[위험물산업기사 필기] 17년 1회차 시험지 PDF 다운로드

비누화 값(비누화가)은 유지 1g을 비누화하는 데 필요한 $KOH$의 $mg$ 수로, 지방산의 평균 분자량에 반비례한다. 따라서 비누화 값이 작다는 것은 에스테르 결합의 몰수가 적다는 뜻이므로 분자량이 크고 탄소수가 많은 고급 지방산의 에스테르임을 의미한다. 그러므로 정답은 ① 분자량이 크며, 고급 지방산의 에스테르이다.

끓는점 오름은 용질의 총 입자 몰농도(몰랄농도$\times$반트호프 인자 $i$)에 비례한다. 같은 $0.5M$에서 설탕과 포도당은 비전해질로 $i=1$이고, $NaCl$은 $Na^+, Cl^-$로 해리되어 $i=2$인 반면, $CaCl_2$는 $Ca^{2+}$와 $2Cl^-$로 해리되어 $i=3$으로 입자수가 가장 많다. 따라서 끓는점이 가장 높은 것은 ② $CaCl_2$(염화칼슘)이다.

$CH_4$의 분자량은 $12+4=16$이므로 $CH_4$ $16g$은 $1mol$에 해당한다. $CH_4$ $1molC$) $1mol$이 포함되어 있으므로 정답은 ③ $1$이다.

포화 탄화수소는 탄소 간 결합이 모두 단일 결합으로 이루어진 알케인(alkane)을 말한다. 에틸렌(에텐)은 이중결합을 가진 알켄, 아세틸렌(에타인)은 삼중결합을 가진 알카인, 톨루엔은 방향족 탄화수소이므로 모두 불포화 결합을 포함한다. 반면 프로판($C_3H_8$)은 단일결합으로만 이루어진 알케인이므로 정답은 ① 프로판이다.

$FeCl_3$ 수용액과의 정색 반응(보라색 계열 발색)은 벤젠 고리에 -OH가 직접 결합한 페놀류에서만 나타난다. ② OH가 고리에 직접 붙은 페놀, ③ 메틸기와 OH가 고리에 붙은 크레졸, ④ COOH와 OH가 고리에 붙은 살리실산은 모두 페놀성 -OH를 가져 정색 반응을 일으킨다. 반면 ①은 -OH가 $CH_2$를 거쳐 고리에 붙은 벤질알코올 구조로 페놀성 -OH가 아니므로 정색 반응을 일으키지 않는다. 따라서 정답은 ①이다.

이상기체 상태방정식 $PV=nRT=\dfrac{w}{M}RT$를 이용한다. $P=\dfrac{380}{760}=0.5atm$, $V=6L$, $T=300K$이므로 몰수 $n=\dfrac{PV}{RT}=\dfrac{0.5\times6}{0.0821\times300}\fallingdotseq0.122mol$이다. 분자량 $M=\dfrac{w}{n}=\dfrac{5}{0.122}\fallingdotseq41$이므로 정답은 ① $41$이다.

이원자 분자의 결합 에너지는 대략 $N_2\fallingdotseq945kJ/mol$, $O_2\fallingdotseq498kJ/mol$, $H_2\fallingdotseq436kJ/mol$, $F_2\fallingdotseq155kJ/mol$ 순으로, $N_2$는 질소 원자 사이에 삼중결합을 형성하여 결합 에너지가 매우 크다. 따라서 결합 에너지가 가장 큰 것은 ④ $N_2$이다.

같은 주양자수 껍질에서 p오비탈은 $p_x, p_y, p_z$의 3개 오비탈로 이루어지며, 각 오비탈에 전자가 최대 2개씩 채워져 최대 6개의 전자를 수용할 수 있다. p오비탈은 아령(덤벨) 모양이며 s오비탈보다 원자핵에서 멀고, 원형이 아니므로 나머지 보기는 옳지 않다. 따라서 정답은 ② 오비탈의 수는 3개, 들어갈 수 있는 최대 전자수는 6개이다.

