3. 화학반응식

[해설]

분자량 39에 보라색 불꽃을 내는 물질은 칼륨(K)이다. 칼륨의 과산화물인 K₂O₂는 제1류 무기과산화물이다.

물과 만나면 수산화칼륨과 산소가 생긴다.
2K₂O₂ + 2H₂O → 4KOH + O₂↑

이산화탄소와 만나면 탄산칼륨과 산소가 생긴다.
2K₂O₂ + 2CO₂ → 2K₂CO₃ + O₂↑

두 반응 모두 연소를 돕는 산소를 내놓으므로 물이나 CO₂로 불을 끄면 안 된다. 무기과산화물은 지정수량 50kg인 위험등급 I이라 옥내저장소 바닥면적이 1,000m² 이하로 제한된다.

[해설]

인(P)이 든 물질이 알칼리나 물과 반응하면 유독한 포스핀(PH₃)이 나온다. 인이 타면 오산화인(P₂O₅)이 생긴다.

• 황린의 연소 — 오산화인 흰 연기가 생긴다.
  P₄ + 5O₂ → 2P₂O₅
• 황린과 수산화칼륨 수용액 — 포스핀이 생긴다.
  P₄ + 3KOH + 3H₂O → PH₃ + 3KH₂PO₂
• 아세트산의 연소 — 이산화탄소와 물만 생기므로 해당없음이다.
  CH₃COOH + 2O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
• 인화칼슘과 물 — 포스핀이 생긴다.
  Ca₃P₂ + 6H₂O → 3Ca(OH)₂ + 2PH₃
• 과산화바륨과 물 — 산소만 나오므로 해당없음이다.
  2BaO₂ + 2H₂O → 2Ba(OH)₂ + O₂

혼동 주의: 과산화바륨에서 나오는 산소는 연소를 돕는 조연성 가스일 뿐 유독가스가 아니다.

[해설]

위험물안전관리법 시행령 별표 1은 가루가 아닌 덩어리나 막대 모양의 마그네슘을 제2류 위험물에서 제외한다.

• 제외 기준 — 2mm 체를 통과하지 않는 덩어리와 지름 2mm 이상의 막대는 표면적이 작아 잘 타지 않는다.
• 위험등급 — 지정수량 500kg 그룹(철분·금속분·마그네슘)에 속해 III 등급이다.
• 염산과 반응 — 염화마그네슘(MgCl₂)과 수소가 생긴다.
• 물과 반응 — 수산화마그네슘(Mg(OH)₂)과 수소가 생긴다.

두 반응 모두 가연성 수소가 나오므로 물을 뿌려 끄면 안 되고, 마른모래 등으로 덮어 질식소화한다.

[해설]

트리에틸알루미늄은 제3류 위험물(알킬알루미늄)로, 알코올과 만나면 에틸기가 알코올의 수소와 결합해 에탄(C₂H₆)이 나온다.
(C₂H₅)₃Al + 3CH₃OH → Al(CH₃O)₃ + 3C₂H₆

에틸기 3개가 모두 메톡시기(CH₃O)로 바뀌어 알루미늄메톡시드가 남고, 떨어져 나간 에틸기 수만큼 에탄도 3분자가 나온다.

에탄 2분자를 완전연소하면 C 4개는 4CO₂, H 12개는 6H₂O가 되고 우변의 O가 14개이므로 필요한 산소는 O₂ 7분자다.
2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

[해설]

아세트알데하이드가 산화되면 아세트산(CH₃COOH)이 된다. 아세트산은 제4류 제2석유류(수용성)에 속한다.

완전연소하면 이산화탄소와 물만 남는다.
CH₃COOH + 2O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

제4류 중 옥내저장소 바닥면적을 1,000m² 이하로 제한하는 것은 특수인화물·제1석유류·알코올류뿐이다. 제2석유류인 아세트산은 그 밖의 위험물이라 2,000m² 이하가 적용된다.

[해설]

톨루엔(C₆H₅CH₃)을 진한황산 촉매로 질산과 반응시켜 니트로화하면 TNT(트리니트로톨루엔)가 된다.
C₆H₅CH₃ + 3HNO₃ → C₆H₂CH₃(NO₂)₃ + 3H₂O

벤젠고리의 수소 3개가 니트로기(-NO₂) 3개로 바뀐다. 떨어진 H와 질산의 OH가 합쳐져 물 3H₂O가 생긴다.

혼동 주의: 원료는 벤젠이 아니라 메틸기가 붙은 톨루엔이다. 그래서 이름도 트리니트로'톨루엔'이다.

[해설]

알코올은 산화되면 알데하이드를 거쳐 카복실산이 된다. 메탄올은 폼알데하이드를 거쳐 의산(HCOOH)이 되고, 에탄올은 아세트알데하이드(CH₃CHO)를 거쳐 아세트산이 된다.

특수인화물인 아세트알데하이드의 지정수량은 50L로, 제2석유류 수용성인 의산의 2,000L보다 작다.

아세트알데하이드의 완전연소 반응식은 다음과 같다.
2CH₃CHO + 5O₂ → 4CO₂ + 4H₂O

[해설]

아세톤(CH₃COCH₃, 분자량 58)은 완전연소하면 CO₂ 3분자와 H₂O 3분자를 만들고, 우변 O 9개 중 아세톤의 O 1개를 뺀 8개를 산소가 채우므로 O₂는 4mol이 필요하다.

완전연소반응식
CH₃COCH₃ + 4O₂ → 3CO₂ + 3H₂O

이론공기량 = 아세톤 몰수 × 4 × 22.4 ÷ 0.21
= (200 ÷ 58) × 4 × 22.4 ÷ 0.21
≈ 1471.27 L

탄산가스 부피 = 아세톤 몰수 × 3 × 22.4
= (200 ÷ 58) × 3 × 22.4
≈ 231.73 L

혼동 주의 — 묻는 값은 산소량이 아닌 공기량이므로 산소 부피를 공기 중 산소 비율 0.21로 나눈다.

[해설]

칼륨(제3류 금수성물질)은 전자를 쉽게 내주는 강한 환원제라 물·알코올에서는 수소를, 이산화탄소에서는 산소를 빼앗는다.

