[화학분석기사 필기] 17년 2회차 시험지 PDF 다운로드
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문제 1
존재 가능한 다른 구조의 다이브로모벤젠(dibromobenzene)은 몇 가지 종류인가?
12
23
34
45
문제 2
화학식 C4H10O 로 존재할 수 있는 알코올의 구조이성질체는 몇 개인가?
13
24
35
47
문제 3
3.84몰(mol)의 Na2CO3이 완전히 녹아 있는 수용액에서 나트륨이온(Na+)의 몰(mol)수로 옳은 것은?
11.92mol
23.84mol
35.76mol
47.68mol
문제 4
222Rn 에 관한 내용 중 틀린 것은? (단, 222Rn 의 원자번호는 86 이다.)
1양성자수 = 86
2중성자수 = 134
3전자수 = 86
4질량수 = 222
문제 5
용해도에 대한 설명 중 틀린 것은?
1일정 압력하에서 물 속에서 기체의 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가한다.
2액체 속 기체의 용해도는 기체의 부분압력에 비례한다.
3탄산음료를 차갑게 해서 마시는 것은 기체의 용해도를 증가시키기 위함이다.
4잠수부들이 잠수할 경우 받는 압력의 증가로 인해 혈액 속의 공기의 양은 증가한다.
문제 6
몰질량이 162g/mol 이며 백분율 질량 성분비가 탄소 74.0%, 수소 8.7%, 질소 17.3%인 화합물의 분자식은? (단, 탄소, 수소, 질소의 원자량은 각각 12.0amu, 수소 1.0amu, 14.0amu 이다.
1C11H16N
2C10H14N2
3C9H26N4
4C8H24N5
문제 7
슈크로오스(C12H22O11) 684g을 물에 녹여 전체 부피를 4.0L 로 만들었을 때 이 용액의 몰농도(M)는?
10.25
20.50
30.75
41.00
문제 8
암모니아 56.6g 에 들어있는 분자의 개수는? (단, N 원자량: 14.01g/mol, H 원자량: 1.008g/mol 이다.)
13.32×1023개 분자
217.03×1024개 분자
36.78×1023개 분자
42.00×1024개 분자
문제 9
용액 내의 Fe2+ 의 농도를 알기 위해 적정 실험을 하였는데, 이 과정에 대한 설명 중 옳은 것은?
1농도가 알려진 NH4+ 용액으로 색이 자주빛으로 변할 때까지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다.
2농도가 알려진 NH4+ 용액으로 색이 무색으로 변할 때 까지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다.
3농도를 아는 MnO4- 용액으로 색이 자주빛으로 변할 때 까지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다.
4농도를 아는 MnO4- 용액으로 색이 무색으로 변할 때 까지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다.
문제 10
다음 중 원자의 크기가 가장 작은 것은?
1K
2Li
3Na
4Cs
문제 11
N 의 산화수가 +4 인 것은?
1HNO3
2NO2
3N2O
4NH4Cl
문제 12
용액의 조성을 기술하는 방법에 대한 설명 중 틀린 것은?
1질량 퍼센트 : 용액 내에서 각 성분 물질의 질량 퍼센트로 정의한다.
2몰농도 : 용액 1L 당 용질의 몰수로 정의한다.
3몰랄농도 : 용매 1Kg 당 용질의 몰수로 정의한다.
4몰분율 : 혼합물에서 한 성분의 몰분율이란 그 성분의 몰수를 해당 성분을 제외한 나머지 성분 전체의 몰수로 나눈 것이다.
문제 13
메탄 2.80g 에 들어 있는 메탄 분자수는 얼마인가?
11.05 x 1022 분자
21.05 x 1023 분자
31.93 x 1022 분자
41.93 x 1023 분자
문제 14
산과 염기에 대한 설명 중 틀린 것은?
1산은 물에서 수소이온(H+)의 농도를 증가시키는 물질이다.
2산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응을 중화반응이라고 한다.
3염기성 용액에서는 H+ 의 농도보다 OH- 의 농도가 더 크다.
4산성용액은 푸른 리트머스 시험지를 노랗게 변색시킨다.
문제 15
다음 반응이 일어난다고 할 때 산화되는 물질은?
1Ag+(aq), Al3+(aq)
2Fe2+(aq), Mg(s)
3Ag+(aq), Mg(s)
4Fe2+(aq), Al3+(aq)
문제 16
어떤 온도에서 다음 반응의 평형 상수 50 이다. 같은 온도에서 x몰의 H2(g)와 2.5몰의 I2(g)를 반응시켜 평형에 이르렀을 때 4몰의 HI(g) 가 되었고, 0.5몰의 I2(g)가 남아 있었다. x의 값은 얼마인가?
11.64
22.64
33.64
44.64
문제 17
alkene 에 해당하는 것은?
1C6H14
2C6H12
3C6H10
4C6H6
문제 18
다음 무기화합물의 명칭에 해당하는 것은?
1삼황산수소나트륨
2황산수소나트륨
3과황산수소나트륨
4아황산수소나트륨
문제 19
0.40M NaOH와 0.10M H2SO4를 1 : 1 부피로 섞었을 때, 이 용액의 pH는 얼마인가?
110
211
312
413
문제 20
텔루륨(Te)과 요오드(I)의 이온화에너지와 전자친화도의 크기 비교를 옳게 나타낸 것은?
1이온화에너지 : Te ＜ I, 전자친화도 : Te ＜ I
2이온화에너지 : Te ＜ I, 전자친화도 : Te ＞ I
3이온화에너지 : Te ＞ I, 전자친화도 : Te ＜ I
4이온화에너지 : Te ＞ I, 전자친화도 : Te ＞ I
문제 21
부피 분석법인 적정법을 이용하여 정량 분석을 할 경우 다음 중 가장 옳은 설명은?
1적정 실험에서 측정하고자 하는 당량점과 실험적인 종말점은 항상 일치한다.
2적정 오차는 바탕 적정(blank titration)을 통해 보정할 수 있다.
3역적정 실험 시에는 적정 시약(titrant)을 시료에 가하면서 지시약의 색이 바뀌는 부피를 직접 관찰한다.
4무게 적정(gravimetric titration) 실험 시에는 적정 시약의 부피를 측정한다.
문제 22
다음 화학평형식에 대한 설명으로 틀린 것은?
1이 반응을 나타내는 평형상수는 Ksp 라고 하며 용해도상수 또는 용해도곱상수라고도 한다.