$CuSO_4\cdot5H_2O$의 분자량은 $CuSO_4(160)+5H_2O(90)=250$이다. 결정 $25g$ 중 $CuSO_4$의 질량은 $25\times\dfrac{160}{250}=16g$이고, 전체 수용액의 질량은 결정 $25g$과 물 $100g$을 더한 $125g$이다. 따라서 질량 백분율 농도는 $\dfrac{16}{125}\times100=12.8\%$이므로 정답은 ④ $12.8\%$이다.

각 분자의 분자량은 $H_2=2$, $Cl_2=71$, $CH_4=16$, $CO_2=44$이다. 가장 무거운 분자는 $Cl_2(71)$이고 가장 가벼운 분자는 $H_2(2)$이므로, 그 비는 $\dfrac{71}{2}=35.5$배이다. 따라서 정답은 ③ $35.5$배이다.

pH가 2인 용액의 수소이온농도는 $[H^+]=10^{-2}$이고, pH가 4인 용액은 $[H^+]=10^{-4}$이므로 두 농도의 비는 $10^{-2}/10^{-4}=10^{2}=100$이 된다. pH는 수소이온농도의 음의 로그값이므로 pH가 2만큼 작을수록 수소이온농도는 100배 커진다. 따라서 정답은 ② 100배이다.

IUPAC 명명법에서는 이중결합에 가장 작은 번호가 부여되도록 탄소사슬을 번호매김한다. $\rm C=C-C-C$ 구조를 왼쪽부터 번호매김하면 이중결합이 1번과 2번 탄소 사이에 위치하여 1-부텐이 되고, 오른쪽부터 매기면 이중결합 위치가 3번이 되므로 더 작은 번호인 1을 택한다. 따라서 정답은 ④ 1-부텐이다.

반응속도식을 $v=k[A]^m[B]^n$이라 하면, A의 농도만 2배로 할 때 속도가 2배가 되므로 $2^m=2$에서 $m=1$이고, B의 농도만 2배로 할 때 속도가 4배가 되므로 $2^n=4$에서 $n=2$이다. 따라서 반응속도식은 $v=k[A][B]^2$이며, 정답은 ② v=k[A][B]^2이다.

액체공기에서 질소와 산소를 분리하는 방법은 분별증류로, 질소(끓는점 약 $-196$[℃])와 산소(끓는점 약 $-183$[℃])의 서로 다른 비등점(끓는점) 차이를 이용해 저온에서 순차적으로 기화시켜 분리한다. 따라서 정답은 ④ 비등점이다.

$KMnO_4$에서 K의 산화수는 $+1$, O의 산화수는 $-2$이며 화합물 전체 산화수의 합은 0이므로 $(+1)+x+4\times(-2)=0$에서 $x=+7$이다. 따라서 Mn의 산화수는 ③ +7이다.

화학평형상수 $K$는 반응물과 생성물의 조성에 의해 정해지는 값으로, 농도·압력·촉매는 평형에 도달하는 속도나 평형의 위치는 바꾸어도 K 값 자체는 변화시키지 못한다. K 값은 오직 정반응과 역반응의 속도상수 비를 바꾸는 온도 변화에 의해서만 달라진다. 따라서 정답은 ④ 온도를 변화시킨다이다.

$Cd(OH)_2$는 $Cd(OH)_2 \rightarrow Cd^{2+}+2OH^-$로 해리하므로 몰용해도를 $s$라 하면 $[Cd^{2+}]=s$, $[OH^-]=2s$이다. 용해도곱상수는 $K_{sp}=[Cd^{2+}][OH^-]^2=s(2s)^2=4s^3$이며, $s=1.7\times10^{-5}$를 대입하면 $K_{sp}=4\times(1.7\times10^{-5})^3\approx2.0\times10^{-14}$이 된다. 따라서 정답은 ① 2.0×10^-14이다.

