[화학분석기사 필기] 18년 1회차 시험지 PDF 다운로드
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문제 1
다음과 같은 반응에서 압력을 증가시키면 어떻게 되는가?
1평형이 왼쪽으로 이동
2평형이 오른쪽으로 이동
3평형이 이동하지 않음
4평형이 양쪽으로 이동
문제 2
1.00g 의 아세틸렌이 완전히 연소할 때 생성되는 이산화탄소의 부피는 표준상태에서 몇 L 인가? (단, 모든 기체는 이상기체라고 가정한다)
11.225L
21.725L
32.225L
42.725L
문제 3
화학식과 그 명칭을 잘못 연결한 것은?
1C3H8 - 프로판
2C4H10 - 펜탄
3C6H14 - 헥산
4C8H18 - 옥탄
문제 4
질산(HNO3) 23g 이 물 200g 에 녹아 있다. 이 질산 용액의 몰랄 농도는 약 얼마인가?
11.243 m
21.825 m
32.364 m
42.992 m
문제 5
다음 반응에 대한 평형상수 Kc를 옳게 나타낸 것은?
1
2
3
4
문제 6
원자에 대한 설명 중 틀린 것은?
1수소원자(H)는 1개의 중성자와 1개의 양성자 그리고 1개의 전자로 이루어져 있다.
2수소원자에서 전자가 빠져나가면 수소이온(H+)이 된다.
3수소원자에서 전자가 빠져나간 것이 양성자이다.
4탄소의 경우처럼 수소 역시 동위원소들이 존재한다.
문제 7
NaBr 과 Cl2 가 반응하여 NaCl 과 Br2를 형성하는 반응의 두 반쪽반응은?
1(산화) : Cl2 + 2e- → 2Cl-
(환원) : 2Br- → Br2 + 2e-
(환원) : 2Br- → Br2 + 2e-
2(산화) : 2Br- → Br2 + 2e-
(환원) : Cl2 + 2e- → 2Cl-
(환원) : Cl2 + 2e- → 2Cl-
3(산화) : Br- → Br2 + 2e-
(환원) : Cl2 + e- → Cl-
(환원) : Cl2 + e- → Cl-
4(산화) : Br + 2e- → Br2-
(환원) : 2Cl- → Cl2 + 2e-
(환원) : 2Cl- → Cl2 + 2e-
문제 8
40.9% C, 4.6% H, 54.5% O 의 질량백분율 조성을 가지는 화합물의 실험식에 가장 가까운 것은?
1CH2O
2C3H4O3
3C6H5O6
4C4H6O3
문제 9
다음 중 물에 대한 용해도가 가장 낮은 물질은?
1CH3CHO
2CH3COCH3
3CH3OH
4CH3Cl
문제 10
CH3COOCH2CH3 를 특성기에 따라 분류하면 다음 중 무엇에 해당하는가?
1카복시산류
2에스테르류
3알데하이드류
4에테르류
문제 11
이소프로필알코올(isopropyl alcohol)을 옳게 나타낸 것은?
1CH3-CH2-OH
2CH3-CH(OH)-CH3
3CH3-CH(OH)-CH2-CH3
4CH3-CH2-CH2-OH
문제 12
다음 중 산-염기 반응의 쌍이 아닌 것은?
1C2H5OH + HCOOH
2CH3COOH +NaOH
3CO2 + NaOH
4H2CO3 + Ca(OH)2
문제 13
25℃에서 에틸알코올(C2H5OH) 30g을 물 100.0g 에 녹여 만든 용액의 증기압(mmHg)은 얼마인가? (단 25℃에서 순수한 물의 증기압은 23.88mmHg이고 순수한 에틸알코올에 대한 증기압은 61.2 mmHg 이다.)
124.5 mmHg
227.7 mmHg
336.8 mmHg
452.3 mmHg
문제 14
주기율표에 대한 일반적인 설명 중 가장 거리가 먼 것은?
1주기율표는 원자번호가 증가하는 순서로 원소를 배치한 것이다.
2세로열에 있는 원소들이 유사한 성질을 가진다
31A족 원소를 알칼리금속이라고 한다.
42A족 원소를 전이금속이라고 한다.
문제 15
질량백분율이 37% 인 염산의 몰농도는 약 얼마인가? (단, 염산의 밀도는 1.188g/mL이다.)
10.121M
20.161M
312.1M
416.1M
문제 16
다음의 반응에서 산화되는 물질은 무엇인가?
1Br-
2Cl2
3Br2
4Cl2, Br2
문제 17
이온에 대한 설명 중 틀린 것은?
1전기적으로 중성인 원자가 전자를 얻거나 잃어버리면 이온이 만들어진다.
2원자가 전자를 잃어 버리면 양이온을 형성한다.
3원자가 전자를 받아들이면 음이온을 형성한다.
4이온이 만들어질 때 핵의 양성자 수가 변해야 한다.
문제 18
다음 원자나 이온 중 짝짓지 않은 3개의 홀전자를 가지는 것은?
1N
2O
3Al
4S2-
문제 19
유기화합물의 작용기 구조를 나타낸 것 중 틀린 것은?
1케톤 : 
2아민 : 
3알데히드 : 
4에스테르 : 
문제 20
물질의 구성에 관한 설명 중 틀린 것은?
1몰(mole) 질량의 단위는 g/mol 이다.
2아보가드로 수는 수소 12.0g 속의 수소원자의 수에 해당한다.
3몰(mole)은 아보가드로 수만큼의 입자들로 구성된 물질의 양을 의미한다.
4분자식은 분자를 구성하는 원자의 종류와 수를 원소 기호를 사용하여 나타낸 화학식이다.
문제 21
킬레이트적정법에서 사용하는 금속지시약이 가져야 할 조건이 아닌 것은?
1금속지시약은 금속이온과 반응하여 킬레이트화합물을 형성할 수 있어야 한다.
2금속지시약이 금속이온과 반응하여 안정도상수는 킬레이트 표준용액이 금속지시약과 반응하여 형성하는 킬레이트화합물의 안정도상수보다 작아야 한다.
3적정에 사용하는 금속지시약의 농도는 가능한 진하게 해야 하고, 금속이온의 농도는 작게 해야 한다.
4금속지시약과 금속이온이 만드는 킬레이트화합물은 분명하게 특이한 색깔을 띠어야 한다.
