[9급 서울시 화학] 19년 2회차
9급 서울시 화학 기출문제

19년 2회차

총 20문항 · 객관식 · A4 약 1장

1 / 1
A4정답 포함
9급 서울시 화학 기출문제모두CBT · moducbt.com

19년 2회차

총 20문항 · 객관식 · 정답·해설 포함
문제 1
919F−{}^{19}_{9}\mathrm{F^-}의 양성자, 중성자, 전자 수가 바르게 적힌 것은?
1양성자 : 9, 중성자 : 10, 전자 : 9
2양성자 : 10, 중성자 : 9, 전자 : 9
3양성자 : 10, 중성자 : 9, 전자 : 10
4양성자 : 9, 중성자 : 10, 전자 : 10
문제 2
<보기>는 수소와 질소가 반응하여 암모니아를 만드는 화학 반응식이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? (단, 수소 원자량은 1.0g/mol, 질소 원자량은 14.0g/mol 이다.)
<보기>
3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g)3\mathrm{H_2}(g)\ +\ \mathrm{N_2}(g)\ \rightarrow\ 2\mathrm{NH_3}(g)
1암모니아를 구성하는 수소와 질소의 질량비는 3 : 14 이다.
2암모니아의 몰질량은 34.0g/mol이다.
3화학 반응에 참여하는 수소 기체와 질소 기체의 질량비는 3 : 1이다.
42몰의 수소 기체와 1몰의 질소 기체가 반응할 경우 이론적으로 2몰의 암모니아 기체가 생성된다.
문제 3
물에 1몰이 녹았을 때 1몰의 A2+\mathrm{A^{2+}}와 2몰의 B−\mathrm{B^-} 이온으로 완전히 해리되는 미지의 고체 시료 AB2\mathrm{AB_2}를 생각해 보자. AB2\mathrm{AB_2} 15g을 물 250g에 녹였을 때 물의 끓는점이 1.53K 증가함이 관찰되었다. AB2\mathrm{AB_2}의 몰질량[g/mol]은 얼마인가? (단, 물의 끓는점 오름 상수(Kb\mathrm{K_b})는 0.51K⋅kg⋅mol−10.51\mathrm{K\cdot kg\cdot mol^{-1}}로 한다.)
130
240
360
480
문제 4
−d[W]/dt=k[W]2-d[W]/dt=k[W]^2로 반응속도가 표현되는 화학종 WW를 포함하는 화학 반응에 대하여, 가장 반감기를 짧게 만들 수 있는 방법으로 옳은 것은?
1WW의 초기 농도를 3배로 높인다.
2속도상수 kk를 3배로 크게 한다.
3WW의 초기 농도를 10배로 높인다.
4속도상수 kk와 WW의 초기 농도를 각각 3배로 크게 한다.
문제 5
암모니아의 합성 반응이 <보기>에 제시되었으며, 특정 실험 온도에서 KK값이 6.0×10−26.0\times10^{-2}으로 알려져 있다. 해당 온도에서 초기 농도가 [N2]=1.0M[\mathrm{N_2}]=1.0\mathrm{M}, [H2]=1.0×10−2M[\mathrm{H_2}]=1.0\times10^{-2}\mathrm{M}, [NH3]=1.0×10−4M[\mathrm{NH_3}]=1.0\times10^{-4}\mathrm{M}일 때, 평형에 도달하기 위해 화학 반응이 이동하는 방향을 예측한다면?
<보기>
N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)\mathrm{N_2}(g)\ +\ 3\mathrm{H_2}(g)\ \rightleftarrows\ 2\mathrm{NH_3}(g)
1정반응과 역반응 모두 일어나지 않는다.
2정반응 방향
3역반응 방향
4정반응과 역반응의 속도가 같다.
문제 6
25℃에서 어떤 수용액의 [H+]=2.0×10−5M[\mathrm{H^+}]=2.0\times10^{-5}\mathrm{M}일 때, 이 용액의 [OH−][\mathrm{OH^-}] 값[M]으로 옳은 것은?
12.0×10−52.0\times10^{-5}
23.0×10−63.0\times10^{-6}
34.0×10−84.0\times10^{-8}
45.0×10−105.0\times10^{-10}
문제 7
외벽이 완전히 단열된 6kg의 철 용기에 담긴 물 23kg이 20℃의 온도에서 평형상태에 존재한다. 이 물에 온도가 70℃인 10kg의 철 덩어리를 넣고 평형에 도달하게 하였을 때 물의 최종 온도[℃]는? (단, 팽창 또는 수축에 의한 영향은 무시한다. 모든 비열은 온도에 무관하다고 가정하며, 물의 비열은 4kJ⋅kg−1⋅∘C−14\mathrm{kJ\cdot kg^{-1}\cdot{}^{\circ}C^{-1}}, 철의 비열은 0.5kJ⋅kg−1⋅∘C−10.5\mathrm{kJ\cdot kg^{-1}\cdot{}^{\circ}C^{-1}}로 한다.)