완충용액은 약산과 그 짝염기(또는 약염기와 그 짝산)의 혼합용액으로, 외부에서 소량의 산·염기가 가해져도 pH 변화를 억제하는 작용을 한다. $CH_3COOH$(약산)와 그 짝염기 염인 $CH_3COONa$의 혼합이 대표적인 완충용액이며, HCOONa와 Na2SO4처럼 중성염끼리의 혼합이나 CH3COONa와 강염기 NaOH의 혼합, NH4Cl과 강산 HCl의 혼합은 완충 작용을 하지 못한다. 따라서 정답은 ② CH3COONa와 CH3COOH이다.

패러데이 법칙에 따르면 같은 전기량(같은 몰수의 전자)이 흐를 때 석출되는 금속의 질량은 g당량, 즉 $\dfrac{\text{원자량}}{\text{이온의 전하수}}$에 비례한다. 각 이온의 g당량을 구하면 $Pb^{2+}$는 $207/2=103.5$, $Ag^{+}$는 $108/1=108$, $Cu^{2+}$는 $64/2=32$, $Ni^{2+}$는 $59/2=29.5$로 Ag의 g당량이 가장 크므로 같은 전기량에서 석출되는 질량도 가장 많다. 따라서 정답은 ② AgNO3(Ag=108)이다.

염기성 산화물은 금속의 산화물 중 물과 반응하여 염기성을 나타내는 것으로, 알칼리금속·알칼리토금속의 산화물인 $CaO$와 $Na_2O$가 이에 해당한다. 반면 $Al_2O_3$는 산·염기 모두와 반응하는 양쪽성 산화물이고, $P_2O_5$·$CO_2$·$SO_2$·$SO_3$는 비금속 산화물로 물과 반응해 산성을 나타내는 산성 산화물이다. 따라서 모두 염기성 산화물로만 나타낸 것은 정답 ③ CaO, Na2O이다.

양초(파라핀)는 고체이지만 연소 시 열에 의해 먼저 액화·기화되어 그 증기가 타는 증발연소 형태를 나타낸다. 표면연소는 목탄·코크스처럼 고체 표면에서 산소와 직접 반응하는 형태이고, 자기연소는 니트로화합물처럼 물질 내부에 산소를 함유한 경우이므로 양초와는 다르다. 따라서 정답은 ③ 증발연소이다.

소화약제로 쓰이는 물질은 화재를 억제·질식시키는 목적을 갖는 반면, $NH_4BrO_3$(브롬산암모늄)는 제1류 위험물에 속하는 산화성 고체로서 오히려 가연물의 연소를 돕는 물질이다. $NaHCO_3$는 제1종 분말소화약제, $CF_3Br$은 할론1301, $CF_2BrCl$은 할론1211로 모두 실제 소화약제에 해당하므로, 소화약제에 해당하지 않는 것은 ③ $NH_4BrO_3$이다.

제1종 분말소화약제의 주성분인 탄산수소나트륨은 가열되면 $2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O$로 열분해되어 탄산나트륨과 이산화탄소, 수증기를 생성한다. 이때 발생한 $CO_2$는 질식효과, $H_2O$는 냉각효과를 나타내어 소화작용을 한다. 따라서 빈칸에 들어갈 것은 ③ $Na_2CO_3$이다.

위험물안전관리법령상 제4류 위험물을 취급하는 제조소 또는 일반취급소는 지정수량의 3000배 이상을 취급하는 경우 자체소방대를 설치하여야 한다. 이는 대량의 인화성액체를 취급하는 사업소의 화재 위험에 대비하기 위한 규정이다. 따라서 정답은 ① 3000배이다.

위험물안전관리법령상 특정옥외탱크저장소는 옥외탱크저장소 중 저장 또는 취급하는 액체위험물의 최대수량이 100만 리터 이상인 것을 말하며, 50만 리터 이상 100만 리터 미만인 것은 준특정옥외탱크저장소로 별도 구분된다. 따라서 정답은 ③ 100만 리터 이상이다.

