[위험물산업기사 필기] 16년 4회차 시험지 PDF 다운로드

산화-환원 반응에서 산화수가 증가하는 원소가 산화된 것이다.
① $2\underline{\mathrm{Zn}}+\mathrm{O}_2 \rightarrow 2\mathrm{ZnO}$에서 밑줄 친 Zn은 산화수가 0에서 +2로 증가하여 산화된다.
반면 ② Cl$_2$(0→-1), ③ Cl$_2$(0→-1), ④ Ag$^+$(+1→0)는 모두 산화수가 감소하는 환원 반응이다.
따라서 정답은 ① $2\underline{\mathrm{Zn}}+\mathrm{O}_2 \rightarrow 2\mathrm{ZnO}$이다.

발연황산(fuming sulfuric acid, 올레움)은 진한 황산에 삼산화황($\mathrm{SO}_3$)을 흡수시켜 만든 것으로, 일반 황산보다 $\mathrm{SO}_3$ 농도가 높아 공기 중에서 흰 연기를 내는 특징이 있다. 따라서 정답은 ② $\mathrm{SO}_3$를 황산에 흡수시킨 것이다.

HCl은 1가산이므로 노르말농도(N)와 몰농도(M)가 같다. 수소이온 농도 $[\mathrm{H}^+]=0.001=10^{-3}\text{mol/L}$이므로 $\mathrm{pH}=-\log[\mathrm{H}^+]=3$이다. 따라서 정답은 ③ 3이다.

필요한 열량은 얼음의 융해, 물의 온도 상승, 물의 기화 세 단계 열량의 합이다.
융해열: $20\text{g}\times80\text{cal/g}=1600\text{cal}$
온도상승(0℃→100℃, 비열 1cal/g℃): $20\text{g}\times1\text{cal/g℃}\times100℃=2000\text{cal}$
기화열: $20\text{g}\times539\text{cal/g}=10780\text{cal}$
합산하면 $1600+2000+10780=14380\text{cal}$이다. 따라서 정답은 ① 14380cal이다.

벤젠고리에 -OH가 직접 결합한 페놀류는 염화철(Ⅲ)($\mathrm{FeCl}_3$) 수용액과 정색반응을 일으켜 보라색을 나타내며, 이는 페놀성 화합물의 검출에 이용되는 대표적 반응이다. 보기 중 페놀성 -OH를 가진 것은 ① $\mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{OH}$(페놀)이므로 정답은 ①이다.

콜로이드는 물과의 친화성에 따라 소수콜로이드와 친수콜로이드로 구분된다. 수산화철($\mathrm{Fe(OH)}_3$)과 같은 금속수산화물 콜로이드는 물 분자와의 결합력이 약해 소량의 전해질에도 엉김(응결)이 잘 일어나는 소수콜로이드이며, 녹말·아교·단백질은 물과 강하게 결합하는 친수콜로이드이다. 따라서 정답은 ① 수산화철이다.

플루오린화칼슘($\mathrm{CaF}_2$)과 황산($\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$)이 반응하면 불화수소(HF)가 생성되는데, HF는 유리의 주성분인 이산화규소($\mathrm{SiO}_2$)를 부식시켜 유리기구를 손상시킨다. 따라서 유리기구 사용을 피해야 하는 반응은 ④ $\mathrm{CaF}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$이다.

동일한 온도·부피(용기 고정)에서 기체의 압력은 몰수에 비례한다(돌턴의 분압법칙). 수소 1g은 $0.5$몰이며 이때 압력이 1기압이므로, 이 용기에서 1몰당 압력은 2기압이 된다. 이후 넣은 산소 32g은 $1$몰이므로 산소의 분압은 $2$기압이 되고, 총 내부 압력은 수소의 1기압과 산소의 2기압을 더한 $1+2=3$기압이다. 따라서 정답은 ② 3기압이다.

