[9급 서울시 화학] 16년 2회차
9급 서울시 화학 기출문제

16년 2회차

총 20문항 · 객관식 · A4 약 1장

1 / 1
A4정답 포함
9급 서울시 화학 기출문제모두CBT · moducbt.com

16년 2회차

총 20문항 · 객관식 · 정답·해설 포함
문제 1
질량이 222.222g이고 부피가 20.0cm3인 물질의 밀도를 올바른 유효숫자로 표시한 것은?
111.1111g/cm3
211.111g/cm3
311.11g/cm3
411.1g/cm3
문제 2
1기압에서 A라는 어떤 기체 0.003몰이 물 900g에 녹는다면 2기압인 경우 0.006몰이 같은 양의 물에 녹게 될 것이라는 원리는 다음 중 어느 법칙과 관련이 있는가?
1Dalton의 분압법칙
2Graham의 법칙
3Boyle의 법칙
4Henry의 법칙
문제 3
양자수 중의 하나로서 mℓ로 표시되며 특정 궤도함수가 원자 내의 공간에서 다른 궤도 함수들에 대해 상대적으로 어떠한 배향을 갖는지 나타내는 양자수는?
1주양자수
2각 운동량 양자수
3자기양자수
4스핀양자수
문제 4
유기 화합물인 펜테인(C5H12)의 구조이성질체 개수는?
11
22
33
44
문제 5
염소산 포타슘(KClO3)은 가열하면 고체 염화 포타슘과 산소 기체를 형성하는 흰색의 고체이다. 2atm, 500K에서 30.0L의 산소 기체를 얻기 위해서 필요한 염소산 포타슘의 몰 수는? (단, 기체상수 R은 0.08L·atm/mol·K)
10.33mol
20.50mol
30.67mol
41.00mol
문제 6
에틸렌은 CH2=CH2의 구조를 갖는 석유화학 공업에서 아주 중요하게 사용되는 재료이다. 에틸렌 분자 내의 탄소는 어떤 혼성궤도함수를 형성하고 있는가?
1sp
2sp2
3sp3
4dsp3
문제 7
교통 신호등의 녹색 불빛의 중심 파장은 522nm이다. 이 복사선의 진동수(Hz)는 얼마인가? (단, 빛의 속도는 3.00×108m/s)
15.22×107Hz
25.22×109Hz
35.75×1010Hz
45.75×1014Hz
문제 8
Xe는 8A족 기체 중 하나로서 매우 안정한 원소이다. 그런데 반응성이 아주 높은 불소와 반응하여 XeF4라는 분자를 구성한다. 원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 모형에 의하여 예측할 때, XeF4의 분자 구조로 옳은 것은?
1사각평면
2사각뿔
3정사면체
4팔면체
문제 9
원소분석을 통하여 분자량이 146.0g/mol인 미지의 화합물을 분석한 결과 질량 백분율로 탄소 49.3%, 수소 6.9%, 산소 43.8%를 얻었다면 이 화합물의 분자식은 무엇인가? (단, 탄소 원자량=12.0g/mol, 수소 원자량=1.0g/mol, 산소 원자량=16.0g/mol)
1C3H5O2
2C5H7O4
3C6H10O4
4C10H14O8
문제 10
500℃에서 수소와 염소의 반응에 대한 평형상수 KcK_c=100이고, 정반응 속도 kfk_f=2.0×103M−1s−1이며 ΔH\Delta H=20kJ의 흡열 반응이라면 다음 설명 중 옳은 것은?
1역반응의 속도가 정반응의 속도보다 빠르다.
2역반응의 속도는 0.05M−1s−1이다.
3온도가 증가할수록 평형상수(KcK_c)의 값은 감소한다.
4온도가 증가할수록 정반응의 속도가 역반응보다 더 크게 증가한다.
문제 11
아래에 나타낸 평형 반응에 대한 평형상수는?