비수용성인 제4류 위험물(유류)은 물보다 가볍고 물에 섞이지 않으므로, 화재에 물을 방사하면 유류가 물 위에 떠서 연소면을 확대시켜 오히려 화재가 확산된다. 이 때문에 유류화재에는 물에 의한 냉각소화보다 포·분말 등에 의한 질식소화가 적합하다. 따라서 정답은 ① 연소면을 확대한다이다.

스프링클러설비의 화재안전기준상 폐쇄형 헤드의 표시온도는 부착장소의 평상시 최고 주위온도에 따라 구분되며, 최고 주위온도가 39℃ 이상 64℃ 미만인 장소에는 표시온도 79℃ 이상 121℃ 미만인 헤드를 설치하여야 한다. 참고로 39℃ 미만은 79℃ 미만, 64℃ 이상 106℃ 미만은 121℃ 이상 162℃ 미만, 106℃ 이상은 162℃ 이상의 헤드를 사용한다. 따라서 정답은 ② 79[°C] 이상 121[°C] 미만이다.

과산화나트륨은 제1류 위험물 중 알칼리금속의 과산화물로 물과 반응하면 산소를 방출하며 발열하므로 주수소화 및 포소화설비는 적응성이 없고, 이산화탄소 역시 알칼리금속의 과산화물에는 적응성이 없다. 이러한 물질에는 물과 반응하지 않으면서 질식효과를 갖는 건조사와 팽창질석(또는 팽창진주암)이 적응성을 갖는다. 따라서 정답은 ② 건조사, 팽창질석이다.

옥내소화전설비의 화재안전기준에 따르면 수원의 수량은 옥내소화전이 가장 많이 설치된 층의 설치개수(설치개수가 5개 이상인 경우 5개)에 7.8m³를 곱한 양 이상으로 하여야 한다. 설치개수가 2개이므로 수원의 수량은 $2 \times 7.8 = 15.6$[m³] 이상이 되어야 한다. 따라서 정답은 ① 15.6[m³]이다.

제2류 위험물(가연성고체)은 비교적 낮은 온도에서 착화되기 쉬운 환원성 물질로 연소속도가 빠르고 연소열이 큰 것이 특징이다. 자체 내에 산소를 함유하여 자기연소하는 것은 제5류 위험물의 특징이며, 제2류 위험물은 대부분 물보다 무겁고 물에 잘 녹지 않는다는 점에서 나머지 보기들은 옳지 않다. 따라서 가장 옳은 설명은 ① 비교적 낮은 온도에서 연소하기 쉬운 물질이다이다.

위험물안전관리법 시행규칙상 옥외탱크저장소의 보유공지는 저장하는 위험물의 지정수량 배수에 따라 단계적으로 커진다.
지정수량의 3천배 초과 4천배 이하인 경우 보유공지 너비는 15m 이상으로 규정되어 있으므로 정답은 ④ $15m$ 이상이다.
참고로 500배 이하는 $3m$, 1000배 초과~2000배 이하는 $9m$, 2000배 초과~3000배 이하는 $12m$ 이상이다.

청정(불활성기체)소화약제 $\rm IG-541$은 질소($N_2$) 52%, 아르곤($Ar$) 40%, 이산화탄소($CO_2$) 8%의 비율로 구성된 혼합가스 소화약제이다.
따라서 정답은 ② 질소, 아르곤, 이산화탄소이다.

위험물안전관리법령상 간이소화용구의 능력단위는 소화약제 종류와 양에 따라 규정되어 있다.
마른모래는 삽 1개를 포함하여 $50L$당 능력단위 0.5이고, 팽창질석 또는 팽창진주암은 삽 1개를 포함하여 $160L$당 능력단위 1.0이다.
따라서 능력단위가 1.0인 것은 ③ 삽 1개를 포함한 팽창질석 160L이다.

포소화약제는 포가 연소면을 뒤덮어 산소 공급을 차단하고, 분말소화약제 역시 미세한 분말입자가 연소면과 화염 주위를 덮어 산소를 차단하는 방식으로 작용한다.
두 약제 모두 화학적 부촉매작용에 앞서 물리적으로 산소를 차단하는 질식효과가 공통된 주요 소화 메커니즘이므로 정답은 ④ 질식효과이다.