르샤틀리에의 원리에 따르면 압력을 증가시키면 평형은 기체의 몰수가 감소하는 방향으로 이동한다. $\mathrm{N}_2(g)+3\mathrm{H}_2(g)\rightleftharpoons2\mathrm{NH}_3(g)$에서 반응물은 총 $4$몰, 생성물은 $2$몰이므로, 압력 증가 시 몰수가 적은 오른쪽($\mathrm{NH}_3$ 생성 방향)으로 반응이 진행된다. 따라서 정답은 ④ 오른쪽으로 진행이다.

$ns^2np^5$의 전자배치는 최외각에 7개의 전자를 가지는 할로겐족(17족) 원소의 특징이다. I(원자번호 53)·F(원자번호 9)·Cl(원자번호 17)은 모두 할로겐 원소로 이 전자구조를 가지지만, Se(원자번호 34)는 산소족(16족) 원소로 최외각 전자배치가 $ns^2np^4$이다. 따라서 $ns^2np^5$ 구조를 가지지 않는 것은 ③ Se(원자번호 34)이다.

희석 전후 몰수(농도×부피)는 일정하므로 $C_1V_1=C_2V_2$ 를 적용한다.
1000ppm×V = 10ppm×100mL 이므로 $V=\dfrac{10\times100}{1000}=1\text{mL}$ 이다.
따라서 1000ppm 용액 1mL를 취해야 하므로 ② 1이 정답이다.

구리는 $\mathrm{Cu}^{2+}+2e^-\rightarrow\mathrm{Cu}$ 로 석출되므로 구리 1몰(63.54g)을 얻는 데 전자 2몰이 필요하다.
필요 전하량은 $Q=2\times96500=193000\text{C}$ 이고, $Q=It$ 이므로 $t=\dfrac{193000}{10}=19300\text{s}$ 이다.
이를 시간으로 환산하면 $t=\dfrac{19300}{3600}\approx5.36\text{h}$ 이므로 ④ 5.36이 정답이다.

나일론-66은 축합중합(축중합)으로 제조되는 대표적 폴리아마이드로, 아디프산(adipic acid)과 헥사메틸렌디아민이 반응하여 아마이드 결합을 형성하며 물이 빠져나오는 방식으로 합성된다.
따라서 ② 아디프산과 헥사메틸렌디아민이 정답이다.

반응식은 $\mathrm{H_2+Cl_2\rightarrow2HCl}$ 이며, 표준상태(STP)에서 기체 1몰의 부피는 22.4L이다.
수소 2.24L는 $\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\text{mol}$ 이고, 계수비가 1:2이므로 생성되는 HCl은 $0.1\times2=0.2\text{mol}$ 이다.
따라서 부피는 $0.2\times22.4=4.48\text{L}$ 이므로 ④ 4.48이 정답이다.

Ca(원자번호 20)의 바닥상태 전자배치는 $\rm 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$ 이다.
$\mathrm{Ca}^{2+}$은 가장 바깥 껍질인 4s 전자 2개를 잃고 Ar과 같은 전자배치를 가지므로 $\rm 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$이 된다.
따라서 ③ $\rm 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$이 정답이다.

pH 4인 산성 용액의 $[\mathrm{H^+}]=10^{-4}\text{M}$을 단순히 1000배 희석하면 $10^{-7}\text{M}$이 되어 산성도가 크게 감소하지만, 물의 자체 이온화로 공급되는 $\mathrm{H^+}$가 함께 작용하므로 아무리 희석해도 산성 용액이 중성(pH 7)을 넘어 염기성이 될 수는 없다.
따라서 실제 pH는 7에 근접하되 7보다는 작은 값을 가지므로 ④ 6 < pH < 7이 정답이다.

물이 산으로 작용한다는 것은 브뢴스테드-로우리 정의에 따라 물이 $\mathrm{H^+}$을 내어주고 $\mathrm{OH^-}$가 되는 반응을 의미한다.
① $\mathrm{CH_3COO^-+H_2O\rightarrow CH_3COOH+OH^-}$에서 물이 아세트산 이온에 양성자를 주고 $\mathrm{OH^-}$로 변하므로 물이 산으로 작용한다.
반면 ③, ④에서는 물이 양성자를 받아 $\mathrm{H_3O^+}$가 되어 오히려 염기로 작용하므로, ① $\mathrm{CH_3COO^-+H_2O\rightarrow CH_3COOH+OH^-}$가 정답이다.