CaCl2(s) + 2H2O(g) ⇄ CaCl2·2H2O(s)
1[CaCl2⋅2H2O][CaCl2][H2O]2\dfrac{[\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O}]}{[\mathrm{CaCl_2}][\mathrm{H_2O}]^2}
21[H2O]2\dfrac{1}{[\mathrm{H_2O}]^2}
312[H2O]\dfrac{1}{2[\mathrm{H_2O}]}
4[CaCl2⋅2H2O][H2O]2\dfrac{[\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O}]}{[\mathrm{H_2O}]^2}
문제 12
다음 2개의 반응식을 이용해 최종 반응식의 반응 엔탈피(ΔH3\Delta H_3)를 구하면?
반응식 1 : A + B2 → AB2　ΔH1\Delta H_1=−152kJ
반응식 2 : 2AB3 → 2AB2 + B2　ΔH2\Delta H_2=102kJ
최종 반응식 : A + 32\dfrac{3}{2}B2 → AB3　ΔH3\Delta H_3=?
1−254kJ
2−203kJ
3−178kJ
4−50kJ
문제 13
25℃에서 [OH−]=2.0×10−5M 일 때, 이 용액의 pH 값은? (단, log2=0.30)
11.80
24.70
39.30
411.20
문제 14
진한 암모니아수를 묻힌 솜과 진한 염산을 묻힌 솜을 유리관의 양쪽 끝에 넣고 고무마개로 막았더니 잠시 후 진한 염산을 묻힌 솜 가까운 쪽에 흰 연기가 생겼다. 옳은 설명을 모두 고른 것은?
가. 흰 연기의 화학식은 NH4Cl이다.
나. NH3의 확산 속도가 HCl보다 빠르다.
다. NH3 분자가 HCl 분자보다 무겁다.
1가
2나
3가, 나
4다
문제 15
토륨−232(90232Th{}^{232}_{90}\mathrm{Th})는 붕괴 계열에서 전체 6개의 α\alpha입자와 4개의 β\beta입자를 방출한다. 생성된 최종 동위원소는 무엇인가?
182208Pb{}^{208}_{82}\mathrm{Pb}
283209Bi{}^{209}_{83}\mathrm{Bi}
380196Hg{}^{196}_{80}\mathrm{Hg}
492235U{}^{235}_{92}\mathrm{U}
문제 16
다음 화합물 중 끓는점이 가장 높은 것은?
1HI
2HBr
3HCl
4HF
문제 17
A에서 B로 변하는 어떠한 과정이 모든 온도에서 비자발적 과정이기 위하여 다음 중 옳은 조건은? (단, ΔH\Delta H는 엔탈피 변화, ΔS\Delta S는 엔트로피 변화)
1ΔH>0, ΔS<0\Delta H \gt 0,\ \Delta S \lt 0
2ΔH>0, ΔS>0\Delta H \gt 0,\ \Delta S \gt 0
3ΔH<0, ΔS<0\Delta H \lt 0,\ \Delta S \lt 0
4ΔH<0, ΔS>0\Delta H \lt 0,\ \Delta S \gt 0
문제 18
25℃에서 수산화 알루미늄 [Al(OH)3]의 용해도곱 상수(Ksp)가 3.0×10−34 이라면 pH 10으로 완충된 용액에서 Al(OH)3(s)의 용해도는 얼마인가?
13.0 × 10−22M
23.0 × 10−17M
31.73 × 10−17M
43.0 × 10−4M
문제 19
성층권에서 CFCl3와 같은 클로로플루오로탄소는 다음의 반응들에 의해 오존을 파괴한다. 여기에서 Cl과 ClO의 역할을 올바르게 짝지은 것은?
CFCl3 → CFCl2 + Cl
Cl + O3 → ClO + O2
ClO + O → Cl + O2
1(Cl, ClO) = (촉매, 촉매)
2(Cl, ClO) = (촉매, 반응 중간체)
3(Cl, ClO) = (반응 중간체, 촉매)
4(Cl, ClO) = (반응 중간체, 반응 중간체)
문제 20
다음 갈바니 전지 반응에 대한 표준자유에너지변화(Δ\DeltaG°)는 얼마인가? (단, E0(Zn2+)=−0.76V, E0(Cu2+)=0.34V이고, F=96,500C/mole−, V=J/C)
Zn(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq)
1−212.3kJ
2−106.2kJ
3−81.1kJ
4−40.5kJ
9급 서울시 화학 기출문제모두CBT · moducbt.com
16년 2회차
총 20문항 · 객관식 · 정답·해설 포함
문제 1
질량이 222.222g이고 부피가 20.0cm3인 물질의 밀도를 올바른 유효숫자로 표시한 것은?
