[위험물산업기사 필기] 15년 1회차 시험지 PDF 다운로드

일정 온도에서 기체의 부피와 압력은 반비례하는 보일의 법칙 $P_1V_1=P_2V_2$이 적용된다.
주어진 값을 대입하면 $1\times 2 = 4\times V_2$이므로 $V_2 = 0.5\text{L}$가 된다.
따라서 압력을 4기압으로 높이면 부피는 0.5L이 되므로 ① 0.5L이 정답이다.

Ar(원자번호 18)은 전자 18개를 가지며 전자배치는 $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$이다.
보기 중 $\mathrm{Li}^{+}$는 전자 2개(He형), $\mathrm{Na}^{+}$와 $\mathrm{Al}^{3+}$는 전자 10개(Ne형)를 가지는 반면, $\mathrm{S}^{2-}$는 원자번호 16에 전자 2개를 더 얻어 전자 18개로 Ar과 같은 전자배치를 가진다.
따라서 ② $\mathrm{S}^{2-}$가 정답이다.

할로겐화수소산(HX)의 수용액에서 산성의 세기는 H-X 결합이 약할수록, 즉 X의 원자반지름이 클수록 커진다.
결합력은 HF > HCl > HBr > HI 순으로 강한 반면, 산성의 세기는 그 반대인 HI > HBr > HCl > HF 순으로 나타난다.
따라서 산성이 가장 강한 것은 ③ HI이다.

벤젠에 진한 질산과 진한 황산의 혼합물(니트로화 혼합산)을 반응시키면 황산이 촉매 겸 탈수제로 작용해 니트로화 반응이 일어난다.
반응식은 $\mathrm{C_6H_6} + \mathrm{HNO_3} \xrightarrow{\mathrm{H_2SO_4}} \mathrm{C_6H_5NO_2} + \mathrm{H_2O}$로, 생성물은 니트로벤젠이다.
따라서 ① 니트로벤젠이 정답이다.

이온화에너지는 바닥상태에 있는 기체 원자로부터 전자 1개를 떼어내는 데 필요한 최소 에너지로 정의된다.
같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록(유효 핵전하 증가), 같은 족에서는 위로 갈수록(원자반지름 감소) 이온화에너지가 커지므로, 왼쪽으로 갈수록 증가하거나 아래로 갈수록 증가한다는 설명은 옳지 않다.
따라서 정의를 옳게 서술한 ① "바닥상태에 있는 원자로부터 전자를 제거하는데 필요한 에너지이다."가 정답이다.

0.1N HCl이 83% 해리되었으므로 $[\mathrm{H^+}] = 0.1 \times 0.83 = 0.083\ \text{N}$이다.
따라서 $\mathrm{pH} = -\log(0.083) \approx 1.08$이 된다.
계산 결과와 일치하는 ① 1.08이 정답이다.

암모니아성 질산은 용액(톨렌스 시약)은 알데히드기(-CHO)를 산화시키면서 은 이온을 금속 은으로 환원시켜 은거울을 만든다.
보기 중 알데히드기를 가진 물질은 $\mathrm{CH_3CHO}$(아세트알데히드)뿐이며, 디메틸에테르 $\mathrm{CH_3OCH_3}$, 에탄올 $\mathrm{CH_3CH_2OH}$, 아세톤 $\mathrm{CH_3COCH_3}$은 알데히드기가 없어 은거울 반응을 나타내지 않는다.
따라서 ④ $\mathrm{CH_3CHO}$가 정답이다.

염소 기체($\mathrm{Cl_2}$)는 물에 녹으면 일부가 $\mathrm{HClO}$(차아염소산)로 되어 강한 산화력으로 색소를 분해하는 표백(탈색) 작용을 한다.
따라서 젖은 꽃잎을 탈색시키는 기체는 ② $\mathrm{Cl_2}$이다.
질소·헬륨·이산화탄소는 이러한 산화·표백 작용이 없다.