황산구리 결정($\rm CuSO_4\cdot5H_2O$)의 분자량은 $160+5\times18=250$이므로, 결정 2g 중 순수한 $\rm CuSO_4$의 질량은 $2\times\dfrac{160}{250}=1.28\text{g}$이다.
용액의 전체 질량은 물 100g에 결정 2g을 더한 102g이므로, 농도는 $\dfrac{1.28}{102}\times100\approx1.25\%$이다.
따라서 ② 1.25%가 정답이다.

같은 족 원소들은 화학적 성질이 비슷한데, 이는 최외각 전자껍질(원자가전자)의 전자 수가 서로 같기 때문이다.
원자번호, 핵전하의 크기, 이온의 반지름 등은 같은 족이라도 원소마다 다르므로 해당하지 않는다.
따라서 ② 제일 바깥의 전자 궤도에 들어 있는 전자의 수가 같다가 정답이다.

펩타이드 결합은 아미노산의 카복실기와 아미노기가 축합반응을 일으켜 형성되는 $\rm -CO-NH-$ 결합으로, 아미노산들이 이 결합으로 연결된 고분자가 바로 단백질이다.
탄수화물은 글리코사이드 결합, 폴리염화비닐은 첨가중합체, 유지는 에스터 결합으로 이루어지므로 펩타이드 결합과 무관하다.
따라서 ③ 단백질이 정답이다.

이황화탄소(CS2)는 물보다 무겁고 물에 녹지 않으며 인화점이 매우 낮아 상온에서도 가연성 증기를 다량 발생시킨다. 액면 위에 물을 채워 저장하면 물이 증기의 방출을 막는 덮개 역할을 하므로 ③ 가연성 증기의 발생을 방지하기 위하여가 정답이다.

물이 1기압, 100℃에서 수증기로 기화하면 밀도가 급격히 낮아지면서 부피가 약 1600~1700배로 팽창한다. 이러한 급격한 체적 팽창은 주변 산소를 희석시키는 질식 효과로도 이어져 물소화의 소화 원리 중 하나로 설명되며, ③ 1600~1700이 정답이다.

제1종 분말소화약제(탄산수소나트륨, NaHCO3)의 1차 열분해반응식은 $2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2$이다. NaHCO3의 분자량은 $23+1+12+48=84$이고, 표준상태에서 탄산가스 2$m^3$(=2000L)의 몰수는 $\dfrac{2000}{22.4} \approx 89.29\,mol$이다. 반응식에서 NaHCO3 : CO2 = 2 : 1이므로 NaHCO3의 몰수는 $89.29 \times 2 \approx 178.57\,mol$이고, 질량은 $178.57 \times 84 \approx 15000\,g = 15\,kg$이므로 ③ 15가 정답이다.

위험물안전관리법령상 제4류 위험물 중 특수인화물은 위험등급 Ⅰ, 제1석유류·알코올류는 위험등급 Ⅱ, 제2석유류·제3석유류·제4석유류·동식물유류는 위험등급 Ⅲ으로 구분된다. 따라서 특수인화물은 Ⅰ, 알코올류는 Ⅱ라고 서술한 ① 특수인화물은 위험등급 Ⅰ, 알코올류는 위험등급 Ⅱ이다가 옳은 설명이다. 제1석유류는 위험등급 Ⅰ이 아니라 Ⅱ이고 제2석유류는 위험등급 Ⅱ가 아니라 Ⅲ이므로 나머지 보기는 틀리다.

소화기의 표시 기호에서 문자는 적응 화재의 종류를, 숫자는 능력단위를 나타낸다. B는 유류화재(B급)를 의미하므로 'B-2'는 유류화재에 대한 능력단위 2단위에 적용되는 소화기를 뜻하며, ③ 유류화재에 대한 능력단위 2단위에 적용되는 소화기가 정답이다.

