[위험물산업기사 필기] 16년 2회차 시험지 PDF 다운로드

실린더가 대기압에 열려 있으므로 정압 조건이며, 온도 변화는 $\Delta T = 120 - 20 = 100^\circ\text{C}$이다. 열량은 $Q = nC_p\Delta T = 1 \times 4.97 \times 100 = 497\,\text{cal}$로 계산되므로 정답은 ① 497이다.

페놀류가 갖는 -OH(페놀성 수산기)는 염화철(Ⅲ, $\rm FeCl_3$) 수용액과 반응하여 청색~보라색 계열의 정색 반응을 나타내며, 이는 페놀성 히드록시기를 검출하는 대표적인 정성 반응이다. 페놀은 약산성 물질로 강알칼리성이 아니고 카르복실산과 에스터화 반응도 하므로, 정답은 ② FeCl3 용액과 정색 반응을 한다이다.

물($\rm H_2O$)과 황화수소($\rm H_2S$)는 분자 구조가 유사하지만, 산소의 전기음성도가 황보다 커서 $\rm O-H$ 결합 사이에 강한 수소결합이 형성되어 분자 간 인력이 커진다. 반면 $\rm H_2S$는 수소결합을 형성하지 못해 분자 간 인력이 약하므로 끓는점이 낮다. 따라서 정답은 ③ 수소결합 때문에이다.

$\rm NH_4Cl$에서 암모늄 이온($\rm NH_4^+$)은 $\rm NH_3$의 질소 원자가 가진 비공유 전자쌍을 $\rm H^+$에게 일방적으로 제공하여 형성된 배위결합을 포함한다. 이때 $\rm Cl^-$과의 결합은 이온결합이므로 배위결합에 해당하지 않는다. 따라서 정답은 ① NH3와 H+과의 결합이다.

질산칼륨의 용해는 흡열 반응이므로 온도가 상승할수록 용해도가 증가하고(④ 옳음), 용해도는 용질의 종류·온도에 의해 결정되며 용해에 걸리는 시간과는 무관하다(② 옳음). 그러나 포화용액을 냉각하면 온도 하강에 따라 오히려 용해도가 감소하여 용질이 석출되는 과포화 상태가 되는 것이지 불포화용액이 되는 것이 아니다. 따라서 옳지 않은 것은 ① 질산칼륨 포화용액을 냉각시키면 불포화용액이 된다이다.

톨루엔의 메틸기($\rm -CH_3$)를 과망간산칼륨 등의 산화제로 산화시키면 카르복실기로 바뀌어 벤조산이 생성된다. 따라서 정답은 ① 톨루엔이다.

몰랄 어는점 내림 공식 $\Delta T_f = K_f \times m$에서 몰랄농도는 $m = \dfrac{1.88}{1.86} \approx 1.011\,\text{mol/kg}$이다. 용매 0.060kg에 녹은 용질의 몰수는 $n = 1.011 \times 0.060 \approx 0.0606\,\text{mol}$이고, 분자량은 $M = \dfrac{12}{0.0606} \approx 198\,\text{g/mol}$이다. 따라서 정답은 ④ 198이다.

$\rm BF_3$는 중심 붕소 원자에 비공유 전자쌍이 없고 3개의 $\rm B-F$ 결합만 존재하여 평면 정삼각형 구조를 이루며, $\rm NH_3$는 중심 질소에 비공유 전자쌍 1쌍이 있어 삼각 피라미드형 구조를 이룬다. 따라서 정답은 ② BF3는 평면 정삼각형이고, NH3는 삼각 피라미드형이다이다.

니트로벤젠을 수소로 환원하면 아닐린이 생성되며, 아닐린은 염기성 아민이므로 $\rm HCl$과 반응하여 아닐린 염산염을 만들고, 표백분($\rm CaOCl_2$) 수용액과 반응하면 붉은 보라색 정색 반응을 나타낸다. 따라서 정답은 ④ 아닐린이다.

원자에서 방출되는 빛이 연속스펙트럼이 아닌 선 스펙트럼으로 관찰되는 것은, 전자가 위치할 수 있는 전자껍질(에너지 준위)이 특정 값으로만 양자화되어 불연속적으로 존재함을 의미한다. 따라서 정답은 ③ 전자껍질의 에너지의 불연속성이다.

