[위험물산업기사 필기] 16년 1회차 시험지 PDF 다운로드

2급 알코올은 산화되면 케톤이 되어 카르보닐기($\mathrm{C=O}$)를 가진 화합물이 만들어진다.
① $\mathrm{CH}_3-\mathrm{CH(OH)}-\mathrm{CH}_3$(아이소프로필알코올, 2급 알코올)은 산화되면 아세톤과 같은 케톤이 되어 카르보닐기를 가지는 화합물이 된다.
반면 ② $\mathrm{CH}_3-\mathrm{CH}_2-\mathrm{CH}_2-\mathrm{OH}$(1급 알코올)은 산화가 진행되면 알데히드를 거쳐 결국 ③과 같은 카르복실산이 되어 카르복실기 화합물이 되고, ③은 이미 카르복실산으로 더 이상 산화되지 않으며, ④는 2가 알코올로 최종적으로 케톤이 아닌 화합물이 되므로 정답은 ①이다.

삼투압 공식 $\pi V=nRT$를 이용하면 몰수 $n=\dfrac{\pi V}{RT}$이다.
온도 $T=27+273=300\text{K}$, $V=0.5\text{L}$, $\pi=7.4\text{atm}$을 대입하면 $n=\dfrac{7.4\times0.5}{0.082\times300}=0.1504\text{mol}$이다.
따라서 분자량은 $M=\dfrac{6\text{g}}{0.1504\text{mol}}\approx 39.89$이므로 정답은 ② 39.89이다.

$\mathrm{H_2O}$는 산소와 수소 원자 사이에서 강한 수소결합을 형성하는 반면, $\mathrm{H_2S}$는 황의 전기음성도가 낮아 수소결합을 형성하지 못하고 분자간 힘이 약한 반데르발스 힘 수준에 그친다.
수소결합은 분자 간 인력을 크게 증가시켜 액체를 기화시키는 데 더 많은 에너지가 필요하게 하므로 $\mathrm{H_2O}$의 비등점이 $\mathrm{H_2S}$보다 높다.
따라서 정답은 ③ 수소결합을 하고 있기 때문이다.

염(salt)은 산과 염기의 중화반응으로 생성되는 화합물이다.
② $2\mathrm{NH_4OH}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}+2\mathrm{H_2O}$, ③ $\mathrm{H_2SO_4}+\mathrm{Ca(OH)_2}\rightarrow\mathrm{CaSO_4}+2\mathrm{H_2O}$, ④ $\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}$는 모두 산과 염기가 반응하여 염과 물을 생성하는 중화반응이다.
반면 ① $\mathrm{CuO}+\mathrm{H_2}\rightarrow\mathrm{Cu}+\mathrm{H_2O}$는 산화구리가 수소에 의해 환원되는 산화·환원 반응으로 염이 생성되지 않으므로 정답은 ①이다.

원자의 최외각 전자가 $2$개(듀엣 규칙) 또는 $8$개(옥텟 규칙)로 채워지면 매우 안정한 전자배치를 이루어 화학반응성이 없는 불활성기체(18족)가 된다.
$\mathrm{He}$은 최외각에 전자 $2$개가 채워져 있고, $\mathrm{Ne}$은 최외각에 전자 $8$개가 채워진 옥텟 구조이므로 둘 다 불활성이다.
반면 ②③④의 원소들은 최외각 전자가 옥텟을 채우지 못해 반응성을 가지므로 정답은 ① $\mathrm{He}$와 $\mathrm{Ne}$이다.

어는점 내림 공식은 $\Delta T_f=K_f\times m$이며, 몰랄농도 $m=\dfrac{\text{용질 몰수}}{\text{용매 질량(kg)}}$이다.
용질의 몰수는 $\dfrac{2.9\text{g}}{58\text{g/mol}}=0.05\text{mol}$이고 물의 질량은 $0.2\text{kg}$이므로 $m=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\text{mol/kg}$이다.
따라서 $\Delta T_f=1.86\times0.25=0.465℃$이며 어는점은 $0℃$보다 낮아지므로 ① $-0.465℃$가 정답이다.