톨루엔은 제4류 위험물(인화성액체)로 물보다 가볍고 물에 녹지 않아 봉상수·무상수·봉상강화액과 같은 물 계열 소화기를 사용하면 화재면이 확대될 위험이 있어 적응성이 없다. 반면 무상(霧狀)강화액소화기는 미세한 안개 형태로 방사되어 질식·냉각 효과를 내므로 유류화재에도 적응성이 있어 ① 무상강화액소화기에 의한 소화가 정답이다.

위험물안전관리법령상 물분무소화설비의 방사구역은 150$m^2$ 이상으로 하되, 방호대상물의 표면적이 150$m^2$ 미만인 경우에는 그 표면적으로 한다. 문제의 표면적은 70$m^2$로 150$m^2$ 미만이므로 방사구역은 표면적 그대로인 ② 70이 정답이다.

수성막포(AFFF)소화약제는 일반적으로 불소계 계면활성제를 사용하여 유류 표면에 수성의 막을 형성함으로써 질식·냉각 효과를 내는 약제이다. 따라서 ② 일반적으로 불소계 계면활성제를 사용한다가 옳다. 수성막포는 고온에서는 유화·소포 현상으로 효과가 떨어지고, 물보다 가벼운 유류에도 사용 가능하며, 계면활성제를 이용해 막을 형성하므로 나머지 보기는 틀리다.

물은 증발잠열이 약 539cal/g(약 2257kJ/kg)으로 이산화탄소, 사염화탄소, 아세톤 등 다른 물질보다 월등히 크다. 증발잠열이 클수록 기화 시 주위 열을 많이 빼앗아 냉각소화 효과가 크므로 물소화약제가 널리 쓰이는 이유이기도 하며, ① 물이 정답이다.

불활성가스소화설비의 저장용기는 방호구역 외의 장소에 설치하고, 온도 40℃ 이하이고 온도변화가 적은 장소에 설치하며, 외면에 소화약제의 종류와 양, 제조년도 및 제조자를 표시하여야 한다. 다만 저장용기의 안전장치는 용기밸브에 설치되어 있는 것을 포함하여 설치하도록 정하고 있으므로, 이를 제외한다고 서술한 ① 저장용기에는 안전장치(용기밸브에 설치되어 있는 것은 제외)를 설치할 것이 틀린 설명이다.

위험물제조소등의 옥내소화전설비 기준상 개폐밸브 및 호스접속구는 바닥면으로부터 1.5m 이하의 높이에 설치하여야 한다. 이는 화재 발생 시 누구나 신속하게 조작할 수 있도록 하기 위한 규정이다. 따라서 정답은 ④ 1.5m 이하이다.

한계산소농도(LOC)는 가연물질의 종류에 따라 고유한 값을 가지므로, 온도·압력이 같더라도 물질이 다르면 한계산소농도도 달라진다. 따라서 ② "가연물질에 상관없이 온도, 압력이 동일하면 한계산소량은 일정한 값을 가진다"는 설명이 틀렸다. 산소농도가 반드시 0%까지 떨어져야 연소가 중단되는 것은 아니며, 질식·냉각소화는 물리적 소화, 연쇄반응 차단(부촉매)은 화학적 소화에 해당한다는 나머지 설명은 옳다.

위험물안전관리법령상 제1류 위험물(산화성고체) 품명 중 퍼옥소이황산염류는 지정수량 300kg, 차아염소산염류는 지정수량 50kg이다. 반면 과염소산은 산화성액체인 제6류 위험물의 품명이고, 요오드산은 요오드산염류가 아니므로 제1류 위험물에 해당하지 않아 계산에서 제외된다. 따라서 합산값은 $300+50=350$kg이 되어 정답은 ③ 350kg이다.