제2류 위험물인 철분·금속분·마그네슘은 물과 반응하여 수소 등 가연성 가스를 발생시키므로 주수소화가 금지되는 물기엄금 위험물이다.
이러한 금속화재에는 물 대신 마른모래나 탄산수소염류 분말소화설비와 같은 질식성 소화설비가 적응성을 갖는다.
따라서 정답은 ④ 탄산수소염류 분말소화설비이며, 포소화설비·스프링클러설비·할로겐화합물소화설비는 철분 화재에 오히려 위험하거나 적응성이 없다.

다량의 주수소화는 냉각효과를 통해 가연물의 온도를 발화점 이하로 낮추는 방식으로, 목재·종이·섬유 등 일반가연물이 타는 A급화재에 가장 효과적이다.
B급(유류)화재는 물이 화재면을 확대시킬 위험이 있고, C급(전기)화재는 감전 위험, D급(금속)화재는 물과 반응해 폭발적으로 수소를 발생시킬 위험이 있어 주수소화가 부적합하다.
따라서 정답은 ③ A급화재이다.

프로판의 완전연소 반응식은 $C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$이며, 기체 반응이므로 부피비가 몰비와 같다.
프로판 $2m^3$을 완전연소시키는 데 필요한 이론 산소량은 $2 \times 5 = 10m^3$이다.
공기 중 산소농도가 $21vol\%$이므로 이론 공기량은 $\dfrac{10}{0.21} \approx 47.62m^3$가 되어 정답은 ④ $47.62$이다.

트리에틸알루미늄($\rm Al(C_2H_5)_3$)은 물과 격렬히 반응하여 수산화알루미늄과 가연성 가스인 에탄을 생성한다.
반응식은 $Al(C_2H_5)_3 + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + 3C_2H_6$으로, 이때 발생하는 가스는 ④ 에탄이다.
이 반응이 격렬한 발열반응이기 때문에 트리에틸알루미늄은 물기엄금 위험물로 분류되어 주수소화가 금지된다.

자연발화를 방지하려면 열의 축적을 막고 저장실의 온도와 습도를 낮추는 것이 일반적인 방법이며, 이를 위해서는 오히려 통풍을 잘 시켜 열이 쌓이지 않도록 해야 한다.
따라서 통풍을 방지한다는 것은 열 축적을 유발해 자연발화 위험을 높이는 조치이므로 옳지 않으며, 정답은 ① 통풍을 방지한다이다.

탄산수소칼륨($KHCO_3$) 분말소화약제는 열분해 시 $2KHCO_3 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O + CO_2$ 반응을 일으켜 탄산칼륨, 물, 이산화탄소를 생성한다.
질산칼륨($KNO_3$)은 이 열분해 반응의 생성물에 해당하지 않으므로 정답은 ① $KNO_3$이다.

황화린 중 오황화린($P_2S_5$)과 칠황화린($P_4S_7$)은 조해성이 있으나, 삼황화린($P_4S_3$)은 조해성이 없다. 따라서 조해성이 있는 것만 모두 고른 것은 ① $P_2S_5$, $P_4S_7$이다.

위험물제조소등의 안전거리 단축기준 공식 $H \le pD^2+a$에서 $H$는 인근 건축물·공작물의 높이, $D$는 제조소등과 방화상 유효한 담과의 거리이며, $a$는 제조소등의 외벽의 높이(m)를 의미한다. 따라서 정답은 ③ 제조소등의 외벽의 높이(m)이다.

위험물안전관리법령상 위험등급 I에는 제1류의 염소산염류, 제3류의 알킬리튬, 제6류의 과산화수소 등이 해당하지만, 황화린은 제2류 위험물로 위험등급 II에 속한다. 따라서 위험등급 I이 아닌 것은 ② 황화린이다.