물과 반응하면 수산화칼륨과 수소가 생긴다.
2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

이산화탄소와 반응하면 탄산칼륨과 탄소(C)가 생긴다.
4K + 3CO₂ → 2K₂CO₃ + C

에탄올과 반응하면 OH의 수소 자리에 칼륨이 들어가 칼륨에톡사이드(C₂H₅OK)와 수소가 생긴다.
2K + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OK + H₂

혼동 주의: 칼륨은 이산화탄소와도 반응하므로 칼륨 화재에는 CO₂ 소화약제를 쓸 수 없고 마른모래 등으로 질식소화한다.

[해설]

연소반응은 물질이 산소와 결합해 산화물이 되는 반응이고, 계수는 반응 전후 원자 수가 같도록 맞춘다.

오황화인은 인이 오산화인으로, 황이 이산화황으로 산화된다.
2P₂S₅ + 15O₂ → 2P₂O₅ + 10SO₂

마그네슘은 산화마그네슘, 알루미늄은 산화알루미늄이 된다.
2Mg + O₂ → 2MgO
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

혼동 주의: 오황화인이 물과 반응하면 연소 때와 달리 황화수소(H₂S)가 나온다.

[해설]

질산암모늄(NH₄NO₃, 분자량 80)의 몰수를 구하고, 반응식 계수비로 기체 몰수를 얻어 이상기체 상태방정식에 대입한다.

600℃에서는 물도 수증기이므로 2몰이 분해될 때 N₂ 2몰 + O₂ 1몰 + H₂O 4몰, 모두 7몰의 기체가 나온다.
n(NH₄NO₃) = 800 ÷ 80 = 10 mol
n(기체) = 10 × 7/2 = 35 mol

온도는 절대온도로 바꿔 대입한다.
T = 600 + 273 = 873 K
V = nRT/P = 35 × 0.082 × 873 ÷ 1 = 2,505.51 L

혼동 주의: 압력이 atm이므로 R = 0.082 atm·L/(mol·K)를 쓰고, 수증기 몰수를 빼먹지 않는다.

[해설]

메탄올은 산화되면 수소를 잃고 폼알데하이드(HCHO)가 되며, 반응식에서 메탄올과 폼알데하이드의 몰비는 1:1이다.
2CH₃OH + O₂ → 2HCHO + 2H₂O

메탄올 몰수 = 320 ÷ 32 = 10 mol
폼알데하이드 질량 = 10 mol × 30 g/mol
= 300 g

폼알데하이드 분자량은 12 + 2×1 + 16 = 30 이다.

[해설]

마그네슘은 산소와 결합하는 힘이 매우 강해 이산화탄소 속의 산소까지 빼앗으며 계속 탄다.

산소를 빼앗긴 이산화탄소는 탄소로 남고, 마그네슘은 산화마그네슘이 된다.
2Mg + CO₂ → 2MgO + C

이때 생긴 탄소가 가연물로 다시 타므로 CO₂ 소화약제를 쓰면 오히려 화재가 커진다. 마그네슘 화재는 마른모래·금속화재용 분말로 질식소화한다.

[해설]

제1종 분말소화약제(탄산수소나트륨)는 가열 온도에 따라 분해되는 단계가 다르다.

약 270℃에서는 1차 분해로 탄산나트륨(Na₂CO₃)이 생긴다.
2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

약 850℃ 이상에서는 탄산나트륨까지 분해되어 산화나트륨(Na₂O)이 남고 CO₂가 2몰 나온다.
2NaHCO₃ → Na₂O + 2CO₂ + H₂O

혼동 주의: 제2종(탄산수소칼륨)도 같은 꼴로 분해되어 K₂CO₃·K₂O가 생긴다.

[해설]

알킬알루미늄(제3류)은 물과 만나면 알킬기가 수소와 결합해, 탄소 수가 같은 탄화수소 기체로 떨어져 나온다.

트리메틸알루미늄은 메틸기 3개가 메탄 3분자가 된다.
(CH₃)₃Al + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3CH₄

완전연소하면 탄소 6개는 CO₂가 되고, 수소 18개는 H₂O가 된다.
2(CH₃)₃Al + 12O₂ → Al₂O₃ + 6CO₂ + 9H₂O

트리에틸알루미늄은 에틸기 3개가 에탄 3분자가 된다.
(C₂H₅)₃Al + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3C₂H₆

우변의 산소 원자는 3 + 24 + 15 = 42개이므로, 필요한 산소는 O₂ 21분자다.
2(C₂H₅)₃Al + 21O₂ → Al₂O₃ + 12CO₂ + 15H₂O

[해설]

물과 반응하면 과산화물은 산소를, 활성금속은 수소를 내고, 둘 다 수산화물이 생긴다.

과산화칼륨은 수산화칼륨과 산소를 낸다.
2K₂O₂ + 2H₂O → 4KOH + O₂

마그네슘은 수산화마그네슘과 수소를, 나트륨은 수산화나트륨과 수소를 낸다.
Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

혼동 주의: 마그네슘은 찬물과는 느리게 반응하고 뜨거운 물과 반응할 때 수소가 활발히 나온다.

[해설]

염소산칼륨(제1류 산화제)이 산소를 내주고, 적린(제2류 가연물)이 그 산소로 급격히 산화되는 혼촉발화다.

인은 오산화인이 되고, 염소산칼륨은 산소를 모두 내준 뒤 염화칼륨으로 남는다.
6P + 5KClO₃ → 3P₂O₅ + 5KCl

오산화인은 흡습성이 강해 물과 만나면 인산(H₃PO₄)이 된다.
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

혼동 주의: 적린만 따로 연소해도 오산화인이 생기지만, 혼촉반응에서는 산소를 공급하는 쪽이 염소산칼륨이다.

[해설]

과산화나트륨은 가열하면 산화나트륨과 산소로 분해되며, Na₂O₂ 2몰에서 O₂ 1몰이 나온다.
2Na₂O₂ → 2Na₂O + O₂

Na₂O₂ 분자량 = 2×23 + 2×16 = 78

산소 부피 = (1,000 ÷ (2×78)) × 22.4
= 6.41 mol × 22.4 L/mol
= 143.59 L

표준상태에서 기체 1몰의 부피는 22.4 L이다.