이산화탄소는 전기적으로 부도체(비전도성)이므로 전류가 흐르는 전기설비 화재(C급)에도 안전하게 사용할 수 있다. 따라서 ④ "전도성이어서 전류가 통하는 장소에서의 사용은 위험하다"는 설명이 틀렸다. 이산화탄소 소화기는 자체 증기압으로 방출되고 소화 후 오손이 없다는 장점이 있으나, 밀폐된 공간에서는 질식으로 인명피해가 발생할 수 있다는 점은 옳은 설명이다.

탄화칼슘(카바이드, CaC₂)은 물과 반응하면 가연성·폭발성 가스인 아세틸렌과 반응열을 발생시키므로, 화재 시 물을 사용하면 오히려 위험성이 증가한다.
반응식: $CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2$
따라서 정답은 ④ 탄화칼슘이다.

위험물안전관리법령상 이동식 불활성가스소화설비의 호스접속구는 모든 방호대상물의 각 부분으로부터 하나의 호스접속구까지의 수평거리가 15m 이하가 되도록 설치하여야 한다. 따라서 정답은 ③ 15이다.

분말소화약제는 열분해 시 발생하는 불연성 가스에 의한 질식효과, 열분해 흡열반응에 의한 냉각효과, 분말 입자가 열원과 가연물 사이를 차단하는 방사열 차단효과, 분해생성물이 연쇄반응을 억제하는 부촉매(억제)효과를 가진다. 그러나 가연물 자체를 제거하는 제거효과는 분말소화약제의 소화작용에 해당하지 않으므로 정답은 ④ 제거효과이다.

제2류 위험물(가연성고체)은 착화가 쉽고 연소 속도가 빠른 특징이 있다. 자체에 산소를 함유하지 않으므로 질식소화가 효과적이며, 연소 시 자신이 산화되는 것이지 환원되는 것이 아니다. 또한 연소열이 커서 초기 화재 발견이 오히려 쉬운 편이므로 나머지 설명은 틀렸다. 따라서 정답은 ④ 연소 속도가 빠르다이다.

인화성고체는 제2류 위험물, 질산은 제6류 위험물에 해당한다. 위험물안전관리법령상 소화설비 적응성 기준에 따르면 불활성가스소화설비·할로겐화합물소화설비·탄산수소염류분말소화설비는 제6류 위험물(질산 등)에는 적응성이 인정되지 않는다. 반면 포소화설비는 질식효과를 이용하므로 제2류 위험물인 인화성고체와 제6류 위험물인 질산 모두에 적응성이 있다. 따라서 정답은 ① 포소화설비이다.

가연성 증기의 한계산소농도(LOC)는 물질의 종류에 따라 고유한 값을 가지며, 아세톤 증기의 한계산소농도는 약 15vol% 부근으로 알려져 있다. 이산화탄소로 질식소화를 하려면 산소농도를 이 한계산소농도 이하로 낮추어야 연소가 중단되므로, 정답은 ① 15이다.

마그네슘은 연소할 때 매우 강한 빛을 내는데, 이 빛에는 자외선이 많이 포함된 백색 불꽃이 나타나는 특징이 있다. 이 성질 때문에 마그네슘분은 사진 섬광제·조명탄 등의 원료로 쓰인다. 따라서 산화제와 혼합되어 연소할 때 자외선을 많이 포함하는 불꽃을 내는 것은 ① 마그네슘이다. 니트로셀룰로오스·글리세린·셀룰로이드는 이러한 자외선 발광 특성과 관련이 없다.

위험물안전관리법상 시·도의 조례가 정하는 바에 따라 관할소방서장의 승인을 받으면 지정수량 이상의 위험물을 제조소등이 아닌 장소에서 90일 이내의 기간 동안 임시로 저장 또는 취급할 수 있다. 따라서 정답은 ③ 90이다.

제1류 위험물 중 알칼리금속의 과산화물은 강한 산화성을 가지면서 동시에 물과 접촉하면 발열하며 산소를 방출하는 성질이 있으므로, 운반용기 외부에는 “화기·충격주의”, “물기엄금”, “가연물접촉주의”를 모두 표시하여야 한다. 따라서 정답은 ② 이다.