이 반응에서 $\mathrm{Cl}$의 산화수는 $\rm HCl$에서 -1이었다가 $\rm Cl_2$에서 0으로 증가하므로 $\rm HCl$은 전자를 잃고 산화된다. 반면 $\rm Mn$은 $\rm MnO_2$에서 +4였다가 $\rm MnCl_2$에서 +2로 감소하여 환원된다. 자신은 산화되면서 상대($\rm MnO_2$)를 환원시키는 물질이 환원제이므로 정답은 ② $\rm HCl$이다.

$\rm NH_3$의 분자량은 $14+3=17$이므로 $17\text{g}$은 1mol이다.
반응식은 $2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4$이므로 몰비 $2:1$에 따라 $\rm NH_3$ 1mol은 황산암모늄 0.5mol을 생성한다.
$(NH_4)_2SO_4$의 분자량은 $2\times(14+4\times1)+32+16\times4 = 36+32+64=132$이므로 생성 질량은 $0.5\times132=66\text{g}$이다. 따라서 정답은 ④ 66g이다.

각 분자의 비공유 전자쌍 수를 비교하면, $\rm NH_3$는 질소에 1쌍, $\rm H_2O$는 산소에 2쌍, $\rm CH_4$는 0쌍이다. $\rm CO_2(O=C=O)$는 중심 탄소에는 비공유 전자쌍이 없지만 양쪽 산소 원자가 각각 2쌍씩 가져 총 4쌍으로 보기 중 가장 많다. 따라서 정답은 ② $\rm CO_2$이다.

흰인($\rm P_4$)은 공기 중에서 자연발화하기 쉬워 물속에 보관하고, $\rm HNO_3$은 빛에 의해 분해되므로 갈색병에 보관하며, $\rm Na$은 공기·수분과 반응하므로 석유(등유) 속에 보관하는 것이 옳다. 반면 $\rm NaOH$는 강한 흡습성(조해성)을 가지고 공기 중의 이산화탄소와도 반응하므로 밀폐 용기에 보관해야 하며 공기가 잘 통하는 곳에 보관하면 안 된다. 따라서 옳지 않은 보관방법은 ④ $\rm NaOH$ : 공기가 잘 통하는 곳에 보관이다.

"절대영도(0K)에서 완전한 결정의 엔트로피는 0이다"라는 명제는 열역학 제3법칙의 정의에 해당한다. 제1법칙은 에너지 보존, 제2법칙은 엔트로피 증가(비가역성), 제0법칙은 열평형에 관한 내용이므로 해당하지 않는다. 따라서 정답은 ③ 열역학 제3법칙이다.

$2H_2(g)+O_2(g)\rightarrow 2H_2O(g)$ 반응식은 계수비를 통해 반응물·생성물의 몰수비와 기체의 부피비(아보가드로 법칙)를 보여주며, 물이라는 하나의 화합물만 생성되므로 그 조성이 항상 일정하다는 일정 성분비의 법칙도 확인된다. 그러나 배수비례의 법칙은 두 원소가 둘 이상의 서로 다른 화합물을 만들 때 각 화합물에서 한 원소와 결합하는 다른 원소의 질량비가 간단한 정수비를 이룬다는 법칙으로, 이 반응식 하나만으로는 다른 화합물(예: $H_2O_2$)과 비교할 수 없어 설명하기 어렵다. 따라서 정답은 ④ 배수비례의 법칙이다.

중크롬산이온 $\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$에서 산소의 산화수는 $-2$이므로, $\rm Cr$의 산화수를 $x$라 하면 $2x+7\times(-2)=-2$에서 $2x=12,\ x=+6$이다. 따라서 정답은 ① +6이다.

디클로로벤젠($\rm C_6H_4Cl_2$)은 벤젠 고리에 염소 두 개가 치환된 위치에 따라 오르토(1,2-), 메타(1,3-), 파라(1,4-)의 세 가지 구조 이성질체를 가진다. 따라서 정답은 ② 3개이다.