[해설]

나트륨(제3류 금수성물질)은 물과 격렬히 반응해 수소를 내고, 공기 중에서 타면 산화물이 된다.

물과 반응하면 수산화나트륨과 수소가 생긴다.
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

연소하면 산화나트륨이 생긴다.
4Na + O₂ → 2Na₂O

나트륨의 불꽃반응 색은 노란색이다. 혼동 주의: 칼륨은 보라색, 리튬은 빨간색이다.

[해설]

제3류 금속수소화물은 물과 반응하면 금속 수산화물과 수소(H₂)를 낸다.

수소화알루미늄리튬은 리튬과 알루미늄이 각각 수산화물이 되고, 수소 4몰이 나온다.
LiAlH₄ + 4H₂O → LiOH + Al(OH)₃ + 4H₂

수소화칼륨은 수산화칼륨, 수소화칼슘은 수산화칼슘이 생긴다.
KH + H₂O → KOH + H₂
CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂

나오는 수소 몰수는 수소화물 속 H 원자 수와 같으므로 LiAlH₄는 4몰, CaH₂는 2몰로 외우면 된다.

[해설]

알루미늄은 산소와 결합하면 산화알루미늄이 되고, 염산이나 물과 반응하면 모두 수소를 낸다.

산화하면 산화알루미늄(Al₂O₃)이 된다.
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

염산과 반응하면 염화알루미늄과 수소가 생긴다.
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

물과 반응하면 수산화알루미늄과 수소가 생긴다.
2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

혼동 주의: 알루미늄분(제2류 금속분) 화재에 물을 뿌리면 수소가 생겨 위험하므로 마른모래로 소화한다.

[해설]

이상기체 상태방정식으로 CS₂의 기체 부피를 구한 뒤 연소반응식의 몰비를 곱한다.
CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂

V = wRT ÷ (PM)
= (100,000 × 0.082 × 303) ÷ (1.0526 × 76)
= 31,058.43 L

SO₂ 부피 = 31,058.43 × 2
= 62,116.86 L = 62.12 m³

압력은 800 ÷ 760 = 1.0526 atm으로, 온도는 273 + 30 = 303 K로 바꿔서 대입한다.

[해설]

오황화인(제2류)이 물과 반응하면 황은 황화수소(H₂S)가 되고, 인은 인산(H₃PO₄)이 된다.

황 5개는 황화수소 5분자가 되고, 인 2개는 인산 2분자가 된다.
P₂S₅ + 8H₂O → 5H₂S + 2H₃PO₄

황화수소는 가연성이면서 유독한 기체로, 완전연소하면 이산화황과 물이 된다.
2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

[해설]

에틸알코올은 완전연소하면 이산화탄소와 물이 된다.
C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

칼륨과 만나면 -OH의 수소가 칼륨으로 바뀌면서 수소 기체가 나온다.
2C₂H₅OH + 2K → 2C₂H₅OK + H₂

디메틸에테르(CH₃OCH₃)는 분자식 C₂H₆O가 에틸알코올과 같다. 다만 산소가 두 탄소 사이에 끼인 에터 결합이라 구조이성질체가 된다.

[해설]

인화칼슘(Ca₃P₂)은 위험물안전관리법 시행령 별표 1의 금속의 인화물로 제3류 위험물(자연발화성 및 금수성 물질)이며, 지정수량은 300kg이다.

물과 반응하면 수산화칼슘과 포스핀이 생긴다.
Ca₃P₂ + 6H₂O → 3Ca(OH)₂ + 2PH₃

생성 가스인 PH₃의 명칭은 포스핀(인화수소)이다. 맹독성·가연성 기체라서 인화칼슘은 물기와 철저히 떼어 저장한다.

[해설]

ANFO 폭약의 산화제는 질산암모늄(NH₄NO₃)이다. 이 물질은 제1류 위험물 질산염류에 속한다.

가열이나 충격을 받으면 질소·산소·물로 분해된다.
2NH₄NO₃ → 2N₂ + O₂ + 4H₂O

계수는 양변의 N 4개·H 8개·O 6개가 같도록 맞춘 것이다. 분해할 때 산소(O₂)가 스스로 나오므로 경유 같은 연료와 섞으면 폭약이 된다.

[해설]

알루미늄분은 제2류 위험물 중 금속분이며, 금속분·철분·마그네슘은 위험등급 III에 속한다.

공기 중에서 완전연소하면 산화알루미늄이 된다.
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

염산과 반응하면 염화알루미늄과 가연성 가스인 수소가 생긴다.
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

혼동 주의: 같은 제2류라도 황화인·적린·황은 위험등급 II다.

[해설]

규조토에 흡수시켜 다이너마이트를 만드는 물질은 니트로글리세린이다. 제5류 위험물 질산에스터류에 속하며 지정수량은 10kg이다.

화학식 C₃H₅(ONO₂)₃는 글리세린의 OH 3개가 질산기(ONO₂)로 바뀐 구조다. 분자 안에 산소를 품고 있어 외부 산소 없이도 분해·폭발한다.

완전분해하면 이산화탄소·물·질소·산소가 나온다.
4C₃H₅(ONO₂)₃ → 12CO₂ + 10H₂O + 6N₂ + O₂

양변의 C 12개·H 20개·N 12개·O 36개가 같도록 계수를 맞춘다.

[해설]

아세트알데하이드는 제4류 특수인화물이며 시성식은 CH₃CHO이다.

에틸렌을 염화팔라듐 촉매로 산화해 만든다(바커 공정).
C₂H₄ + PdCl₂ + H₂O → CH₃CHO + Pd + 2HCl

위험물안전관리법 시행규칙 별표 18에 따라 압력탱크 외의 탱크에는 15℃ 이하, 압력탱크에는 40℃ 이하로 저장한다.

혼동 주의: 압력탱크 외의 탱크라도 산화프로필렌·다이에틸에터등은 30℃ 이하다.