하나의 오비탈에는 전자가 최대 $2$개까지 채워질 수 있고, $d$ 오비탈은 자기양자수 $m_l$이 $-2,-1,0,1,2$인 5개의 오비탈로 구성된다.
따라서 $d$ 오비탈이 수용할 수 있는 최대 전자수는 $5\times2=10$개이므로 정답은 ④ 10이다.

그래프에서 $100℃$일 때 용해도는 물 $100\text{g}$당 $180\text{g}$이고, $20℃$일 때 용해도는 물 $100\text{g}$당 $100\text{g}$(용질:물=1:1)이다.
$100℃$ 포화용액 $100\text{mL}$의 질량은 비중 $1.4$를 적용하면 $100\times1.4=140\text{g}$이며, 이 중 용질은 $140\times\dfrac{180}{280}=90\text{g}$, 물은 $140-90=50\text{g}$이다.
$20℃$에서 같은 $90\text{g}$의 용질이 포화(용질:물=1:1)되려면 물이 $90\text{g}$ 필요하므로, 추가로 가해야 할 물은 $90-50=40\text{g}$이 되어 정답은 ② 40g이다.

당량으로 계산하면 $\mathrm{NaOH}$의 당량수는 $0.01\text{N}\times100\text{mL}=1\text{meq}$이고, $\mathrm{HCl}$의 당량수는 $0.02\text{N}\times55\text{mL}=1.1\text{meq}$이다.
산과 염기가 중화되고 남는 산의 당량은 $1.1-1=0.1\text{meq}$이며, 전체 부피 $1000\text{mL}$로 희석하므로 $[\mathrm{H^+}]=\dfrac{0.1}{1000}=10^{-4}\text{N}$이다.
따라서 $\mathrm{pH}=-\log(10^{-4})=4$이므로 정답은 ④ 4이다.

기하학적(시스-트랜스) 이성질체는 이중결합을 이루는 각 탄소에 서로 다른 두 치환기가 결합되어 있을 때 나타난다.
③ $\mathrm{CH}_3-\mathrm{CH}=\mathrm{CH}-\mathrm{CH}_3$(2-부텐)은 이중결합 탄소 각각에 $\mathrm{CH}_3$와 $\mathrm{H}$가 결합되어 있어 시스형과 트랜스형의 기하이성질체가 존재한다.
② $\mathrm{CH}_2=\mathrm{CH}_2$와 ④ $(\mathrm{CH}_3)_2\mathrm{C=C(CH}_3)_2$는 이중결합 탄소에 결합된 두 치환기가 서로 같아 기하이성질체가 없고, ①은 이중결합이 없으므로 정답은 ③이다.

아세틸렌($\rm C_2H_2$)은 삼중결합이 있어 할로겐과 첨가반응이 잘 일어나므로 ① 요오드·③ 브롬·④ 염소는 각각 아세틸렌과 첨가반응을 하여 할로겐화물을 생성한다.
반면 수은은 아세틸렌의 수화 반응 등에서 촉매(황산수은 등)로 작용할 뿐 첨가반응의 상대 물질이 아니므로, 첨가반응이 일어나지 않는 것은 ② 수은이다.

금속의 원자량을 M, 원자가를 2가로 하면 반응식은 $M + 2HCl \rightarrow MCl_2 + H_2$이다.
이때 금속 1몰이 반응하면 수소 1몰이 발생하므로 금속의 몰수와 발생한 수소의 몰수는 같다.
금속 n그램의 몰수는 $\dfrac{n}{M}$이고 이것이 수소의 몰수 m과 같으므로 $M = \dfrac{n}{m}$이다.
따라서 정답은 ④ $\dfrac{n}{m}$이다.

에틸렌($\rm C_2H_4$)은 염소화·산염화 공정을 거쳐 ① 염화비닐로, 수화반응을 통해 ③ 에탄올로, 산화반응(바커 공정 등)을 통해 ④ 아세트산으로 제조되므로 모두 에틸렌을 원료로 한다.
반면 메탄올은 일산화탄소와 수소로 이루어진 합성가스로부터 제조되는 물질로 에틸렌을 원료로 하지 않으므로 정답은 ② 메탄올이다.