120
222.5
325
427.5
문제 8
KOH(aq)\mathrm{KOH}(aq)와 Fe(NO3)2(aq)\mathrm{Fe(NO_3)_2}(aq)의 균형이 맞추어진 화학 반응식에서 반응물과 생성물의 모든 계수의 합은?
13
24
35
46
문제 9
<보기>의 물질 중 입체수(SN, steric number)가 다른 물질은?
<보기>
ㄱ. SF4\mathrm{SF_4}　　ㄴ. CF4\mathrm{CF_4}
ㄷ. XeF2\mathrm{XeF_2}　　ㄹ. PF5\mathrm{PF_5}
1ㄱ
2ㄴ
3ㄷ
4ㄹ
문제 10
<보기>에 제시된 이상 기체 및 실제 기체에 대한 방정식을 설명한 것으로 가장 옳지 않은 것은?
<보기>
이상 기체 방정식 : PV=nRT\mathrm{PV=nRT}
실제 기체 방정식 : [P+a(n/V)2]×(V−nb)=nRT\mathrm{[P+a(n/V)^2]\times(V-nb)=nRT}
1실제 기체 입자들 사이에서 작용하는 인력을 고려할 때, 일정한 압력에서 온도가 낮을수록 실제 기체는 이상 기체에 가까워진다.
2실제 기체 입자들 사이에서 작용하는 인력을 보정하기 위해 P대신 [P+a(n/V)2]\mathrm{[P+a(n/V)^2]}를 사용한다.
3실제 기체는 기체 입자가 부피를 가지고 있으므로 이를 보정하기 위해 V대신 V−nb\mathrm{V-nb}를 사용한다.
4실제 기체는 낮은 압력일수록 이상 기체에 근접한다.
문제 11
완충 용액에 대한 설명 중 가장 옳지 않은 것은?
1완충 용액은 약산과 그 짝염기의 혼합으로 만들 수 있다.
2완충 용액은 약염기와 그 짝산의 혼합으로 만들 수 있다.
3완충 용액은 센산(strong acid)이나 센염기(strong base)가 조금 가해졌을 때 pH가 잘 변하지 않는다.
4완충 용량은 pH가 완충 용액에서 사용하는 약산의 pKa\mathrm{p}K_\mathrm{a}에 근접할수록 작아진다.
문제 12
약산인 아질산(HNO2\mathrm{HNO_2})은 0.23M의 초기 농도를 갖는 수용액일 때 2.0의 pH를 갖는다. 아질산의 산 이온화 상수(acid ionization constant)인 KaK_\mathrm{a}는?
11.8×10−51.8\times10^{-5}
21.7×10−41.7\times10^{-4}
34.5×10−44.5\times10^{-4}
47.1×10−47.1\times10^{-4}
문제 13
PCl3\mathrm{PCl_3} 분자의 VSEPR 구조와 PCl3\mathrm{PCl_3} 분자에서 P 원자의 형식 전하를 옳게 짝지은 것은?
1삼각평면 / +1
2삼각평면 / 0
3사면체 / +1
4사면체 / 0
문제 14
다음 중에서 가장 작은 이온 반지름을 가지는 이온은?
1F−\mathrm{F^-}
2Mg2+\mathrm{Mg^{2+}}
3O2−\mathrm{O^{2-}}
4Ne
문제 15
탄소(C(s)\mathrm{C}(s)), 수소(H2(g)\mathrm{H_2}(g)), 메테인(CH4(g)\mathrm{CH_4}(g))의 연소 반응(생성물은 기체 이산화탄소와 액체 물 또는 두 물질 중 하나임.)은 각각 순서대로 390kJ/mol, 290kJ/mol, 890kJ/mol의 열을 방출하는 반응이다. <보기> 반응에서 방출하는 열[kJ/mol]은?
<보기>
C(s) + 2H2(g) → CH4(g)\mathrm{C}(s)\ +\ 2\mathrm{H_2}(g)\ \rightarrow\ \mathrm{CH_4}(g)
180
2210
31,570
41,860
문제 16
어떤 동핵 이원자 분자(X2\mathrm{X_2})의 전자 배치는 <보기>와 같다. 이 분자의 결합 차수는 얼마인가?
