HPLC의 검출기에 대한 설명으로 옳은 것은?
1UV 흡수 검출기는 254nm의 파장만을 사용한다.
2굴절율 검출기는 대부분의 용질에 대해 감응하나 온도에 매우 민감하다.
3형광검출기는 대부분의 화학종에 대해 사용이 가능하나 감도가 낮다.
4모든 HPLC 검출기는 용액의 물리적 변화만을 감응한다.
문제 64
전위차법에서 지시전극은 분석물의 농도에 따라 전극전위의 값이 변하는 전극이다. 지시전극에는 금속 지시전극과 막 지시전극이 있다. 다음 중 막 지시전극에 해당하는 것은?
1은/염화은 전극
2산화-환원 전극
3유리전극
4포화칼로멜전극
문제 65
전위차 적정법에 대한 설명으로 틀린 것은?
1서로 다른 해리도를 갖는 산 또는 염기성 용액의 혼합물을 적정하여 각 화합물의 당량점을 측정할 수 있다.
2알맞은 지시약이 없는 경우, 착색용액이나 비용매 중에서 적정 당량점을 찾을 수 있다.
3전위차법은 침전적정법, 착화적정법에 응용할 수 있다.
4지시약을 전위차법과 함께 사용하면 종말점 예상이 어려워진다.
문제 66
전자충격법에 의한 질량분석법으로 물질을 분석할 때 분자 이온의 안정도가 가장 작을 것이라고 생각되는 것은?
1CH3CH2CH3
2CH3CH2OH
3CH3CHO
4CH3COCH3
문제 67
모세관 전기이동을 이용하여 시료를 분리하는 주요 원인은 다음 중 어느 것인가?
1전기삼투와 전기이동
2모세관 내부에 충전된 고정상에 의한 분리효과
3고전압에 의한 분리관 내 수소이온 농도의 기울기에 의한 분리
4모세관에 연결된 고전압 전극의 힘에 의하여 끌려가는 힘
문제 68
액체크로마토그래피에서 분리효율을 높이고 분리시간을 단축시키기 위해 기울기용리법(gradient elution)을 사용한다. 이 방법에서는 용매의 어떤 성질을 변화시켜 주는가?
1극성
2분자량
3끓는점
4녹는점
문제 69
백금(Pt)전극을 써서 수소이온을 발생시키는 전기량 적정법으로 염기수용액을 정량할 때 전해용액으로서 적당한 것은?
10.10M Ce2(SO4)3수용액
20.01M FeSO4
30.08M TiCl3
40.10M NaCl 또는 Na2SO4
문제 70
기체크로마토그래피법에서의 시료의 주입방법은 크게 분할주입과 비분할주입으로 나뉜다. 다음 중 분할주입(split injection)에 대한 설명이 아닌 것은?
1열적으로 안정하다.
2기체시료에 적합하다.
3고농도 분석물질에 적합하다.
4불순물이 많은 시료를 다룰 수 있다.
문제 71
[그래프]는 항생제 클로람페니콜(RNO2) 2mM용액의 순환전압전류곡선이다. 0.0V에서 주사를 시작하여 피크 A를 얻었고, 이어서 B와 C를 순서대로 얻었다. 이 피크들이 나타나는 이유는 다음과 같다. 다음 설명 중 틀린 것은?
1피크 A의 반응은 비가역반응이다.
20.4V에서 주사를 시작하면 피크 C가 첫 번째로 나타난다.
3반대 방향으로 주사를 시작하면, 피크 B는 나타나지 않는다.
410회 전압 순환동안 피크 B의 크기는 변하지 않는다.
문제 72
용액 중 이온들이 전극표면으로 이동하는 주요 과정이 아닌 것은?
1확산
2전기이동
3대류
4화학반응성
문제 73
기체크로마토그래피 검출기 중 니켈-63(63Ni)과 같은 β-선 방사체를 사용하며, 할로겐과 같은 전기 음성도가 큰 작용기를 지닌 분자에 특히 감도가 좋고 시료를 크게 변화시키지 않는 검출기는?
1불꽃 이온화 검출기(FID; flame ionization detector)
2전자 포착 검출기(ECD; electron capture detector)
3원자 방출 검출기(AED; atomic emission detector)
4열전도도 검출기(TCD; thermal conductivity detector)
문제 74
10cm 관에 물질 A와 B의 분리 할 때 머무름 시간은 각각 10분과 12분이고, A와 B의 봉우리 나비는 각각 1.0분과 1.1분이다. 관의 분리능을 계산하면?
11.5
21.9
32.1
42.5
문제 75
시차주사 열량법(differential scanning calorimetry, DSC)에서 시료온도를 일정한 속도로 변화시키면서 시료와 기준으로 흘러들어오는 열 흐름의 차이가 측정되는 기기장치는?
1전력-보상 DSC기기(power-compensated DSC instrument)
2열-플럭스 DSC기기(heat-flux DSC instrument)
3변조 DSC기기(modulated DSC instrument)
4시차 열 분석기기(differential thermal analytical instrument)
문제 76
열무게 측정장치의 구성이 아닌 것은?
1단색화장치
2온도 감응장치
3저울
4전기로
문제 77
벗김 분석(Stripping Method)이 감도가 좋은 이유는?
1전극을 커다란 수은방울을 사용하기 때문이다.
2농축단계에서 사전에 전극에 금속이온을 농축하기 때문이다.
3전극에 높은 전위를 가하기 때문이다.
4전극의 전위를 빠른 속도로 주사하기 때문이다.
문제 78
유도결합 플라스마(ICP) 원자방출 광원장치는 원자 방출 및 질량분석기와 결합하여, 금속의 정성 및 정량에 많이 사용되고 있다. 이 ICP에 대한 설명으로 틀린 것은?
1무전극으로 광원을 발생시켜, 기존의 다른 방출광원보다 오염가능성이 적다
2불활성 기체를 사용하여 광원을 발생시켜, 산화물 분자들의 간섭을 줄였다.
3상대적으로 이온이 많이 발생하여, 쉽게 이온화되는 원소들에 의한 영향이 크다.
4고온으로서 원자화 및 여가상태로 만드는 효율이 높다.
문제 79
Van Deemter 식으로부터 얻을 수 있는 가장 유용한 정보는 무엇인가?
1이동상의 적절한 유속(flow rate)을 알 수 있다.
2정지상의 적절한 온도(temperature)를 알 수 있다.
3선택계수(α, selectivity coefficient)를 알 수 있다.
4분석물질의 머무름 시간(retention time)을 알 수 있다.
문제 80
분자량이 50.00 과 50.01 인 물질을 질량분석기에서 분리하기 위하여 최소한 어느 정도의 분리능을 가진 질량분석기를 사용해야 하는가?
1100.5
21000.5
35000.5
410000.5