2이 용액에 Cl- 이온을 첨가하면 용해도는 감소한다.
3온도를 증가시키면 Ksp 는 변한다.
4이 용액에 Cl- 이온을 첨가하면 Ksp 는 감소한다.
문제 23
금속 킬레이트에 대한 설명으로 옳은 것은?
1금속은 루이스(Lewis) 염기이다.
2리간드는 루이스(Lewis) 산이다.
3한 자리(monodentate) 리간드인 EDTA는 6개의 금속과 반응한다.
4여러자리(multidentate) 리간드가 한 자리(monodentate) 리간드보다 금속과 강하게 결합한다.
문제 24
H+와 OH-의 활동도계수는 이온세기가 0.050M일 때는 각각 0.86 과 0.81 이었고, 이온세기가 0.10M 일 때는 각각 0.83 과 0.76 이었다. 25℃에서 0.10M KCl 수용액에서 H+의 활동도는?
11.00 x 10-7
21.05 x 10-7
31.10 x 10-7
41.15 x 10-7
문제 25
Cd2+ 이온이 4분자의 암모니아(NH3!)와 반응하는 경우와 2분자의 에틸렌디아민(H2NCH2CH2NH2)과 반응하는 경우에 대한 설명으로 옳은 것은?
1엔탈피 변화는 두 경우 모두 비슷하다.
2엔트로피 변화는 두 경우 모두 비슷하다.
3자유에너지 변화는 두 경우 모두 비슷하다.
4암모니아와 반응하는 경우가 더 안정한 금속착물을 형성한다.
문제 26
다음 중 가장 센 산화력을 가진 산화제는? (단, E° 는 표준환원전위이다.)
1세륨 이온(Ce4+), E° = 1.44V
2크롬산 이온(CrO42-), E° = -0.12V
3과망간산 이온(MnO4-), E° = 1.507V
4중크롬산 이온(Cr2O72-), E° = 1.36V
문제 27
산화환원 적정에서 과망간산칼륨(KMnO4)은 산화제로 작용하며 센 산성 용액(pH 1 이하)에서 다음과 같은 반응이 일어난다. MnO4-+8H++5e- ⇄ Mn2++4H2O E°=1.507V 과망간산칼륨을 산화제로 사용하는 산화환원 적정에서 종말점을 구하기 위한 지시약으로서 가장 적절한 것은?
1페로인
2메틸렌 블루
3과망간산칼륨
4다이페닐아민 설폰산
문제 28
EDTA 적정의 종말점을 검출하기 위한 방법이 아닌 것은?
1금속이온 지시약
2유리전극
3이온선택성 전극
4가리움제
문제 29
Fe2+이온을 Ce4+로 적정하는 반응에 대한 설명을 틀린 것은?
1적정반응은 Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+ 이다.
2전위차법을 이용한 적정에서는 반당량점에서의 전위는 당량점의 전위(Ve)의 약 1/2 이다.
3당량점에서 [Ce3+]=[Fe3+], [Fe2+]=[Ce4+] 이다.
4당량점 부근에서 측정된 전위의 변화는 미세하여 정확한 측정을 위해 산화-환원지시약을 사용해야 한다.
문제 30
난용성 고체염인 BaSO4로 포화된 수용액에 대한 설명으로 틀린 것은?
1BaSO4 포화수용액에 황산 용액을 넣으면 BaSO4 가 석출된다.
2BaSO4 포화수용액에 소금물을 첨가 시에도 BaSO4 가 석출된다.
3BaSO4 의 Ksp 는 온도의 함수이다.
4BaSO4 포화수용액에 BaCl2 용액을 넣으면 BaSO4 가 석출된다.
문제 31
산(acid)에 대한 일반적인 설명으로 옳은 것은?
1알코올은 산성용액으로 알코올의 특징을 나타내는 OH의 H가 쉽게 해리된다.
2페놀은 중성용액으로 OH의 H는 해리되지 않는다.
3물 속에서 H+는 H3O+로 존재한다.
4디에틸에테르는 산성 용액으로 H가 쉽게 해리된다.
문제 32
무게분석을 위하여 침전된 옥살산칼슘(CaC2O4)을 무게를 아는 거름도가니로 침전물을 거르고, 건조시킨 다음 붉은 불꽃으로 강열한다면 도가니에 남는 고체성분은 무엇인가?
1CaC2O4
2CaCO2
3CaO
4Ca
문제 33
전하를 띠지 않는 중성분자들은 이온세기가 0.1M 보다 작을 경우 활동도 계수(activity coefficient)를 얼마라고 할 수 있는가?
10
20.1
30.5
41
문제 34
뉴스에서 A제과회사의 과자에서 발암물질로 알려진 아플라톡신이 기준치 10ppb 보다 높은 14ppb가 검출돼 전량 폐기했다고 밝혔다. 이 과자 1kg에서 몇 mg의 아플라톡신이 검출되었는가?
114g
21.4mg
30.14mg
40.014mg
문제 35
다음 반응에서 ΔH° = -75.2kJ/mol, ΔS° = -132J/K·mol 일 때의 설명으로 옳은 것은?(단, ΔH° 와 ΔS° 각각 표준엔탈피 변화와 표준엔트로피 변화를 의미하며 온도에 관계없이 일정하다고 가정한다.
1특정 온도보다 낮은 온도에서 자발적으로 진행될 가능성이 크다.
2특정 온도보다 높은 온도에서 자발적으로 진행될 가능성이 크다.
3온도와 관계없이 항상 자발적으로 일어난다.
4온도에 관계없이 자발적으로 일어나지 않는다.
문제 36
전지의 두 전극에서 반응이 자발적으로 진행되려는 경향을 갖고 있어 외부 도체를 통하여 산화전극에서 환원전극으로 전자가 흐르는 전지 즉, 자발적인 화학반응으로부터 전기를 발생시키는 전지를 무슨 전지라 하는가?
1전해 전지
2표준 전지
3자발 전지
4갈바니 전지
문제 37
0.1M 의 Fe2+ 50mL를 0.1M 의 Tl3+ 로 적정한다. 반응식과 각각의 표준환원전위가 다음과 같을 때 당량점에서 전위(V)는 얼마인가?
10.94
21.02
31.11
41.20
문제 38
녹말과 같은 고유 지시약을 제외한 일반 산화환원 지시약의 색깔 변화에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?
1산화환원 적정 과정에서 적정곡선의 모양이 거의 수직 상승하는 범위에 의존한다.