볼타전지에서 (+)극 표면에 수소 기체가 발생·부착되어 전류가 약해지는 분극현상을 방지하려면 발생한 수소를 산화시켜 없애주는 감극제(산화제)가 필요하다. 이때 사용되는 대표적인 감극제가 $\rm MnO_2$(이산화망간)이며, 수소를 산화시켜 물로 만들어 분극을 방지한다. 따라서 정답은 ② $\rm MnO_2$이다.

$a=2$일 때 전자배열 $2s^2\,2p^2$는 원자번호 6번인 $\rm C$(탄소)의 원자가 전자배열이고, $a=3$일 때 $3s^2\,3p^2$는 같은 14족인 $\rm Si$(규소)의 원자가 전자배열이다. 두 원소 모두 14족으로 최외각에 전자 4개($s^2p^2$)를 가진다. 따라서 정답은 ③ $\rm C, Si$이다.

위험물안전관리에 관한 세부기준상 이산화탄소를 저장하는 저압식 저장용기에는 액면계·압력계와 함께 용기 내부의 온도를 영하 20℃ 이상 영하 18℃ 이하로 유지할 수 있는 자동냉동기를 설치하여야 한다. 따라서 정답은 ③ 영하 20℃ ~ 영하 18℃이다.

강화액소화기는 물의 소화력을 높이기 위해 탄산칼륨(K2CO3) 등의 염류를 첨가한 소화기로, 어는점을 낮추고 냉각소화 효과를 강화한다. 따라서 정답은 ③ 물의 소화효과를 높이기 위해 염류를 첨가한 소화기이다.

위험물안전관리법령상 소요단위 산정 시 제조소 또는 취급소용 건축물로서 외벽이 내화구조인 경우 연면적 100m² 를 1소요단위로 한다. 문제의 건축물 연면적이 $500m^2$이므로 $500 \div 100 = 5$단위가 되어 정답은 ③ 5단위이다.

위험물제조소등에 설치하는 옥외소화전설비의 화재안전기준상 옥외소화전을 동시에(설치개수가 4개 이상이면 4개) 사용할 경우 각 노즐선단의 방수압력은 350kPa 이상, 방수량은 1개당 450L/min 이상이 되도록 하여야 한다. 따라서 정답은 ① 350이다.

위험물안전관리법령상 소화설비의 능력단위는 팽창질석 또는 팽창진주암 160L(삽 1개 포함)은 1.0단위, 마른 모래 50L(삽 1개 포함)은 0.5단위, 수조 80L(소화전용물통 3개 포함)은 1.5단위로 정해져 있다. 따라서 능력단위가 가장 큰 것은 ③ 수조 80L(소화전용물통 3개 포함)이다.

인산이수소암모늄은 제3종 분말소화약제, 탄산칼륨은 강화액소화약제, 에틸렌글리콜은 포소화약제 등의 부동액 성분으로 각각 소화약제 제조에 사용된다. 반면 인화알루미늄(AlP)은 물과 반응하여 맹독성인 포스핀(PH3) 가스를 발생시키는 제3류 위험물(금수성물질)로, 소화약제 성분으로 쓰이지 않는다. 따라서 정답은 ① 인화알루미늄이다.

전도에 의한 열전달량은 $Q = k A \dfrac{\Delta T}{L}$로 열전달면적(A)과 열전도도(k)에 각각 비례한다. 두 값이 각각 2배로 증가하면 전달되는 열량은 $2 \times 2 = 4$배가 되므로 정답은 ② 4배이다.

제3류 위험물 중 금수성 물질(칼륨, 나트륨 등)은 물이나 포와 반응하여 위험하므로 마른모래·팽창질석 등으로 소화하지만, 금수성 물질 이외의 것(황린 등 자연발화성 물질)은 물계 소화설비로 소화할 수 있다. 위험물안전관리법령의 소화설비 적응성표에서 제3류 위험물 중 금수성물질 외의 것에는 포소화설비가 적응성 있는 설비로 규정되어 있으므로 정답은 ② 포소화설비이다.