각 변화에 필요한 에너지를 비교한다.
① 0℃ 물 1몰→100℃ 물은 비열에 의한 현열만 필요해 약 $75.3\ \text{J/(mol}\cdot\text{K)} \times 100\ \text{K} \approx 7.5\ \text{kJ}$이다.
② 0℃ 얼음 1몰→50℃ 물은 융해열(약 6.0kJ/mol)에 50K만큼의 현열이 더해져 약 9.8kJ이다.
③ 0℃ 얼음 10g(약 0.56몰)→100℃ 물도 융해열과 100K 현열을 합쳐 약 7.5kJ 수준이다.
④ 100℃ 물 1몰→100℃ 수증기는 기화열(약 40.7kJ/mol)이 필요해 나머지보다 월등히 크다.
따라서 에너지가 가장 많이 필요한 경우는 ④ "100℃ 의 물 1몰을 100℃ 수증기로 변화시킬 때"이다.

황산구리 수용액의 전기분해에서 음극 반응은 $\mathrm{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \mathrm{Cu}$이므로 구리 1몰을 석출시키는 데 전자 2몰(전하량 $2F=2\times96500\ \text{C}$)이 필요하다.
1초 동안 흐른 전하량은 $Q = 1.93\ \text{A} \times 1\ \text{s} = 1.93\ \text{C}$이므로 전자의 몰수는 $\dfrac{1.93}{96500} = 2.0\times10^{-5}\ \text{mol}$이다.
구리의 몰수는 전자 몰수의 절반인 $1.0\times10^{-5}\ \text{mol}$이고, 원자수로 환산하면 $1.0\times10^{-5} \times 6.02\times10^{23} = 6.02\times10^{18}$개가 된다.
따라서 ③ $6.02\times10^{18}$가 정답이다.

금속의 이온화 경향(반응성)은 $\mathrm{K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au}$ 순이며, 이온화 경향이 은(Ag)보다 큰 금속을 질산은 용액에 넣으면 그 금속이 산화되어 녹고 $\mathrm{Ag^+}$가 환원되어 은이 석출된다. ① 납, ③ 아연, ④ 구리는 모두 은보다 이온화 경향이 커서 은을 석출시키지만, ② 백금은 은보다 이온화 경향이 작아 반응이 일어나지 않으므로 은이 석출되지 않는다.

주어진 구조 $\mathrm{CH_3-CHCl-CH_3}$는 프로페인(propane)의 2번 탄소에 염소가 치환된 화합물이므로 IUPAC 명명법으로 2-chloropropane이다. ①·②는 사슬 화합물에 di-methyl을 붙인 잘못된 명명이고, ③은 이중결합이 있는 에틸렌 골격을 전제로 한 명명이라 해당 구조와 맞지 않으므로, 정답은 ④ 2-chloropropane이다.

산화수는 화합물의 전체 전하가 0이 되도록 계산한다. $\mathrm{K_2SO_4}$에서 $\mathrm{S}$는 $+6$, $\mathrm{CrO_3}$와 $\mathrm{Na_2Cr_2O_7}$에서 $\mathrm{Cr}$는 모두 $+6$이지만, $\mathrm{KNO_3}$에서는 $(+1)+\mathrm{N}+3\times(-2)=0$이므로 $\mathrm{N}=+5$이다. 따라서 밑줄 친 원소의 산화수가 $+5$인 것은 ② $K\underline{N}O_3$이다.

탄화수소의 일반식 중 $\mathrm{C_nH_{2n+2}}$는 단일결합(C-C)만으로 이루어진 사슬형 알케인(Alkane)의 일반식이다. 사이클로알케인과 알켄(이중결합 1개)은 $\mathrm{C_nH_{2n}}$, 알카인(삼중결합 1개)은 $\mathrm{C_nH_{2n-2}}$의 일반식을 가지므로, 정답은 ④ Alkane이다.

이성질체는 분자식은 같으나 구조가 다른 화합물을 말한다. $\mathrm{C_2H_5OH}$(에탄올)와 $\mathrm{CH_3OCH_3}$(다이메틸에터)는 둘 다 분자식이 $\mathrm{C_2H_6O}$로 같지만 작용기(하이드록시기/에터결합)가 달라 이성질체 관계이다. ①은 분자식이 $\mathrm{CH_4O}$와 $\mathrm{CH_4}$로 서로 다르고, ②의 $\mathrm{C_2H_8}$은 존재할 수 없는 조성이며, ④는 $\mathrm{C_2H_6O}$와 $\mathrm{C_4H_{10}O}$로 분자식 자체가 달라 이성질체가 아니므로, 정답은 ③이다.