압력이 일정할 때 기체의 부피는 절대온도에 비례하므로(샤를의 법칙) $\dfrac{V_1}{T_1} = \dfrac{V_2}{T_2}$이다.
$T_1=293\text{K}$, $T_2=313\text{K}$이므로 $V_2 = 4 \times \dfrac{313}{293} \approx 4.27\text{L}$이다.
따라서 정답은 ④ 4.27이다.

알칼리성 용액은 pH가 7보다 크고, 산성 용액은 pH가 7보다 작으므로 ①·②는 옳지 않다.
메틸오렌지의 변색범위는 pH 약 3.1~4.4(적색→노란색)로, 이 범위보다 큰 pH 7의 용액에서는 이미 노란색을 띠므로 ③이 옳다.
건강한 사람의 정상 혈액 pH는 약 7.35~7.45의 약알칼리성이므로 ④는 옳지 않다.
따라서 정답은 ③이다.

반응 $A + 3B \rightarrow 2C$에 대한 평형상수는 $K = \dfrac{[C]^2}{[A][B]^3}$로 나타낸다.
평형에서 A, B, C가 각각 1몰, 2몰, 4몰이므로 $K = \dfrac{4^2}{1 \times 2^3} = \dfrac{16}{8} = 2$이다.
따라서 정답은 ④ 2이다.

암모니아의 분자량은 17g/mol이므로 25g은 $\dfrac{25}{17} \approx 1.47\text{mol}$이다.
반응식 $2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4$에서 황산이 과잉이므로 황산암모늄은 암모니아의 $\dfrac{1}{2}$몰이 생성되어 $1.47 \times \dfrac{1}{2} \approx 0.735\text{mol}$이다.
황산암모늄의 몰질량이 132g/mol이므로 생성량은 $0.735 \times 132 \approx 97\text{g}$이다.
따라서 정답은 ① 97g이다.

환원제는 상대 물질을 환원시키면서 자신은 산화되는 물질로, ① 산소와 화합하기 쉬운 물질, ③ 전자를 잃기 쉬운 물질, ④ 수소를 내기 쉬운 물질은 모두 환원제의 성질에 해당한다.
반면 발생기의 산소를 내어 상대 물질을 산화시키는 성질은 산화제의 특징이므로 환원제가 될 수 없는 것은 ② 발생기의 산소를 내는 물질이다.

표준상태에서 기체 1몰의 부피는 22.4L이므로 암모니아($\rm NH_3$) 11.2L는 $\dfrac{11.2}{22.4} = 0.5\text{mol}$이다.
암모니아 분자 1개에는 질소 원자가 1개 들어있으므로 질소도 0.5몰이며, 질소의 원자량이 14이므로 질량은 $0.5 \times 14 = 7\text{g}$이다.
따라서 정답은 ② 7이다.

에탄의 연소 반응식은 $C_2H_6 + \dfrac{7}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O$이다.
에탄의 분자량은 30g/mol이므로 30g은 1몰이며, 이때 생성되는 이산화탄소와 수증기는 각각 2몰, 3몰로 총 5몰이다.
1몰당 분자수는 아보가드로수 $6.02\times10^{23}$개이므로 전체 분자수는 $5 \times 6.02\times10^{23} \approx 30\times10^{23}$개이다.
따라서 정답은 ③ $30\times10^{23}$개이다.

물은 이산화탄소보다 기화잠열이 크고 극성분자이며, 주된 소화효과는 냉각소화이다. 그러나 물의 비열은 약 $1$cal/g·℃로 이산화탄소의 비열(약 0.2cal/g·℃)보다 오히려 크므로, ③ "이산화탄소보다 비열이 작다"는 설명이 틀린 내용이다.