제4류 제2석유류 비수용성의 지정수량은 1,000L이며, 소요단위는 지정수량의 10배를 1단위로 하므로 저장량 180,000L에 대한 소요단위는 $\dfrac{180000}{1000 \times 10} = 18$단위이다. 소화난이도등급Ⅱ에 해당하는 옥외저장소의 소화설비 기준은 방사능력범위 내에 공작물 및 위험물이 포함되도록 대형수동식소화기를 설치하고, 당해 위험물 소요단위의 1/5 이상에 해당하는 능력단위의 소형수동식소화기를 설치하도록 정하고 있다. 이에 따라 필요한 능력단위는 $18 \times \dfrac{1}{5} = 3.6$이며, 소형소화기 1개의 능력단위가 2이므로 최소 개수는 $\dfrac{3.6}{2} = 1.8$을 올림하여 2개가 된다. 두 괄호의 값(1/5 = 0.2, 개수 2)을 더하면 $0.2 + 2 = 2.2$이므로 정답은 ② 2.2이다.

과염소산(HClO₄)과 과산화수소(H₂O₂)는 모두 비중이 1보다 크고 분자 내에 산소를 포함하는 강력한 산화성 액체(산화제)이며, 두 물질 모두 물에 잘 녹는 성질을 가진다. 따라서 “물에 녹지 않는다”는 서술은 두 물질의 실제 성질과 반대되므로 공통된 성질이 아니며, 정답은 ② 물에 녹지 않는다이다.

이동저장탱크로부터 위험물을 저장 또는 취급하는 탱크에 인화점 40℃ 미만인 위험물을 주입할 때에는 정전기 등에 의한 화재를 예방하기 위하여 이동탱크저장소의 원동기를 정지시켜야 한다. 따라서 정답은 ③ 40이다.

위험물안전관리법령상 “철분”이라 함은 철의 분말로서 53마이크로미터의 표준체를 통과하는 것이 50중량퍼센트 미만인 것은 제외한다고 정의되어 있다. 따라서 정답은 ② 이다. 표준체 크기(53㎛)와 통과 비율 기준(중량퍼센트 50%)의 숫자를 서로 바꿔 쓴 ①과 혼동하지 않아야 한다.

액체위험물 또는 위험등급Ⅱ의 고체위험물을 수납하는 운반용기는 증기 발생이나 파손에 대비하여 개구부(수납구)를 위로 향하게 하여 적재하여야 한다. 따라서 “수납구를 옆 또는 아래로 향하게 하여야 한다”고 서술한 ④는 적재방법 기준에 어긋나므로 틀린 것이다.

위험물의 운반용기 외부에는 위험물의 품명·위험등급·화학명(및 수용성 표시가 필요한 경우 그 표시), 위험물의 수량, 수납하는 위험물에 따른 주의사항을 표시하여야 하나, 지정수량은 표시 대상 항목이 아니다. 따라서 정답은 ④ 위험물의 지정수량이다.

탄화칼슘(CaC₂)은 물과 반응하여 수산화칼슘과 함께 아세틸렌(C₂H₂) 가스를 발생시키며, 아세틸렌의 연소범위는 약 2.5~81vol%로 하한값이 2.5vol%이다. 따라서 정답은 ① 탄화칼슘이다.

제3류 위험물 중 금수성물질 및 제1류 위험물 중 알칼리금속의 과산화물에 대한 주의사항 게시판은 청색바탕에 백색문자로 "물기엄금"을 표시하도록 규정되어 있다. 따라서 정답은 ① 청색바탕-백색문자, "물기엄금"이다. 참고로 제2류 위험물(인화성고체 제외)은 적색바탕 백색문자로 "화기주의", 제2류 인화성고체·제3류 자연발화성물질·제4류·제5류는 적색바탕 백색문자로 "화기엄금"을 표시한다.

