[위험물산업기사 필기] 17년 2회차 시험지 PDF 다운로드

산성 산화물은 비금속 산화물로서 물과 반응하면 산을, 염기와 반응하면 염을 생성하는 산화물이다. $CO_2$는 물에 녹아 $H_2CO_3$(탄산)를 만드는 대표적인 산성 산화물이며, $Na_2O$·$CaO$·$MgO$는 물과 반응해 수산화물(염기성 용액)을 만드는 염기성 산화물이다. 따라서 ① $CO_2$가 정답이다.

같은 $0.1mol$ 농도에서 $HCl$·$H_2SO_4$·$HNO_3$는 수용액에서 완전히 이온화하는 강산이지만, $CH_3COOH$는 일부만 이온화하는 약산이므로 수소이온 농도가 가장 낮아 산성이 가장 약하다. 따라서 ② $CH_3COOH$가 정답이다.

브뢴스테드-로우리 개념에서 산은 양성자($H^+$)를 내놓는 물질이다. 정반응에서는 $H_2O$가 $NH_3$에 양성자를 주어 $OH^-$가 되고, 역반응에서는 $NH_4^+$가 $NH_3$에 양성자를 내주어 다시 $H_2O$가 되므로, 양성자를 주는 산에 해당하는 것은 $H_2O$와 $NH_4^+$이다. 따라서 ③이 정답이다.

비등점 상승도는 용액 속 입자(용질) 수에 비례하는 총괄성이다. 전해질은 이온화되어 몰농도당 입자 수가 늘어나지만 비전해질은 이온화하지 않아 입자 수가 그대로이므로, 같은 몰농도라면 비전해질 용액의 비등점 상승도가 전해질 용액보다 작다. 따라서 ①이 정답이다.

할로겐족은 전기음성도(산화력)가 $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ 순으로 크며, 산화력이 강한 할로겐 단체는 산화력이 약한 할로겐의 음이온을 산화시켜 그 자리를 치환한다. $F_2$는 $I^-$보다 산화력이 강하므로 $2KI + F_2 \rightarrow 2KF + I_2$ 반응은 실제로 오른쪽으로 진행되지만, 나머지 보기들은 산화력이 약한 할로겐이 강한 할로겐의 이온을 치환하려는 반응이라 실제로 일어나지 않는다. 따라서 ①이 정답이다.

나일론 6,6은 헥사메틸렌디아민과 아디프산의 축합중합으로 만들어지는 대표적인 폴리아미드로, 사슬 중간에 카르보닐기($C=O$)와 질소($N-H$)가 연결된 아미드 결합($-CO-NH-$)을 반복적으로 포함한다. 보기 ①이 이러한 아미드 결합 구조를 나타내므로 정답이며, 이황화 결합·에테르 결합·에스터 결합을 나타내는 나머지 보기들은 나일론의 결합 형태와 무관하다.

$KMnO_4$의 몰질량은 $39+55+16\times4=158$$g/mol$이다. $KMnO_4$는 반응이 일어나는 액성(산성·중성·염기성)에 따라 $Mn$이 주고받는 전자수(당량수)가 $5,\ 3,\ 1$로 달라져 노르말 농도 산출 기준이 문제에서 특정되지 않으므로, 실제 시험에서는 조건 불명확으로 전항 정답 처리된 문항이다. 중성·염기성 조건($Mn^{7+}\rightarrow Mn^{6+}$, 당량수 $1$)을 기준으로 계산하면 당량은 $158$$g/eq$이므로 필요량은 $0.1 \times 0.5 \times 158 = 7.9$g이 되어 ④ $7.9$g에 해당한다.

전기분해의 패러데이 법칙에 따라 석출되는 금속의 질량은 $m=\dfrac{M \times I \times t}{n \times F}$이며, 구리는 2가 이온으로 석출되므로($Cu^{2+}+2e^- \rightarrow Cu$) $n=2$, 패러데이 상수는 $F=96500$$C/mol$이다. 이를 $t$에 대해 정리하면 $t=\dfrac{m \times n \times F}{M \times I}=\dfrac{63.5 \times 2 \times 96500}{63.5 \times 10}=19300$초이고, 이를 시간으로 환산하면 $19300 \div 3600 \approx 5.36$시간이 된다. 따라서 ② $5.36$이 정답이다.