[해설]

아세트산은 산이라서 무기과산화물인 과산화나트륨과 만나면 아세트산나트륨(염)과 과산화수소를 만든다.
2CH₃COOH + Na₂O₂ → 2CH₃COONa + H₂O₂

완전연소하면 이산화탄소와 물이 생긴다.
CH₃COOH + 2O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

혼동 주의: 과산화나트륨이 물과 반응하면 산소가 나오지만, 산과 반응하면 과산화수소가 나온다.

[해설]

물과 만나 가연성 기체를 내는 물질은 활성 금속인 칼슘·나트륨과 인화물인 인화칼슘이고, 나머지 두 물질은 물과 반응해 가연성 가스를 내지 않아 제외된다.

칼슘·나트륨은 물과 반응해 수산화물과 함께 수소(H₂)를 내고, 인화칼슘은 맹독성·가연성 기체인 포스핀(PH₃)을 발생시킨다. 인화칼슘은 Ca₃P₂ 1분자당 P가 2개이므로 PH₃ 계수가 2가 된다.

황린은 자연발화성이 강해 오히려 물속에 저장하는 물질이라 상온의 물과는 반응하지 않고, 과염소산은 강산화성 물질일 뿐 물과 반응해 가연성 가스를 내는 성질이 없다.

[해설]

황린(P₄)은 제3류 자연발화성 물질로, 공기 중에서 스스로 타서 오산화인(P₂O₅)의 흰 연기를 낸다.

연소반응식
P₄ + 5O₂ → 2P₂O₅

황린 분자 하나에 인 원자가 4개이므로 P 4개·O 10개를 맞추면 오산화인의 계수가 2가 된다.

공기와 쉽게 반응하기 때문에 황린은 물속에 넣어 저장한다.

[해설]

황린의 몰수에 연소반응식의 몰비(P₄ 1 : O₂ 5)를 곱해 산소 부피를 구하고, 이를 산소 비율 21%로 나눠 공기 부피를 얻는다.

P₄ + 5O₂ → 2P₂O₅

산소 부피 = (20,000 ÷ 124) × 5 × 22.4 = 18,064.51 L
공기 부피 = 18,064.51 ÷ 0.21 = 86,021.49 L

86,021.49 L ÷ 1,000 = 86.02 m³

혼동 주의: 1 m³ = 1,000 L이므로 마지막 단위 환산을 빠뜨리지 않는다.

[해설]

과산화나트륨(Na₂O₂)은 제1류 위험물 무기과산화물로, 분해되면 산화나트륨과 산소가 생긴다.
2Na₂O₂ → 2Na₂O + O₂

이산화탄소와 만나면 탄산나트륨이 되면서 역시 산소가 나온다.
2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂

혼동 주의: CO₂와 반응해도 산소를 내놓으므로 이산화탄소 소화약제는 효과가 없고, 마른모래 등으로 덮어 질식소화한다.

[해설]

ABC 분말소화기는 제3종 분말이며 주성분은 제1인산암모늄(NH₄H₂PO₄)이다.

열분해되면 암모니아는 기체로 빠져나가고, 남은 올소인산(H₃PO₄)이 가연물 표면을 덮어 재발화를 막는다.
NH₄H₂PO₄ → H₃PO₄ + NH₃

혼동 주의: 더 가열하면 올소인산에서 물이 빠져 메타인산(HPO₃)이 되며, 전체 반응식은 다음과 같다.
NH₄H₂PO₄ → HPO₃ + NH₃ + H₂O

[해설]

생기는 기체의 몰수는 반응식의 계수비로 정해진다. 주어진 온도·압력은 기체 부피를 물을 때만 쓰므로 이 문항에서는 쓰지 않는다.

과산화나트륨(Na₂O₂, 78g/mol)은 Na₂O₂와 O₂가 2 : 1로 반응한다.
78g ÷ 78g/mol = 1mol
O₂ = 1mol × 1/2 = 0.5mol

수소화칼슘(CaH₂, 42g/mol)은 CaH₂와 H₂가 1 : 2로 반응한다.
42g ÷ 42g/mol = 1mol
H₂ = 1mol × 2 = 2mol

[해설]

물과 반응해 기체를 내는 것은 금수성 물질(인화칼슘·금속리튬)과 무기과산화물(과산화칼륨)이다.

• 인화칼슘 — 맹독성·가연성 기체인 포스핀(PH₃)을 낸다.
• 과산화칼륨 — 수산화칼륨과 함께 불을 돕는 산소(O₂)를 낸다.
• 금속리튬 — 알칼리금속이라서 수산화리튬과 함께 수소(H₂)를 낸다.
• 질산암모늄·염소산칼륨 — 제1류 산화성 고체로 물과 반응해 기체를 내지 않으므로 해당없음이다.

혼동 주의: 질산암모늄은 물에 녹을 때 흡열해 온도만 내려갈 뿐 가스는 나오지 않는다.

[해설]

알루미늄분은 제2류 위험물 금속분이다. 연소하면 산화알루미늄이 되고, 물·염산과 반응하면 수소를 낸다.

연소하면 산소 3분자가 필요하다.
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

물과 반응하면 수산화알루미늄이, 염산과 반응하면 염화알루미늄이 생기고 두 경우 모두 수소가 나온다.
2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂↑
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Al 1개에 OH나 Cl이 3개씩 붙으므로 Al 2개에는 물·염산이 6분자씩 들고 수소는 3분자가 나온다. 수소가 나오기 때문에 불이 나면 물을 뿌리지 말고 마른모래로 덮는다.

[해설]

트라이메틸알루미늄과 트라이에틸알루미늄은 제3류 알킬알루미늄이다. 물과 만나면 알킬기 3개가 각각 탄화수소가 되어 떨어져 나온다.

물과 반응하면 트라이메틸알루미늄은 메탄을, 트라이에틸알루미늄은 에탄을 낸다.
(CH₃)₃Al + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3CH₄
(C₂H₅)₃Al + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3C₂H₆

완전연소식은 탄소는 CO₂로, 수소는 H₂O로 보내고 산소 원자 수를 양변에서 맞춘다.
2(CH₃)₃Al + 12O₂ → Al₂O₃ + 6CO₂ + 9H₂O
2(C₂H₅)₃Al + 21O₂ → Al₂O₃ + 12CO₂ + 15H₂O

트라이에틸알루미늄 식은 우변 산소 원자가 3 + 24 + 15 = 42개다. 그래서 O₂ 계수는 21이 된다.