제4류 위험물은 유류 화재로서 질식소화가 원칙이며 물분무소화설비도 적응성이 있고, 비중이 물보다 작은 유류는 물 위에 떠서 화재면을 확대시키므로 주수소화의 효과가 떨어진다. 다만 수용성인 가연성액체(알코올류 등)의 화재에는 일반 수성막포가 소포(파포)되어 효과가 없으므로 내알코올포(알코올형포)를 사용해야 한다. 따라서 틀린 설명은 ① 수용성인 가연성액체의 화재에는 수성막포에 의한 소화가 효과적이다이다.

마그네슘은 물과 반응하여 $Mg + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2$의 반응을 일으켜 수소가스를 발생시키므로, 화재 시 주수하면 발생한 수소로 인해 폭발 및 화재 확산의 위험성이 오히려 증가한다. 따라서 정답은 ① 수소가 발생하여 폭발 및 화재 확산의 위험성이 증가한다이다.

위험물안전관리법령상 옥내소화전설비는 각 층의 옥내소화전(설치개수가 5개 이상이면 5개)을 동시에 사용할 경우 각 노즐선단에서 방수압력이 350kPa 이상, 방수량이 1분당 260ℓ 이상이 되도록 설치하여야 한다. 이는 옥외소화전설비의 기준(350kPa, 350ℓ)이나 스프링클러설비의 기준(100kPa, 80ℓ)과 혼동하기 쉬운 수치이다. 따라서 ④ 350, 260이 정답이다.

물은 다른 소화약제에 비해 기화잠열(증발잠열)이 크다(약 539cal/g). 액체 상태에서 수증기로 상변화하는 과정에서 주위의 열을 크게 흡수하므로 냉각소화 효과가 뛰어나며, 이것이 물을 소화약제로 널리 사용하는 가장 큰 이유이다. 따라서 ② 기화잠열이 크므로가 정답이다.

불활성가스소화약제는 성분 조성에 따라 구분되는데, IG-100은 질소(N₂) 100%로 구성된다. 참고로 IG-55는 질소 50%·아르곤 50%, IG-541은 질소 52%·아르곤 40%·이산화탄소 8%로 구성되어 서로 다른 명칭 체계를 갖는다. 따라서 ③ 질소 100%가 정답이다.

위험물안전관리법령상 소화난이도등급 I에 해당하는 옥외탱크저장소(지중탱크 또는 해상탱크 외의 것) 중 인화점 70℃ 이상인 제4류 위험물만을 저장·취급하는 경우에는 물분무소화설비(또는 고정식포소화설비)를 설치하도록 규정하고 있다. 이는 인화점이 높아 포소화설비 외에 물분무로도 질식·냉각 효과를 확보할 수 있기 때문이다. 따라서 ④ 물분무소화설비가 정답이다.

슈테판-볼츠만 법칙에 따르면 복사에너지는 절대온도의 4제곱에 비례한다($Q \propto T^4$). 300℃와 360℃를 절대온도로 환산하면 각각 $T_1 = 300+273 = 573\,\text{K}$, $T_2 = 360+273 = 633\,\text{K}$이다. 열방출비는 $\left(\dfrac{633}{573}\right)^4 \approx 1.49$로 계산되므로 300℃일 때보다 약 1.49배의 열을 방출한다. 따라서 ④ 1.49배가 정답이다.

위험물안전관리법령상 위험물제조소의 벽·기둥·바닥 등은 내화구조로 하여야 하며, 그 중에서도 연소의 우려가 있는 외벽은 출입구 외의 개구부가 없는 내화구조의 벽으로 하여야 한다고 규정하고 있다. 단순히 불연재료가 아니라 내화구조를 요구하고, 출입구는 예외로 허용한다는 점이 핵심이다. 따라서 ③ 출입구 외의 개구부가 없는 내화구조의 벽으로 하여야 한다가 정답이다.

가연성 가스나 증기의 농도를 연소한계(연소범위 하한값) 이하로 묽게 만들어 연소가 지속될 수 없도록 하는 소화방법을 희석소화라 한다. 제거소화는 가연물 자체를 없애는 것이고, 질식소화는 산소공급을 차단하는 것이므로 농도를 연소범위 밖으로 낮추는 이 방법과는 구분된다. 따라서 ④ 희석 소화가 정답이다.