$ppm$은 용액 $1kg$ 중에 포함된 성분의 $mg$수로 정의되며, 물의 밀도를 $1kg/L$로 보면 물 $2.5L$는 $2.5kg$에 해당한다. 따라서 $ppm=\dfrac{10mg}{2.5kg}=4$$mg/kg$, 즉 $4$ppm이 되어 ④ $4$가 정답이다.

표준상태($0^{\circ}C,\ 1atm$)에서 기체 $1mol$의 부피는 $22.4L$이므로, 기체 $A$의 분자량은 $1L$의 질량에 몰부피 $22.4L/mol$을 곱하여 구할 수 있다. $1.964 \times 22.4 \approx 44$이므로 $A$의 분자량은 $44$이며, 이는 $CO_2$의 분자량과 같다. 따라서 ③ $44$가 정답이다.

프로판의 완전연소 반응식은 $C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$이다.
프로판의 분자량은 44이므로 22.0g은 $\dfrac{22.0}{44} = 0.5$몰이며, 반응식의 계수비에 따라 필요한 $O_2$는 $0.5 \times 5 = 2.5$몰이다.
0℃, 1기압에서 $O_2$ 부피는 $2.5 \times 22.4 = 56L$이고, 공기 중 산소 비율이 21%이므로 필요한 공기의 부피는 $\dfrac{56}{0.21} \approx 267L$이다.
따라서 정답은 ② 267L이다.

화합물의 산화수 총합은 0이어야 하며, 질산칼륨($KNO_3$)에서 K의 산화수는 $+1$, O의 산화수는 각각 $-2$이다.
$(+1) + N + 3\times(-2) = 0$을 풀면 N의 산화수는 $+5$가 된다.
따라서 정답은 ④ $+5$이다.

이온결합 물질은 양이온과 음이온이 정전기적 인력(쿨롱 힘)으로 결합되어 있어 녹는점이 높고 단단하며 부스러지기 쉬우며, 극성 용매인 물에 잘 녹는다.
다만 고체 상태에서는 이온이 결정 격자에 고정되어 있어 전하를 운반할 수 없으므로 전기를 통하지 않고, 액체(용융) 상태나 수용액 상태에서만 이온이 자유롭게 이동하여 도체가 된다.
따라서 "고체와 액체 상태에서 모두 도체이다"라고 서술한 ② 고체와 액체 상태에서 모두 도체이다가 틀린 설명이다.

전형원소(주족원소)의 화학적 성질은 최외각 전자(원자가전자)의 수에 의해 결정되며, 같은 족에 속한 원소들은 원자가전자 수가 동일하여 화학적 성질이 서로 비슷하다.
원자 번호나 전자수가 비슷하거나 주기가 같은 경우에는 원자가전자 구성이 달라 화학적 성질이 오히려 크게 다를 수 있다.
따라서 정답은 ④ 원소의 족이 같은 경우이다.

볼타전지는 이온화 경향이 큰 금속(Zn)이 (-)극에서 산화되어 전자를 내놓고, 그 전자가 도선을 따라 이온화 경향이 작은 금속(Cu) 쪽인 (+)극으로 이동하며, 전류의 방향은 전자의 이동 방향과 반대이다.
(+)극에서는 전자를 받아들이는 환원 반응이 일어나므로 ③ (+)극에서는 방전 산화 반응이 일어난다는 설명이 틀렸다.
따라서 정답은 ③이다.

탄소(코크스)와 모래($SiO_2$)를 전기로에서 고온으로 가열하면 $SiO_2 + 3C \rightarrow SiC + 2CO$ 반응으로 탄화규소(카보런덤, SiC)가 생성되며, 이는 매우 단단하여 연마제(숫돌 등)로 널리 사용된다.
따라서 정답은 ④ 카보런덤이다.

표준상태에서 발생한 수소 기체의 몰수는 $\dfrac{0.560}{22.4} = 0.025$몰이고, 금속 1.0g의 몰수는 $\dfrac{1.0}{40} = 0.025$몰이다.
금속의 원자가를 $n$이라 하면 금속이 산화되어 내놓는 전자의 몰수($0.025n$)와 $H_2$ 생성에 쓰인 전자의 몰수($0.025 \times 2$)가 같아야 하므로 $0.025n = 0.05$, 즉 $n = 2$이다.
따라서 정답은 ① $2$가이다.