[해설]

제1종·제2종 분말소화약제는 탄산수소염이다. 열을 받으면 탄산염과 이산화탄소·수증기로 분해된다.

제1종(탄산수소나트륨)은 분해되어 탄산나트륨이 된다.
2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

제2종(탄산수소칼륨)은 분해되어 탄산칼륨이 된다.
2KHCO₃ → K₂CO₃ + CO₂ + H₂O

이때 생긴 CO₂와 수증기가 질식·냉각 소화 작용을 한다. 두 반응식은 금속만 나트륨에서 칼륨으로 바뀔 뿐 계수는 같다.

[해설]

질산암모늄(NH₄NO₃)은 제1류 질산염류이며, 가열하면 질소·수증기·산소로 분해된다.
2NH₄NO₃ → 2N₂ + 4H₂O + O₂

질산암모늄이 물에 녹을 때는 주위의 열을 빼앗는 흡열반응이 일어나며, 그래서 냉각팩에 쓰인다. 위험물안전관리법 시행규칙상 제1류에서 제조소 게시판 주의사항(물기엄금)을 다는 것은 알칼리금속의 과산화물뿐이므로, 질산염류는 표시할 주의사항이 없다.

혼동 주의: 운반용기 외부에는 제1류 질산염류도 화기·충격주의와 가연물접촉주의를 표시해야 한다.

[해설]

과산화나트륨은 물과 반응하면 산소(O₂)를 내며, 반응식에서 Na₂O₂와 O₂의 몰비는 2:1이다.

Na₂O₂의 분자량 78 g/mol로 몰수를 구한다. 표준상태 부피 22.4 L는 샤를의 법칙으로 350℃(623 K)에 맞게 보정한다.

V = (질량 ÷ 분자량) × 1/2 × 22.4 × T/273
V = (1,000 ÷ 78) × 1/2 × 22.4 × 623/273
V ≈ 327.68 L

혼동 주의: 과산화나트륨과 물이 반응하면 수소가 아니라 산소가 나오며, 온도 보정을 빠뜨리면 약 143.6 L라는 오답이 나온다.

[해설]

제3류 트라이에틸알루미늄은 물과 격렬히 반응해 수산화알루미늄과 가연성 기체를 낸다.
(C₂H₅)₃Al + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3C₂H₆

알루미늄에 붙은 에틸기 3개가 각각 물의 수소와 결합해 떨어져 나오므로 에탄(C₂H₆)이 3분자 생긴다. 에탄은 가연성이라 발화·폭발 위험이 크므로 물로 불을 끄면 안 된다.

혼동 주의: 트라이메틸알루미늄은 같은 반응에서 에탄이 아니라 메탄(CH₄)을 낸다.

[해설]

세 물질은 모두 가열하면 자기 안의 산소를 내놓는 제1류 위험물(산화성 고체)이며, 빈칸은 원자수가 보존되도록 맞춘다.

• 과산화나트륨 — 산소를 내고 산화나트륨(2Na₂O)이 남는다.
• 다이크로뮴산칼륨 — 크로뮴산칼륨과 함께 산화크로뮴(2Cr₂O₃)이 생긴다(Cr 8개 = 4 + 4).
• 질산암모늄 — 질소(2N₂)와 수증기(4H₂O)로 분해되면서 산소를 함께 낸다.

외우는 요령: 금속·질소·수소 원자수를 먼저 맞추고, 마지막에 산소로 검산한다(다이크로뮴산칼륨은 좌변 O 28개 = 16 + 6 + 6).

[해설]

햇빛을 받으면 분해되어 적갈색 이산화질소를 내는 제6류 액체는 질산(HNO₃)이다.
4HNO₃ → 4NO₂ + 2H₂O + O₂

적갈색 증기가 바로 NO₂이며, 분해를 막으려면 갈색병에 담아 서늘하고 어두운 곳에 보관한다. 위험물안전관리법 시행규칙상 제6류 위험물을 저장하는 옥내저장소는 안전거리 규제에서 빠지므로, 3,000kg이라도 해당없음이다.

혼동 주의: 제6류 위험물을 취급하는 제조소도 같은 이유로 안전거리를 적용하지 않는다.

[해설]

벽·바닥 두께 0.2m 이상인 철근콘크리트 수조에 넣어 저장하는 위험물은 이황화탄소(CS₂)로, 물에 녹지 않고 물에 가라앉아 물속에서 증기 발생을 막는다.

연소반응식
CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂

탄소 1개는 이산화탄소로, 황 2개는 이산화황 2분자로 산화되며 이때 필요한 산소 원자 6개가 O₂ 3몰과 맞는다.

탱크를 수조 안에 넣어 두어 새어 나온 위험물을 수조가 받아 내므로 방유제는 설치할 필요가 없다.

[해설]

오황화인·마그네슘·알루미늄분은 모두 제2류 가연성 고체이며, 연소하면 각 원소가 산화물이 된다.

오황화인은 인이 오산화인으로, 황이 이산화황으로 바뀌며 P·S·O 원자 수를 맞추면 계수가 정해진다.
2P₂S₅ + 15O₂ → 2P₂O₅ + 10SO₂

마그네슘은 산화마그네슘이 되고, 알루미늄은 산화알루미늄이 된다.
2Mg + O₂ → 2MgO
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

혼동 주의: 마그네슘과 알루미늄분은 물과 반응해 수소를 내므로 물로 불을 끄면 안 된다.

[해설]

보기 중 무기과산화물은 과산화바륨(BaO₂) 하나뿐이며, 나머지는 과망가니즈산염·아이오딘산염·질산염으로 산소를 함유하지만 과산화물 결합(-O-O-)을 갖지 않는다.

과산화바륨은 염산과 반응하면 염화바륨과 함께 과산화수소(H₂O₂)를 생성하는데, 이는 무기과산화물이 산과 만나면 과산화수소를 내놓는 공통 반응이다.

반면 무기과산화물은 이미 산소가 최대로 결합된 상태라 산소(O₂)와는 추가로 반응하지 않으므로 해당없음이 된다.