볼타 전지는 아연판과 구리판을 묽은 황산에 담가 구성한 화학전지로, 수소 기체가 구리판 표면에 달라붙어 기전력이 떨어지는 분극현상이 나타나는 것이 특징이다. 반면 진한 질산 용액은 철·알루미늄 등의 금속 표면에 산화피막을 형성시켜 반응을 멈추는 부동태 현상과 관련된 것으로 볼타 전지의 구성 요소가 아니므로, 가장 거리가 먼 것은 ④ 진한 질산 용액이다.

용해도는 용매 $100\,\mathrm{g}$에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g수로 정의한다. 포화용액 $90\,\mathrm{g}$ 중 용질이 $30\,\mathrm{g}$이므로 용매(물)의 양은 $90-30=60\,\mathrm{g}$이고, 용해도는 $\dfrac{30}{60}\times100=50$이다. 따라서 정답은 ① 50이다.

폴리염화비닐(PVC)의 단위체(단량체)는 염화바이닐 $\mathrm{CH_2=CHCl}$이며, 이중결합이 끊어지면서 사슬로 이어지는 첨가중합으로 합성된다. $\mathrm{CH_2=CHCN}$(아크릴로나이트릴)은 폴리아크릴로나이트릴의 단위체이고, PVC는 축합중합이 아닌 첨가중합으로 만들어지므로 정답은 ② $\mathrm{CH_2=CHCl}$, 첨가중합이다.

헨리의 법칙은 일정 온도에서 기체의 용해도가 그 기체의 압력(분압)에 비례한다는 법칙이다. 사이다는 높은 압력으로 $\mathrm{CO_2}$를 녹여 병입한 것이므로, 병마개를 따서 압력이 낮아지면 녹아 있던 이산화탄소의 용해도가 줄어들어 기체로 빠져나오며 거품이 발생하는데 이는 헨리의 법칙으로 설명된다. 나머지 보기(어는점 내림, 외부 압력에 따른 끓는점 변화, 극성에 따른 용해도 차이)는 헨리의 법칙과 무관하므로, 정답은 ② 사이다의 병마개를 따면 거품이 난다이다.

프리델-크래프츠 반응은 벤젠 등 방향족 화합물에 알킬기나 아실기를 도입하는 친전자성 치환반응으로, 촉매로 $\mathrm{AlCl_3}$와 같은 루이스산을 사용한다. $\mathrm{Fe}$는 벤젠의 할로젠화 반응, $\mathrm{HNO_3+H_2SO_4}$는 나이트로화 반응에 쓰이는 시약이므로, 프리델-크래프츠 반응의 촉매는 ③ $\mathrm{AlCl_3}$이다.

이산화탄소의 몰수는 $\dfrac{2000\text{g}}{44\text{g/mol}} \approx 45.45\text{mol}$이며, 표준상태(0℃, 1atm)에서 기체 1mol의 부피는 22.4L이므로 부피는 $45.45 \times 22.4 \approx 1018\text{L} = 1.018\text{m}^3$이다. 따라서 정답은 ③ 1.018이다.

가연물은 산화되기 쉬운 물질이어야 하는데, $\rm He$은 불활성기체이고 $\mathrm{CO}_2$는 이미 완전연소된 산화물로 소화약제로도 쓰이며, $\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$는 그 자체가 조연성 물질(산화제)이다. 반면 $\mathrm{CS}_2$(이황화탄소)는 인화점이 매우 낮은 제4류 위험물(특수인화물)로 가연물에 해당하므로 정답은 ③ $\mathrm{CS}_2$이다.

위험물안전관리법령상 옥외소화전설비의 수원의 수량은 옥외소화전 설치개수(설치개수가 4개를 초과하는 경우 4개)에 13.5$\mathrm{m}^3$를 곱한 양 이상으로 한다. 옥외소화전이 5개 설치되었으므로 개수는 4개로 산정하여 $4 \times 13.5 = 54\mathrm{m}^3$가 되어 정답은 ③ $54\mathrm{m}^3$이다.

$\mathrm{C}_6\mathrm{H}_6$(벤젠)은 물보다 가볍고 물에 섞이지 않는 제4류 위험물(제1석유류)이므로 봉상주수를 하면 유류가 물 위에 떠서 화재면이 확대될 위험이 있다. 인산염류분말·할로겐화합물·이산화탄소는 질식소화 효과로 유류화재에 적응성이 있으나, 물(봉상수)은 오히려 화재를 확산시키므로 정답은 ① 물(봉상수)이다.