불꽃 반응에서 알칼리금속·알칼리토금속은 원소 고유의 색을 나타내는데, Li은 빨간색(적색), Na은 노란색, Ba은 황록색을 나타내는 반면 K(칼륨)은 보라색(청자색)을 나타낸다.
따라서 정답은 ② $K$이다.

주어진 구조는 $CH_3-CH_2-CH(CH_3)-CH_2-CH_3$로, 가장 긴 사슬은 탄소 5개인 펜탄이며 3번 탄소에 메틸기($CH_3$)가 하나 치환되어 있다.
IUPAC 명명법에 따라 치환기 위치 번호가 최소가 되도록 매기면 3번 위치의 메틸기이므로 이름은 3-메틸펜탄이 된다.
따라서 정답은 ② 3 - 메틸펜탄이다.

주기율표는 원자핵의 양성자수(원자번호)가 커지는 순서대로 원소를 배열한 것으로, 헨리 모즐리의 연구를 통해 원자량이 아닌 원자번호가 배열 기준임이 확립되었다.
따라서 정답은 ③ 원자핵의 양성자수이다.

포소화약제 혼합방식 중 펌프 프로포셔너방식은 펌프의 토출관과 흡입관 사이에 설치한 흡입기를 이용해 원액을 순환시켜 혼합하고, 라인 프로포셔너방식은 배관 도중 벤투리관의 벤투리 작용으로 원액을 흡입하며, 프레져 프로포셔너방식은 펌프와 발포기 사이에 압입기를 두어 혼합하는 방식이다.
이와 달리 포원액을 송수관에 압입하기 위해 포원액 전용 펌프를 별도로 설치하여 혼합하는 방식은 ③ 프레져 사이드 프로포셔너 방식이므로 이것이 정답이다.

할로겐화합물 소화약제는 화재면에 신속히 방출·침투되어 부촉매작용으로 연소를 억제해야 하므로 기화되기 쉬울 것, 즉 증발성이 커야 한다.
반대로 비점은 낮아야 하고 스스로 연소성이 없어야 하며 화재면에 오래 체류하도록 공기보다 무거워야 하므로 ① 비점이 높을 것, ② 연소성이 좋을 것, ④ 공기보다 가벼울 것은 모두 조건에 어긋나고 ③ 기화되기 쉬울 것이 옳다.

셀룰로이드는 니트로셀룰로오스 계열의 자기반응성 물질로서 자연발화의 대표적 에너지원은 분해열이며, 흡착열에 의한 발열은 활성탄·목탄분말 등에서 나타난다.
따라서 ③ 셀룰로이드 - 흡착열에 의한 발열은 관계가 옳지 않으므로 정답이고, 퇴비·먼지의 미생물에 의한 발열, 활성탄의 흡착열에 의한 발열은 옳은 짝이다.

분말 소화약제는 열분해 시 발생하는 이산화탄소·수증기 등이 산소 공급을 차단하는 질식소화가 주된 소화효과이다.
포 소화기와 탄산가스(이산화탄소) 소화기도 주된 효과는 질식소화이고, 할로겐화합물 소화기는 부촉매(억제)소화가 주된 효과이므로 ② ③ ④는 옳지 않고 ① 분말 소화기 - 질식소화가 옳게 짝지어졌다.

위험물안전관리법령상 물분무등소화설비는 물분무소화설비·포소화설비·불활성가스소화설비·할로겐화합물소화설비·분말소화설비 등으로 구분되며, 스프링클러설비는 이와 별도의 소화설비 종류로 구분되어 물분무등소화설비에 포함되지 않는다.
따라서 ③ 스프링클러설비가 정답이다.

$Li_2O_2$(과산화리튬)와 같은 무기과산화물은 물과 반응하여 산소를 발생시키고 발열하므로($2Li_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 4LiOH + O_2$) 주수소화가 부적당하며 건조사 등에 의한 질식소화가 필요하다.
반면 질산메틸($CH_3ONO_2$), 인($P$), 염소산칼륨($KClO_3$)은 물과 위험한 반응을 하지 않아 주수에 의한 냉각소화가 가능하므로 ① $Li_2O_2$가 정답이다.

과염소산($HClO_4$)의 분자량은 $1 + 35.5 + 16 \times 4 = 100.5$이며, 물질의 질량은 온도·압력이나 상(相)의 변화와 무관하게 몰수와 분자량만으로 정해지므로 1몰을 기체로 변화시켜도 질량은 그대로 100.5g이다.
따라서 ② 100.5가 정답이다.