문제 22
20.00mL 의 0.1000M Hg22+를 Cl-로 적정하고자 한다. 반응을 완결시키는데 필요한 0.1000M Cl-의 부피(mL)는 얼마인가? (단, Hg2Cl2(s) ↔ Hg22+(aq) + 2Cl-(aq), Ksp = 1.2× 10-18이다.)
110mL
220mL
330mL
440mL
문제 23
다음 중 부피분석에 해당하지 않는 것은?
1젤 투과에 의한 단백질 분석
2EDTA를 사용하는 납 이온 분석
3요오드에 의한 아스코브산의 정량
4과망간산칼륨에 의한 옥살산의 정량
문제 24
HBr(분자량 80.9g/mol)의 질량 백분율이 46%인 수용액의 밀도는 1.46g/mL이다. 이 용액의 몰 농도(mol/L)는 얼마인가?
13.89mol/L
25.69mol/L
38.30mol/L
439.2mol/L
문제 25
용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형 상수로 Ksp로 표시한다. PbI2는 다음과 같은 용해 반응을 나타내고, 이 때, Ksp는 7.9 x 10-9이다. 0.030M NaI를 포함한 수용액에 PbI2를 포화상태로 녹일 때, Pb2+의 농도는 몇 M 인가? (단, 다른 화학반응은 없다고 가정한다.)
17.9 x 10-9
22.6 x 10-7
38.8 x 10-6
42.0 x 10-3
문제 26
25℃ 0.10M KCl 용액의 계산된 pH 값에 가장 근접한 값은? (단, 이용액에서의 H+와 OH- 의 활동도 계수는 각각 0.83과 0.76이다.)
16.98
27.28
37.58
47.88
문제 27
0.3M La(NO3)3 용액의 이온세기를 구하면 몇 M 인가?
11.8
22.6
33.6
46.3
문제 28
유해물질인 벤젠(분자량=78.1)이 하천에 무단 방출되어 이를 측정한 결과 15ppb가 존재하는 것으로 보고되었다. 이 농도를 몰농도로 바꾸면 약 얼마인가?
11.9 x 10-6M
21.9 x 10-7M
31.9 x 10-10M
41.9 x 10-13M
문제 29
표준 수소전극의 표준환원전위 E∘ = 0.0V, 은-염화은 전극의 표준환워전위 E∘ = 0.197V, 포화 칼로멜전극의 표준환원전위 E∘ = 0.241V 이다. 어떤 분석용액을 기준 전극으로 은-염화은 전극을 사용하여 전압을 측정하였더니 0.284V 이었다. 기준전극을 포화칼로멜전극으로 바꿔 사용하였을 때 측정되는 전압은 몇 V 인가?
10.240V
20.241V
30.284V
40.288V
문제 30
금이 왕수에서 녹을 때 미량의 금이 산화제인 질산에 의해 이온이 되어 녹으면 염소 이온과 반응해서 제거되면서 계속 녹는다. 이때 금 이온과 염소 이온 사이의 반응은?
1산화-환원
2침전
3산-염기
4착물형성
문제 31
부피분석의 한 가지 방법으로 용액 중의 어떤 물질에 대하여 표준용액을 과잉으로 가하여, 분석물질과의 반응이 완결된 다음 미반응의 표준용액을 다른 표준용액으로 적정하는 방법은?
1정적정법
2후적정법
3직접적정법
4역적정법
문제 32
다음 반응에서 염기-짝산과 산-짝염기 쌍을 각각 옳게 나타낸 것은?
1NH3 - OH-, H2O - NH4+
2NH3 - NH4+, H2O - OH-
3H2O - NH3, NH4+ - OH-
4H2O - NH4+, NH3 - OH-
문제 33
활동도 및 활동도계수에 대한 설명으로 옳은 것은?
1활동도는 농도나 온도에 관계없이 일정하다.
2이온세기가 매우 작은 묽은 용액에서 활동도계수는 1 에 가까운 값을 갖는다.
3활동도는 활동도계수를 농도의 제곱으로 나눈 값이다.
4이온의 활동도계수는 전하량과 이온세기에 비례한다.
문제 34
염산의 표준화를 위하여 사용하는 탄산나트륨을 완전히 건조하지 않았다면 표준화된 염산의 농도는 완전히 건조한 (무수)탄산나트륨을 사용하여 표준화했을 EO의 염산 농도에 비해 어떻게 되는가?
1높게 된다.
2낮게 된다.
3같은 농도를 갖는다.
4탄산나트륨에 있는 물의 양과 무관하다.
문제 35
Ba(OH)2 용액 200mL을 중화하기 위하여 0.2M HCl 용액 100mL 이 필요하였다. Ba(OH)2 용액의 노르말 농도(N)는?
10.01
20.05
30.1
40.5
문제 36
산화환원 적정 시 MnO4- 와 Mn2+ 또는 Fe2+와 Fe3+ 가 용액 중에 함께 존재하는 경우와 같이 때로는 분석물질을 적정하기 전에 산화상태를 조절할 필요가 있다. 산화상태를 조절하는 방법이 아닌 것은?
1Jones 환원관을 이용한 예비 환원
2Walden 환원관을 이용한 예비 환원
3과황산이온(S2O82-)을 이용한 예비 산화
4센 산 또는 센 염기를 이용한 예비 산화/환원
문제 37
산화전극(anode)에서 일어나는 반응이 아닌 것은?
1Ag+ + e- → Ag(s)
2Fe2+ → Fe3+ + e-
3Fe(CN)64- → Fe(CN)63- + e-
4Ru(NH3)62+ → Ru(NH3)63+ + e-
문제 38
전극전위에 대한 설명 중 틀린 것은?
1전극전위의 크기는 이온 물질의 산화제로서의 상대적인 세기를 나타낸다.
2전극전위의 값이 양(+)인 것은 표준수소전극과 짝을 이루었을 때 환원전극으로서 자발적인 반응을 나타낸다.
3표준전극전위는 반응물과 생성물의 활동도가 1에서 평형상태의 활동도를 갖는 상태로 진행시키려는 상대적인 힘이다.
4표준전극전위의 값은 완결된 반쪽반응(half-reaction)에서 보여주는 반응물과 생성물의 몰수에 달려 있다.
문제 39
쿼리가 라듐을 발견할 때 염화라듐(RaCl2)에 들어있는 염소의 양을 제어서 라듐의 원자량을 결정했다. 염소의 양을 측정하는데 사용할 수 있는 가장 적당한 방법은?