위험물안전관리법령의 소화설비 적응성 기준에서 이산화탄소소화기는 제2류 위험물 중 인화성고체와 제4류 위험물, 전기설비 화재 등에 적응성이 있다. 반면 과산화나트륨(제1류 알칼리금속의 과산화물)과 철분(제2류 금수성물질)은 물·이산화탄소 소화가 오히려 위험하며, 트리니트로톨루엔(제5류 자기반응성물질)은 자체에 산소를 함유하여 질식소화가 효과가 없다. 따라서 ④ 인화성고체가 정답이다.

트리에틸알루미늄(TEAL)은 물과 접촉하면 격렬히 반응하여 수산화알루미늄과 함께 가연성의 에탄가스(C₂H₆)를 발생시키며, 이 반응열과 가연성 가스로 인해 화재가 확대되거나 폭발할 수 있다. 따라서 물을 이용한 소화는 위험하며, ① 가연성의 에탄가스가 발생하기 때문에가 정답이다.

제1종 분말소화약제(중탄산나트륨, NaHCO₃)는 열분해 시 흡열반응에 의한 냉각효과, 발생하는 이산화탄소·수증기에 의한 질식효과, 분말 운무에 의한 열방사 차단(방진)효과, 그리고 나트륨 이온(Na⁺) 등에 의한 부촉매(연쇄반응 억제) 효과를 나타낸다. 부촉매 효과는 나트륨계 라디칼에 의한 것이지 $\rm H^+$ 이온에 의한 것이 아니므로, ① $\rm H^+$ 이온에 의한 부촉매 효과라는 설명이 가장 거리가 멀다.

위험물안전관리법령상 위험물안전관리자를 해임하거나 퇴직한 경우 관계인은 그 날부터 30일 이내에 다시 안전관리자를 선임하여야 하고, 제조소등의 용도를 폐지한 경우에는 폐지한 날부터 14일 이내에 시·도지사에게 신고하여야 한다. 두 수치의 합은 $30+14=44$이므로 ① 44가 정답이다.

위험물안전관리법령상 제2류(가연성고체) 금속분·마그네슘 등의 지정수량은 Mg(마그네슘) 500kg, Zn분(아연분) 500kg, Fe분(철분) 500kg으로 동일하나, Na(나트륨)은 제3류(자연발화성 및 금수성물질)로 지정수량이 10kg으로 나머지 셋과 다르다. 따라서 ③ Na가 정답이다.

칼륨(① 칼륨)은 $2K+2H_2O \rightarrow 2KOH+H_2$, 수소화칼슘(③ 수소화칼슘)은 $CaH_2+2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2+2H_2$, 수소화붕소나트륨(④ 수소화붕소나트륨)도 물과 반응하여 각각 수소를 발생시킨다. 반면 탄화칼슘(② 탄화칼슘)은 $CaC_2+2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2+C_2H_2$로 수소가 아닌 아세틸렌 가스를 발생시키므로 ② 탄화칼슘이 정답이다.

클로로벤젠은 제4류 제2석유류(비수용성)로 지정수량이 1,000L이므로 배수는 $1000/1000=1$, 동식물유류는 지정수량이 10,000L이므로 $5000/10000=0.5$, 제4석유류는 지정수량이 6,000L이므로 $12000/6000=2$이다. 세 배수의 합은 $1+0.5+2=3.5$이므로 ② 3.5가 정답이다.

과산화나트륨($Na_2O_2$)은 물과 반응하여 $2Na_2O_2+2H_2O \rightarrow 4NaOH+O_2$와 같이 산소를 방출하면서 수산화나트륨으로 변한다. 따라서 ② 산소를 방출하며 수산화나트륨이 된다가 정답이며, 수소가 아닌 산소가 발생한다는 점에서 ①·④와 구별된다.