무색·무취이고 비전도성이며, 증기비중이 약 $44/29 \approx 1.5$, 임계온도가 약 31℃인 소화약제는 이산화탄소이다.
이산화탄소는 상온에서 기체이나 임계온도 이하로 가압·냉각하면 액화 저장이 가능해 이산화탄소 소화설비의 약제로 사용되므로 ② 이산화탄소가 정답이다.

자연발화는 물질이 발생시킨 열이 축적되는 속도가 방출되는 속도보다 빠를 때 일어나므로 열전도율(낮을수록 열이 축적되기 쉬움), 발열량, 수분, 표면적 등이 주요 영향 인자이다.
증발열은 액체가 기화할 때 흡수하는 열로 냉각소화와 관련된 개념이며 자연발화 발생 여부와는 거리가 멀므로 ① 증발열이 정답이다.

위험물안전관리법령상 소화설비의 적응성 표에서 이산화탄소소화기는 인화성 액체인 제4류 위험물에 적응성이 인정된다.
제1류(산화성고체)·제3류(금수성물질 다수 포함)·제5류(자기반응성물질) 위험물에는 이산화탄소소화기의 적응성이 인정되지 않으므로 ① 제4류 위험물이 정답이다.

위험물안전관리법령상 자동화재탐지설비 등 경보설비는 지정수량의 10배 이상의 위험물을 저장·취급하는 제조소등에 설치하여야 한다(이송취급소, 일부 저장소 등은 별도 기준 적용). 따라서 정답은 ④ 10이다.

위험물의 소요단위는 지정수량의 10배를 1소요단위로 산정한다. 탄화칼슘(칼슘카바이드)은 제3류 위험물로 지정수량이 300kg이므로 1소요단위는 3000kg이 되고, $\dfrac{60000}{300\times 10}=20$ 이므로 소요단위는 20단위이다. 따라서 정답은 ② 20단위이다.

고체의 일반적인 연소형태에는 표면연소·분해연소·증발연소·자기연소(내부연소)가 있으며, 확산연소는 가연성 기체가 공기와 확산·혼합되면서 타는 기체의 연소형태이므로 고체의 연소형태에 해당하지 않는다. 따라서 정답은 ③ 확산연소이다.

표면연소는 가연물 표면에서 산소와 직접 반응하여 타는 형태로 목탄·코크스·금속분이 대표적이다. 니트로셀룰로오스는 자기연소, 황은 증발연소, 종이는 분해연소를 하므로 이들과 구분된다. 따라서 정답은 ④ 금속분이다.

위험물의 화재위험성은 인화점·착화점(발화점)이 낮을수록, 연소열이 클수록, 그리고 착화에너지(최소점화에너지)가 작을수록 커진다. 착화에너지가 작으면 적은 에너지로도 쉽게 점화되어 위험성이 높아지므로 정답은 ④ 착화에너지가 작을수록 위험하다이다.

위험물안전관리법령상 소요단위 산정 시 저장소용 건축물은 외벽이 내화구조인 경우 연면적 150$m^2$를 1소요단위로 한다. 연면적이 1500$m^2$이므로 $\dfrac{1500}{150}=10$소요단위가 된다. 따라서 정답은 ③ 10이다.

중유는 점도가 높아 등유·경유·휘발유처럼 쉽게 증발하지 못하고, 가열되면 먼저 열분해되어 가연성 가스를 발생시킨 뒤 그 가스가 연소하는 분해연소 형태를 나타낸다. 따라서 정답은 ④ 분해연소이다.

제5류 위험물(자기반응성물질)은 분자 내부에 산소를 함유하고 있어 외부 산소 공급을 차단하는 질식소화나 부촉매(억제)소화의 효과가 크지 않다. 따라서 다량의 물을 이용해 온도를 낮추는 냉각소화가 일반적인 소화방법이며, 정답은 ④ 다량의 주수에 의한 냉각소화이다.

할론소화약제의 번호는 분자 내 탄소·불소·염소·브롬의 개수를 순서대로 나타낸다. Halon 1301은 탄소 1개, 불소 3개, 염소 0개, 브롬 1개로 구성되므로 화학식은 $\mathrm{CF}_3\mathrm{Br}$이다. 따라서 정답은 ① $\mathrm{CF}_3\mathrm{Br}$이다.