위험물안전관리법령상 옥외탱크저장소는 저장·취급하는 액체위험물의 최대수량에 따라 특정옥외탱크저장소(100만L 이상)와 준특정옥외탱크저장소(50만L 이상 100만L 미만)로 구분한다. 따라서 정답은 ③ 50만L 이상 100만L 미만이다.

할론 소화약제의 번호는 분자를 구성하는 탄소·불소·염소·브롬 원자 수를 순서대로 나타낸 것이다. Halon 1301은 탄소 1개, 불소 3개, 염소 0개, 브롬 1개를 의미하므로 분자식은 $\mathrm{CF}_3\mathrm{Br}$이 되어 정답은 ① $\mathrm{CF}_3\mathrm{Br}$이다.

위험물안전관리법령상 옥내소화전설비의 비상전원은 자가발전설비 또는 축전지설비로 하되, 옥내소화전설비를 유효하게 45분 이상 작동할 수 있어야 한다. 따라서 정답은 ② 45분이다.

이황화탄소는 인화점이 매우 낮고 증기비중이 커 소량의 증기만으로도 인화 위험이 있으므로, 물보다 비중이 크다는 성질을 이용해 액면 위에 물을 채워 가연성 증기의 발생을 억제하는 저장방법을 사용한다. 따라서 정답은 ② 가연성 증기의 발생을 방지하기 위해이다.

클로로벤젠은 제4류 위험물 중 제2석유류(비수용성)로 지정수량이 1000L이며, 소요단위는 지정수량의 10배를 1단위로 한다. 따라서 소요단위는 $\dfrac{300000\text{L}}{1000\text{L} \times 10} = 30$이 되어 정답은 ① 30이다.

위험물안전관리법령상 유별 저장·취급의 공통기준(중요기준)에서 제5류 위험물(자기반응성물질)은 불티·불꽃·고온체와의 접근이나 과열·충격 또는 마찰을 피하여야 한다고 규정한다. 참고로 공기·물과의 접촉을 피해야 하는 기준은 제3류(자연발화성 및 금수성물질), 가연물과의 접촉·혼합이나 분해촉진 물품과의 접근을 피해야 하는 기준은 제6류에 해당하여 구분된다. 따라서 정답은 ① 불티·불꽃·고온체와의 접근이나 과열·충격 또는 마찰을 피하여야 한다이다.

제3종 분말소화약제(제1인산암모늄, NH4H2PO4)는 흡습성이 강해 습기를 흡수하면 굳어버리는 특성이 있으므로, 방습 및 유동성 유지를 위해 표면에 실리콘오일로 발수 코팅을 한다. 따라서 실리콘오일의 용도는 ④ 발수제이다. 착색제·탈색제·경화재는 분말소화약제 제조 공정과 관련이 없다.

위험물안전관리법령상 자체소방대는 제조소 또는 일반취급소에서 지정수량의 3천배 이상의 제4류 위험물을 저장·취급하는 경우(또는 동일 사업소 내 제조소·일반취급소의 취급량 합이 지정수량 3천배 이상인 경우)에 설치 의무가 발생하며, 옥외탱크저장소는 자체소방대 설치 대상이 아니다. 따라서 ② "지정수량의 3천배 이상의 제4류 위험물을 저장·취급하는 옥외탱크저장소"가 자체소방대를 두어야 하는 경우가 아니다.

위험물안전관리법령상 옥외탱크저장소가 소화난이도등급 Ⅰ에 해당하는 기준 중 하나는 지반면으로부터 탱크 옆판의 상단까지 높이가 6m 이상인 것이며(제6류 위험물 또는 고인화점위험물만을 저장·취급하는 경우 등은 제외), 액표면적 기준은 40㎡ 이상이다. 따라서 액표면적 10㎡·20㎡와 높이 4m는 모두 기준 미달이고, ③ "지반면으로부터 탱크 옆판의 상단까지 높이가 6m인 것"이 소화난이도등급 Ⅰ에 해당한다.