위험물제조소등 옥내소화전설비의 수원 수량은 옥내소화전이 가장 많이 설치된 층의 설치개수(5개를 초과하는 경우 5개로 산정)에 $7.8$m³를 곱한 양 이상으로 한다. 2층에 6개가 설치되어 있어도 5개로 적용하므로 $5 \times 7.8 = 39$m³, 즉 39000L이 되어 ③ 39000이 정답이다.

불활성가스소화약제 IG-55는 질소와 아르곤을 50:50(용량비)으로 혼합한 약제이며, 질소:아르곤:이산화탄소 = 52:40:8로 구성되는 IG-541과 구분된다. 따라서 ③ "질소 : 아르곤 = 50 : 50"이 정답이다.

① $\mathrm{NaH}$(수소화나트륨)는 금수성 물질로서 물과 격렬히 반응하여 수소($\mathrm{H_2}$)를 발생시키고 발열하므로 화재 시 주수소화가 매우 위험하다. 반면 황, TNT, 염소산나트륨은 물로 냉각·희석하는 주수소화가 가능하므로 ① $\mathrm{NaH}$가 정답이다.

드라이아이스는 이산화탄소를 냉각·압축하여 만든 고체 상태의 $\mathrm{CO_2}$이므로 ③ $\mathrm{CO_2}$가 정답이다.

제4류 위험물(인화성액체)의 화재는 증기 발생을 차단하는 질식소화(공기 차단)가 효과적이며, 연소하는 액체 자체를 제거하거나 인화점 이하로 냉각시켜 소화하는 방법도 함께 활용되므로 ① 제4류 위험물이 정답이다.

옥내소화전설비의 화재안전기준상 가압송수장치(펌프방식)의 전양정 $H$는 $H = h_1 + h_2 + h_3 + 35$(m)로 산정한다. 여기서 $h_1$은 호스의 마찰손실수두, $h_2$는 배관의 마찰손실수두, $h_3$는 낙차이며, 35m는 노즐선단의 방수압력을 수두로 환산한 값(방수압력 0.35MPa 상당)이므로 ② $H = h_1+h_2+h_3+35$m가 정답이다.

위험물안전관리법령상 소화설비의 적응성 기준에서 물분무소화설비는 인화성고체(제2류 위험물)에 적응성이 있다. 반면 금수성물질, 알칼리금속의 과산화물, 철분·금속분·마그네슘 등은 물과 반응하여 위험하므로 물분무소화설비에 적응성이 없다. 따라서 ② 인화성고체가 정답이다.

제1류 위험물 중 과산화나트륨($\mathrm{Na_2O_2}$)은 무기과산화물로서 물과 접촉하면 $2\mathrm{Na_2O_2} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 4\mathrm{NaOH} + \mathrm{O_2}$ 반응이 격렬하게 일어나며 다량의 열과 산소를 발생시켜 위험하다. 아염소산나트륨·과염소산나트륨·중크롬산암모늄은 물에 녹기는 하나 이처럼 격렬한 발열·발화 반응을 일으키지 않으므로 ① 과산화나트륨이 정답이다.

콘덴서 방전으로 발생하는 최소착화에너지는 $E = \dfrac{1}{2}CV^2$로 나타내며, 전기용량 $C$와 방전전압 $V$의 제곱에 비례한다. 따라서 ① $E=\dfrac{1}{2}CV^2$가 정답이다.

포방출구의 방출률은 위험물의 인화점 구분과 방출구 종류에 따라 정해지며, 특형 포방출구를 제1석유류를 저장하는 옥외탱크저장소에 설치하는 경우 액표면적 $1\text{m}^2$당 분당 방출률은 8.0L 이상이어야 한다. 따라서 정답은 ④ 8.0L이다.

분말소화약제는 종별로 주성분이 다르며, 1종 분말약제는 탄산수소나트륨(NaHCO₃)을 주성분으로 한다. 2종은 탄산수소칼륨(KHCO₃), 3종은 인산암모늄(NH₄H₂PO₄), 4종은 탄산수소칼륨과 요소의 반응물이므로 ①·③·④는 종별과 성분의 연결이 잘못되어 있다. 따라서 바르게 연결된 것은 ② 1종 분말약제 - 탄산수소나트륨이다.