1무게분석
2산염기 적정
3EDTA 적정
4산화, 환원 적정
문제 40
메틸아민(Methylamine)은 약한 염기로, 염해리상수(Kb)값은 다음과 같은 평형식에서 구할 수 있다. 메틸아민의 쪽산인 메틸암모늄이온(Methylammonium ion)의 산해리상수(Ka)를 구하기 위한 화학평형식으로 옳은 것은?
1CH3NH2 ↔ CH3NH3+ + H+
2CH3NH3+ ↔ CH3NH2+ H+
3CH3NH3+ + OH- ↔ CH3NH2 + H2O
4CH3NH2 + OH- ↔ CH3N-H + H2O
문제 41
자외선-가시광선(UV-Visible) 흡수 분광법에서 주로 관여하는 에너지 준위는?
1전자 에너지 준위(Electronic Energy Level)
2병진 에너지 준위(Translation Energy Level)
3회전 에너지 준위(Rotational Energy Level)
4진동 에너지 준위(Vibgrational Energy Level)
문제 42
적외선 흡수스펙트럼을 나타낼 EO 가로축으로 주로 파수(cm-1)을 쓰고 있다. 파장(㎛)과의 관계는?
1파수 = 10000/파장
2파수 × 파장 = 1000
3파수 × 파장 = 100
4파수 = 1000000/파장
문제 43
다음 스펙트럼 영역 중 에너지가 가장 낮은 영역은?
1Visible spectrum
2Far IR spectrum
3IR spectrum
4Near IR spectrum
문제 44
불꽃 원자화(Flame Atomizer) 방법과 비교한 전열 원자화(Electrothermal Atomizer) 방법의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?
1감도가 불꽃원자화에 비하여 뛰어나다.
2적은 양의 액체시료로도 측정이 가능하다.
3고체 시료의 직접 분석이 가능하다.
4측정농도 범위가 106 정도로서 아주 넓고 정밀도가 우수하다.
문제 45
이상적인 변환기의 성질이 아닌 것은?
1높은 감도
2빠른 감응시간
3높은 신호-대-잡음비
4반드시 Nernst 식에 따라야 함
문제 46
적외선흡수분광법에 흡수봉우리의 파수(cm-1)가 가장 큰 작용기는?
1C=O
2C-O
3O-H
4C=C
문제 47
핵자기공명분광법에 대한 설명으로 틀린 것은?
1시료를 센 자기장에 놓아야 한다.
2화학종의 구조를 밝히는데 주로 사용된다.
3흡수과정에서 원자의 핵이 관여하지 않는다.
44~900MHz 저역의 라디오 주파수 영역의 전자기 복사선의 흡수를 측정한다.
문제 48
적외선분광법에서 물 분자의 이론적 진동방식 수는?
12개
23개
34개
45개
문제 49
분광 분석기의 구성 중 검출기로 이용되는 것은?
1Cuvette(큐벳)
2Grating(회절발)
3Chopper(토막기)
4Photomultiplier tuve(광전증배관)
문제 50
500nm 파장의 빛은 어느 영역에 해당하는가?
1적외선
2자외선
3가시광선
4방사선
문제 51
원자분광법에서의 고체 시료의 도입에 대한 설명으로 틀린 것은?
1미세 분말 시료를 슬러리로 만들어 분무하기도 한다.
2원자화장치 속으로 시료를 직접 수동으로 도입할 수 있다.
3시료 분해 및 용해 과정이 없어서 용액시료 도입보다 정확도가 높다.
4보통 연속신호 대신 불연속신호가 얻어진다.
문제 52
불꽃에서 분석원소가 이온화되는 것을 방지하기 위한 이온화억제제로 가장 적당한 것은?
1Al
2K
3La
4Sr
문제 53
1.0cm 두께의 셀(Cell)에 몰흡광계수가 5.0×103L/molㆍcm인 표준시료 2.0×10-4M 용액을 넣고 측정하였다. 이 때 투과도는 얼마인가?
10.1
20.4
30.6
41.0
문제 54
분자의 쌍극자 모멘트의 알짜 변화를 주로 이용하는 분석은?
1적외선 흡수
2X선 흡수
3자외선 흡수
4가시광선 흡수
문제 55
적외선분광법에서 사용되는 광원 중 광검출과 라이더(Lidar)와 같은 원격제어 감응을 하는 용도로 널리 사용되는 광원은?
1Globar광원
2수은 아크 광원
3텅스텐 필라멘트 등
4이산화탄소 레이저 광원
문제 56
원자흡수분광법에서는 매트릭스에 의한 방해가 있을 수 있다. 매트릭스 방해를 보정하는 방법으로 가장 거리가 먼 것은?
1복사선 완충제를 사용하는 방법
2보조광원(중수소 등이나 자외선 등)을 사용하여 보정하는 방법
3서로 이웃에 있는 두 가지 스펙트럼의 세기를 측정하여 보정하는 2선 보정법
4Zeeman 효과와 Smith Hieftje 바탕 보정법
문제 57
매트릭스 효과가 있을 가능성이 있는 복잡한 시료를 분석하는데 특히 유용한 분석법은?
1내부표준법
2외부표준법
3표준물첨가법
4표준 검정곡선 분석법
문제 58
염소(Cl)를 포함한 수용성유기화합물 중의 카드뮴(Cd)을 유도결합플라스마방출분광법(ICP-AES)으로 정량할 때 가장 올바른 조작은?
1물에 용해하므로 일정량을 용해 후 직접 정량한다.
2유기물을 700℃에서 연소시킨 후 질산처리하여 Cd를 정량한다.
3질산과 황산으로 유기물을 분해시키고 황산을 제거한 후 Cd를 정량한다.
4물에 용해시킨 후 질산을 100mL 당 2mL의 비율로 가하여 산농도를 조절하고 Cd를 정량한다.
문제 59
X선 분광법에서 복사선 에너지를 전기신호로 변화시키는 검출기가 아닌 것은?
1기체-충전변환기
2섬광계수기
3광전증배관
4반도체변환기
문제 60
원자흡수분광법(Atomic Absorption)에서 사용하는 광원으로 가장 적당한 것은?