<보기>
(σ2s)2(σ∗2s)2(σ2p)2(π2p)4(π∗2p)4(\sigma_{2s})^2(\sigma^*{}_{2s})^2(\sigma_{2p})^2(\pi_{2p})^4(\pi^*{}_{2p})^4
11
21.5
32
42.5
문제 17
미지의 화학종 A가 포함된 두 가지 반쪽반응의 표준환원 전위(E°)는 각각 E∘(A2+∣ A)=+0.3V\mathrm{E^\circ(A^{2+}|\,A)=+0.3V}와 E∘(A+∣ A)=+0.4V\mathrm{E^\circ(A^{+}|\,A)=+0.4V}이다. 이를 바탕으로 계산한 E∘(A2+∣ A+)\mathrm{E^\circ(A^{2+}|\,A^{+})} 값[V]은?
1+0.2
2+0.1
3-0.1
4-0.2
문제 18
S2−\mathrm{S^{2-}} 이온의 전자 배치를 옳게 나타낸 것은?
11s22s22p63s23p4\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^4}
21s22s22p63s23p6\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^6}
31s22s22p63s23p43d2\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^43d^2}
41s22s22p63s23p44s2\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^44s^2}
문제 19
HSO4−(Ka=1.2×10−2)\mathrm{HSO_4}^-(K_a=1.2\times10^{-2}), HNO2(Ka=4.0×10−4)\mathrm{HNO_2}(K_a=4.0\times10^{-4}), HOCl(Ka=3.5×10−8)\mathrm{HOCl}(K_a=3.5\times10^{-8}), NH4+(Ka=5.6×10−10)\mathrm{NH_4}^+(K_a=5.6\times10^{-10}) 중 1M의 수용액을 형성하였을 때 가장 높은 pH를 보이는 일양성자산은?
1HSO4−\mathrm{HSO_4}^-
2NH4+\mathrm{NH_4}^+
3HOCl
4HNO2\mathrm{HNO_2}
문제 20
강산인 0.10M HNO3\mathrm{HNO_3}용액 0.5L에 강염기인 0.12M KOH용액 0.5L를 첨가하였다. 반응이 완료된 후의 pH는? (단, 생성물로 생기는 물의 부피는 무시한다.)
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9급 서울시 화학 기출문제모두CBT · moducbt.com
19년 2회차
총 20문항 · 객관식 · 정답·해설 포함
문제 1
919F−{}^{19}_{9}\mathrm{F^-}의 양성자, 중성자, 전자 수가 바르게 적힌 것은?
1양성자 : 9, 중성자 : 10, 전자 : 9
2양성자 : 10, 중성자 : 9, 전자 : 9
3양성자 : 10, 중성자 : 9, 전자 : 10
4양성자 : 9, 중성자 : 10, 전자 : 10
문제 2
<보기>는 수소와 질소가 반응하여 암모니아를 만드는 화학 반응식이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? (단, 수소 원자량은 1.0g/mol, 질소 원자량은 14.0g/mol 이다.)
<보기>
3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g)3\mathrm{H_2}(g)\ +\ \mathrm{N_2}(g)\ \rightarrow\ 2\mathrm{NH_3}(g)
1암모니아를 구성하는 수소와 질소의 질량비는 3 : 14 이다.
2암모니아의 몰질량은 34.0g/mol이다.
3화학 반응에 참여하는 수소 기체와 질소 기체의 질량비는 3 : 1이다.
42몰의 수소 기체와 1몰의 질소 기체가 반응할 경우 이론적으로 2몰의 암모니아 기체가 생성된다.
문제 3
물에 1몰이 녹았을 때 1몰의 A2+\mathrm{A^{2+}}와 2몰의 B−\mathrm{B^-} 이온으로 완전히 해리되는 미지의 고체 시료 AB2\mathrm{AB_2}를 생각해 보자. AB2\mathrm{AB_2} 15g을 물 250g에 녹였을 때 물의 끓는점이 1.53K 증가함이 관찰되었다. AB2\mathrm{AB_2}의 몰질량[g/mol]은 얼마인가? (단, 물의 끓는점 오름 상수(Kb\mathrm{K_b})는 0.51K⋅kg⋅mol−10.51\mathrm{K\cdot kg\cdot mol^{-1}}로 한다.)