[해설]

지정수량 300kg, 분자량 64(Ca 40 + C 12×2)이고 질소와 반응해 석회질소를 만드는 물질은 탄화칼슘(CaC₂)이다.

탄화칼슘이 물과 반응하면 수산화칼슘과 가연성 기체인 아세틸렌(C₂H₂)이 생긴다.
CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

아세틸렌이 완전연소하면 이산화탄소와 물이 되며, O 원자 수를 맞추면 산소가 5몰 필요하다.
2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

[해설]

삼황화인·오황화인·알루미늄분은 모두 제2류 위험물(가연성 고체)이며, 완전연소하면 각 원소가 산화물로 바뀐다.

• 삼황화인 — 인 4개는 오산화인 2분자(2P₂O₅)가 되고, 황 3개는 이산화황 3분자(3SO₂)가 된다.
• 오황화인 — 황 10개가 10SO₂가 되며, 산소는 좌변 30개 = 10 + 20으로 맞는다.
• 알루미늄분 — 알루미늄 4개가 산화알루미늄 2분자가 되려면 3O₂가 필요하다.

검산 요령: 삼황화인은 우변 산소가 10 + 6 = 16개로 좌변 8O₂와 일치한다.

[해설]

보기 중 물과 반응해 산소를 내는 것은 무기과산화물인 과산화나트륨과 과산화바륨뿐이다. 과염소산칼륨·질산칼륨·질산암모늄은 가열해야 산소를 내며, 물과 반응해서는 산소가 생기지 않는다.

과산화물은 물과 만나면 수산화물과 산소를 내며, 금속·O·H 원자 수를 맞추면 계수가 정해진다.
2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂
2BaO₂ + 2H₂O → 2Ba(OH)₂ + O₂

혼동 주의: 게시판 물기엄금은 알칼리금속의 과산화물인 과산화나트륨에만 해당하고, 알칼리토금속의 과산화물인 과산화바륨은 대상이 아니다.

[해설]

탄화알루미늄(Al₄C₃)은 물과 반응해 가연성 기체 메탄(CH₄)을 내는 제3류 위험물이다.

• 수산화알루미늄 — 좌변 Al 4개가 그대로 4Al(OH)₃가 된다.
• 메탄 — C 3개가 3CH₄가 되며, 물 12분자의 H 24개·O 12개로 검산된다.
• 메탄 연소 — 탄소는 CO₂, 수소 4개는 2H₂O가 되므로 산소는 2O₂가 필요하다.

혼동 주의: 탄화칼슘(카바이드)은 물과 반응하면 메탄이 아니라 아세틸렌(C₂H₂)을 낸다.

[해설]

제1류 염소산칼륨은 가열하면 염화칼륨과 산소로 완전분해된다.
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

반응식의 몰비 KClO₃ : O₂ = 2 : 3과 표준상태 기체 1몰의 부피 22.4L를 이용한다.
V = (50,000 ÷ 122.55) × 3/2 × 22.4
= 407.997mol × 1.5 × 22.4
≈ 13,708.7L ≈ 13.71m³

L를 m³로 바꿀 때는 1,000으로 나눈다(1m³ = 1,000L).

[해설]

위험물안전관리법 시행령 별표 1에 따라 과산화수소는 농도 36 wt% 이상인 것만 제6류 위험물(산화성 액체)로 본다.

하이드라진(N₂H₄)은 강한 환원제라 과산화수소에 산화되면서 물(4H₂O)과 질소(N₂)를 만들고, 이때 갑자기 나는 열이 폭발로 이어진다.

검산: 좌변의 H 8개·O 4개·N 2개가 우변 4H₂O와 N₂에 그대로 맞는다.

혼동 주의: 같은 제6류라도 질산은 비중 1.49 이상일 때 위험물이 되므로 과산화수소의 농도 기준과 구분한다.

[해설]

탄화알루미늄(Al₄C₃)은 물과 반응해 메탄을 내고, 메탄이 완전연소하면 이산화탄소와 물이 된다.
Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

위험도는 연소범위의 폭(상한 U − 하한 L)을 연소하한으로 나눈 값이다.
H = (U − L) ÷ L
= (15 − 5) ÷ 5
= 2

혼동 주의: 탄화칼슘은 물과 반응하면 메탄이 아니라 아세틸렌을 낸다.

[해설]

넷 다 제3류 위험물이지만, 불활성기체 봉입과 바닥면적 제한은 위험물안전관리법 시행규칙에서 적용 품목을 정해 둔 규정이라 대상을 정확히 가려야 한다.

• 부틸리튬 — 알킬리튬은 알킬알루미늄과 함께 '알킬알루미늄등'에 속하므로 이동저장탱크에서 꺼낼 때 200 kPa 이하로 불활성기체를 봉입한다.
• 부틸리튬·황린·나트륨 — 옥내저장소 바닥면적 1,000 m² 이하 대상인 칼륨·나트륨·알킬알루미늄·알킬리튬·황린에 해당한다.
• 나트륨 — 물과 반응해 수소를 내고, 그 반응열로 불이 붙을 수 있다.

나트륨과 물의 반응은 다음과 같다.
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

혼동 주의: 인화알루미늄은 지정수량 300 kg인 금속인화물이라 1,000 m² 제한 대상이 아니며, 물과 만나면 수소가 아니라 포스핀(PH₃)을 낸다.

[해설]

위험물안전관리법 시행규칙 별표 4에 따라 제조소의 보유공지는 지정수량 10배 이하면 3m 이상, 10배 초과면 5m 이상의 두 단계뿐이다.

• 아세톤은 제1석유류 수용성(지정수량 400L)이고 400÷400=1배라서 3m다.
• 시안화수소는 제1석유류 수용성(400L)이고 100,000÷400=250배라서 5m다.
• 톨루엔은 제1석유류 비수용성(200L)이고 15,000÷200=75배라서 5m다.
• 메탄올은 알코올류(400L)이고 8,000÷400=20배라서 5m다.
• 클로로벤젠은 제2석유류 비수용성(1,000L)이고 15,000÷1,000=15배라서 5m다.