위험물안전관리법령상 옥내소화전설비의 수원의 양은 소화전이 가장 많이 설치된 층의 설치개수(설치개수가 5개를 초과하는 경우 5개)에 $7.8m^3$를 곱한 양 이상으로 한다. 이 일반취급소는 1층에 6개, 2층에 5개, 3층에 5개가 설치되어 가장 많은 층은 1층(6개)이지만 산정 개수는 5개로 제한되므로, 수원의 양은 $5 \times 7.8 = 39m^3$이다. 따라서 정답은 ③ $39m^3$이다.

위험물안전관리법령상 제조소등의 관계인은 당해 제조소등의 용도를 폐지한 때에는 용도를 폐지한 날부터 14일 이내에 시·도지사에게 신고하여야 한다. 따라서 정답은 ④ 14일이다.

위험물 운반에 관한 적재방법 기준상 차광성이 있는 피복으로 가려야 하는 위험물은 제1류 위험물, 제3류 위험물 중 자연발화성물질, 제4류 위험물 중 특수인화물, 제5류 위험물, 제6류 위험물이다. 보기 중 ③ 과산화수소는 제6류 위험물이므로 차광성 피복 대상에 해당한다. 반면 가솔린·메탄올은 제4류 위험물 중 제1석유류·알코올류로 차광성 피복 대상이 아니며, 철분은 제2류 위험물로 방수성 피복 대상이다.

삼황화인($P_4S_3$)과 오황화인($P_2S_5$)은 모두 연소 시 산화되어 오산화인과 이산화황을 생성한다.
삼황화인: $P_4S_3 + 8O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 3SO_2$
오황화인: $2P_2S_5 + 15O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 10SO_2$
따라서 두 물질의 공통 연소생성물은 $SO_2$와 $P_2O_5$이므로 정답은 ① $SO_2, P_2O_5$이다. $H_2S$는 이들 물질이 물과 반응할 때 발생하는 것으로 연소생성물이 아니다.

위험물제조소의 안전거리 기준상 학교·병원·극장 등 다수인을 수용하는 시설로부터는 30m 이상, 주택으로부터는 10m 이상을 두어야 한다. 그러나 유형문화재와 기념물 중 지정문화재로부터는 30m가 아니라 50m 이상의 안전거리를 두어야 하므로, ② "유형문화재와 기념물 중 지정문화재로부터는 30m 이상"이 틀린 설명이다.

주요 인화성 물질의 인화점은 디에틸에테르($C_2H_5OC_2H_5$) 약 -45℃, 이황화탄소($CS_2$) 약 -30℃, 아세톤($CH_3COCH_3$) 약 -18℃, 메탄올($CH_3OH$) 약 11℃ 순으로 낮아, 인화점이 가장 낮은 것은 디에틸에테르이다. 따라서 정답은 ④ $C_2H_5OC_2H_5$이다.

제4류 위험물 옥외탱크저장소의 보유공지 너비는 지정수량 500배 이하 3m 이상, 500배 초과 1000배 이하 5m 이상, 1000배 초과 2000배 이하 9m 이상, 2000배 초과 3000배 이하 12m 이상, 3000배 초과 4000배 이하 15m 이상으로 규정되어 있다. 따라서 "지정수량의 2000배 초과 3000배 이하 - 15m 이상"이라고 한 ④가 틀린 설명이며, 실제 기준은 12m 이상이다.

위험물안전관리법령은 위험물을 제조 외의 목적으로 취급하기 위한 장소를 주유취급소·판매취급소·이송취급소·일반취급소의 4가지로 구분하고 있다. "특수취급소"라는 구분은 법령상 존재하지 않으므로 정답은 ② 특수취급소이다.

위험물의 소비에 관한 취급기준상 버너를 사용하는 경우에는 버너의 역화를 방지하고 위험물이 넘치지 아니하도록 하여야 한다. 그런데 ③은 "버너의 역화를 유지"라고 하여 방지가 아닌 유지로 서술하였으므로 틀린 설명이다. 담금질 작업과 열처리 작업은 위험물이 위험한 온도에 이르지 않도록 하여야 하고, 분사도장 작업은 방화상 유효한 격벽 등으로 구획된 안전한 장소에서 실시하여야 한다는 것은 옳은 내용이다.