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문제 4
−d[W]/dt=k[W]2-d[W]/dt=k[W]^2로 반응속도가 표현되는 화학종 WW를 포함하는 화학 반응에 대하여, 가장 반감기를 짧게 만들 수 있는 방법으로 옳은 것은?
1WW의 초기 농도를 3배로 높인다.
2속도상수 kk를 3배로 크게 한다.
3WW의 초기 농도를 10배로 높인다.
4속도상수 kk와 WW의 초기 농도를 각각 3배로 크게 한다.
문제 5
암모니아의 합성 반응이 <보기>에 제시되었으며, 특정 실험 온도에서 KK값이 6.0×10−26.0\times10^{-2}으로 알려져 있다. 해당 온도에서 초기 농도가 [N2]=1.0M[\mathrm{N_2}]=1.0\mathrm{M}, [H2]=1.0×10−2M[\mathrm{H_2}]=1.0\times10^{-2}\mathrm{M}, [NH3]=1.0×10−4M[\mathrm{NH_3}]=1.0\times10^{-4}\mathrm{M}일 때, 평형에 도달하기 위해 화학 반응이 이동하는 방향을 예측한다면?
<보기>
N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)\mathrm{N_2}(g)\ +\ 3\mathrm{H_2}(g)\ \rightleftarrows\ 2\mathrm{NH_3}(g)
1정반응과 역반응 모두 일어나지 않는다.
2정반응 방향
3역반응 방향
4정반응과 역반응의 속도가 같다.
문제 6
25℃에서 어떤 수용액의 [H+]=2.0×10−5M[\mathrm{H^+}]=2.0\times10^{-5}\mathrm{M}일 때, 이 용액의 [OH−][\mathrm{OH^-}] 값[M]으로 옳은 것은?
12.0×10−52.0\times10^{-5}
23.0×10−63.0\times10^{-6}
34.0×10−84.0\times10^{-8}
45.0×10−105.0\times10^{-10}
문제 7
외벽이 완전히 단열된 6kg의 철 용기에 담긴 물 23kg이 20℃의 온도에서 평형상태에 존재한다. 이 물에 온도가 70℃인 10kg의 철 덩어리를 넣고 평형에 도달하게 하였을 때 물의 최종 온도[℃]는? (단, 팽창 또는 수축에 의한 영향은 무시한다. 모든 비열은 온도에 무관하다고 가정하며, 물의 비열은 4kJ⋅kg−1⋅∘C−14\mathrm{kJ\cdot kg^{-1}\cdot{}^{\circ}C^{-1}}, 철의 비열은 0.5kJ⋅kg−1⋅∘C−10.5\mathrm{kJ\cdot kg^{-1}\cdot{}^{\circ}C^{-1}}로 한다.)
120
222.5
325
427.5
문제 8
KOH(aq)\mathrm{KOH}(aq)와 Fe(NO3)2(aq)\mathrm{Fe(NO_3)_2}(aq)의 균형이 맞추어진 화학 반응식에서 반응물과 생성물의 모든 계수의 합은?
13
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문제 9
<보기>의 물질 중 입체수(SN, steric number)가 다른 물질은?
<보기>
ㄱ. SF4\mathrm{SF_4}　　ㄴ. CF4\mathrm{CF_4}
ㄷ. XeF2\mathrm{XeF_2}　　ㄹ. PF5\mathrm{PF_5}
1ㄱ
2ㄴ
3ㄷ
4ㄹ
문제 10
<보기>에 제시된 이상 기체 및 실제 기체에 대한 방정식을 설명한 것으로 가장 옳지 않은 것은?
<보기>
이상 기체 방정식 : PV=nRT\mathrm{PV=nRT}
실제 기체 방정식 : [P+a(n/V)2]×(V−nb)=nRT\mathrm{[P+a(n/V)^2]\times(V-nb)=nRT}
1실제 기체 입자들 사이에서 작용하는 인력을 고려할 때, 일정한 압력에서 온도가 낮을수록 실제 기체는 이상 기체에 가까워진다.
2실제 기체 입자들 사이에서 작용하는 인력을 보정하기 위해 P대신 [P+a(n/V)2]\mathrm{[P+a(n/V)^2]}를 사용한다.
3실제 기체는 기체 입자가 부피를 가지고 있으므로 이를 보정하기 위해 V대신 V−nb\mathrm{V-nb}를 사용한다.
4실제 기체는 낮은 압력일수록 이상 기체에 근접한다.
문제 11
완충 용액에 대한 설명 중 가장 옳지 않은 것은?
1완충 용액은 약산과 그 짝염기의 혼합으로 만들 수 있다.