혼동 주의: 옥내저장소·옥외탱크저장소는 배수 구간이 여러 단계지만, 제조소는 10배 경계 하나만 본다.

[해설]

알루미늄분은 제2류 위험물(금속분)로, 물과 반응하면 수산화알루미늄과 수소를 낸다.
2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

발생한 수소는 산소와 반응해 물이 된다.
2H₂ + O₂ → 2H₂O

위험도는 연소범위의 폭(상한−하한)을 하한값으로 나눈 값이다.
H = (U − L) / L
H = (75 − 4) / 4
H = 17.75

[해설]

위험물안전관리법 시행규칙 별표 17의 소화난이도등급 Ⅰ은 규모·위험성이 커서 대형·고정식 소화설비를 갖춰야 하는 제조소등이다.

• 면적 1,000m²인 제조소는 연면적 1,000m² 이상 기준에 들어 등급 Ⅰ이다.
• 처마높이 6m인 옥내저장소는 처마높이 6m 이상인 단층건물 기준에 들어 등급 Ⅰ이다.
• 이송취급소는 규모와 관계없이 모든 대상이 등급 Ⅰ이다.

혼동 주의: 지하탱크·간이탱크·이동탱크저장소는 등급 Ⅲ이고, 제2종 판매취급소는 등급 Ⅱ다.

[해설]

보기 중 염산과 반응해 과산화수소(제6류)를 만드는 물질은 제1류 알칼리금속 과산화물인 과산화나트륨뿐이다.
Na₂O₂ + 2HCl → 2NaCl + H₂O₂

과산화나트륨은 물과 반응하면 수산화나트륨과 산소를 내며 열이 난다.
2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑

혼동 주의: 물과 만나면 산소가 나오므로 주수소화는 금지이고, 마른모래 등으로 질식소화한다.

[해설]

염소산염류는 염산·황산 같은 강산과 만나면 폭발성이 있는 유독가스 이산화염소(ClO₂)를 낸다.

• 염소산나트륨과 염산, 염소산칼륨과 황산은 모두 염소산염류와 강산의 조합이라 이산화염소가 생긴다.
• 과산화칼륨은 물과 반응하면 수산화칼륨과 산소만 생기므로 해당없음이다.
• 질산칼륨·질산암모늄은 물에 녹기만 하고(질산암모늄은 흡열 용해) 가스가 생기지 않으므로 해당없음이다.

혼동 주의: 과산화칼륨과 물의 반응에서 나오는 산소는 불을 키우는 조연성 가스일 뿐 유독가스가 아니다.

[해설]

세 물질 모두 제1류 위험물(산화성고체)로, 가열하면 분해해 산소를 내놓는다.

과염소산칼륨은 산소 원자 4개가 모두 빠져나가 산소 2몰이 된다.
KClO₄ → KCl + 2O₂

과산화칼슘과 아염소산나트륨은 남는 산소 원자 2개가 산소 1몰이 된다.
2CaO₂ → 2CaO + O₂
NaClO₂ → NaCl + O₂

[해설]

아세트알데히드(CH₃CHO)는 산화되면 초산, 환원되면 에틸알코올이 되므로 산화성과 환원성을 모두 가진다.

초산이 완전연소하면 이산화탄소 2분자와 물 2분자가 생긴다.
CH₃COOH + 2O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

에틸알코올도 완전연소하면 이산화탄소와 물이 되며, 수소 원자가 6개라서 물의 계수는 3이다.
C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

[해설]

연소 생성물은 가연물만 만든다. 질산칼륨(제1류)과 과염소산(제6류)은 산소를 공급하는 불연성 산화제라 스스로 타지 않으므로 해당없음이다.

마그네슘은 타서 산화마그네슘이 되고, 황은 푸른 불꽃을 내며 이산화황이 된다.
2Mg + O₂ → 2MgO
S + O₂ → SO₂

황린은 타면서 흰 연기인 오산화인을 낸다.
P₄ + 5O₂ → 2P₂O₅

[해설]

지정수량 50L(특수인화물)·비수용성·물에 가라앉아 수조에 저장하는 제4류 위험물은 이황화탄소(CS₂)다.

분자량이 76이라 증기비중은 76÷29≈2.6으로 들어맞는다.

연소하면 황 원자 2개가 각각 이산화황이 된다.
CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂

위험물안전관리법 시행규칙상 벽·바닥 두께 0.2m 이상 철근콘크리트 수조에 넣은 이황화탄소 옥외저장탱크는 보유공지·통기관·자동계량장치를 생략할 수 있다.

그래서 ‘보유공지는 있어야 한다’가 틀린 서술이고, ‘생략할 수 있다’로 고친다.

[해설]

세 물질은 아염소산염류·염소산염류·과염소산염류에 속하는 제1류 위험물로, 가열하면 염화나트륨을 남기고 나머지 산소를 모두 내놓는다.

산소 계수는 화학식에 든 산소 원자 수(2·3·4개)에 맞춰 정해진다.
NaClO₂ → NaCl + O₂
2NaClO₃ → 2NaCl + 3O₂
NaClO₄ → NaCl + 2O₂

외우는 요령: 아염소산 → 염소산 → 과염소산 순으로 산소 원자가 하나씩 늘어난다.

[해설]

트리에틸알루미늄은 제3류 알킬알루미늄으로, 물과 격렬히 반응해 수산화알루미늄과 가연성 가스인 에탄을 낸다.
(C₂H₅)₃Al + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3C₂H₆

1몰이 반응하면 에탄 3몰이 생기고, 표준상태에서 기체 1몰의 부피는 22.4L다.
V = 3 × 22.4
V = 67.2L

옥내저장소에서 알킬알루미늄은 칼륨·나트륨·황린 등과 함께 저장창고 바닥면적이 1,000m² 이하로 제한된다. 물과 닿으면 위험한 품목이라 한 곳에 저장하는 규모를 작게 묶는 것이다.

[해설]

탄화칼슘은 제3류 위험물로, 산소와 반응하면 칼슘은 산화칼슘이 되고 탄소는 이산화탄소가 된다.
2CaC₂ + 5O₂ → 2CaO + 4CO₂

탄소 4개를 CO₂로 만드는 데 산소 원자 8개, 칼슘 2개를 CaO로 만드는 데 2개가 들어 모두 10개이므로 O₂ 계수는 5다.