제3종 분말소화약제의 주성분인 제일인산암모늄($NH_4H_2PO_4$)은 열분해 시 메타인산($HPO_3$), 암모니아($NH_3$), 물($H_2O$)로 분해되며 이 반응식은 $NH_4H_2PO_4 \xrightarrow{\Delta} HPO_3+NH_3+H_2O$로 나타낸다. 이는 소화약제의 열분해 반응식으로 옳은 식이므로 정답은 ①이다.

금속칼륨과 금속나트륨은 제3류 위험물로 지정수량이 각각 10kg이고, 탄화칼슘은 지정수량이 300kg이다. 지정수량 배수는 각각 $20/10=2$, $40/10=4$, $600/300=2$이며 이를 합하면 $2+4+2=8$이 되어 ① 8이 정답이다.

$C_5H_5N$은 피리딘으로, 순수한 것은 무색이고 악취가 나는 액체이며 물에 잘 녹고 인화점이 상온 부근이라 상온에서 인화 위험이 있는 제1석유류(수용성)이다. 다만 질소 원자의 비공유전자쌍 때문에 피리딘은 약한 염기성을 나타내므로 ③ 강한 산성을 나타낸다는 설명이 틀리다.

이황화탄소($CS_2$)는 비중이 약 1.26으로 물보다 무겁고 물에 녹지 않으며, 가연성 증기의 발생을 억제하기 위해 물 속에 저장한다. 산화프로필렌·아세트알데히드·디에틸에테르는 물보다 가볍거나 물에 잘 녹는 특수인화물로 물 속 저장 대상이 아니므로 ② 이황화탄소가 정답이다.

알루미늄분은 연소 시 $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$의 반응으로 산화알루미늄만을 생성한다. 수산화알루미늄이나 수소가 발생하는 것은 물과의 반응($2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2$)이지 연소반응이 아니므로 연소생성물은 ② $Al_2O_3$이다.

동식물유류는 요오드값이 클수록(불포화도가 높을수록) 공기 중 산소와의 산화반응열이 축적되기 쉬워 자연발화 위험이 크다. 아마인유는 요오드값 130 이상인 건성유로 자연발화 위험이 가장 크며, 야자유·땅콩기름·올리브유는 요오드값이 낮은 불건성유~반건성유이므로 ② 아마인유가 정답이다.

염소산나트륨($NaClO_3$)은 제1류 위험물로 가열하면 $2NaClO_3 \rightarrow 2NaCl + 3O_2$의 반응으로 분해되어 조연성 기체인 산소를 발생시킨다. 따라서 ③ 산소가 정답이다.

트리니트로페놀(피크르산)은 휘황색 침상결정이며 비중이 약 1.8로 물보다 무겁고, 단독으로는 테트릴보다 충격·마찰에 둔감한 편이다. 다만 철, 구리, 납 등의 금속과 반응하면 매우 예민한 금속염(피크르산염)을 생성하므로 이러한 금속 용기에 저장하면 오히려 위험하며, 따라서 ② 폭발에 대비하여 철, 구리로 만든 용기에 저장한다는 설명이 틀리다.

그림은 반지름 $r$, 길이 $L$인 원통형 탱크를 나타내므로 내용적은 $V=\pi r^2 L$로 구한다. $r=10m$, $L=25m$을 대입하면 $V=\pi \times 10^2 \times 25 = 2500\pi \approx 7854$가 되어 ④ 7854가 정답이다.

테트릴(트리니트로페닐메틸니트라민)은 충격·마찰에 매우 예민하고 폭발력이 커서 기폭약(뇌관)의 첨장약(부스터)으로 사용된다. 질산메틸, 니트로글리콜, 니트로셀룰로오스는 각각 액체 폭약, 다이너마이트 원료, 화약류의 기본 성분으로 뇌관 첨장약 용도와는 거리가 있으므로 ④ 테트릴이 정답이다.

위험물안전관리법령상 위험물의 저장·취급 기준에 따르면 옥내저장소에서 위험물은 원칙적으로 용기에 수납하여 저장하여야 하나, 덩어리 상태의 유황과 별도로 규정된 위험물에 있어서는 그러하지 아니하다. 따라서 ① 덩어리 상태의 유황이 정답이다.