황린(P4)은 제3류 위험물 중 유일하게 자연발화성만 있고 금수성이 없는 물질로, 물과 반응하지 않으므로 저장 시 오히려 물속에 저장하여 공기와의 접촉을 차단한다. 따라서 "황린은 물과 반응하여 유독성의 포스핀 가스를 발생한다"는 ④가 틀린 설명이다(포스핀 가스는 인화알루미늄 등 인화물이 물과 반응할 때 발생한다). 탄화칼슘의 아세틸렌가스 발생, 알킬알루미늄의 알킬기 탄소수별 반응기체 차이, 칼륨·나트륨의 물과의 가연성 기체 발생은 모두 옳은 설명이다.

비수용성 인화성 액체는 물보다 비중이 작아 물 위에 뜨는 경우가 많으므로, 탱크화재 시 주수하면 유류가 물과 섞이지 않고 물 위로 퍼지면서 화재면(연소면)이 확대되어 소화에 역효과를 낸다. 따라서 정답은 ④ "화재면(연소면)이 확대된다."이다.

위험물안전관리법령상 피뢰설비는 지정수량의 10배 이상의 위험물을 취급하는 제조소(제6류 위험물을 취급하는 제조소는 제외)에 설치하여야 한다. 따라서 정답은 ③ "지정수량 10배 이상의 위험물을 취급하는 제조소"이다.

질산나트륨은 제1류 위험물 중 알칼리금속의 과산화물이 아닌 일반 질산염류이므로, 소화설비 적응성표상 냉각소화가 가능한 옥내소화전·옥외소화전·스프링클러·물분무·포소화설비 등에는 적응성이 있으나, 할로겐화합물소화설비에는 적응성이 없다. 따라서 정답은 ④ "할로겐화합물소화기는 적응성이 없다."이다. 포소화기(③)는 적응성이 있고, 이산화탄소·탄산수소염류 분말소화기(①)도 알칼리금속과산화물이 아닌 일반 제1류 위험물에는 적응성 표시가 없다.

과산화수소(H2O2)는 제6류 위험물로 분해가 매우 쉬워 산소를 발생시키므로, 저장 시 분해를 억제하기 위해 안정제로 인산이나 요산 등을 첨가한다. 따라서 정답은 ④ 과산화수소이다. 질산·염산·황산은 제6류 위험물이거나(질산) 위험물안전관리법령상 지정 위험물이 아니며(염산·황산), 인산 등의 분해방지 안정제 첨가와는 관련이 없다.

분말소화약제는 종별로 착색이 구분되어, 제1종(탄산수소나트륨)은 백색, 제2종(탄산수소칼륨)은 담자색(보라색), 제3종(제1인산암모늄)은 담홍색, 제4종(탄산수소칼륨+요소)은 회색으로 착색한다. 따라서 정답은 ① "제1인산암모늄 - 담홍색"이다.

화재분류의 표시색상은 일반화재(A급) 백색, 유류화재(B급) 황색, 전기화재(C급) 청색, 금속화재(D급) 무색으로 구분한다. 따라서 정답은 ① "유류화재 - 황색"이다.

① $\mathrm{C}_6\mathrm{H}_2\mathrm{CH}_3(\mathrm{NO}_2)_3$(트리니트로톨루엔, TNT)는 분자 내에 니트로기(-NO₂)를 다량 포함하여 자체적으로 산소를 함유하므로 외부 산소 공급 없이도 자기연소(자기반응성)가 가능한 제5류 위험물이다. ② $\mathrm{HNO}_3$(질산)과 ④ $\mathrm{NaClO}_4$(과염소산나트륨)는 그 자체가 산화성 물질(제6류·제1류)이지 가연물이 아니고, ③ $\mathrm{CH}_3\mathrm{COC}_2\mathrm{H}_5$(메틸에틸케톤)는 제4류 인화성 액체로 자기연소성이 없으므로 정답은 ①이다.

③ 염소산나트륨($\mathrm{NaClO}_3$)은 무색 무취의 입방정계 주상결정으로 물·알코올에 잘 녹으며, 산과 반응하면 폭발성이 있는 이산화염소(ClO₂)를 발생시켜 제초제·살충제, 불꽃류(폭죽)의 원료로 사용되는 제1류 위험물(염소산염류)이다. ① 과염소산칼륨, ② 과산화나트륨, ④ 과망간산칼륨은 이러한 특성 및 용도와 일치하지 않으므로 정답은 ③이다.