111.1111g/cm3
211.111g/cm3
311.11g/cm3
411.1g/cm3
문제 2
1기압에서 A라는 어떤 기체 0.003몰이 물 900g에 녹는다면 2기압인 경우 0.006몰이 같은 양의 물에 녹게 될 것이라는 원리는 다음 중 어느 법칙과 관련이 있는가?
1Dalton의 분압법칙
2Graham의 법칙
3Boyle의 법칙
4Henry의 법칙
문제 3
양자수 중의 하나로서 mℓ로 표시되며 특정 궤도함수가 원자 내의 공간에서 다른 궤도 함수들에 대해 상대적으로 어떠한 배향을 갖는지 나타내는 양자수는?
1주양자수
2각 운동량 양자수
3자기양자수
4스핀양자수
문제 4
유기 화합물인 펜테인(C5H12)의 구조이성질체 개수는?
11
22
33
44
문제 5
염소산 포타슘(KClO3)은 가열하면 고체 염화 포타슘과 산소 기체를 형성하는 흰색의 고체이다. 2atm, 500K에서 30.0L의 산소 기체를 얻기 위해서 필요한 염소산 포타슘의 몰 수는? (단, 기체상수 R은 0.08L·atm/mol·K)
10.33mol
20.50mol
30.67mol
41.00mol
문제 6
에틸렌은 CH2=CH2의 구조를 갖는 석유화학 공업에서 아주 중요하게 사용되는 재료이다. 에틸렌 분자 내의 탄소는 어떤 혼성궤도함수를 형성하고 있는가?
1sp
2sp2
3sp3
4dsp3
문제 7
교통 신호등의 녹색 불빛의 중심 파장은 522nm이다. 이 복사선의 진동수(Hz)는 얼마인가? (단, 빛의 속도는 3.00×108m/s)
15.22×107Hz
25.22×109Hz
35.75×1010Hz
45.75×1014Hz
문제 8
Xe는 8A족 기체 중 하나로서 매우 안정한 원소이다. 그런데 반응성이 아주 높은 불소와 반응하여 XeF4라는 분자를 구성한다. 원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 모형에 의하여 예측할 때, XeF4의 분자 구조로 옳은 것은?
1사각평면
2사각뿔
3정사면체
4팔면체
문제 9
원소분석을 통하여 분자량이 146.0g/mol인 미지의 화합물을 분석한 결과 질량 백분율로 탄소 49.3%, 수소 6.9%, 산소 43.8%를 얻었다면 이 화합물의 분자식은 무엇인가? (단, 탄소 원자량=12.0g/mol, 수소 원자량=1.0g/mol, 산소 원자량=16.0g/mol)
1C3H5O2
2C5H7O4
3C6H10O4
4C10H14O8
문제 10
500℃에서 수소와 염소의 반응에 대한 평형상수 KcK_c=100이고, 정반응 속도 kfk_f=2.0×103M−1s−1이며 ΔH\Delta H=20kJ의 흡열 반응이라면 다음 설명 중 옳은 것은?
1역반응의 속도가 정반응의 속도보다 빠르다.
2역반응의 속도는 0.05M−1s−1이다.
3온도가 증가할수록 평형상수(KcK_c)의 값은 감소한다.
4온도가 증가할수록 정반응의 속도가 역반응보다 더 크게 증가한다.
문제 11
아래에 나타낸 평형 반응에 대한 평형상수는?