메틸에틸케톤(MEK)은 제4류 위험물 중 제1석유류에 해당하는 인화성 액체로, 인화점이 약 -1℃로 매우 낮아 증기가 누출되면 화재·폭발 위험이 크다. 따라서 저장 용기는 밀전(密栓)하여 증기 누출을 막아야 하며, 찬 곳에서 직사일광을 피하고 통풍이 잘 되는 곳에 보관해야 한다. 용기에 증기 배출용 구멍을 뚫으면 오히려 가연성 증기가 새어나와 위험이 커지므로 ① '저장 용기에는 증기 배출을 위해 구멍을 설치할 것'이 가장 거리가 먼 설명이다.

과산화수소는 분해 시 산소를 발생시키므로 저장용기를 완전히 밀전하면 내부 압력이 상승해 용기가 파열될 위험이 있어, 오히려 가스 배출을 위한 통기공이 있는 마개를 사용해야 한다. 따라서 ③ '공기와의 접촉은 위험하므로 저장용기는 밀전하여야 한다'는 틀린 설명이다. 과산화수소는 햇빛에 의해 분해되고 에탄올에 녹으며, 분해를 억제하기 위해 인산·요산 등의 안정제를 넣는 것은 옳은 설명이다.

마그네슘은 반응성이 커서 이산화탄소와도 반응하며, $2Mg + CO_2 \rightarrow 2MgO + C$ 또는 $Mg + CO_2 \rightarrow MgO + CO$ 반응을 통해 산소를 빼앗아 연소를 지속하고 유독성의 일산화탄소 기체를 발생시킨다. 이 때문에 마그네슘 화재에는 이산화탄소 소화기를 사용할 수 없다. 따라서 정답은 ④ '연소를 지속하며 유독성의 기체를 발생한다'이다.

금속나트륨의 녹는점은 약 97.8℃로 100℃보다 낮아 ③이 옳은 설명이다. 나트륨은 물·알코올과 격렬히 반응하여 수소를 발생시키므로 알코올수용액이 아닌 등유·경유 등 석유류 속에 저장하며, 비중이 약 0.97인 경금속에 해당하고, 연소 시에는 청색이 아닌 노란색(황색) 불꽃을 낸다.

염소산칼륨($KClO_3$)은 냉수·알코올에는 잘 녹지 않고 온수·글리세린에 잘 녹는 특성이 있으므로 ① '냉수에도 매우 잘 녹는다'가 옳지 않은 설명이다. 비중은 약 2.3으로 물보다 무겁고, 강산과 접촉 시 위험하며, 가열 분해 시 $2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$ 반응으로 산소와 염화칼륨을 생성하는 것은 옳은 설명이다.

위험물안전관리법령상 유별을 달리하는 위험물의 혼재기준(지정수량 1/10 초과 시)에 따르면 제6류 위험물은 제1류 위험물과만 혼재가 가능하다. 제2류는 제4류·제5류와, 제3류는 제4류와 혼재 가능한 조합에 해당하므로 제6류와는 혼재할 수 없다. 따라서 정답은 ② 제1류이다.

제5류 자기반응성물질은 대부분 물과는 잘 반응하지 않으며, 오히려 주수(물)에 의한 냉각소화가 가능한 물질이 많다. 따라서 ④ '물과 격렬하게 반응하여 폭발성가스를 발생한다'는 옳지 않은 설명이다. 자기반응성물질은 분자 내에 산소를 함유해 내부연소를 일으키기 쉽고, 연소속도가 매우 빨라 폭발적이며, 강산류와 접촉 시 위험한 것은 옳은 성질이다.

자연발화는 물질 내부에 열이 축적되어 발화점에 이르는 현상으로, 수분(습도)이 높으면 산화·발효 반응이 촉진되어 자연발화가 더 쉽게 일어난다. 따라서 자연발화를 방지하려면 저장실의 습도를 낮게 유지해야 하며, ② '습도를 높게 할 것'은 자연발화 방지법과 반대되는 조치이다. 저장실 온도를 낮추고 통풍을 원활히 하여 열의 축적을 막는 것은 올바른 방지법이다.

유황·나프탈렌·양초(파라핀)는 가열되면 고체가 액화·기화되어 발생한 가연성 증기가 연소하는 증발연소를 하는 반면, 코크스는 고체 표면에서 산소와 직접 반응하여 연소하는 표면연소를 한다. 따라서 연소형태가 나머지 셋과 다른 것은 ③ 코크스이다.