2산화환원 적정에 참여하는 분석물과 적정시약의 화학적 성질에 의존한다.
3산화환원 적정 과정에서 생기는 계의 전극 전위의 변화에 의존한다.
4산화환원 적정 과정에 변하는 용액의 pH 변화에 의존한다.
문제 39
25℃에서 0.028M 의 NaCN 수용액의 pH 는 얼마인가? (단, HCN 의 Ka = 4.9×10-10이다.)
110.9
29.3
33.1
42.8
문제 40
초산(CH3COOH) 6g을 물에 용해하여 500mL용액을 만들었다. 이 용액의 몰농도(mol/L)는 얼마인가? (단, 초산의 분자량은 60g/mol 이다.)
10.1M
20.2M
30.5M
41.0M
문제 41
원자스펙트럼의 선넓힘을 일으키는 요인으로 가장 거리가 먼 것은?
1온도
2압력
3자기장
4에너지준위
문제 42
원자분광법에서 원자선 나비가 중요한 주된 이유는?
1원자들이 검출기로부터 멀어져 발생되는 복사선 파장의 증폭을 방지할 수 있다.
2다른 원자나 이온과의 충돌로 인한 에너지준위의 변화를 막을 수 있다.
3원자의 전이 시간의 차이로 발생되는 선 좁힘 현상을 제거할 수 있다.
4스펙트럼선이 겹쳐서 생기게 되는 분석방해를 방지할 수 있다.
문제 43
230nm 빛을 방출하기 위하여 사용되는 광원으로 가장 적절한 것은?
1tungsten lamp
2deuterium lamp
3nernst glower
4globar
문제 44
IR spectrophotometer 에 일반적으로 가장 많이 사용되는 파수의 단위는?
1nm
2Hz
3cm-1
4rad
문제 45
적외선 흠수분광기의 시료용기에 사용할 수 있는 재질로 가장 적합한 것은?
1유리
2소금
3석영
4사파이어
문제 46
원자분광법에서 시료도입 방법에 따른 시료형태로서 틀린 것은?
1직접주입 - 고체
2기체 분무화 - 용액
3초음파 분무화 - 고체
4글로우 방전 튕김 - 전도성 고체
문제 47
UV-B를 차단하기 위한 햇볕차단제의 흡수 스펙트럼으로부터 280nm 부근의 흡광도가 0.38이었다면 투과되는 자외선 분율은?
142%
258%
365%
473%
문제 48
530nm 파장을 갖는 빛의 에너지보다 3배 큰 에너지의 빛의 파장은 약 얼마인가?
1177nm
2226nm
3590nm
41590nm
문제 49
원적외선 영역의 파장(㎛) 범위는?
10.78 ~ 2.5
22.5 ~ 15
32.5 ~ 50
450 ~ 1000
문제 50
원자흡수 분광법에서 스펙트럼 방해를 제거하는 방법이 아닌 것은?
1연속광원보정
2보호제를 이용한 보정
3Zeeman효과 이용한 보정
4광원자체반전에 의한 보정
문제 51
Beer의 법칙에 대한 실질적인 한계를 나타내는 항목이 아닌 것은?
1단색의 복사선
2매질의 굴절률
3전해질의 해리
4큰 농도에서 분자간의 상호작용
문제 52
적외선흡수분광법에서 적외선을 가장 잘 흡수할 수 있는 화학종은?
1O2
2HCl
3N2
4Cl2
문제 53
IR을 흡수하려면 분자는 어떤 특성을 가지고 있어야 하는가?
1분자구조가 사면체이면 된다.
2공명구조를 가지고 있으면 된다.
3분자 내에 π결합이 있으면 된다.
4분자 내에서 쌍극자 모멘트의 변화가 있으면 된다.
문제 54
분산형 적외선(dispersive IR) 분광기와 비교할 때, Fourier 변환 적외선(FTIR) 분광기에서 사용되지 않는 장치는?
1검출기(detector)
2광원(light source)
3간섭계(interferometer)
4단색화장치(monochromator)
문제 55
원자 X선 분광법에 이용되는 X선 신호변환기 중 기체충전변환기에 속하지 않는 것은?
1증강 계수기
2이온화 계수기
3비례 계수기
4Geiger 관
문제 56
양성자의 자기 모멘트 배열을 반대방향으로 변화시키는데 100MHz 의 라디오 주파수가 필요하다면 양성자 NMR 의 자석의 세기는 약 몇 T 인가? (단, 양성자의 자기회전비율은 3.0x108T-1s-1이다.)
12.1
24.1
313.1
423.1
문제 57
NMR기기에서 자석은 자기장과 관련이 있으므로 중요한 부품이다. 감도와 분해능이 자석의 세기와 질에 따라서 달라지므로 자장의세기를 정밀하게 조절하는 것이 중요하다. 다음중 NMR기기에서 사용되는 초전도자석 장치의 특징이 아닌 것은?
1자기장의 균일하고 재현성이 높다.
2초전도자석의 자기장이 일반 전자석보다 세다.
3전자석보다 복잡한 구조로 되어 있으므로 작동비가 많이 든다.
4초전도성을 유지하기 위해서 Nb/Sn 이나 Nb/Ti 합금선으로 감은 솔레노이드를 사용한다.
문제 58
공장 인근의 해수에는 약 10mg/L 정도의 납(Pb)을 함유하고 있다. 유도결합플라스마방출분광법(ICP-AES)으로 해수 시료를 분석하고자 할 때 가장 적절한 분석 방법은?
1ICP-AES 로 분석하기 좋은 농도 법위이므로 전처리하지 않고 직접 분석한다.
2해수에 염산(HCl)을 가하여 증발·농축시킨 후 질산으로 유기물을 분해시켜 ICP-AES 로 분석한다.
3해수 중의 유기물을 질산(HNO3)으로 분해시키고 NaCl(소금)매트릭스로부터 납(Pb)을 분리 후 분석한다.
4해수 중에는 NaCl 이 3% 정도 함유되어 있지만 Pb를 정량하는데 거의 영향을 주지 않으므로 유기물을 황산으로 분해시킨 후 직접 분석한다.
문제 59
핵자기공명 분광학에서 이용하는 파장은?
1적외선
2자외선
3라디오파
4microwave(마이크로웨이브)
문제 60
나트륨은 589nm 와 589.6nm에서 강한 스펙트럼띠(선)를 나타낸다. 두 선을 구분하기 위해 필요한 분해능은?