이동식 할로겐화물소화설비는 20℃에서 하나의 노즐마다 분당 방사되는 소화약제의 양을 약제 종류별로 규정하고 있으며, 할론2402는 45kg 이상, 할론1211은 40kg 이상, 할론1301은 35kg 이상으로 하여야 한다. 따라서 정답은 ③ 45이다.

위험물안전관리법령상 소화설비의 적응성표에서 물분무소화설비·불활성가스소화설비·할로겐화합물소화설비는 전기설비 화재에 적응성이 인정되지만, 포소화설비는 수계 소화약제로 감전 위험이 있어 전기설비에는 적응성이 없다. 따라서 정답은 ④ 포소화설비이다.

질소는 상온에서는 비활성에 가까우나 고온 등 특정 조건에서 산소와 반응하여 NO, NO₂ 등 질소산화물을 생성할 수 있으므로 질소의 산화물이 존재하지 않는다는 설명은 옳지 않다. 활성화 에너지가 작을수록 반응이 쉽게 일어나 가연물이 되기 쉽고, 이미 산화가 완결된 산화물이나 0족(비활성기체) 원소는 더 이상 산화(연소)될 수 없어 가연물이 아니라는 설명은 옳다. 따라서 옳지 않은 것은 ④이다.

분말소화약제는 종별로 착색을 달리하여 현장에서 구별할 수 있도록 하며, 탄산수소칼륨(중탄산칼륨)을 주성분으로 하는 2종 분말약제는 담회색으로 착색한다. 참고로 1종(탄산수소나트륨)은 백색, 3종(인산암모늄)은 담홍색으로 착색한다. 따라서 정답은 ③ 담회색이다.

자연발화는 표면적이 넓고 주위 온도와 습도가 높을수록, 그리고 발생한 열이 축적되기 쉬울수록 잘 일어난다. 열전도율이 크면 발생한 열이 주위로 쉽게 발산되어 축적되지 않으므로 자연발화가 오히려 일어나기 어려워지며, 자연발화가 잘 일어나려면 열전도율이 작아야 한다. 따라서 해당하지 않는 것은 ④ 열전도율이 클 것이다.

알코올과 같은 수용성 위험물은 포 속의 수분을 흡수하여 포막의 물을 탈취시키는 소포성을 나타내므로, 일반 수성막포를 사용하면 포가 파괴·소멸되어 소화효과가 급격히 떨어진다. 이 때문에 알코올류 화재에는 소포현상에 강한 내알코올포를 사용한다. 따라서 정답은 ④ 수용성 알코올로 인해 포가 소멸되기 때문이다.

위험물안전관리법령상 주유취급소 캐노피의 설치기준은 배관이 캐노피 내부를 통과하는 경우 1개 이상의 점검구를 설치할 것, 점검이 곤란한 장소의 배관은 용접이음으로 할 것, 외부 배관이 일광열의 영향을 받을 우려가 있는 경우 단열재로 피복할 것 등이며, 캐노피 면적을 공지면적의 1/2 이하로 제한하는 기준은 두고 있지 않다. 따라서 설치기준이 아닌 것은 ① 캐노피의 면적은 주유취급소 공지면적의 1/2이하로 할 것이다.

이산화탄소소화약제는 화재 내부까지 침투가 어려워 표면화재에는 효과적이지만 심부화재에는 적응력이 떨어져 재발화의 우려가 있다. 한랭지에서도 동결 우려가 없고 전기 절연성이 우수하며 장기간 저장해도 변질·부패·분해되지 않는 특성은 옳은 설명이다. 따라서 틀린 것은 ① 표면화재보다는 심부화재에 적응력이 뛰어나다이다.

제1류 위험물(산화성고체)과 제6류 위험물(산화성액체)은 모두 자신은 불연성이지만 강한 산화력으로 다른 가연물을 산화시켜 연소를 돕는 공통 성질을 가진다. 따라서 ① 산화성 물질이며 다른 물질을 산화시킨다가 정답이다. 이들은 산소공급원 역할을 하는 것이지 환원제가 아니므로 ②·③·④는 성립하지 않는다.