1수은등(Mercury Lamp)
2전극등(Electron Lamp)
3방전등(Discharge Lamp)
4속빈 음극등(Hollow Cathode lamp)
문제 61
분자질량법에 사용되는 이온원의 종류와 이온화 도구가 잘못 짝지어진 것은?
1전자 충격 - 빠른 전자
2장 이온화 - 높은 전위 전극
3전자 분무 이온화 - 높은 자기장
4빠른 원자 충격법 - 빠른 이온살
문제 62
일반적으로 열분석법은 온도 프로그램으로 가열하면서 물질 또는 그 반응 생성물의 물리적 성질을 온도 함수로 측정하는 분석법이다. 고분자 중합체를 시차열법분석(DTA)을 통해 분석할 때 흡열반응 피크(Peak)로 측정할 수 있는 것은?
1유리 전이 과정
2녹는 과정
3분해 과정
4결정화 과정
문제 63
얇은 층 크로마토그래피(TLC)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1얇은 층 크로마토그래피(TLC)의 응용법은 기체크로마토그래피와 유사하다.
2시료의 점적법은 정량 측정을 할 경우 중요한 요인이다.
3최고의 분리 효율을 얻기 위해서는 점적의 지름이 작아야 한다.
4묽은 시료인 경우는 건조시켜 가면서 3~4회 반복 점적한다.
문제 64
질량분석기로 C2H4+(MW = 28.0313)과 CO+(MW = 27.9949)의 봉우리를 분리하는데 필요한 분리능은 약 얼마인가?
1770
21170
31570
41970
문제 65
질량분석계로 분석할 경우 상대세기(abundance)가 거의 비슷한 두 개의 동위원소를 갖는 할로겐 원소는?
1Cl(chlorine)
2Br(bromine)
3F(fluorine)
4I(Iodine)
문제 66
다음 특성을 가진 이온화 방법은?
1전자 충격 이온화
2전기 분무 이온화
3빠른 원자 충격 이온화
4매트릭스지원 레이저 탈착/이온화
문제 67
길이 3.0m의 분리관을 사용하여 용질 A와 B를 분석하였다. 용질 A와 B의 머무름 시간은 각각 16.800분과 17.36.분이고 봉우리 나비(4τ)는 각각 1.12분과 1.24분이었으며 머물지 않는 화학종은 1.10분만에 통과하였다. 분해능을 1.50으로 하기 위해서는 관의 길이를 약 몇 m로 해야 하는가?
110m
220m
330m
440m
문제 68
이산화탄소의 질량스펙트럼에서 분자이온이 나타나는 질량 대 전하(m/z) 비는 얼마인가?
144
228
316
412
문제 69
백금 환원전극을 사용하여 용액 안에 있는 Sn4+ 이온을 Sn2+ 이온으로 5.00mmol/h의 일정한 속도로 환원시키려고 한다. 이 전극에 흘려야 하는 전류는 약 몇 mA인가? (단, 패러데이 상수 F = 96500C/mol 이고, Sn의 원자량은 118.7이며 다른 산화-환원과정은 일어나지 않는다.)
1134
2268
3536
4965
문제 70
고고학적인 유물의 시대를 결정하고 할 때 가장 유용하게 사용될 수 있는 분석법은?
1질량분석법
2원자흡수분광법
3전기화학분석법
4자외선-가시선 분자흡수 분광법
문제 71
폴라로그래피에서 시료의 정성분석에 사용되는 파라미터는?
1확산전류
2반파전위
3잔류전류
4한계전류
문제 72
머무름시간이 410초인 용질의 봉우리나비는 바탕선에서 측정해 보니 13초이다. 다음의 봉우리는 430초에 용리되었고, 나비는 16초이다. 두 성분의 분리도는?
11.18
21.28
31.38
41.48
문제 73
질량분석계의 질량분석관(analyzer)의 형태가 아닌 것은?
1비행시간(TOF)형
2사중극자(quadrupole)형
3매트릭스지원탈착(MALDI)형
4이중 초점(Double focusing)형
문제 74
전압전류법(Voltammetry)에 대한 설명 중 틀린 것은?
1반파전위는 정성분석을 확산전류는 정량분석을 가능하게 한다.
2폴라로그래피는 적하수은 전극을 이용하는 전압전류법이다.
3벗김분석이 아주 민감한 전압전류법인 이유는 분석물질이 농축되기 때문이다.
4측정하고자 하는 전류는 패러데이 전류이고, 충전 전류(charging current)는 패러데이 전류를 생성시키게 하므로 최대화해야 한다.
문제 75
전기량법 적정장치에서 반드시 필요로 하지 않는 것은?
1적정전지
2일정전류원
3기체발생장치
4정밀한 전자시계
문제 76
기체크로마토그래피(GC)에 대한 설명으로 옳은 것은?
1이동상은 항상 기체이다.
2이동상은 액체일 수 있다.
3고정상은 항상 액체이다.
4고정상은 항상 고체이다.
문제 77
고성능 액체 크로마토그래피(HPLC)에서 사용되는 펌프시스템에서 요구되는 사항이 아닌 것은?
1펄스충격이 없는출력을 내야 한다.
2흐름 속도의 재현성이 0.5% 또는 더 좋아야 한다.
3다양한 용매에 의한 부식을 방지할 수 있어야 한다.
4사용하는 컬럼의 길이가 길지 않으므로 펌핑 압력은 그리 크지 않아도 된다.
문제 78
크로마토그래피에서 단높이(Plate Height)에 대한 설명으로 옳은 것은?
1단높이는 띠의 변화량(σ2)과 띠가 이동한 거리사이의 비례상수이다.
2동일 길이의 컬럼에서 단높이가 커질수록 분해능이 좋아진다.
3동일 길이의 컬럼에서 단높이가 커질수록 피크의 폭(Peak Width)이 작아진다.
4컬럼의 길이가 길어지면 단높이는 작아진다.
문제 79
얇은 층 크로마토그래피(TLC)에서 지연지수(retardation factor)에 대한 설명 중 틀린것은?
1항상 1 이하의 값을 갖는다
21에 근접한 값을 가지면 이동상보다 정지상에 분배가 크다.
3시료가 이동한 거리를 이동상이 이동한 거리로 나눈 값이다.
4정지상의 두께가 지연지수 값에 영향을 준다.
문제 80
다음 질량분석계 중 자기장을 주로 이용하는 것은?