10.6
2491.2
3589.3
4982.2
문제 61
다음 [그림]은 어떤 시료의 얇은 층 크로마토그램이다. 이 시료의 지연인자(retardation factor) Rf 값은?
10.10
20.20
30.30
40.50
문제 62
질량분석기에서 사용하는 시료도입장치가 아닌 것은?
1직접 도입장치
2배치식 도입장치
3펠렛식 도입장치
4크로마토그래피 도입장치
문제 63
원자질량분석장치 중에서 가장 상업화가 많이 되어 쓰이는 것은 ICP-MS이다. 이들 장치에 대한 설명으로 가장 바르게 설명한 것은?
1Ar을 이용한 사중극자 ICP-MS에서는 Fe, Se 등의 주 동위원소들이 간섭 없이 고감도로 측정이 잘된다.
2ICP와 결합된 Sector 질량분석장치는 고분해능이면서, Photon baffle이 필요 없어 고감도 기능을 유지한다.
3Ar 플라즈마는 고온이므로 모두 완전히 분해되어 측정되므로 OH2+등의 polyatomic 이온에 의한 간섭이 없다.
4Ar ICP는 고온의 플라스마이므로, F 등의 할로겐 원소들도 완전히 이온화시켜 측정할 수 있다.
문제 64
갈바니전지에서 전류가 흐를 때 전위가 달라지는 요인으로 가장 거리가 먼 것은?
1저항 전위
2압력 과전압
3농도편극 과전압
4전하이동편극 과전압
문제 65
초미립 세라믹 분말이나, 세라믹 분말로 만들어진 소재 및 부품들에 존재하는 금속원소들을 분석 시, 시료를 단일 산이나, 혼합 산으로 녹일 때 잘 녹지 않는 시료들이 많다. 이러한 경우네 시료를 전처리 없이 직접원자화 장치에 도입할 수 있는 방법은 여러 가지가 있다. 다음 중 고체 분말이나, 시편을 녹이지 않고 직접 도입하는 방법이 아닌 것은?
1전열 가열법
2레이저 증발법
3fritted disk 분무법
4글로우방전법
문제 66
일반적으로 사용되는 기체크로마토그래피의 검출기 중 보편적으로 사용되는 검출기가 아닌 것은?
1Refractive index detector(RI)
2Flame ionization detector(FID)
3Electron capture detector(ECD)
4Thermal conductivity detector(TCD)
문제 67
액체크로마토그래피에 쓰이는 다음 용매 중 극성이 가장 큰 용매는?
1물(water)
2톨루엔(toluene)
3메탄올(metanol)
4아세토나이트릴(acetonitrile)
문제 68
질량분석기의 이온화장치(ionization source)중 시료 분자 및 이온의 부서짐 및 토막내기(fragmentation)가 가장 많이 일어나는 것은?
1장 이온화(field ionization)
2화학 이온화(chemical ionization)
3전자충격 이온화(electron impact ionization)
4기질 보조 레이저 탈착 이온화(matrix-assisted laser desorption ionization)
문제 69
폴리에틸렌에 포함된 카본블랙을 정량하고자 한다. 가장 알맞은 열분석법은?
1TGA
2DSC
3DTA
4TMA
문제 70
다음 ( )안에 알맞은 용어는?
1시린저
2검출기
3정교하게 제작된 온도계
4감도가 매우 좋은 분석저울
문제 71
GLC에 사용되는 고체지지 물질(solid support)의 조건으로 적합하지 않은 것은?
1단단해서 쉽게 깨지지 않아야 한다.
2입자 모양과 크기가 불균일하여야 한다.
3단위체적당 큰 비표면적을 가져야 한다.
4액체 정지상을 쉽고 균일하게 도포할 수 있어야 한다.
문제 72
다음 전지의 전위는?
1-1.10V
2-0.427V
30.427V
41.10V
문제 73
전기분석법이 다른 분석법에 비하여 갖고 있는 특징에 대하여 설명한 것 중 옳지 않은 것은?
1기기장치가 비교적 저렴하다.
2복잡한 시료에 대한 선택성이 있다.
3화학종의 농도보다 활동도에 대한 정보를 제공한다.
4전기화학측정법은 한 원소의 특정 산화상태에 따라 측정된다.
문제 74
다음 중 기준전극으로 주로 사용되는 전극은?
1Cu/Cu2+전극
2Ag/AgCl 전극
3Cd/Cd2+전극
4Zn/Zn2+전극
문제 75
순환 전압-전류법(Cyclic voltammetry)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1두 전극 사이에 정주사(forward scan) 방향으로 전위를 걸다가 역주사(Reverse scan)방향으로 원점까지 전위를 낮춘다.
2작업전극의 표면적이 같다면, 전류의 크기는 펄스차이 폴라로그래피 전류와 거의 같다.
3가역반응에서는 양극봉우리 전류와 음극봉우리 전류가 거의 같다.
4가역반응에서는 양극봉우리 전위와 음극봉우리 전위의 차이는 0.0592/n volt 이다.
문제 76
액체크로마토그래피에서 주로 이용되는 기울기용리(gradient elution)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1용매의 혼합비를 분석 시 연속적으로 변화시킬 수 있다.
2분리시간을 크게 단축시킬 수 있다.
3극성이 다른 용매는 사용 할 수 없다.
4기체크로마토그래피의 온도변화 분석과 유사하다.
문제 77
질량분석계의 질량분석 장치를 이용하는 방법에 해당되지 않는 분석기는?
1원소 질량 분석기
2사중극자 질량 분석기
3이중 초정 질량 분석기
4자기장 부채꼴 질량 분석기
문제 78
아주 큰 분자량을 갖는 극성 생화학 고분자의 분자량에 대한 정보를 알 수 있는 가장 유용한 이온화법은?
1장이온화(FI)
2화학이온화(CI)
3전자충격이온화(EI)
4매트릭스지원 탈착 이온화(MALDI)
문제 79
이온교환 크로마토그래피를 이용하여 음이온, 할로겐화물, 알칼로이드, 비타민 B 복합물 및 지방산을 분리하는데 가정 적절한 이온-교환 수지는?
1강산성 양이온 - 교환수지
2약산성 양이온 - 교환수지
3강염기성 음이온 - 교환수지
4약염기성 음이온 - 교환수지
문제 80
2.00mmol 의 전자가 2.00V 의 전위차를 가진 전지를 통하여 이동할 때 행한 전기적인 일의 크기는 약 몇 J 인가? (단, Faraday 상수는 96500C/mol 이다.)