옥외탱크저장소의 보유공지는 지정수량 500배 이하 3m 이상, 500배 초과 1000배 이하 5m 이상, 1000배 초과 2000배 이하 9m 이상, 2000배 초과 3000배 이하 12m 이상, 3000배 초과 4000배 이하 15m 이상으로 규정되어 있다. 따라서 ② "지정수량 2000배 초과 3000배 이하 - 15m 이상"은 실제로는 12m 이상이어야 하므로 틀린 설명이다.

포름산메틸은 제4류 위험물 중 제1석유류(수용성)에 해당하여 지정수량이 400L이다. 벤젠과 톨루엔은 제1석유류(비수용성)로 지정수량 200L, 벤즈알데히드는 제2석유류(비수용성)로 지정수량 1000L이므로 조건에 맞지 않는다. 따라서 정답은 ② 포름산메틸이다.

타원형 탱크의 내용적은 $V=\dfrac{\pi}{4}ab\left(l+\dfrac{l_1+l_2}{3}\right)$로 구하며, 여기서 $a=8$m, $b=6$m(타원의 장축·단축), $l=16$m(원통부 길이), $l_1=l_2=2$m(양측 굽은 부분의 길이)이다. 이를 대입하면 $V=\dfrac{\pi}{4}\times 8\times 6\times\left(16+\dfrac{2+2}{3}\right)\approx653\,m^3$이 되어 정답은 ③ $653$이다.

벤젠에 진한 질산과 진한 황산의 혼산(니트로화 반응)을 반응시키면 벤젠의 수소 원자가 니트로기($-NO_2$)로 치환되어 니트로벤젠이 생성된다. 따라서 정답은 ② 니트로벤젠이다.

소화설비의 소요단위는 지정수량의 10배를 1단위로 산정하며, 가솔린(제1석유류 비수용성)의 지정수량은 200L이다. 따라서 소요단위는 $\dfrac{2000}{200\times10}=1$이 되어 정답은 ④ $1$이다.

질산암모늄은 폭약의 원료로 사용되고 상온에서 고체이며 흡습성과 조해성이 있는 물질이지만, 물에 용해될 때는 발열이 아니라 흡열반응을 일으켜 열을 흡수한다(한랭제로도 이용됨). 따라서 물과 반응하여 발열하고 다량의 가스를 발생한다는 설명은 틀리므로 정답은 ④이다.

옥외저장소에는 제2류 위험물 중 유황·인화성고체(인화점 0℃ 이상인 것), 제4류 위험물 중 제1석유류(인화점 0℃ 이상인 것)·알코올류·제2석유류 이상·동식물유류, 제6류 위험물 등만 저장할 수 있다. 아세톤은 제1석유류이지만 인화점이 약 -18℃로 0℃ 미만이므로 옥외저장소에 저장할 수 없어 정답은 ① 아세톤이다.

금속칼륨(K)은 반응성이 매우 커서 공기 중 수분·산소와 반응하는 것을 막기 위해 석유(등유)나 유동성 파라핀 속에 저장한다.
알코올은 칼륨과 반응하여 칼륨에틸레이트와 수소가스를 발생시키므로 알코올 속에 저장하면 안 되며, 이 때문에 ① "알코올 속에 저장한다"가 옳지 않은 설명이다.
칼륨은 은백색의 연한 금속이며 비중이 약 0.86으로 물보다 가볍고, 물과 반응하면 수소가스를 발생시키므로 ②·③·④는 옳은 설명이다.

③ 벤조일퍼옥사이드(과산화벤조일)는 유기과산화물로서 자체에 산화성 작용기(-O-O-)를 가진 자기반응성 물질인데, 여기에 강산화성 물질인 질산이 접촉하면 격렬한 산화반응이 촉진되어 발화·폭발 위험성이 가장 높다.
금속칼륨과 유동성 파라핀, 금속나트륨과 석유는 오히려 안정적인 보호 저장 조합이고, 이황화탄소와 증류수도 이황화탄소의 표준 저장 방법(수중 저장)이므로 위험성이 낮다.