2완충 용액은 약염기와 그 짝산의 혼합으로 만들 수 있다.
3완충 용액은 센산(strong acid)이나 센염기(strong base)가 조금 가해졌을 때 pH가 잘 변하지 않는다.
4완충 용량은 pH가 완충 용액에서 사용하는 약산의 pKa\mathrm{p}K_\mathrm{a}에 근접할수록 작아진다.
문제 12
약산인 아질산(HNO2\mathrm{HNO_2})은 0.23M의 초기 농도를 갖는 수용액일 때 2.0의 pH를 갖는다. 아질산의 산 이온화 상수(acid ionization constant)인 KaK_\mathrm{a}는?
11.8×10−51.8\times10^{-5}
21.7×10−41.7\times10^{-4}
34.5×10−44.5\times10^{-4}
47.1×10−47.1\times10^{-4}
문제 13
PCl3\mathrm{PCl_3} 분자의 VSEPR 구조와 PCl3\mathrm{PCl_3} 분자에서 P 원자의 형식 전하를 옳게 짝지은 것은?
1삼각평면 / +1
2삼각평면 / 0
3사면체 / +1
4사면체 / 0
문제 14
다음 중에서 가장 작은 이온 반지름을 가지는 이온은?
1F−\mathrm{F^-}
2Mg2+\mathrm{Mg^{2+}}
3O2−\mathrm{O^{2-}}
4Ne
문제 15
탄소(C(s)\mathrm{C}(s)), 수소(H2(g)\mathrm{H_2}(g)), 메테인(CH4(g)\mathrm{CH_4}(g))의 연소 반응(생성물은 기체 이산화탄소와 액체 물 또는 두 물질 중 하나임.)은 각각 순서대로 390kJ/mol, 290kJ/mol, 890kJ/mol의 열을 방출하는 반응이다. <보기> 반응에서 방출하는 열[kJ/mol]은?
<보기>
C(s) + 2H2(g) → CH4(g)\mathrm{C}(s)\ +\ 2\mathrm{H_2}(g)\ \rightarrow\ \mathrm{CH_4}(g)
180
2210
31,570
41,860
문제 16
어떤 동핵 이원자 분자(X2\mathrm{X_2})의 전자 배치는 <보기>와 같다. 이 분자의 결합 차수는 얼마인가?
<보기>
(σ2s)2(σ∗2s)2(σ2p)2(π2p)4(π∗2p)4(\sigma_{2s})^2(\sigma^*{}_{2s})^2(\sigma_{2p})^2(\pi_{2p})^4(\pi^*{}_{2p})^4
11
21.5
32
42.5
문제 17
미지의 화학종 A가 포함된 두 가지 반쪽반응의 표준환원 전위(E°)는 각각 E∘(A2+∣ A)=+0.3V\mathrm{E^\circ(A^{2+}|\,A)=+0.3V}와 E∘(A+∣ A)=+0.4V\mathrm{E^\circ(A^{+}|\,A)=+0.4V}이다. 이를 바탕으로 계산한 E∘(A2+∣ A+)\mathrm{E^\circ(A^{2+}|\,A^{+})} 값[V]은?
1+0.2
2+0.1
3-0.1
4-0.2
문제 18
S2−\mathrm{S^{2-}} 이온의 전자 배치를 옳게 나타낸 것은?
11s22s22p63s23p4\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^4}
21s22s22p63s23p6\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^6}
31s22s22p63s23p43d2\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^43d^2}
41s22s22p63s23p44s2\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^44s^2}
문제 19
HSO4−(Ka=1.2×10−2)\mathrm{HSO_4}^-(K_a=1.2\times10^{-2}), HNO2(Ka=4.0×10−4)\mathrm{HNO_2}(K_a=4.0\times10^{-4}), HOCl(Ka=3.5×10−8)\mathrm{HOCl}(K_a=3.5\times10^{-8}), NH4+(Ka=5.6×10−10)\mathrm{NH_4}^+(K_a=5.6\times10^{-10}) 중 1M의 수용액을 형성하였을 때 가장 높은 pH를 보이는 일양성자산은?
1HSO4−\mathrm{HSO_4}^-
2NH4+\mathrm{NH_4}^+
3HOCl
4HNO2\mathrm{HNO_2}
문제 20
강산인 0.10M HNO3\mathrm{HNO_3}용액 0.5L에 강염기인 0.12M KOH용액 0.5L를 첨가하였다. 반응이 완료된 후의 pH는? (단, 생성물로 생기는 물의 부피는 무시한다.)
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