1193J
2386J
3483J
4965J
문제 1
존재 가능한 다른 구조의 다이브로모벤젠(dibromobenzene)은 몇 가지 종류인가?
12
23
34
45
문제 2
화학식 C4H10O 로 존재할 수 있는 알코올의 구조이성질체는 몇 개인가?
13
24
35
47
문제 3
3.84몰(mol)의 Na2CO3이 완전히 녹아 있는 수용액에서 나트륨이온(Na+)의 몰(mol)수로 옳은 것은?
11.92mol
23.84mol
35.76mol
47.68mol
문제 4
222Rn 에 관한 내용 중 틀린 것은? (단, 222Rn 의 원자번호는 86 이다.)
1양성자수 = 86
2중성자수 = 134
3전자수 = 86
4질량수 = 222
문제 5
용해도에 대한 설명 중 틀린 것은?
1일정 압력하에서 물 속에서 기체의 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가한다.
2액체 속 기체의 용해도는 기체의 부분압력에 비례한다.
3탄산음료를 차갑게 해서 마시는 것은 기체의 용해도를 증가시키기 위함이다.
4잠수부들이 잠수할 경우 받는 압력의 증가로 인해 혈액 속의 공기의 양은 증가한다.
문제 6
몰질량이 162g/mol 이며 백분율 질량 성분비가 탄소 74.0%, 수소 8.7%, 질소 17.3%인 화합물의 분자식은? (단, 탄소, 수소, 질소의 원자량은 각각 12.0amu, 수소 1.0amu, 14.0amu 이다.
1C11H16N
2C10H14N2
3C9H26N4
4C8H24N5
문제 7
슈크로오스(C12H22O11) 684g을 물에 녹여 전체 부피를 4.0L 로 만들었을 때 이 용액의 몰농도(M)는?
10.25
20.50
30.75
41.00
문제 8
암모니아 56.6g 에 들어있는 분자의 개수는? (단, N 원자량: 14.01g/mol, H 원자량: 1.008g/mol 이다.)
13.32×1023개 분자
217.03×1024개 분자
36.78×1023개 분자
42.00×1024개 분자
문제 9
용액 내의 Fe2+ 의 농도를 알기 위해 적정 실험을 하였는데, 이 과정에 대한 설명 중 옳은 것은?
1농도가 알려진 NH4+ 용액으로 색이 자주빛으로 변할 때까지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다.
2농도가 알려진 NH4+ 용액으로 색이 무색으로 변할 때 까지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다.
3농도를 아는 MnO4- 용액으로 색이 자주빛으로 변할 때 까지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다.
4농도를 아는 MnO4- 용액으로 색이 무색으로 변할 때 까지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다.
문제 10
다음 중 원자의 크기가 가장 작은 것은?
1K
2Li
3Na
4Cs
문제 11
N 의 산화수가 +4 인 것은?
1HNO3
2NO2
3N2O
4NH4Cl
문제 12
용액의 조성을 기술하는 방법에 대한 설명 중 틀린 것은?
1질량 퍼센트 : 용액 내에서 각 성분 물질의 질량 퍼센트로 정의한다.
2몰농도 : 용액 1L 당 용질의 몰수로 정의한다.
3몰랄농도 : 용매 1Kg 당 용질의 몰수로 정의한다.
4몰분율 : 혼합물에서 한 성분의 몰분율이란 그 성분의 몰수를 해당 성분을 제외한 나머지 성분 전체의 몰수로 나눈 것이다.
문제 13
메탄 2.80g 에 들어 있는 메탄 분자수는 얼마인가?
11.05 x 1022 분자
21.05 x 1023 분자
31.93 x 1022 분자
41.93 x 1023 분자
문제 14
산과 염기에 대한 설명 중 틀린 것은?
1산은 물에서 수소이온(H+)의 농도를 증가시키는 물질이다.
2산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응을 중화반응이라고 한다.
3염기성 용액에서는 H+ 의 농도보다 OH- 의 농도가 더 크다.
4산성용액은 푸른 리트머스 시험지를 노랗게 변색시킨다.
문제 15
다음 반응이 일어난다고 할 때 산화되는 물질은?
1Ag+(aq), Al3+(aq)
2Fe2+(aq), Mg(s)
3Ag+(aq), Mg(s)
4Fe2+(aq), Al3+(aq)
문제 16
어떤 온도에서 다음 반응의 평형 상수 50 이다. 같은 온도에서 x몰의 H2(g)와 2.5몰의 I2(g)를 반응시켜 평형에 이르렀을 때 4몰의 HI(g) 가 되었고, 0.5몰의 I2(g)가 남아 있었다. x의 값은 얼마인가?
11.64
22.64
33.64
44.64
문제 17
alkene 에 해당하는 것은?
1C6H14
2C6H12
3C6H10
4C6H6
문제 18
다음 무기화합물의 명칭에 해당하는 것은?
1삼황산수소나트륨
2황산수소나트륨
3과황산수소나트륨
4아황산수소나트륨
문제 19
0.40M NaOH와 0.10M H2SO4를 1 : 1 부피로 섞었을 때, 이 용액의 pH는 얼마인가?
110
211
312
413
문제 20
텔루륨(Te)과 요오드(I)의 이온화에너지와 전자친화도의 크기 비교를 옳게 나타낸 것은?
1이온화에너지 : Te ＜ I, 전자친화도 : Te ＜ I
2이온화에너지 : Te ＜ I, 전자친화도 : Te ＞ I
3이온화에너지 : Te ＞ I, 전자친화도 : Te ＜ I
4이온화에너지 : Te ＞ I, 전자친화도 : Te ＞ I
문제 21
부피 분석법인 적정법을 이용하여 정량 분석을 할 경우 다음 중 가장 옳은 설명은?
1적정 실험에서 측정하고자 하는 당량점과 실험적인 종말점은 항상 일치한다.
2적정 오차는 바탕 적정(blank titration)을 통해 보정할 수 있다.
3역적정 실험 시에는 적정 시약(titrant)을 시료에 가하면서 지시약의 색이 바뀌는 부피를 직접 관찰한다.
4무게 적정(gravimetric titration) 실험 시에는 적정 시약의 부피를 측정한다.
문제 22
다음 화학평형식에 대한 설명으로 틀린 것은?
1이 반응을 나타내는 평형상수는 Ksp 라고 하며 용해도상수 또는 용해도곱상수라고도 한다.
2이 용액에 Cl- 이온을 첨가하면 용해도는 감소한다.