1이온포집 질량분석계
2비행시간 질량분석계
3사중극자 질량분석계
4Fourier 변환 질량분석계
문제 1
다음과 같은 반응에서 압력을 증가시키면 어떻게 되는가?
1평형이 왼쪽으로 이동
2평형이 오른쪽으로 이동
3평형이 이동하지 않음
4평형이 양쪽으로 이동
문제 2
1.00g 의 아세틸렌이 완전히 연소할 때 생성되는 이산화탄소의 부피는 표준상태에서 몇 L 인가? (단, 모든 기체는 이상기체라고 가정한다)
11.225L
21.725L
32.225L
42.725L
문제 3
화학식과 그 명칭을 잘못 연결한 것은?
1C3H8 - 프로판
2C4H10 - 펜탄
3C6H14 - 헥산
4C8H18 - 옥탄
문제 4
질산(HNO3) 23g 이 물 200g 에 녹아 있다. 이 질산 용액의 몰랄 농도는 약 얼마인가?
11.243 m
21.825 m
32.364 m
42.992 m
문제 5
다음 반응에 대한 평형상수 Kc를 옳게 나타낸 것은?
1
2
3
4
문제 6
원자에 대한 설명 중 틀린 것은?
1수소원자(H)는 1개의 중성자와 1개의 양성자 그리고 1개의 전자로 이루어져 있다.
2수소원자에서 전자가 빠져나가면 수소이온(H+)이 된다.
3수소원자에서 전자가 빠져나간 것이 양성자이다.
4탄소의 경우처럼 수소 역시 동위원소들이 존재한다.
문제 7
NaBr 과 Cl2 가 반응하여 NaCl 과 Br2를 형성하는 반응의 두 반쪽반응은?
1(산화) : Cl2 + 2e- → 2Cl-
(환원) : 2Br- → Br2 + 2e-
(환원) : 2Br- → Br2 + 2e-
2(산화) : 2Br- → Br2 + 2e-
(환원) : Cl2 + 2e- → 2Cl-
(환원) : Cl2 + 2e- → 2Cl-
3(산화) : Br- → Br2 + 2e-
(환원) : Cl2 + e- → Cl-
(환원) : Cl2 + e- → Cl-
4(산화) : Br + 2e- → Br2-
(환원) : 2Cl- → Cl2 + 2e-
(환원) : 2Cl- → Cl2 + 2e-
문제 8
40.9% C, 4.6% H, 54.5% O 의 질량백분율 조성을 가지는 화합물의 실험식에 가장 가까운 것은?
1CH2O
2C3H4O3
3C6H5O6
4C4H6O3
문제 9
다음 중 물에 대한 용해도가 가장 낮은 물질은?
1CH3CHO
2CH3COCH3
3CH3OH
4CH3Cl
문제 10
CH3COOCH2CH3 를 특성기에 따라 분류하면 다음 중 무엇에 해당하는가?
1카복시산류
2에스테르류
3알데하이드류
4에테르류
문제 11
이소프로필알코올(isopropyl alcohol)을 옳게 나타낸 것은?
1CH3-CH2-OH
2CH3-CH(OH)-CH3
3CH3-CH(OH)-CH2-CH3
4CH3-CH2-CH2-OH
문제 12
다음 중 산-염기 반응의 쌍이 아닌 것은?
1C2H5OH + HCOOH
2CH3COOH +NaOH
3CO2 + NaOH
4H2CO3 + Ca(OH)2
문제 13
25℃에서 에틸알코올(C2H5OH) 30g을 물 100.0g 에 녹여 만든 용액의 증기압(mmHg)은 얼마인가? (단 25℃에서 순수한 물의 증기압은 23.88mmHg이고 순수한 에틸알코올에 대한 증기압은 61.2 mmHg 이다.)
124.5 mmHg
227.7 mmHg
336.8 mmHg
452.3 mmHg
문제 14
주기율표에 대한 일반적인 설명 중 가장 거리가 먼 것은?
1주기율표는 원자번호가 증가하는 순서로 원소를 배치한 것이다.
2세로열에 있는 원소들이 유사한 성질을 가진다
31A족 원소를 알칼리금속이라고 한다.
42A족 원소를 전이금속이라고 한다.
문제 15
질량백분율이 37% 인 염산의 몰농도는 약 얼마인가? (단, 염산의 밀도는 1.188g/mL이다.)
10.121M
20.161M
312.1M
416.1M
문제 16
다음의 반응에서 산화되는 물질은 무엇인가?
1Br-
2Cl2
3Br2
4Cl2, Br2
문제 17
이온에 대한 설명 중 틀린 것은?
1전기적으로 중성인 원자가 전자를 얻거나 잃어버리면 이온이 만들어진다.
2원자가 전자를 잃어 버리면 양이온을 형성한다.
3원자가 전자를 받아들이면 음이온을 형성한다.
4이온이 만들어질 때 핵의 양성자 수가 변해야 한다.
문제 18
다음 원자나 이온 중 짝짓지 않은 3개의 홀전자를 가지는 것은?
1N
2O
3Al
4S2-
문제 19
유기화합물의 작용기 구조를 나타낸 것 중 틀린 것은?
1케톤 :
2아민 :
3알데히드 :
4에스테르 :
문제 20
물질의 구성에 관한 설명 중 틀린 것은?
1몰(mole) 질량의 단위는 g/mol 이다.
2아보가드로 수는 수소 12.0g 속의 수소원자의 수에 해당한다.
3몰(mole)은 아보가드로 수만큼의 입자들로 구성된 물질의 양을 의미한다.
4분자식은 분자를 구성하는 원자의 종류와 수를 원소 기호를 사용하여 나타낸 화학식이다.
문제 21
킬레이트적정법에서 사용하는 금속지시약이 가져야 할 조건이 아닌 것은?
1금속지시약은 금속이온과 반응하여 킬레이트화합물을 형성할 수 있어야 한다.
2금속지시약이 금속이온과 반응하여 안정도상수는 킬레이트 표준용액이 금속지시약과 반응하여 형성하는 킬레이트화합물의 안정도상수보다 작아야 한다.
3적정에 사용하는 금속지시약의 농도는 가능한 진하게 해야 하고, 금속이온의 농도는 작게 해야 한다.
4금속지시약과 금속이온이 만드는 킬레이트화합물은 분명하게 특이한 색깔을 띠어야 한다.