고온에서 질소와 반응하면 비료로 쓰는 칼슘시안나이드(CaCN₂, 석회질소)와 탄소가 생긴다.
CaC₂ + N₂ → CaCN₂ + C

[해설]

아세트산과 과산화칼륨이 반응하면 제6류 위험물인 과산화수소가 생긴다.

과산화수소는 가열하면 물과 산소로 분해된다.
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

• 운반용기 주의사항 — 제6류 산화성 액체는 가연물접촉주의 한 가지만 표시한다.
• 학교와의 안전거리 — 제6류를 취급하는 제조소는 안전거리 적용 대상에서 제외되므로 해당없음이다.

혼동 주의: 제1류 알칼리금속 과산화물에는 물기엄금 등이 더 붙지만, 제6류는 가연물접촉주의 하나뿐이다.

[해설]

탄산수소나트륨은 제1종 분말소화약제의 주성분으로, 270℃에서 탄산나트륨·이산화탄소·물로 분해된다.
2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ 분자량은 84이고 2몰이 분해될 때 CO₂ 1몰이 나오며, 표준상태(0℃, 1atm)에서 기체 1kmol의 부피는 22.4m³로 계산한다.
V = (10 / 84) × (1/2) × 22.4
V = 1.33m³

[해설]

인화알루미늄(AlP)은 물과 반응해 맹독성 기체인 포스핀(PH₃)을 내며, AlP 1몰당 포스핀 1몰이 생긴다.
AlP + 3H₂O → Al(OH)₃ + PH₃

먼저 몰수를 구하고, 이상기체 상태방정식에 표준상태 값(P=1atm, T=273K)을 대입한다.
n = 580 ÷ 58 = 10mol
V = nRT/P = 10 × 0.082 × 273 ÷ 1
V = 223.86L

혼동 주의: 22.4L/mol을 곱하면 224L가 나오지만, 문항처럼 R=0.082로 계산했다면 답은 223.86L로 써야 한다.

[해설]

리튬은 제3류 위험물(알칼리금속)로, 물과 반응하면 수산화리튬과 수소를 낸다.
2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

25℃·1atm 조건이므로 이상기체 상태방정식에 절대온도 298K를 넣어 계산한다.
V = nRT / P
V = (1 × 0.08206 × 298) / 1
V = 24.45L

혼동 주의: 0℃ 표준상태라면 22.4L를 쓰지만, 온도가 25℃로 주어지면 상태방정식으로 계산해야 한다.

[해설]

탄소·수소·산소로 된 유기물이 완전연소하면 이산화탄소와 물만 생긴다.

탄소 수만큼 CO₂, 수소 수의 절반만큼 H₂O를 먼저 맞추고 산소는 마지막에 맞춘다.

아세트산(C₂H₄O₂)은 탄소 2개·수소 4개이므로 CO₂ 2개와 H₂O 2개가 생긴다.
CH₃COOH + 2O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

메탄올 2분자는 탄소 2개·수소 8개이므로 CO₂ 2개와 H₂O 4개가 생긴다.
2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O

메틸에틸케톤(C₄H₈O) 2분자에는 산소 원자가 2개 있어 우변 산소 원자 24개(16+8)에서 이를 뺀 22개, 곧 O₂ 11분자가 필요하다.
2CH₃COC₂H₅ + 11O₂ → 8CO₂ + 8H₂O

[해설]

탄화칼슘(카바이드)은 제3류 위험물(금수성)로, 물과 만나면 소석회와 가연성 기체인 아세틸렌을 낸다.
CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

아세틸렌은 구리와 반응해 구리아세틸리드(Cu₂C₂)와 수소를 만든다.
C₂H₂ + 2Cu → Cu₂C₂ + H₂

구리·은·수은과 반응해 생기는 금속아세틸리드는 마찰·충격에도 터지는 폭발성 물질이다. 그래서 구리 용기·배관을 쓰지 않는다.

혼동 주의: 물과 반응해 메탄을 내는 것은 탄화알루미늄(Al₄C₃)이다.

[해설]

나트륨은 물뿐 아니라 알코올과도 반응해 가연성 기체인 수소를 낸다. 알코올의 -OH에 붙은 수소가 나트륨과 자리를 바꾼다.

에탄올과 반응하면 나트륨에톡사이드(C₂H₅ONa)와 수소(H₂)가 생긴다.
2Na + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa + H₂

위험도는 (연소상한 − 연소하한) ÷ 연소하한으로 구한다.
H = (75 − 4) ÷ 4
H = 17.75

[해설]

질산암모늄은 급격히 분해하면 질소·산소·수증기로 나뉘며, 이 반응이 대량 폭발 사고의 원인이 되는 반응이다.

분해반응식은 $\mathrm{2NH_4NO_3 \rightarrow 2N_2 + O_2 + 4H_2O}$이다.

1몰이 분해하면 수증기 2몰이 생기므로, 0.9atm·300℃(573K)에서 부피는
$V=\dfrac{2\times0.082\times573}{0.9}=104.41\ \mathrm{L}$로 계산한다.

[해설]

분자량 34이고 표백·살균작용을 하며 일정 농도 이상일 때만 위험물로 보는 물질은 제6류 위험물 과산화수소(H₂O₂)다. 과산화수소는 농도 36중량% 이상인 것만 위험물로 본다.

과산화수소는 분해되면 물과 산소가 되며, 이때 나온 산소가 주변 연소를 돕는다.
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

제6류 위험물은 제조소 게시판에 쓸 주의사항이 따로 정해져 있지 않아 답이 해당없음이다. 혼동 주의: '가연물접촉주의'는 운반용기 외부 표시이고, 제조소 게시판 주의사항과는 다르다.

[해설]

연소가 가능한 것은 가연물인 제4류 메틸에틸케톤(인화성 액체)과 제2류 알루미늄분(금속분)뿐이다. 질산나트륨·염소산암모늄(제1류)과 과산화수소(제6류)는 산소를 내주는 산화성 물질이라 스스로 타지 않는다.

알루미늄분은 완전연소하면 산화알루미늄이 된다.
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