각 물질의 지정수량은 산화프로필렌(특수인화물) $50\text{L}$, 메탄올(알코올류) $400\text{L}$, 벤젠(제1석유류·비수용성) $200\text{L}$이다.
지정수량 배수의 합은 $\dfrac{300}{50} + \dfrac{400}{400} + \dfrac{200}{200} = 6 + 1 + 1 = 8$이므로 ④ $8$이 정답이다.

아세트알데히드는 은·수은·동·마그네슘 및 그 합금과 접촉하면 이들 금속을 촉매로 하여 중합·반응성이 급격히 커져 폭발성 물질을 생성할 위험이 있어, 위험물안전관리법령상 이러한 금속 재질의 용기·설비 사용이 금지된다.
따라서 ③ 아세트알데히드가 정답이며, 같은 특수인화물이라도 디에틸에테르·아세톤·이황화탄소는 이 금지 규정의 대상이 아니다.

동식물유류는 요오드값이 클수록 불포화도(이중결합)가 높아 공기 중 산소와의 산화반응이 활발해지고 산화열 축적으로 인한 자연발화 위험성이 높아진다. 따라서 "요오드화 값이 작을수록 자연발화의 위험성이 높아진다"는 ①의 설명이 틀린 내용이다.
요오드값 130 이상은 건성유로 분류되고 아마인유·들기름이 대표적이며, 동식물유류 중에는 인화점이 물의 비점(100℃)보다 낮은 것도 있으므로 ②·③·④는 옳은 설명이다.

셀룰로이드는 니트로셀룰로오스를 주성분으로 하는 자기반응성 고체로, 상온에서도 서서히 분해되면서 발생하는 분해열이 축적되어 자연발화에 이른다. 따라서 ② 분해열에 의한 발화가 셀룰로이드 자연발화의 형태로 옳다.

염소산칼륨($\text{KClO}_3$)은 강한 산화제로서 화약·폭약(흑색화약 대용, 성냥 등)의 원료로 사용되므로 ④가 옳은 설명이다.
염소산칼륨은 무색 결정성 고체(액체가 아님)이고, 녹는점은 약 $368℃$ 수준으로 700℃에는 미치지 않으며, 가열 분해 시 염소가 아니라 산소를 방출하므로 ①·②·③은 틀린 설명이다.

탄화칼슘($\text{CaC}_2$)은 물과 반응하여 아세틸렌 가스를 발생시키는 금수성 물질이므로, 화재 시 물·포 소화약제뿐 아니라 이산화탄소소화기도 탄화칼슘과 반응할 수 있어 적응성이 없고 마른모래 등으로 질식소화해야 한다. 따라서 ④ "화재시 이산화탄소소화기가 적응성이 있다"가 틀린 설명이다.
탄화칼슘의 비중은 약 $2.2$로 물보다 무겁고, 질소 중에서 고온 가열하면 석회질소($\text{CaCN}_2$)가 생성되므로 ①·②·③은 옳은 설명이다.

금속칼륨은 물과 접촉하면 매우 격렬하게 반응하여 수소가스를 발생시키며 반응열로 인해 발화·폭발에 이를 수 있는 대표적인 금수성 물질이므로, 물과의 접촉 위험성이 가장 크다.
디에틸에테르는 물에 소량 용해되는 인화성 액체, 황린은 물속에 저장하는 물질, 과산화벤조일은 물과 특별히 반응하지 않는 자기반응성 물질이므로 물 접촉 위험성이 금속칼륨만큼 크지 않다.

과산화수소는 분해 시 산소가스를 발생시키므로, 안정제로 요산(인산)이나 아세트아닐리드 등을 첨가하되 발생 가스가 빠져나갈 수 있는 구조의 마개를 사용해 저장해야 하며 완전 밀전하면 내압 상승으로 용기가 파손될 위험이 있다. 따라서 ③이 옳은 저장방법이다.
히드라진은 오히려 과산화수소와 격렬히 반응(폭발성)하는 환원성 물질이므로 안정제로 사용할 수 없어 ②·④는 틀린 설명이다.