단층건물에 탱크전용실을 설치하는 옥내탱크저장소의 옥내저장탱크 용량은 지정수량의 40배 이하(제4석유류·동식물유류 외의 제4류 위험물로서 20,000L를 초과하는 경우에는 20,000L 이하)로 제한되며, 제4석유류는 이러한 20,000L 상한 예외 없이 40배 이하 기준이 적용된다. 탱크전용실의 벽·기둥·바닥은 내화구조로 하되 보는 불연재료로 할 수 있고, 채광·환기를 위한 창 설치가 금지되는 것도 아니므로 ③ 옥내저장탱크의 용량은 지정수량의 40배 이하일 것이 정답이다.

위험물안전관리법령상 암반탱크의 공간용적은 당해 탱크 내에 용출하는 7일간의 지하수 양에 상당하는 용적과 탱크 내용적의 100분의 1에 상당하는 용적 중 큰 값으로 한다. 지하수 용출량은 1일 2천만리터이므로 7일간 $2000\text{만}\times7=1\text{억}4000\text{만리터}$이고, 내용적의 1/100은 $100\text{억}\times0.01=1\text{억리터}$이다. 두 값 중 큰 값인 1억4천만리터가 공간용적이므로 ② 1억4천만리터가 정답이다.

주유취급소의 주유 및 급유 공지 바닥은 새어나온 위험물이 외부로 유출되지 않도록 표면을 적당하게 경사지게 하고 배수구·집유설비·유분리장치를 설치하되, 우수 등의 유입을 막기 위해 주위 지면보다 높게 설치하여야 한다. 따라서 ④ 주위 지면보다 낮게 할 것은 기준에 어긋나므로 옳지 않은 것에 해당한다.

제4류 위험물의 인화성 액체는 대부분 증기비중이 1보다 커 공기보다 무겁고, 액체 비중도 물보다 작은 것이 많으며, 유동 시 정전기 발생에 유의해야 하는 성질을 갖는다. 다만 제4류 위험물의 제1석유류~제4석유류 구분 기준은 비점이 아니라 인화점이므로 ④ 제1석유류~제4석유류는 비점으로 구분한다가 가장 거리가 먼 설명이다.

위험물 운반 시 혼재기준(지정수량의 1/10 초과 시 적용)상 제1류는 제6류와만 혼재가 가능하고 제2류·제3류·제5류와는 혼재할 수 없다. 과산화나트륨은 제1류, 유황은 제2류이므로 두 물질은 혼재가 금지되어 ① 과산화나트륨과 유황이 정답이다. 반면 과염소산(6류)-과산화나트륨(1류), 황린(3류)-휘발유(4류), 유황(2류)-과산화벤조일(5류)은 각각 1-6류, 3-4류, 2-5류 조합으로 혼재가 허용되는 유별 조합이다.

오황화린($\rm P_2S_5$)은 담황색(황색) 결정으로 흡습성과 조해성이 있어 습기에 노출되면 서서히 분해되므로 밀봉 보관해야 한다.
물과 반응하면 인산과 함께 가연성·유독성인 황화수소($\rm H_2S$)가 발생하므로 ② 물과 반응하면 불연성기체가 발생된다는 틀리고, 공기 중에서 자연발화하는 물질도 아니며 실제 화학식은 $\rm P_2S_5$로 물과 서서히 반응·분해되므로 ③④도 틀리다.
따라서 정답은 ① 담황색 결정으로서 흡습성과 조해성이 있다이다.

소요단위는 제조소등의 소화설비 능력단위 산정 기준으로, 내화구조 외벽을 가진 제조소 건축물은 연면적 100 m², 옥외 공작물은 최대수평투영면적 100 m², 위험물은 지정수량의 10배를 각각 1소요단위로 한다.
건축물: $3{,}000 \div 100 = 30$단위, 옥외공작물: $500 \div 100 = 5$단위, 위험물: $3{,}000 \div 10 = 300$단위이므로 합계는 $30+5+300=335$이다.
따라서 정답은 ③ 335이다.

위험물안전관리법령상 위험물 운반의 적재방법 기준에 따르면 자기반응성물질(제5류 위험물) 중 55℃ 이하의 온도에서 분해될 우려가 있는 것은 보냉 컨테이너에 수납하는 등 적절한 온도관리를 하여야 한다.
제5류 위험물은 니트로글리세린·니트로셀룰로오스 등과 같이 상온보다 조금만 높아도 분해·자기반응이 촉진될 수 있어 이러한 온도관리 규정이 적용된다.
따라서 정답은 ④ 제5류, 55이다.