문제 22
20.00mL 의 0.1000M Hg22+를 Cl-로 적정하고자 한다. 반응을 완결시키는데 필요한 0.1000M Cl-의 부피(mL)는 얼마인가? (단, Hg2Cl2(s) ↔ Hg22+(aq) + 2Cl-(aq), Ksp = 1.2× 10-18이다.)
110mL
220mL
330mL
440mL
문제 23
다음 중 부피분석에 해당하지 않는 것은?
1젤 투과에 의한 단백질 분석
2EDTA를 사용하는 납 이온 분석
3요오드에 의한 아스코브산의 정량
4과망간산칼륨에 의한 옥살산의 정량
문제 24
HBr(분자량 80.9g/mol)의 질량 백분율이 46%인 수용액의 밀도는 1.46g/mL이다. 이 용액의 몰 농도(mol/L)는 얼마인가?
13.89mol/L
25.69mol/L
38.30mol/L
439.2mol/L
문제 25
용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형 상수로 Ksp로 표시한다. PbI2는 다음과 같은 용해 반응을 나타내고, 이 때, Ksp는 7.9 x 10-9이다. 0.030M NaI를 포함한 수용액에 PbI2를 포화상태로 녹일 때, Pb2+의 농도는 몇 M 인가? (단, 다른 화학반응은 없다고 가정한다.)
17.9 x 10-9
22.6 x 10-7
38.8 x 10-6
42.0 x 10-3
문제 26
25℃ 0.10M KCl 용액의 계산된 pH 값에 가장 근접한 값은? (단, 이용액에서의 H+와 OH- 의 활동도 계수는 각각 0.83과 0.76이다.)
16.98
27.28
37.58
47.88
문제 27
0.3M La(NO3)3 용액의 이온세기를 구하면 몇 M 인가?
11.8
22.6
33.6
46.3
문제 28
유해물질인 벤젠(분자량=78.1)이 하천에 무단 방출되어 이를 측정한 결과 15ppb가 존재하는 것으로 보고되었다. 이 농도를 몰농도로 바꾸면 약 얼마인가?
11.9 x 10-6M
21.9 x 10-7M
31.9 x 10-10M
41.9 x 10-13M
문제 29
표준 수소전극의 표준환원전위 E∘ = 0.0V, 은-염화은 전극의 표준환워전위 E∘ = 0.197V, 포화 칼로멜전극의 표준환원전위 E∘ = 0.241V 이다. 어떤 분석용액을 기준 전극으로 은-염화은 전극을 사용하여 전압을 측정하였더니 0.284V 이었다. 기준전극을 포화칼로멜전극으로 바꿔 사용하였을 때 측정되는 전압은 몇 V 인가?
10.240V
20.241V
30.284V
40.288V
문제 30
금이 왕수에서 녹을 때 미량의 금이 산화제인 질산에 의해 이온이 되어 녹으면 염소 이온과 반응해서 제거되면서 계속 녹는다. 이때 금 이온과 염소 이온 사이의 반응은?
1산화-환원
2침전
3산-염기
4착물형성
문제 31
부피분석의 한 가지 방법으로 용액 중의 어떤 물질에 대하여 표준용액을 과잉으로 가하여, 분석물질과의 반응이 완결된 다음 미반응의 표준용액을 다른 표준용액으로 적정하는 방법은?
1정적정법
2후적정법
3직접적정법
4역적정법
문제 32
다음 반응에서 염기-짝산과 산-짝염기 쌍을 각각 옳게 나타낸 것은?
1NH3 - OH-, H2O - NH4+
2NH3 - NH4+, H2O - OH-
3H2O - NH3, NH4+ - OH-
4H2O - NH4+, NH3 - OH-
문제 33
활동도 및 활동도계수에 대한 설명으로 옳은 것은?
1활동도는 농도나 온도에 관계없이 일정하다.
2이온세기가 매우 작은 묽은 용액에서 활동도계수는 1 에 가까운 값을 갖는다.
3활동도는 활동도계수를 농도의 제곱으로 나눈 값이다.
4이온의 활동도계수는 전하량과 이온세기에 비례한다.
문제 34
염산의 표준화를 위하여 사용하는 탄산나트륨을 완전히 건조하지 않았다면 표준화된 염산의 농도는 완전히 건조한 (무수)탄산나트륨을 사용하여 표준화했을 EO의 염산 농도에 비해 어떻게 되는가?
1높게 된다.
2낮게 된다.
3같은 농도를 갖는다.
4탄산나트륨에 있는 물의 양과 무관하다.
문제 35
Ba(OH)2 용액 200mL을 중화하기 위하여 0.2M HCl 용액 100mL 이 필요하였다. Ba(OH)2 용액의 노르말 농도(N)는?
10.01
20.05
30.1
40.5
문제 36
산화환원 적정 시 MnO4- 와 Mn2+ 또는 Fe2+와 Fe3+ 가 용액 중에 함께 존재하는 경우와 같이 때로는 분석물질을 적정하기 전에 산화상태를 조절할 필요가 있다. 산화상태를 조절하는 방법이 아닌 것은?
1Jones 환원관을 이용한 예비 환원
2Walden 환원관을 이용한 예비 환원
3과황산이온(S2O82-)을 이용한 예비 산화
4센 산 또는 센 염기를 이용한 예비 산화/환원
문제 37
산화전극(anode)에서 일어나는 반응이 아닌 것은?
1Ag+ + e- → Ag(s)
2Fe2+ → Fe3+ + e-
3Fe(CN)64- → Fe(CN)63- + e-
4Ru(NH3)62+ → Ru(NH3)63+ + e-
문제 38
전극전위에 대한 설명 중 틀린 것은?
1전극전위의 크기는 이온 물질의 산화제로서의 상대적인 세기를 나타낸다.
2전극전위의 값이 양(+)인 것은 표준수소전극과 짝을 이루었을 때 환원전극으로서 자발적인 반응을 나타낸다.
3표준전극전위는 반응물과 생성물의 활동도가 1에서 평형상태의 활동도를 갖는 상태로 진행시키려는 상대적인 힘이다.
4표준전극전위의 값은 완결된 반쪽반응(half-reaction)에서 보여주는 반응물과 생성물의 몰수에 달려 있다.
문제 39
쿼리가 라듐을 발견할 때 염화라듐(RaCl2)에 들어있는 염소의 양을 제어서 라듐의 원자량을 결정했다. 염소의 양을 측정하는데 사용할 수 있는 가장 적당한 방법은?