3온도를 증가시키면 Ksp 는 변한다.
4이 용액에 Cl- 이온을 첨가하면 Ksp 는 감소한다.
문제 23
금속 킬레이트에 대한 설명으로 옳은 것은?
1금속은 루이스(Lewis) 염기이다.
2리간드는 루이스(Lewis) 산이다.
3한 자리(monodentate) 리간드인 EDTA는 6개의 금속과 반응한다.
4여러자리(multidentate) 리간드가 한 자리(monodentate) 리간드보다 금속과 강하게 결합한다.
문제 24
H+와 OH-의 활동도계수는 이온세기가 0.050M일 때는 각각 0.86 과 0.81 이었고, 이온세기가 0.10M 일 때는 각각 0.83 과 0.76 이었다. 25℃에서 0.10M KCl 수용액에서 H+의 활동도는?
11.00 x 10-7
21.05 x 10-7
31.10 x 10-7
41.15 x 10-7
문제 25
Cd2+ 이온이 4분자의 암모니아(NH3!)와 반응하는 경우와 2분자의 에틸렌디아민(H2NCH2CH2NH2)과 반응하는 경우에 대한 설명으로 옳은 것은?
1엔탈피 변화는 두 경우 모두 비슷하다.
2엔트로피 변화는 두 경우 모두 비슷하다.
3자유에너지 변화는 두 경우 모두 비슷하다.
4암모니아와 반응하는 경우가 더 안정한 금속착물을 형성한다.
문제 26
다음 중 가장 센 산화력을 가진 산화제는? (단, E° 는 표준환원전위이다.)
1세륨 이온(Ce4+), E° = 1.44V
2크롬산 이온(CrO42-), E° = -0.12V
3과망간산 이온(MnO4-), E° = 1.507V
4중크롬산 이온(Cr2O72-), E° = 1.36V
문제 27
산화환원 적정에서 과망간산칼륨(KMnO4)은 산화제로 작용하며 센 산성 용액(pH 1 이하)에서 다음과 같은 반응이 일어난다. MnO4-+8H++5e- ⇄ Mn2++4H2O E°=1.507V 과망간산칼륨을 산화제로 사용하는 산화환원 적정에서 종말점을 구하기 위한 지시약으로서 가장 적절한 것은?
1페로인
2메틸렌 블루
3과망간산칼륨
4다이페닐아민 설폰산
문제 28
EDTA 적정의 종말점을 검출하기 위한 방법이 아닌 것은?
1금속이온 지시약
2유리전극
3이온선택성 전극
4가리움제
문제 29
Fe2+이온을 Ce4+로 적정하는 반응에 대한 설명을 틀린 것은?
1적정반응은 Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+ 이다.
2전위차법을 이용한 적정에서는 반당량점에서의 전위는 당량점의 전위(Ve)의 약 1/2 이다.
3당량점에서 [Ce3+]=[Fe3+], [Fe2+]=[Ce4+] 이다.
4당량점 부근에서 측정된 전위의 변화는 미세하여 정확한 측정을 위해 산화-환원지시약을 사용해야 한다.
문제 30
난용성 고체염인 BaSO4로 포화된 수용액에 대한 설명으로 틀린 것은?
1BaSO4 포화수용액에 황산 용액을 넣으면 BaSO4 가 석출된다.
2BaSO4 포화수용액에 소금물을 첨가 시에도 BaSO4 가 석출된다.
3BaSO4 의 Ksp 는 온도의 함수이다.
4BaSO4 포화수용액에 BaCl2 용액을 넣으면 BaSO4 가 석출된다.
문제 31
산(acid)에 대한 일반적인 설명으로 옳은 것은?
1알코올은 산성용액으로 알코올의 특징을 나타내는 OH의 H가 쉽게 해리된다.
2페놀은 중성용액으로 OH의 H는 해리되지 않는다.
3물 속에서 H+는 H3O+로 존재한다.
4디에틸에테르는 산성 용액으로 H가 쉽게 해리된다.
문제 32
무게분석을 위하여 침전된 옥살산칼슘(CaC2O4)을 무게를 아는 거름도가니로 침전물을 거르고, 건조시킨 다음 붉은 불꽃으로 강열한다면 도가니에 남는 고체성분은 무엇인가?
1CaC2O4
2CaCO2
3CaO
4Ca
문제 33
전하를 띠지 않는 중성분자들은 이온세기가 0.1M 보다 작을 경우 활동도 계수(activity coefficient)를 얼마라고 할 수 있는가?
10
20.1
30.5
41
문제 34
뉴스에서 A제과회사의 과자에서 발암물질로 알려진 아플라톡신이 기준치 10ppb 보다 높은 14ppb가 검출돼 전량 폐기했다고 밝혔다. 이 과자 1kg에서 몇 mg의 아플라톡신이 검출되었는가?
114g
21.4mg
30.14mg
40.014mg
문제 35
다음 반응에서 ΔH° = -75.2kJ/mol, ΔS° = -132J/K·mol 일 때의 설명으로 옳은 것은?(단, ΔH° 와 ΔS° 각각 표준엔탈피 변화와 표준엔트로피 변화를 의미하며 온도에 관계없이 일정하다고 가정한다.
1특정 온도보다 낮은 온도에서 자발적으로 진행될 가능성이 크다.
2특정 온도보다 높은 온도에서 자발적으로 진행될 가능성이 크다.
3온도와 관계없이 항상 자발적으로 일어난다.
4온도에 관계없이 자발적으로 일어나지 않는다.
문제 36
전지의 두 전극에서 반응이 자발적으로 진행되려는 경향을 갖고 있어 외부 도체를 통하여 산화전극에서 환원전극으로 전자가 흐르는 전지 즉, 자발적인 화학반응으로부터 전기를 발생시키는 전지를 무슨 전지라 하는가?
1전해 전지
2표준 전지
3자발 전지
4갈바니 전지
문제 37
0.1M 의 Fe2+ 50mL를 0.1M 의 Tl3+ 로 적정한다. 반응식과 각각의 표준환원전위가 다음과 같을 때 당량점에서 전위(V)는 얼마인가?
10.94
21.02
31.11
41.20
문제 38
녹말과 같은 고유 지시약을 제외한 일반 산화환원 지시약의 색깔 변화에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?
1산화환원 적정 과정에서 적정곡선의 모양이 거의 수직 상승하는 범위에 의존한다.
2산화환원 적정에 참여하는 분석물과 적정시약의 화학적 성질에 의존한다.