위험물안전관리법령상 옥외저장소에는 제2류 위험물 중 유황·인화성고체(인화점 0℃ 이상), 제4류 위험물 중 제1석유류(인화점 0℃ 이상)·알코올류·제2~4석유류·동식물유류, 제6류 위험물 등만 저장할 수 있다. ② 질산에스테르류는 제5류 위험물로 이 허용 목록에 포함되지 않아 국제해상위험물규칙에 적합한 용기에 수납된 경우가 아니면 옥외저장소에 저장할 수 없으므로 정답은 ②이다. ① 제2석유류, ③ 동식물유류, ④ 질산(제6류)은 모두 저장 가능한 위험물이다.

금속나트륨은 물과 격렬히 반응하여 수산화나트륨과 함께 가연성 기체인 수소(H₂)를 발생시키고, 이때 발생하는 반응열로 인해 수소가 발화·폭발할 위험이 있다($2\mathrm{Na} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H}_2$). 따라서 정답은 ② 물과 반응하여 수소를 방출하므로이다.

마그네슘분은 물과 반응하여 수소를 발생시키는 금수성 물질이므로 습기·수분과의 접촉을 피하고 건조한 곳에 저장해야 하며, ② "분진 방지를 위해 약간의 수분을 포함시켜 저장한다"는 설명은 오히려 위험을 초래하므로 틀린 내용이다. ① 적린을 인화성 물질로부터 격리, ③ 황린을 산화제와 분리, ④ 황의 정전기 축적 방지 저장은 모두 올바른 저장방법이므로 정답은 ②이다.

아세톤(제4류 제1석유류 수용성, 지정수량 400L)은 $18\,\mathrm{L}\times10=180\,\mathrm{L}$로 배수는 $\dfrac{180}{400}=0.45$, 메탄올(알코올류, 지정수량 400L)도 $18\,\mathrm{L}\times10=180\,\mathrm{L}$로 배수 $0.45$, 등유(제4류 제2석유류 비수용성, 지정수량 1000L)는 $200\,\mathrm{L}\times3=600\,\mathrm{L}$로 배수 $\dfrac{600}{1000}=0.6$이다. 세 지정수량 배수를 합하면 $0.45+0.45+0.6=1.5$이므로 정답은 ③ 1.5이다.

위험물안전관리법 시행규칙상 지하탱크저장소의 탱크전용실 기준에 따르면 지하저장탱크와 탱크전용실 안쪽과의 사이는 0.1m 이상의 간격을 유지하면 되므로, ②의 "50cm 이상"이라는 설명은 틀렸다. ① 바닥, ④ 벽의 철근콘크리트 두께 0.3m 이상, ③ 벽·바닥의 방수 조치는 모두 올바른 기준이므로 정답은 ②이다.

증기비중은 $\dfrac{\text{분자량}}{29}$로 구하므로 분자량이 작을수록 증기비중도 작다. ④ 아세트알데히드($\mathrm{CH_3CHO}$, 분자량 44)의 증기비중은 약 $\dfrac{44}{29}\approx1.52$로, ① 아세톤(58, 약 2.0), ③ 디에틸에테르(74, 약 2.55), ② 이황화탄소(76, 약 2.62)보다 작으므로 정답은 ④이다.

위험물안전관리법령상 운반 시 차광성 피복으로 가려야 하는 것은 제1류·제6류 위험물, 제3류 위험물 중 자연발화성물질, 제4류 위험물 중 특수인화물, 제5류 위험물이다. ④ 제2류 위험물 중 철분은 물과 반응성이 있어 방수성 피복으로 덮어야 하는 대상이며 차광성 피복 대상은 아니므로 정답은 ④이다. ①·②·③은 모두 차광성 피복이 필요한 위험물이다.

그림은 반지름 $r$, 길이 $L$인 원통형 탱크를 나타내므로 내용적은 $V=\pi r^2 L$로 구한다. $r=10\,\mathrm{m}$, $L=25\,\mathrm{m}$을 대입하면 $V=\pi \times 10^2 \times 25 = 2500\pi \approx 7854\,\mathrm{m}^3$이므로 정답은 ① 7854이다.