1무게분석
2산염기 적정
3EDTA 적정
4산화, 환원 적정
문제 40
메틸아민(Methylamine)은 약한 염기로, 염해리상수(Kb)값은 다음과 같은 평형식에서 구할 수 있다. 메틸아민의 쪽산인 메틸암모늄이온(Methylammonium ion)의 산해리상수(Ka)를 구하기 위한 화학평형식으로 옳은 것은?
1CH3NH2 ↔ CH3NH3+ + H+
2CH3NH3+ ↔ CH3NH2+ H+
3CH3NH3+ + OH- ↔ CH3NH2 + H2O
4CH3NH2 + OH- ↔ CH3N-H + H2O
문제 41
자외선-가시광선(UV-Visible) 흡수 분광법에서 주로 관여하는 에너지 준위는?
1전자 에너지 준위(Electronic Energy Level)
2병진 에너지 준위(Translation Energy Level)
3회전 에너지 준위(Rotational Energy Level)
4진동 에너지 준위(Vibgrational Energy Level)
문제 42
적외선 흡수스펙트럼을 나타낼 EO 가로축으로 주로 파수(cm-1)을 쓰고 있다. 파장(㎛)과의 관계는?
1파수 = 10000/파장
2파수 × 파장 = 1000
3파수 × 파장 = 100
4파수 = 1000000/파장
문제 43
다음 스펙트럼 영역 중 에너지가 가장 낮은 영역은?
1Visible spectrum
2Far IR spectrum
3IR spectrum
4Near IR spectrum
문제 44
불꽃 원자화(Flame Atomizer) 방법과 비교한 전열 원자화(Electrothermal Atomizer) 방법의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?
1감도가 불꽃원자화에 비하여 뛰어나다.
2적은 양의 액체시료로도 측정이 가능하다.
3고체 시료의 직접 분석이 가능하다.
4측정농도 범위가 106 정도로서 아주 넓고 정밀도가 우수하다.
문제 45
이상적인 변환기의 성질이 아닌 것은?
1높은 감도
2빠른 감응시간
3높은 신호-대-잡음비
4반드시 Nernst 식에 따라야 함
문제 46
적외선흡수분광법에 흡수봉우리의 파수(cm-1)가 가장 큰 작용기는?
1C=O
2C-O
3O-H
4C=C
문제 47
핵자기공명분광법에 대한 설명으로 틀린 것은?
1시료를 센 자기장에 놓아야 한다.
2화학종의 구조를 밝히는데 주로 사용된다.
3흡수과정에서 원자의 핵이 관여하지 않는다.
44~900MHz 저역의 라디오 주파수 영역의 전자기 복사선의 흡수를 측정한다.
문제 48
적외선분광법에서 물 분자의 이론적 진동방식 수는?
12개
23개
34개
45개
문제 49
분광 분석기의 구성 중 검출기로 이용되는 것은?
1Cuvette(큐벳)
2Grating(회절발)
3Chopper(토막기)
4Photomultiplier tuve(광전증배관)
문제 50
500nm 파장의 빛은 어느 영역에 해당하는가?
1적외선
2자외선
3가시광선
4방사선
문제 51
원자분광법에서의 고체 시료의 도입에 대한 설명으로 틀린 것은?
1미세 분말 시료를 슬러리로 만들어 분무하기도 한다.
2원자화장치 속으로 시료를 직접 수동으로 도입할 수 있다.
3시료 분해 및 용해 과정이 없어서 용액시료 도입보다 정확도가 높다.
4보통 연속신호 대신 불연속신호가 얻어진다.
문제 52
불꽃에서 분석원소가 이온화되는 것을 방지하기 위한 이온화억제제로 가장 적당한 것은?
1Al
2K
3La
4Sr
문제 53
1.0cm 두께의 셀(Cell)에 몰흡광계수가 5.0×103L/molㆍcm인 표준시료 2.0×10-4M 용액을 넣고 측정하였다. 이 때 투과도는 얼마인가?
10.1
20.4
30.6
41.0
문제 54
분자의 쌍극자 모멘트의 알짜 변화를 주로 이용하는 분석은?
1적외선 흡수
2X선 흡수
3자외선 흡수
4가시광선 흡수
문제 55
적외선분광법에서 사용되는 광원 중 광검출과 라이더(Lidar)와 같은 원격제어 감응을 하는 용도로 널리 사용되는 광원은?
1Globar광원
2수은 아크 광원
3텅스텐 필라멘트 등
4이산화탄소 레이저 광원
문제 56
원자흡수분광법에서는 매트릭스에 의한 방해가 있을 수 있다. 매트릭스 방해를 보정하는 방법으로 가장 거리가 먼 것은?
1복사선 완충제를 사용하는 방법
2보조광원(중수소 등이나 자외선 등)을 사용하여 보정하는 방법
3서로 이웃에 있는 두 가지 스펙트럼의 세기를 측정하여 보정하는 2선 보정법
4Zeeman 효과와 Smith Hieftje 바탕 보정법
문제 57
매트릭스 효과가 있을 가능성이 있는 복잡한 시료를 분석하는데 특히 유용한 분석법은?
1내부표준법
2외부표준법
3표준물첨가법
4표준 검정곡선 분석법
문제 58
염소(Cl)를 포함한 수용성유기화합물 중의 카드뮴(Cd)을 유도결합플라스마방출분광법(ICP-AES)으로 정량할 때 가장 올바른 조작은?
1물에 용해하므로 일정량을 용해 후 직접 정량한다.
2유기물을 700℃에서 연소시킨 후 질산처리하여 Cd를 정량한다.
3질산과 황산으로 유기물을 분해시키고 황산을 제거한 후 Cd를 정량한다.
4물에 용해시킨 후 질산을 100mL 당 2mL의 비율로 가하여 산농도를 조절하고 Cd를 정량한다.
문제 59
X선 분광법에서 복사선 에너지를 전기신호로 변화시키는 검출기가 아닌 것은?
1기체-충전변환기
2섬광계수기
3광전증배관
4반도체변환기
문제 60
원자흡수분광법(Atomic Absorption)에서 사용하는 광원으로 가장 적당한 것은?
1수은등(Mercury Lamp)
2전극등(Electron Lamp)
3방전등(Discharge Lamp)
4속빈 음극등(Hollow Cathode lamp)
문제 61
분자질량법에 사용되는 이온원의 종류와 이온화 도구가 잘못 짝지어진 것은?