3산화환원 적정 과정에서 생기는 계의 전극 전위의 변화에 의존한다.
4산화환원 적정 과정에 변하는 용액의 pH 변화에 의존한다.
문제 39
25℃에서 0.028M 의 NaCN 수용액의 pH 는 얼마인가? (단, HCN 의 Ka = 4.9×10-10이다.)
110.9
29.3
33.1
42.8
문제 40
초산(CH3COOH) 6g을 물에 용해하여 500mL용액을 만들었다. 이 용액의 몰농도(mol/L)는 얼마인가? (단, 초산의 분자량은 60g/mol 이다.)
10.1M
20.2M
30.5M
41.0M
문제 41
원자스펙트럼의 선넓힘을 일으키는 요인으로 가장 거리가 먼 것은?
1온도
2압력
3자기장
4에너지준위
문제 42
원자분광법에서 원자선 나비가 중요한 주된 이유는?
1원자들이 검출기로부터 멀어져 발생되는 복사선 파장의 증폭을 방지할 수 있다.
2다른 원자나 이온과의 충돌로 인한 에너지준위의 변화를 막을 수 있다.
3원자의 전이 시간의 차이로 발생되는 선 좁힘 현상을 제거할 수 있다.
4스펙트럼선이 겹쳐서 생기게 되는 분석방해를 방지할 수 있다.
문제 43
230nm 빛을 방출하기 위하여 사용되는 광원으로 가장 적절한 것은?
1tungsten lamp
2deuterium lamp
3nernst glower
4globar
문제 44
IR spectrophotometer 에 일반적으로 가장 많이 사용되는 파수의 단위는?
1nm
2Hz
3cm-1
4rad
문제 45
적외선 흠수분광기의 시료용기에 사용할 수 있는 재질로 가장 적합한 것은?
1유리
2소금
3석영
4사파이어
문제 46
원자분광법에서 시료도입 방법에 따른 시료형태로서 틀린 것은?
1직접주입 - 고체
2기체 분무화 - 용액
3초음파 분무화 - 고체
4글로우 방전 튕김 - 전도성 고체
문제 47
UV-B를 차단하기 위한 햇볕차단제의 흡수 스펙트럼으로부터 280nm 부근의 흡광도가 0.38이었다면 투과되는 자외선 분율은?
142%
258%
365%
473%
문제 48
530nm 파장을 갖는 빛의 에너지보다 3배 큰 에너지의 빛의 파장은 약 얼마인가?
1177nm
2226nm
3590nm
41590nm
문제 49
원적외선 영역의 파장(㎛) 범위는?
10.78 ~ 2.5
22.5 ~ 15
32.5 ~ 50
450 ~ 1000
문제 50
원자흡수 분광법에서 스펙트럼 방해를 제거하는 방법이 아닌 것은?
1연속광원보정
2보호제를 이용한 보정
3Zeeman효과 이용한 보정
4광원자체반전에 의한 보정
문제 51
Beer의 법칙에 대한 실질적인 한계를 나타내는 항목이 아닌 것은?
1단색의 복사선
2매질의 굴절률
3전해질의 해리
4큰 농도에서 분자간의 상호작용
문제 52
적외선흡수분광법에서 적외선을 가장 잘 흡수할 수 있는 화학종은?
1O2
2HCl
3N2
4Cl2
문제 53
IR을 흡수하려면 분자는 어떤 특성을 가지고 있어야 하는가?
1분자구조가 사면체이면 된다.
2공명구조를 가지고 있으면 된다.
3분자 내에 π결합이 있으면 된다.
4분자 내에서 쌍극자 모멘트의 변화가 있으면 된다.
문제 54
분산형 적외선(dispersive IR) 분광기와 비교할 때, Fourier 변환 적외선(FTIR) 분광기에서 사용되지 않는 장치는?
1검출기(detector)
2광원(light source)
3간섭계(interferometer)
4단색화장치(monochromator)
문제 55
원자 X선 분광법에 이용되는 X선 신호변환기 중 기체충전변환기에 속하지 않는 것은?
1증강 계수기
2이온화 계수기
3비례 계수기
4Geiger 관
문제 56
양성자의 자기 모멘트 배열을 반대방향으로 변화시키는데 100MHz 의 라디오 주파수가 필요하다면 양성자 NMR 의 자석의 세기는 약 몇 T 인가? (단, 양성자의 자기회전비율은 3.0x108T-1s-1이다.)
12.1
24.1
313.1
423.1
문제 57
NMR기기에서 자석은 자기장과 관련이 있으므로 중요한 부품이다. 감도와 분해능이 자석의 세기와 질에 따라서 달라지므로 자장의세기를 정밀하게 조절하는 것이 중요하다. 다음중 NMR기기에서 사용되는 초전도자석 장치의 특징이 아닌 것은?
1자기장의 균일하고 재현성이 높다.
2초전도자석의 자기장이 일반 전자석보다 세다.
3전자석보다 복잡한 구조로 되어 있으므로 작동비가 많이 든다.
4초전도성을 유지하기 위해서 Nb/Sn 이나 Nb/Ti 합금선으로 감은 솔레노이드를 사용한다.
문제 58
공장 인근의 해수에는 약 10mg/L 정도의 납(Pb)을 함유하고 있다. 유도결합플라스마방출분광법(ICP-AES)으로 해수 시료를 분석하고자 할 때 가장 적절한 분석 방법은?
1ICP-AES 로 분석하기 좋은 농도 법위이므로 전처리하지 않고 직접 분석한다.
2해수에 염산(HCl)을 가하여 증발·농축시킨 후 질산으로 유기물을 분해시켜 ICP-AES 로 분석한다.
3해수 중의 유기물을 질산(HNO3)으로 분해시키고 NaCl(소금)매트릭스로부터 납(Pb)을 분리 후 분석한다.
4해수 중에는 NaCl 이 3% 정도 함유되어 있지만 Pb를 정량하는데 거의 영향을 주지 않으므로 유기물을 황산으로 분해시킨 후 직접 분석한다.
문제 59
핵자기공명 분광학에서 이용하는 파장은?
1적외선
2자외선
3라디오파
4microwave(마이크로웨이브)
문제 60
나트륨은 589nm 와 589.6nm에서 강한 스펙트럼띠(선)를 나타낸다. 두 선을 구분하기 위해 필요한 분해능은?