과망간산칼륨·질산칼륨·염소산칼륨은 모두 제1류 위험물(산화성고체)로 분자 내에 산소를 포함해 가열·분해 시 산소를 방출하는 산소공급원이 된다. 반면 ③ 탄화칼슘은 제3류 금수성물질로, 물과 반응하여 $\rm C_2H_2$(아세틸렌) 가스를 발생시킬 뿐 산소를 공급하지 않으므로 정답이다.

이상기체 상태방정식 $PV=nRT$를 이용한다. 아세톤($\rm C_3H_6O$)의 분자량은 58 g/mol이므로 58 g은 $n=1$ mol이다. 온도는 $T=27+273=300\text{K}$, 압력은 1기압이므로 $V=\dfrac{nRT}{P}=\dfrac{1\times0.082\times300}{1}=24.6\text{L}$이다. 따라서 ② 24.6이 정답이다.

제4류 위험물의 인화점은 디에틸에테르 약 -45℃로 아세트알데히드(약 -38℃), 산화프로필렌(약 -37℃), 아세톤(약 -18℃)보다 훨씬 낮아 4류 위험물 중에서도 가장 낮은 편에 속한다. 따라서 인화점이 가장 낮은 것은 ② 디에틸에테르이다.

위험물제조소 건축물의 구조기준상 바닥에 대한 규정은 상온에서 액체인 위험물을 취급하는 건축물의 바닥을 위험물이 스며들지 못하는 재료로 하고 적당한 경사를 두어 집유설비를 하도록 한 것이다. 그런데 ② 보기는 이를 '산화성고체, 가연성고체 위험물을 취급하는 건축물'로 잘못 기술하고 있어 실제 구조기준과 다르므로 정답이다. 지붕·출입구 방화문·내화구조 벽 등 나머지 보기는 실제 구조기준에 해당한다.

TNT(트리니트로톨루엔, $\rm C_7H_5N_3O_6$)는 폭발적으로 분해되면서 $\rm CO$, $\rm CO_2$, $\rm N_2$, $\rm H_2$, 탄소(그을음) 등을 생성한다. TNT 분자 내에는 황(S) 성분이 없으므로 ③ $\rm SO_2$는 생성될 수 없어 정답이다.

이황화탄소($\rm CS_2$)는 인화점 약 -30℃, 끓는점(비점) 약 46℃, 발화점 약 100℃로, 상온보다도 훨씬 낮은 인화점을 가지면서 발화점은 셋 중 가장 높다. 따라서 낮은 것부터 나열하면 인화점 < 끓는점 < 발화점이 되어 ②가 정답이다.

니트로셀룰로오스는 건조 상태에서 자연분해·폭발 위험이 매우 크기 때문에 저장·운반 시 알코올이나 물로 습윤시켜 안정화하는 것이 위험물안전관리 기준상의 취급 방법이다. 따라서 니트로셀룰로오스와 알코올수용액의 혼합은 오히려 위험성을 낮추는 조치이므로 ④가 위험성이 증가하지 않는 경우로 정답이다. 반면 질산나트륨·질산과 같은 산화성 물질이 유기물·알코올과 섞이거나 과망간산칼륨과 같은 강산화제가 황산과 섞이면 격렬한 반응으로 위험성이 증가한다.

수소화나트륨, 나트륨, 수소화칼슘은 모두 물과 반응하여 수소($\rm H_2$) 가스를 발생시킨다. 반면 ④ 인화칼슘($\rm Ca_3P_2$)은 물과 반응하면 $\rm Ca_3P_2+6H_2O \rightarrow 3Ca(OH)_2+2PH_3$의 반응식에 따라 포스핀($\rm PH_3$) 가스를 발생시켜 나머지 셋과 발생 가스의 종류가 달라 정답이다.

트리에틸알루미늄의 분자식은 $\rm (C_2H_5)_3Al$로, 에틸기($\rm C_2H_5$) 3개가 알루미늄에 결합된 구조이다. 탄소 개수는 $2\times3=6$개이므로 ① 6이 정답이다.