1전자 충격 - 빠른 전자
2장 이온화 - 높은 전위 전극
3전자 분무 이온화 - 높은 자기장
4빠른 원자 충격법 - 빠른 이온살
문제 62
일반적으로 열분석법은 온도 프로그램으로 가열하면서 물질 또는 그 반응 생성물의 물리적 성질을 온도 함수로 측정하는 분석법이다. 고분자 중합체를 시차열법분석(DTA)을 통해 분석할 때 흡열반응 피크(Peak)로 측정할 수 있는 것은?
1유리 전이 과정
2녹는 과정
3분해 과정
4결정화 과정
문제 63
얇은 층 크로마토그래피(TLC)에 대한 설명으로 틀린 것은?
1얇은 층 크로마토그래피(TLC)의 응용법은 기체크로마토그래피와 유사하다.
2시료의 점적법은 정량 측정을 할 경우 중요한 요인이다.
3최고의 분리 효율을 얻기 위해서는 점적의 지름이 작아야 한다.
4묽은 시료인 경우는 건조시켜 가면서 3~4회 반복 점적한다.
문제 64
질량분석기로 C2H4+(MW = 28.0313)과 CO+(MW = 27.9949)의 봉우리를 분리하는데 필요한 분리능은 약 얼마인가?
1770
21170
31570
41970
문제 65
질량분석계로 분석할 경우 상대세기(abundance)가 거의 비슷한 두 개의 동위원소를 갖는 할로겐 원소는?
1Cl(chlorine)
2Br(bromine)
3F(fluorine)
4I(Iodine)
문제 66
다음 특성을 가진 이온화 방법은?
1전자 충격 이온화
2전기 분무 이온화
3빠른 원자 충격 이온화
4매트릭스지원 레이저 탈착/이온화
문제 67
길이 3.0m의 분리관을 사용하여 용질 A와 B를 분석하였다. 용질 A와 B의 머무름 시간은 각각 16.800분과 17.36.분이고 봉우리 나비(4τ)는 각각 1.12분과 1.24분이었으며 머물지 않는 화학종은 1.10분만에 통과하였다. 분해능을 1.50으로 하기 위해서는 관의 길이를 약 몇 m로 해야 하는가?
110m
220m
330m
440m
문제 68
이산화탄소의 질량스펙트럼에서 분자이온이 나타나는 질량 대 전하(m/z) 비는 얼마인가?
144
228
316
412
문제 69
백금 환원전극을 사용하여 용액 안에 있는 Sn4+ 이온을 Sn2+ 이온으로 5.00mmol/h의 일정한 속도로 환원시키려고 한다. 이 전극에 흘려야 하는 전류는 약 몇 mA인가? (단, 패러데이 상수 F = 96500C/mol 이고, Sn의 원자량은 118.7이며 다른 산화-환원과정은 일어나지 않는다.)
1134
2268
3536
4965
문제 70
고고학적인 유물의 시대를 결정하고 할 때 가장 유용하게 사용될 수 있는 분석법은?
1질량분석법
2원자흡수분광법
3전기화학분석법
4자외선-가시선 분자흡수 분광법
문제 71
폴라로그래피에서 시료의 정성분석에 사용되는 파라미터는?
1확산전류
2반파전위
3잔류전류
4한계전류
문제 72
머무름시간이 410초인 용질의 봉우리나비는 바탕선에서 측정해 보니 13초이다. 다음의 봉우리는 430초에 용리되었고, 나비는 16초이다. 두 성분의 분리도는?
11.18
21.28
31.38
41.48
문제 73
질량분석계의 질량분석관(analyzer)의 형태가 아닌 것은?
1비행시간(TOF)형
2사중극자(quadrupole)형
3매트릭스지원탈착(MALDI)형
4이중 초점(Double focusing)형
문제 74
전압전류법(Voltammetry)에 대한 설명 중 틀린 것은?
1반파전위는 정성분석을 확산전류는 정량분석을 가능하게 한다.
2폴라로그래피는 적하수은 전극을 이용하는 전압전류법이다.
3벗김분석이 아주 민감한 전압전류법인 이유는 분석물질이 농축되기 때문이다.
4측정하고자 하는 전류는 패러데이 전류이고, 충전 전류(charging current)는 패러데이 전류를 생성시키게 하므로 최대화해야 한다.
문제 75
전기량법 적정장치에서 반드시 필요로 하지 않는 것은?
1적정전지
2일정전류원
3기체발생장치
4정밀한 전자시계
문제 76
기체크로마토그래피(GC)에 대한 설명으로 옳은 것은?
1이동상은 항상 기체이다.
2이동상은 액체일 수 있다.
3고정상은 항상 액체이다.
4고정상은 항상 고체이다.
문제 77
고성능 액체 크로마토그래피(HPLC)에서 사용되는 펌프시스템에서 요구되는 사항이 아닌 것은?
1펄스충격이 없는출력을 내야 한다.
2흐름 속도의 재현성이 0.5% 또는 더 좋아야 한다.
3다양한 용매에 의한 부식을 방지할 수 있어야 한다.
4사용하는 컬럼의 길이가 길지 않으므로 펌핑 압력은 그리 크지 않아도 된다.
문제 78
크로마토그래피에서 단높이(Plate Height)에 대한 설명으로 옳은 것은?
1단높이는 띠의 변화량(σ2)과 띠가 이동한 거리사이의 비례상수이다.
2동일 길이의 컬럼에서 단높이가 커질수록 분해능이 좋아진다.
3동일 길이의 컬럼에서 단높이가 커질수록 피크의 폭(Peak Width)이 작아진다.
4컬럼의 길이가 길어지면 단높이는 작아진다.
문제 79
얇은 층 크로마토그래피(TLC)에서 지연지수(retardation factor)에 대한 설명 중 틀린것은?
1항상 1 이하의 값을 갖는다
21에 근접한 값을 가지면 이동상보다 정지상에 분배가 크다.
3시료가 이동한 거리를 이동상이 이동한 거리로 나눈 값이다.
4정지상의 두께가 지연지수 값에 영향을 준다.
문제 80
다음 질량분석계 중 자기장을 주로 이용하는 것은?
1이온포집 질량분석계
2비행시간 질량분석계
3사중극자 질량분석계
4Fourier 변환 질량분석계