10.6
2491.2
3589.3
4982.2
문제 61
다음 [그림]은 어떤 시료의 얇은 층 크로마토그램이다. 이 시료의 지연인자(retardation factor) Rf 값은?
10.10
20.20
30.30
40.50
문제 62
질량분석기에서 사용하는 시료도입장치가 아닌 것은?
1직접 도입장치
2배치식 도입장치
3펠렛식 도입장치
4크로마토그래피 도입장치
문제 63
원자질량분석장치 중에서 가장 상업화가 많이 되어 쓰이는 것은 ICP-MS이다. 이들 장치에 대한 설명으로 가장 바르게 설명한 것은?
1Ar을 이용한 사중극자 ICP-MS에서는 Fe, Se 등의 주 동위원소들이 간섭 없이 고감도로 측정이 잘된다.
2ICP와 결합된 Sector 질량분석장치는 고분해능이면서, Photon baffle이 필요 없어 고감도 기능을 유지한다.
3Ar 플라즈마는 고온이므로 모두 완전히 분해되어 측정되므로 OH2+등의 polyatomic 이온에 의한 간섭이 없다.
4Ar ICP는 고온의 플라스마이므로, F 등의 할로겐 원소들도 완전히 이온화시켜 측정할 수 있다.
문제 64
갈바니전지에서 전류가 흐를 때 전위가 달라지는 요인으로 가장 거리가 먼 것은?
1저항 전위
2압력 과전압
3농도편극 과전압
4전하이동편극 과전압
문제 65
초미립 세라믹 분말이나, 세라믹 분말로 만들어진 소재 및 부품들에 존재하는 금속원소들을 분석 시, 시료를 단일 산이나, 혼합 산으로 녹일 때 잘 녹지 않는 시료들이 많다. 이러한 경우네 시료를 전처리 없이 직접원자화 장치에 도입할 수 있는 방법은 여러 가지가 있다. 다음 중 고체 분말이나, 시편을 녹이지 않고 직접 도입하는 방법이 아닌 것은?
1전열 가열법
2레이저 증발법
3fritted disk 분무법
4글로우방전법
문제 66
일반적으로 사용되는 기체크로마토그래피의 검출기 중 보편적으로 사용되는 검출기가 아닌 것은?
1Refractive index detector(RI)
2Flame ionization detector(FID)
3Electron capture detector(ECD)
4Thermal conductivity detector(TCD)
문제 67
액체크로마토그래피에 쓰이는 다음 용매 중 극성이 가장 큰 용매는?
1물(water)
2톨루엔(toluene)
3메탄올(metanol)
4아세토나이트릴(acetonitrile)
문제 68
질량분석기의 이온화장치(ionization source)중 시료 분자 및 이온의 부서짐 및 토막내기(fragmentation)가 가장 많이 일어나는 것은?
1장 이온화(field ionization)
2화학 이온화(chemical ionization)
3전자충격 이온화(electron impact ionization)
4기질 보조 레이저 탈착 이온화(matrix-assisted laser desorption ionization)
문제 69
폴리에틸렌에 포함된 카본블랙을 정량하고자 한다. 가장 알맞은 열분석법은?
1TGA
2DSC
3DTA
4TMA
문제 70
다음 ( )안에 알맞은 용어는?
1시린저
2검출기
3정교하게 제작된 온도계
4감도가 매우 좋은 분석저울
문제 71
GLC에 사용되는 고체지지 물질(solid support)의 조건으로 적합하지 않은 것은?
1단단해서 쉽게 깨지지 않아야 한다.
2입자 모양과 크기가 불균일하여야 한다.
3단위체적당 큰 비표면적을 가져야 한다.
4액체 정지상을 쉽고 균일하게 도포할 수 있어야 한다.
문제 72
다음 전지의 전위는?
1-1.10V
2-0.427V
30.427V
41.10V
문제 73
전기분석법이 다른 분석법에 비하여 갖고 있는 특징에 대하여 설명한 것 중 옳지 않은 것은?
1기기장치가 비교적 저렴하다.
2복잡한 시료에 대한 선택성이 있다.
3화학종의 농도보다 활동도에 대한 정보를 제공한다.
4전기화학측정법은 한 원소의 특정 산화상태에 따라 측정된다.
문제 74
다음 중 기준전극으로 주로 사용되는 전극은?
1Cu/Cu2+전극
2Ag/AgCl 전극
3Cd/Cd2+전극
4Zn/Zn2+전극
문제 75
순환 전압-전류법(Cyclic voltammetry)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1두 전극 사이에 정주사(forward scan) 방향으로 전위를 걸다가 역주사(Reverse scan)방향으로 원점까지 전위를 낮춘다.
2작업전극의 표면적이 같다면, 전류의 크기는 펄스차이 폴라로그래피 전류와 거의 같다.
3가역반응에서는 양극봉우리 전류와 음극봉우리 전류가 거의 같다.
4가역반응에서는 양극봉우리 전위와 음극봉우리 전위의 차이는 0.0592/n volt 이다.
문제 76
액체크로마토그래피에서 주로 이용되는 기울기용리(gradient elution)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1용매의 혼합비를 분석 시 연속적으로 변화시킬 수 있다.
2분리시간을 크게 단축시킬 수 있다.
3극성이 다른 용매는 사용 할 수 없다.
4기체크로마토그래피의 온도변화 분석과 유사하다.
문제 77
질량분석계의 질량분석 장치를 이용하는 방법에 해당되지 않는 분석기는?
1원소 질량 분석기
2사중극자 질량 분석기
3이중 초정 질량 분석기
4자기장 부채꼴 질량 분석기
문제 78
아주 큰 분자량을 갖는 극성 생화학 고분자의 분자량에 대한 정보를 알 수 있는 가장 유용한 이온화법은?
1장이온화(FI)
2화학이온화(CI)
3전자충격이온화(EI)
4매트릭스지원 탈착 이온화(MALDI)
문제 79
이온교환 크로마토그래피를 이용하여 음이온, 할로겐화물, 알칼로이드, 비타민 B 복합물 및 지방산을 분리하는데 가정 적절한 이온-교환 수지는?
1강산성 양이온 - 교환수지
2약산성 양이온 - 교환수지
3강염기성 음이온 - 교환수지
4약염기성 음이온 - 교환수지
문제 80
2.00mmol 의 전자가 2.00V 의 전위차를 가진 전지를 통하여 이동할 때 행한 전기적인 일의 크기는 약 몇 J 인가? (단, Faraday 상수는 96500C/mol 이다.)
1193J
2386J
3483J
4965J