CaCl2(s) + 2H2O(g) ⇄ CaCl2·2H2O(s)
1[CaCl2⋅2H2O][CaCl2][H2O]2\dfrac{[\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O}]}{[\mathrm{CaCl_2}][\mathrm{H_2O}]^2}
21[H2O]2\dfrac{1}{[\mathrm{H_2O}]^2}
312[H2O]\dfrac{1}{2[\mathrm{H_2O}]}
4[CaCl2⋅2H2O][H2O]2\dfrac{[\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O}]}{[\mathrm{H_2O}]^2}
문제 12
다음 2개의 반응식을 이용해 최종 반응식의 반응 엔탈피(ΔH3\Delta H_3)를 구하면?
반응식 1 : A + B2 → AB2　ΔH1\Delta H_1=−152kJ
반응식 2 : 2AB3 → 2AB2 + B2　ΔH2\Delta H_2=102kJ
최종 반응식 : A + 32\dfrac{3}{2}B2 → AB3　ΔH3\Delta H_3=?
1−254kJ
2−203kJ
3−178kJ
4−50kJ
문제 13
25℃에서 [OH−]=2.0×10−5M 일 때, 이 용액의 pH 값은? (단, log2=0.30)
11.80
24.70
39.30
411.20
문제 14
진한 암모니아수를 묻힌 솜과 진한 염산을 묻힌 솜을 유리관의 양쪽 끝에 넣고 고무마개로 막았더니 잠시 후 진한 염산을 묻힌 솜 가까운 쪽에 흰 연기가 생겼다. 옳은 설명을 모두 고른 것은?
가. 흰 연기의 화학식은 NH4Cl이다.
나. NH3의 확산 속도가 HCl보다 빠르다.
다. NH3 분자가 HCl 분자보다 무겁다.
1가
2나
3가, 나
4다
문제 15
토륨−232(90232Th{}^{232}_{90}\mathrm{Th})는 붕괴 계열에서 전체 6개의 α\alpha입자와 4개의 β\beta입자를 방출한다. 생성된 최종 동위원소는 무엇인가?
182208Pb{}^{208}_{82}\mathrm{Pb}
283209Bi{}^{209}_{83}\mathrm{Bi}
380196Hg{}^{196}_{80}\mathrm{Hg}
492235U{}^{235}_{92}\mathrm{U}
문제 16
다음 화합물 중 끓는점이 가장 높은 것은?
1HI
2HBr
3HCl
4HF
문제 17
A에서 B로 변하는 어떠한 과정이 모든 온도에서 비자발적 과정이기 위하여 다음 중 옳은 조건은? (단, ΔH\Delta H는 엔탈피 변화, ΔS\Delta S는 엔트로피 변화)
1ΔH>0, ΔS<0\Delta H \gt 0,\ \Delta S \lt 0
2ΔH>0, ΔS>0\Delta H \gt 0,\ \Delta S \gt 0
3ΔH<0, ΔS<0\Delta H \lt 0,\ \Delta S \lt 0
4ΔH<0, ΔS>0\Delta H \lt 0,\ \Delta S \gt 0
문제 18
25℃에서 수산화 알루미늄 [Al(OH)3]의 용해도곱 상수(Ksp)가 3.0×10−34 이라면 pH 10으로 완충된 용액에서 Al(OH)3(s)의 용해도는 얼마인가?
13.0 × 10−22M
23.0 × 10−17M
31.73 × 10−17M
43.0 × 10−4M
문제 19
성층권에서 CFCl3와 같은 클로로플루오로탄소는 다음의 반응들에 의해 오존을 파괴한다. 여기에서 Cl과 ClO의 역할을 올바르게 짝지은 것은?
CFCl3 → CFCl2 + Cl
Cl + O3 → ClO + O2
ClO + O → Cl + O2
1(Cl, ClO) = (촉매, 촉매)
2(Cl, ClO) = (촉매, 반응 중간체)
3(Cl, ClO) = (반응 중간체, 촉매)
4(Cl, ClO) = (반응 중간체, 반응 중간체)
문제 20
다음 갈바니 전지 반응에 대한 표준자유에너지변화(Δ\DeltaG°)는 얼마인가? (단, E0(Zn2+)=−0.76V, E0(Cu2+)=0.34V이고, F=96,500C/mole−, V=J/C)
Zn(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq)
1−212.3kJ
2−106.2kJ
3−81.1kJ
4−40.5kJ