위험물 운반 시 혼재 가능 여부는 위험물안전관리법령상 유별 혼재기준표에 따라 정해지는데, 이 기준표상 제1류 위험물과 제6류 위험물은 서로 혼재할 수 있다. 과산화나트륨은 제1류, 과염소산은 제6류이므로 ① 과산화나트륨과 과염소산이 혼재 가능한 조합이다. 반면 질산·과산화수소(제6류)와 알코올·아세톤(제4류)의 조합, 과망간산칼륨(제1류)과 적린(제2류)의 조합은 혼재기준표상 서로 혼재할 수 없어 정답이 될 수 없다.

제4류 위험물 옥외저장탱크에 설치하는 대기밸브부착 통기관은 평상시 탱크 내부의 미세한 압력 변화를 흡수할 수 있도록 5kPa 이하의 압력차이로 작동하는 것이어야 한다. 따라서 정답은 ③ 5이다.

산화프로필렌은 구리, 마그네슘, 은, 수은 등의 금속 또는 그 합금과 접촉하면 반응하여 폭발성이 큰 아세틸라이드(아세틸라이트)를 생성하므로 취급 장치·용기에 이들 금속의 사용을 피해야 한다. 이소프로필알코올·아세톤·이황화탄소는 이러한 금속 반응성이 문제되지 않으므로, 정답은 ④ 산화프로필렌이다.

위험물안전관리법령상 제6류 위험물인 질산은 비중이 1.49 이상인 것만 위험물로 규정되며, "농도 36중량퍼센트 이상"이라는 기준은 같은 제6류인 과산화수소에 적용되는 기준이다. 따라서 ③ "농도가 36중량퍼센트 이상인 것에 한하여 위험물로 간주된다"는 질산에 대한 설명으로 틀린 내용이며 이것이 정답이다. 질산의 지정수량이 300kg이고 위험등급이 I이며, 제1류 위험물과 운반 시 혼재가 가능하다는 나머지 설명은 모두 옳다.

비중 약 2.7의 은백색 경금속으로 열·전기 전도성이 크고, 진한 질산에서는 표면에 치밀한 산화피막이 생겨 부동태화되지만 묽은 질산에는 잘 녹는 금속은 알루미늄이다. 따라서 정답은 ① Al이다.

위험물안전관리법령상 위험물 운반용기 외부에는 위험물의 품명·위험등급·화학명(및 수용성 여부, 해당 시), 수량, 주의사항을 표시하여야 한다. "위험물의 제조번호"는 이러한 표시 대상 항목에 포함되지 않으므로 정답은 ② 위험물의 제조번호이다.

황화린은 $\rm P_4S_3$, $\rm P_2S_5$, $\rm P_4S_7$ 등의 형태로 존재하는 제2류 위험물(가연성 고체)이며, 위험물안전관리법령상 이들의 지정수량은 종류에 관계없이 모두 100kg으로 동일하다. 따라서 "지정수량은 50kg, 100kg, 300kg이다"라고 서술한 ④가 틀린 설명이며 이것이 정답이다.

인화점은 아세톤($\mathrm{CH_3COCH_3}$) 약 -18℃, 아세트알데히드($\mathrm{CH_3CHO}$) 약 -39℃, 초산메틸($\mathrm{CH_3COOCH_3}$) 약 -10℃로 모두 20℃보다 훨씬 낮은 반면, 초산(아세트산, $\mathrm{CH_3COOH}$)의 인화점은 약 40℃로 20℃ 이상이다. 따라서 정답은 ④ $\mathrm{CH_3COOH}$이다.

위험물안전관리법령상 옥내탱크저장소의 옥내저장탱크 상호간에는 0.5m 이상의 간격을 유지하여야 한다. 따라서 정답은 ② 0.5이다.

피크르산(트리니트로페놀)은 철, 구리, 납 등의 금속과 반응하여 매우 민감하고 위험한 금속 피크르산염을 생성하므로 이러한 금속용기의 사용을 피해야 하며, 통상 유리·도자기 용기에 넣거나 물을 첨가한 습윤 상태로 저장한다. 따라서 "플라스틱과 반응하므로 철 또는 납의 금속용기에 저장해야 한다"는 ③이 틀린 설명이며 이것이 정답이다. 피크르산이 알코올·아세톤에 잘 녹고, 화재 시 다량의 물로 주수소화가 가능하다는 나머지 설명은 옳다.