시안화수소(HCN)는 인화점이 약 -18℃로 매우 낮고 물에 잘 녹는 수용성 액체 위험물로, 위험물안전관리법령상 제1석유류(수용성)로 분류된다.
제1석유류는 인화점 21℃ 미만인 액체를 말하며 HCN은 이 기준에 해당한다.
따라서 정답은 ③ 제1석유류이다.

위험물 운반시 유별을 달리하는 위험물의 혼재기준(지정수량의 $\tfrac{1}{10}$ 초과인 경우 적용)에 따르면 제4류와 제5류 위험물은 상호 혼재가 가능하다.
질산메틸은 제5류, 경유는 제4류 위험물이므로 두 물질은 혼재할 수 있으나, 과염소산칼륨(1류)-황린(3류), 마그네슘(2류)-알킬알루미늄(3류), 탄화칼슘(3류)-니트로글리세린(5류)의 조합은 각각 혼재기준표상 혼재 불가능한 유별 조합이다.
따라서 정답은 ① 질산메틸 - 경유이다.

나트륨은 물과 격렬히 반응하여 수산화나트륨과 함께 가연성인 수소가스($\rm H_2$)를 발생시키며, 이 반응은 발열 반응이므로 발생한 수소가 반응열에 의해 인화·폭발하여 화재 위험성이 증가한다. 이때 발생하는 수소는 유독성 가스는 아니다.
반면 인화칼슘은 물과 반응하여 유독한 포스핀가스를 발생시키므로 조건에 맞지 않고, 적린과 황린은 상온의 물과 격렬히 반응하지 않는다.
따라서 정답은 ② 나트륨이다.

동식물유류는 요오드값에 따라 건성유·반건성유·불건성유로 나뉘며, 요오드값이 높아 이중결합이 많은 건성유일수록 공기 중 산화·중합 반응열이 축적되어 자연발화 위험이 크다.
동유(오동나무 기름)는 요오드값이 160 이상인 대표적인 건성유인 반면, 올리브유·야자유·피마자유는 요오드값이 낮은 불건성유(또는 그에 가까운 기름)로 자연발화 위험이 낮다.
따라서 짚·헝겊 등에 적셔 쌓아두었을 때 자연발화 위험이 가장 높은 것은 ④ 동유이다.

아세트알데히드는 반응성이 크고 연소범위가 넓은 특수인화물로, 위험물안전관리법령상 이동저장탱크에 저장할 때 불연성가스를 봉입하는 등 조치를 하여 공기와의 접촉 및 산화·중합 반응을 억제해야 한다.
아세톤이나 고체인 트리니트로톨루엔, 메틸에틸케톤퍼옥사이드는 이러한 불연성가스 봉입 규정의 대상이 아니다.
따라서 정답은 ④ 아세트알데히드이다.

위험물안전관리법령상 제조소의 안전거리 기준은 대상에 따라 차등 적용되는데, 「문화재보호법」에 따른 유형문화재와 지정문화재는 50 m 이상으로 가장 크고, 학교·병원·극장 등 다수인을 수용하는 시설은 30 m, 고압가스저장시설 등은 20 m, 사용전압 35,000V를 초과하는 특고압가공전선은 5 m로 그보다 작다.
따라서 안전거리 기준이 가장 큰 것은 ② 「문화재보호법」의 규정에 의한 유형문화재와 기념물 중 지정문화재이다.

인화칼슘($\rm Ca_3P_2$)은 적갈색의 고체로, 물이나 산과 반응하면 $\rm Ca_3P_2 + 6H_2O \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2PH_3$와 같이 포스핀($\rm PH_3$)가스를 발생시킨다.
이때 생성되는 포스핀은 자연발화성이 있는 가연성(유독성) 가스이지 불연성 가스가 아니므로, ③ 물과 반응하여 유독한 불연성 가스를 발생한다는 설명은 틀린 내용이다.
따라서 정답은 ③이다.