위험물안전관리법 시행규칙 별표19의 위험물 운반에 관한 혼재기준에 따르면 지정수량의 10배인 경우 제3류 위험물은 제4류 위험물과만 혼재할 수 있다. 따라서 정답은 ① 제4류이다. 제1류·제2류·제5류 위험물은 제3류 위험물과 혼재할 수 없다.

과산화나트륨(Na2O2)은 물과 접촉하면 수산화나트륨과 산소를 발생시키는 반응(2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2)을 하며, 가연성 수소 가스를 방출하지는 않는다. 따라서 「물과 접촉하면 가연성 수소 가스를 방출한다」는 설명이 틀렸으므로 정답은 ③이다. 가열 시 분해되어 산소를 방출하는 점, 이산화탄소와 반응하는 점, 부식성 물질이라는 점은 모두 맞는 설명이다.

위험물안전관리법령상 제1석유류는 인화점이 21℃ 미만인 물질로, 톨루엔·벤젠·메틸에틸케톤이 이에 해당한다. 등유는 인화점이 21~70℃ 미만으로 제2석유류에 해당하므로 제1석유류에 해당하지 않는 것은 ④ 등유이다.

위험물안전관리법 시행규칙 별표19에 따르면 액체위험물 운반용기의 외장용기 재질로는 나무·파이버판·플라스틱·금속판 등이 인정되며, 유리는 내장용기로만 사용될 뿐 외장용기 재질로는 사용할 수 없다. 따라서 정답은 ③ 유리이다.

외부의 산소 공급 없이도 자체 연소가 가능한 물질은 분자 내부에 산소를 함유한 제5류 위험물(자기반응성 물질)로, 질산에스테르류·유기과산화물·히드록실아민이 이에 해당한다. 반면 알루미늄의 탄화물(Al4C3)은 제3류 금수성 물질로 물과 반응하여 가연성 메탄가스를 발생시키는 것일 뿐 자체 산소를 함유하지 않으므로, 외부의 산소공급 없이 연소하는 물질이 아닌 것은 ① 알루미늄의 탄화물이다.

염소산칼륨(KClO3)을 고온에서 완전히 열분해하면 $2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$의 반응에 따라 염화칼륨과 산소가 생성된다. 따라서 정답은 ② 염화칼륨과 산소이다.

증기비중은 $\dfrac{분자량}{29}$로 계산되어 분자량에 비례한다. 아세톤(분자량 약 58), 벤젠(약 78), 아세트알데히드(약 44), 톨루엔(약 92) 중 분자량이 가장 큰 것은 톨루엔이므로 증기비중이 가장 큰 것은 ④ 톨루엔이다.

위험물안전관리법 시행규칙의 위험물 저장·취급 기준에 따르면 옥외저장탱크·옥내저장탱크 또는 지하저장탱크 중 압력탱크에 저장하는 아세트알데히드등은 40℃ 이하로 유지하여야 한다(압력탱크 외의 탱크에 저장하는 경우 산화프로필렌 및 아세트알데히드는 15℃ 이하, 그 밖의 아세트알데히드등은 비점 이하로 유지). 따라서 정답은 ④ 40이다.

위험물안전관리법 시행규칙 별표19에 따른 운반용기 외부 주의사항은 제4류 위험물은 화기엄금, 제2류 위험물 중 인화성 고체는 화기엄금, 제1류 위험물 중 알칼리금속의 과산화물은 화기·충격주의·물기엄금·가연물접촉주의이며, 제6류 위험물은 가연물접촉주의이지 물기엄금이 아니다. 따라서 틀린 것은 ② 제6류 위험물 : 물기엄금이다.

셀룰로이드류는 자연발화성이 강한 물질로 온도와 습도가 높을수록 산화·분해 반응이 촉진되어 자연발화 위험이 커진다. 따라서 자연발화를 방지하려면 습도와 온도가 모두 낮은 곳에 저장하는 것이 가장 적합하므로 정답은 ③ 습도가 온도가 모두 낮은 곳이다.